第46卷 平衡移动原理及应用 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45卷、第46卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理；了解化学反应速率和化学平衡原理在化工生产中的应用。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第46卷 平衡移动原理及应用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应2NO2（g）N2O4（g）在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 【答案】C 2．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s），达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 【答案】A 3．下列哪个因素不是影响化学平衡的因素（ ） A．反应温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．溶剂种类 【答案】C 【解析】催化剂只影响反应速率，而不影响化学平衡。反应温度、反应物浓度和溶剂种类都是影响化学平衡的因素。 4．在化工生产中，为提高反应物的转化率，常采用的措施是（ ）​ A．加入催化剂 B．升高温度（放热反应） C．及时分离出产物 D．减小反应物浓度​ 【答案】C 【解析】加入催化剂不影响转化率，A错误；升高温度使放热反应平衡逆向移动，转化率降低，B错误；及时分离出产物，使平衡正向移动，提高转化率，C正确；减小反应物浓度，转化率降低，D错误。 5．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速度。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 【答案】B 【解析】已知：v（C） = 2 v（B）    速率比等于系数比：p/n = 2 → p = 2n     压强增大平衡不移动 → 气体分子数不变：m + n = p + q     代入 p = 2n：   m + n = 2n + q → m = n + q     选项验证：    A：n=6, p=3，但 p=2n 要求 p=12，不符。    B：n=1, p=2（符合 p=2n），m=3, q=2，m = n+q 成立（3=1+2），且 m+n=4, p+q=4，符合。    C：n=1, p=2（符合 p=2n），m=3, q=1，m=3, n+q=2，不等。    D：n=3, p=2，p=2n 要求 p=6，不符。 6．一定条件下，在密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）  ΔH<0。下列有关说法正确的是（ ） A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．保持温度不变，将容器体积压缩一半，平衡正向移动，SO2的浓度减小 C．保持体积不变，充入He使压强增大，平衡不移动 D．平衡后，再通入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数减小 【答案】C 7．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是（ ） A．“干燥净化”可以防止催化剂中毒 B．“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C．“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D．“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 【答案】D 【解析】A．合成氨反应的原料中含有能使催化剂中毒的杂质，所以“干燥净化”可以防止催化剂中毒，故A正确；B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，所以“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率，故B正确；C．氨气易液化，冷却时氨气转化为液氨，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，所以“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，“铁触媒”在生产过程中可以通过反应放出的热量和热交换达到反应所需的温度，不需使用外加热源持续加热，故D错误；故选D。 8．在醋酸溶液中，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺，加入少量固体醋酸钠，平衡会（ ） A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】B 9．在工业合成氨的反应中，增加压强可以（ ） A．减少原料的转化率 B．提高原料的转化率 C．不影响原料的转化率 D．降低生产效率 【答案】B 【解析】在工业合成氨的反应中，增加压强可以提高原料的转化率。这是因为合成氨的反应是放热的，且反应物为气体，生成物为气体和固体（氨），增加压强有利于平衡向生成物方向移动，提高原料的转化率。 10．在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动（ ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】A 【解析】根据平衡移动原理，增加反应物的浓度会使平衡向减少这种反应物浓度的方向移动，即向正反应方向移动。 11．对于一个可逆反应，如果平衡向左移动，那么以下哪个选项一定成立（ ） A．反应物的浓度增加 B．生成物的浓度减少 C．反应速率加快 D．反应吸热 【答案】A 【解析】平衡向左移动意味着反应物浓度增加或生成物浓度减少。但是，不能断定反应速率一定加快，也不能断定反应一定吸热，因为这些因素取决于具体的反应条件和反应类型。 12．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 【答案】C 13．在实际生产中，反应应选择的适宜条件（ ） A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂 C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 【答案】C 14．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ） A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 【答案】B 【解析】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，加入催化剂，不能提高苯乙烯的产量，故A错误；B．反应后气体的物质的量增大，在恒容条件下，容器中气体的压强不断增大，不利于平衡向正向移动，因此工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故B正确；C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，气体的总质量不变，但物质的量逐渐增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，故C错误；D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，则平衡逆向移动，乙苯的转化率减小，故D错误；故选B。 15．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（ ） A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素 C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂 【答案】B 【解析】A．油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学反应调控有关，A项正确；B．生产糖果，加入食用色素，与化学反应调控无关，B项错误；C．鲜牛奶冷藏，冷链运输，是降低温度，减缓反应速率，与化学反应调控有关，C项正确；D．工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速率，与化学反应调控有关，D项正确；答案选B。 16．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 【答案】C 【解析】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。 17．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 【答案】D 18．下列说法正确的是：（ ） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 【答案】B 【解析】A. 错误。可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但并非“总是”相等。     B. 正确。催化剂同等改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态（平衡常数、转化率等）。     C. 错误。升高温度使平衡向吸热反应方向移动。     D. 错误。对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强不破坏平衡状态（平衡不移动）。 19．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C． D． 【答案】B 【解析】温度影响：压强不变时，温度升高（x增大），G的体积分数（y）减小，说明升温平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升温向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应（B正确，A错误）。 压强影响：温度不变时，压强从p2增大到p1（p1>p2），G的体积分数增大，说明加压平衡逆向移动。加压向气体分子数减少的方向移动，逆向移动时气体分子数减少，即a<b（故C、D错误）。 20．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】减小压强 → 气体浓度下降 → 正、逆反应速率均减小。    该反应气体分子数：左边 3 mol，右边 2 mol，减小压强平衡向气体分子数增大的方向（逆向）移动。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 【答案】错误 【解析】增大压强，平衡确实向气体分子总数减小（即气体体积减小） 的方向移动，但此规律有一个重要前提：反应前后气体的物质的量必须不相等。 2．对于有气体参加的可逆反应，改变压强，平衡一定发生移动。（ ） 【答案】错误 3．升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。（ ） 【答案】正确 4．向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。（ ） 【答案】错误 5．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）  ΔH<0。起始时充入2molA和1molB，达到平衡时，C的物质的量为1.8mol。 平衡时A的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______。 若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，再次达到平衡时，C的物质的量______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）2.7mol。 若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，平衡常数K将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】60% 22.78 正反应方向 等于 逆反应方向 减小 2．在恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。起始时充入1molCO和1molH2O（g），达到平衡时，CO的转化率为50%。 平衡时各物质的物质的量之比n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）=______。 若保持温度不变，向容器中再充入0.5molH2O（g），重新达到平衡时，CO的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），H2O（g）的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡_______（填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动” 或 “不移动”），原因是_______。 【答案】1：1：1：1 增大 减小 不移动 该反应前后气体体积不变，压缩体积，压强增大，平衡不移动 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．温度对化学平衡移动的影响遵循什么原则？举例说明。 【答案】（1）原则：升温平衡向吸热方向移动，降温向放热方向移动。 （2）例子：2NO2→N2O4+Q（放热），冷水中NO2减少（平衡右移），热水中NO2增多（平衡左移）。 2．在工业合成氨（N₂+3H₂→2NH₃）中，如何优化反应条件以提高产率？请从温度、压力、催化剂、原料配比等方面分析。 【答案】（1）温度：选择中等温度（如400-500℃）。低温虽利于平衡正向移动，但反应速率慢；高温反应速率快但平衡逆向移动。兼顾催化剂活性（如铁催化剂最佳温度）与平衡。 （2）压力：高压（如20-30MPa）促进气体分子数减少的反应方向，提高NH₃产率，但需考虑设备成本。 （3）催化剂：使用铁基催化剂降低活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 （4）原料配比：过量H₂（如N₂:H₂=1:3以上），使N₂转化率更高，平衡正向移动；同时及时分离NH₃，维持原料浓度。 （5）循环反应：未反应的N₂和H₂循环使用，提高原料利用率。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45卷、第46卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理；了解化学反应速率和化学平衡原理在化工生产中的应用。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第46卷 平衡移动原理及应用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应2NO2（g）N2O4（g）在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 2．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s），达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 3．下列哪个因素不是影响化学平衡的因素（ ） A．反应温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．溶剂种类 4．在化工生产中，为提高反应物的转化率，常采用的措施是（ ）​ A．加入催化剂 B．升高温度（放热反应） C．及时分离出产物 D．减小反应物浓度​ 5．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速度。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6．一定条件下，在密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）  ΔH<0。下列有关说法正确的是（ ） A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．保持温度不变，将容器体积压缩一半，平衡正向移动，SO2的浓度减小 C．保持体积不变，充入He使压强增大，平衡不移动 D．平衡后，再通入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数减小 7．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是（ ） A．“干燥净化”可以防止催化剂中毒 B．“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C．“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D．“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 8．在醋酸溶液中，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺，加入少量固体醋酸钠，平衡会（ ） A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法判断 9．在工业合成氨的反应中，增加压强可以（ ） A．减少原料的转化率 B．提高原料的转化率 C．不影响原料的转化率 D．降低生产效率 10．在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动（ ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 11．对于一个可逆反应，如果平衡向左移动，那么以下哪个选项一定成立（ ） A．反应物的浓度增加 B．生成物的浓度减少 C．反应速率加快 D．反应吸热 12．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 13．在实际生产中，反应应选择的适宜条件（ ） A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂 C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 14．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ） A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 15．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（ ） A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素 C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．工业合成氨，研发新型催化剂 16．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 17．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 18．下列说法正确的是：（ ） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 19．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C． D． 20．对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 2．对于有气体参加的可逆反应，改变压强，平衡一定发生移动。（ ） 3．升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。（ ） 4．向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。（ ） 5．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）  ΔH<0。起始时充入2molA和1molB，达到平衡时，C的物质的量为1.8mol。 平衡时A的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______。 若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，再次达到平衡时，C的物质的量______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）2.7mol。 若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，平衡常数K将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 2．在恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。起始时充入1molCO和1molH2O（g），达到平衡时，CO的转化率为50%。 平衡时各物质的物质的量之比n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）=______。 若保持温度不变，向容器中再充入0.5molH2O（g），重新达到平衡时，CO的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），H2O（g）的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡_______（填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动” 或 “不移动”），原因是_______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．温度对化学平衡移动的影响遵循什么原则？举例说明。 2．在工业合成氨（N₂+3H₂→2NH₃）中，如何优化反应条件以提高产率？请从温度、压力、催化剂、原料配比等方面分析。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $