第45卷 平衡移动原理及应用 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45卷、第46卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理；了解化学反应速率和化学平衡原理在化工生产中的应用。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第45卷 平衡移动原理及应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．Cl2 +H2O HCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2（g）+H2（g） 2HI（g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅 3．氮化镓（GaN）是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（ ） A．图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B．图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C．图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D．图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 4．关于动态平衡的描述，以下哪项正确（ ） A．反应体系在平衡状态时反应停止 B．正、逆反应速率均为零 C．外界条件改变时平衡不移动 D．正、逆反应持续以相等速率进行 5．下列哪种情况不会使化学平衡发生移动（ ） A．改变反应温度 B．改变反应体系的压强 C．改变催化剂的用量 D．改变反应物的浓度 6．勒夏特列原理适用于以下哪种情况（ ） A．未建立平衡的体系 B．催化剂作用下的反应 C．改变温度、压力或浓度后的平衡体系 D．所有化学反应 7．对于一个气体反应，如果增加体系的压强，平衡将如何移动（ ） A．向气体体积减小的方向移动 B．向气体体积增大的方向移动 C．不移动 D．无法确定 8．某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．恒容下，再充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大 9．右图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 10．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ） A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 12．对于反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，增大CO2的浓度，平衡移动的方向是（ ）​ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断​ 13．利用反应（橙色）（黄色）kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是（ ） A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 14．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应，图1国表示在to时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH>0 C．对于反应2X（g）+3Y（g）=3Z（g）ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 15．对于使用催化剂的可逆放热反应，在实际生产中反应温度应（ ） A．越低越好 B．越高越好 C．在催化剂的活性温度范围之内适当低一些 D．在催化剂的活性温度范围之内适当高一些 16．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是（ ） A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应 ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 17．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变 C．各物质浓度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3 18．根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向（ ） A．增强这个改变的方向移动 B．减弱这个改变的方向移动 C．不变的方向移动 D．任意方向移动 19．对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和（ ） A．增加的方向移动 B．减小的方向移动 C．不变的方向移动 D．随机方向移动 20．增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。（ ） 2．温度升高，化学平衡常数一定增大。（ ）​ 3．化工生产中，常通过控制反应条件（如温度、压强）使平衡向有利于产物生成的方向移动。（ ）​ 4．增大反应物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ）​ 5．向氨水中加入少量氢氧化钠固体，一水合氨的电离平衡逆向移动。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．对于反应 2A （g）+B （g）⇌3C （g），恒温恒容下，混合气体的压强___________（填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为___________。 2．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO、HClOH＋＋ClO-，达到平衡后： （1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（ ） A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某化工厂利用反应2SO₂+O₂→2SO₃生产硫酸，生产过程中发现SO₃的产率较低。请结合化学平衡原理，分析可能的原因，并提出至少3条提高SO₃产率的措施，说明原理。 2．阐述勒夏特列原理（平衡移动原理）及其在化学平衡中的应用。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45卷、第46卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理；了解化学反应速率和化学平衡原理在化工生产中的应用。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第45卷 平衡移动原理及应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 【答案】D 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．Cl2 +H2O HCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2（g）+H2（g） 2HI（g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】A. Cl2 +H2OHCl+HClO，光照新制的氯水时，HClO不稳定，受热分解生成HCl和O2，HClO浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，HCl浓度增大，溶液的酸性增强，故A可以用勒夏特列原理解释； B. CO2（aq） CO2（g），打开可乐瓶，瓶内压强减小，反应向气体体积增大的方向移动（即正向移动），生成二氧化碳气体，有大量气泡从溶液中冒出，故B可以用勒夏特列原理解释； C. I2（g）+H2（g） 2HI（g），该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，压强的变化只改变反应速率，不改变平衡移动，加压后I2（g）浓度增大颜色变深，故C不能用勒夏特列原理解释； D. 2NO2（g）N2O4（aq），加压后NO2浓度增大颜色变深，平衡向气体体积减小的方向移动，转变为无色的N2O4，体系颜色又变浅，故D能用勒夏特列原理解释； 答案选C。 3．氮化镓（GaN）是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（ ） A．图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B．图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C．图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D．图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 【答案】B 【解析】A．加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时间轴的直线，A错误；B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，B正确；C．平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横轴的直线，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度增大，D错误；故选B。 4．关于动态平衡的描述，以下哪项正确（ ） A．反应体系在平衡状态时反应停止 B．正、逆反应速率均为零 C．外界条件改变时平衡不移动 D．正、逆反应持续以相等速率进行 【答案】D 5．下列哪种情况不会使化学平衡发生移动（ ） A．改变反应温度 B．改变反应体系的压强 C．改变催化剂的用量 D．改变反应物的浓度 【答案】C 【解析】催化剂的用量改变只会影响反应速率，而不会改变反应的平衡状态。因此，改变催化剂的用量不会使化学平衡发生移动。 6．勒夏特列原理适用于以下哪种情况（ ） A．未建立平衡的体系 B．催化剂作用下的反应 C．改变温度、压力或浓度后的平衡体系 D．所有化学反应 【答案】C 7．对于一个气体反应，如果增加体系的压强，平衡将如何移动（ ） A．向气体体积减小的方向移动 B．向气体体积增大的方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】A 【解析】对于气体反应，增加体系的压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，以减小体系的总体积，从而抵消压强增加的影响。 8．某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．恒容下，再充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。 9．右图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 【答案】C 【解析】达到平衡的时间缩短（速率加快） ,平衡时 X 转化率不变，说明 正逆反应速率增加，但平衡不移动。     加催化剂会同等加快正逆反应速率，不改变平衡转化率，符合。   10．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ） A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl（s），铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH（s），氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 【答案】B 【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不选； B.碘和氢气反应生成HI的反应中，反应前后气体的物质的量之和不变，则增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选； C.制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸，增大反应物的物质的量，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选； D.配制氯化铁溶液时，氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，加入少量稀盐酸，抑制铁离子水解，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选； 综上所述，本题正确选项B。 12．对于反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，增大CO2的浓度，平衡移动的方向是（ ）​ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断​ 【答案】B 【解析】增大生成物CO2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，B正确。 13．利用反应（橙色）（黄色）kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是（ ） A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故A错误；B．c试管中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，两支试管所处的环境相同，平衡常数相等，故B错误；C．浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是H+浓度，故C错误；D．对比a、d溶液，体积增大会导致反应物、生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更多，通过观察a和d颜色，即可判定平衡正向移动，故D正确；故选D。 14．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应，图1国表示在to时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH>0 C．对于反应2X（g）+3Y（g）=3Z（g）ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 【答案】C 【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），图①表示在t0时刻ν正、ν逆都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，故B错误；C．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0，相同压强时，升高温度，平衡逆移，Z的百分含量减小，相同温度时，增大压强，平衡正移，Z的百分含量减小，与图像符合，故C正确；D．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，故D错误；故选：C。 15．对于使用催化剂的可逆放热反应，在实际生产中反应温度应（ ） A．越低越好 B．越高越好 C．在催化剂的活性温度范围之内适当低一些 D．在催化剂的活性温度范围之内适当高一些 【答案】C 【解析】 该反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，提高产率。但温度过低则反应速率太慢，且催化剂有 活性温度范围，低于此范围时催化效率低。因此，应在催化剂活性温度范围内选择适当较低的温度，兼顾平衡产率与反应速率。 16．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是（ ） A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应 ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 【答案】C 17．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变 C．各物质浓度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3 【答案】B 18．根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向（ ） A．增强这个改变的方向移动 B．减弱这个改变的方向移动 C．不变的方向移动 D．任意方向移动 【答案】B 【解析】根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向减弱这个改变的方向移动，以抵消外界条件变化的影响，重新建立平衡。 19．对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和（ ） A．增加的方向移动 B．减小的方向移动 C．不变的方向移动 D．随机方向移动 【答案】B 【解析】对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，这是因为系统会倾向于减少气体分子的总数，以降低压力。 20．增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。（ ） 【答案】正确 2．温度升高，化学平衡常数一定增大。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】对于放热反应，升温平衡逆向移动，K减小；吸热反应升温K增大，故错误。​ 3．化工生产中，常通过控制反应条件（如温度、压强）使平衡向有利于产物生成的方向移动。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】化工生产中利用平衡移动原理提高产率，正确。 4．增大反应物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故正确。​ 5．向氨水中加入少量氢氧化钠固体，一水合氨的电离平衡逆向移动。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．对于反应 2A （g）+B （g）⇌3C （g），恒温恒容下，混合气体的压强___________（填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为___________。 【答案】不能 反应前后气体分子数相等，压强始终不变 【解析】该反应前后气体分子数相等，压强不随反应进行而变化，因此不能作为平衡标志。 2．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO、HClOH＋＋ClO-，达到平衡后： （1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（ ） A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH （2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是______。 【答案】（1）B （2）由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，饱和食盐水中，c（Cl-）很大，平衡左移 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某化工厂利用反应2SO₂+O₂→2SO₃生产硫酸，生产过程中发现SO₃的产率较低。请结合化学平衡原理，分析可能的原因，并提出至少3条提高SO₃产率的措施，说明原理。 【答案】（1）可能原因分析： ①温度过高：该反应为放热反应（ΔH<0），高温使平衡逆向移动，降低SO₃产率。 ②压力不足：反应正向气体分子数减少，低压有利于逆反应进行。 ③反应物浓度低：SO₂或O₂不足导致转化率下降。 （2）提高产率措施： 措施1：降低温度。根据勒夏特列原理，降温使平衡向放热方向（正向）移动，增加SO₃生成。 措施2：增大压力。加压促进气体分子数减少的方向，有利于提高SO₃产率。 措施3：及时分离SO₃。通过冷凝或吸收等方法移出产物，使平衡正向移动，同时补充原料气保持浓度。 2．阐述勒夏特列原理（平衡移动原理）及其在化学平衡中的应用。 【答案】勒夏特列原理（平衡移动原理）指出，当一个系统处于化学平衡状态时，如果外界条件（如温度、压力或浓度）发生改变，系统会自发地调整，使平衡向减弱这种改变的方向移动，以重新达到平衡状态。 在化学平衡中的应用包括：当增加反应物浓度时，平衡会向生成物方向移动，以消耗新增的反应物；当减少生成物浓度时，平衡会向生成物方向移动，以补充减少的生成物；当温度升高时，平衡会向吸热方向移动，以吸收额外的热量；当压力增加时，平衡会向气体分子数较少的方向移动，以降低系统的压力。 【解析】勒夏特列原理（平衡移动原理）是化学平衡研究中的一项重要原理，它解释了当外界条件改变时，化学系统如何通过调整平衡位置来适应这些变化，以恢复平衡状态。这一原理在实际应用中非常重要，例如在工业生产中，通过改变温度、压力或浓度，可以调控化学反应的方向，以提高原料的转化率或产品的产率。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $