第44卷 化学平衡 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43卷、第44卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第44卷 化学平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．一定条件下反应达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成，同时消耗2nmolAB B．容器内，3种气体AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 2．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 3．工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ） A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 4．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A（s）2B（g）+C（g），下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．物质的浓度：c（B）=2c（C） B．混合气体的密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 5．在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A． B． C． D． 6．，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有（ ） ①消耗的同时生成 ②不变 ③气体密度保持不变 ④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦保持不变 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 7．可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ）​ A．正、逆反应仍在进行 B．各物质的浓度不再变化​ C．反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D．反应停止了​ 8．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ） A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 10．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g），其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．c（Z）＝0.4 mol·L-1 B．c（Y2）＝0.1mol·L-1 C．c（X2）＝0.2 mol·L-1 D．c（X2）＝0.05 mol·L-1且 c（Z）＝0.3 mol·L-1 11．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g） △H<0下列叙述正确的是（ ） A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 12．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡移动的影响描述错误的是（ ） A．增加C的量，化学反应速率不变，平衡不移动 B．将容器的体积缩小一半，反应速率增大，平衡正向移动 C．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大，反应速率增大，平衡正向移动 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应速率减小，平衡正向移动 13．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ） A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 14．一定温度下，在密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，若将容器的体积压缩为原来的1/2，下列说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．平衡不移动，平衡常数不变 C．平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 D．平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 15．对于可逆反应 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．达到平衡后，再通入一定量的 O₂，SO₂的转化率增大 D．加入催化剂，能提高 SO₂的转化率 16．平衡常数K的大小可以表示什么（ ） A．反应进行的程度 B．反应速率的快慢 C．反应物的浓度 D．生成物的浓度 17．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ） A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 18．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是（ ）​ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断​ 19．已知反应X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）在不同温度下的平衡常数如下：T1时K1=50，T2时K2=100。下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．T1时，向容器中充入X、Y、Z各1mol，反应向正反应方向进行 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应在T1、T2时的平衡常数表达式不同 20．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是（ ） A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变。（ ） 2．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。（ ） 3．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。（ ） 4．在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，因此反应停止了。（ ） 5．催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应的速率。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一定温度下，将1molA和2molB充入容积为1L的密闭容器中，发生反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。达到平衡时，测得C的物质的量为0.4mol。 平衡时A的浓度为______mol/L，B的转化率为______。 该反应的平衡常数表达式K=________，此温度下K的值为______。 若保持温度不变，向容器中再充入0.5molC和0.5molD，平衡将向________（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，原因是________。 2．工业合成氨中，原料气N2和H2的投料比通常为1∶2.8，目的是________；分离出液氨的目的是________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．什么是平衡常数？它有什么意义？ 2．请解释为什么平衡常数K只与温度有关？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43卷、第44卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第44卷 化学平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．一定条件下反应达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成，同时消耗2nmolAB B．容器内，3种气体AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】A. 生成 n mol A₂（正反应），同时消耗 2n mol AB（正反应），只表示正反应方向，不能判断平衡。    B. 三种气体共存是反应可逆性的体现，不能作为平衡标志。    C. AB 的消耗速率（正反应）与 A₂ 的消耗速率（逆反应）数值关系应为：由反应式 2AB ⇌ A₂ + B₂，v正（AB） = 2 v逆（A₂） 时平衡，题中是“AB 消耗速率等于 A₂ 消耗速率”，错误。    D. 各组分的体积分数不随时间变化，是平衡标志。 2．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【解析】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确；B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误；C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，D错误；故选A。 3．工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ） A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确；B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确；C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；答案选D。 4．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A（s）2B（g）+C（g），下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．物质的浓度：c（B）=2c（C） B．混合气体的密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】B 5．在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】要解决这道题，需结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析： 压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短。已知 P1<P2，所以压强为 P2 时，反应速率更快，达到平衡的时间更短（图像中“先拐”）。   反应 2X（g）⇌2Y（g）+Z（g） 是气体分子数增大的反应（左边2个气体分子，右边3个气体分子）。 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向（正反应方向）移动。 因此，压强 P2（更大）时，平衡逆移，生成物 Y 的体积分数 ψ 更小；压强 P1（更小）时，平衡正移，生成物 Y 的体积分数 ψ 更大。 只有选项 B符合P2 对应的曲线先达到平衡（时间短），且平衡时生成物体积分数更小；P1 对应的曲线后达到平衡，且平衡时生成物体积分数更大”的规律。    答案：B 6．，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有（ ） ①消耗的同时生成 ②不变 ③气体密度保持不变 ④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦保持不变 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 【答案】B 【解析】①消耗的同时生成描述的都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误； ②不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡，正确； ③容器内气体的质量不变，恒压绝热容器体积不变时，气体密度才不变，而体积不变时说明该反应达到平衡，正确； ④混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确； ⑤四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，正确； ⑥容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以压强不变反应不一定达到平衡，错误； ⑦在某恒压、绝热密闭容器内进行反应，反应伴随能量变化，导致温度变化，K只受温度影响，其不变能说明达到平衡，正确； 答案选B。 7．可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ）​ A．正、逆反应仍在进行 B．各物质的浓度不再变化​ C．反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D．反应停止了​ 【答案】D 【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误，A、B、C正确。​ 8．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】A．对于反应A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ） A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 【答案】C 【解析】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。 10．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g），其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．c（Z）＝0.4 mol·L-1 B．c（Y2）＝0.1mol·L-1 C．c（X2）＝0.2 mol·L-1 D．c（X2）＝0.05 mol·L-1且 c（Z）＝0.3 mol·L-1 【答案】D 【解析】由于反应X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g）是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有： ，假设反应往逆方向完全进行，则有： 综合得出：0<c（X2）<0.2 mol·L-1 ，0.1mol·L-1<c（Y2） < 0.7mol·L-1，0mol·L-1<c（Z） <0.4 mol·L-1故A、B、C均不正确；D项当c（X2）=0.05 mol·L-1时，说明反应了0.05 mol·L-1 X2，则将生成0.1 mol·L-1Z，故c（Z）=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正确，故答案为：D。 11．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g） △H<0下列叙述正确的是（ ） A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 12．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡移动的影响描述错误的是（ ） A．增加C的量，化学反应速率不变，平衡不移动 B．将容器的体积缩小一半，反应速率增大，平衡正向移动 C．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大，反应速率增大，平衡正向移动 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应速率减小，平衡正向移动 【答案】D 13．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ） A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 【答案】C 【解析】A．盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确； C．对于放热的化学反应，升高温度，平衡左移，K减小，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积常数Kw增大，故D正确； 故选C。 14．一定温度下，在密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，若将容器的体积压缩为原来的1/2，下列说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．平衡不移动，平衡常数不变 C．平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 D．平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 【答案】B 15．对于可逆反应 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．达到平衡后，再通入一定量的 O₂，SO₂的转化率增大 D．加入催化剂，能提高 SO₂的转化率 【答案】C 16．平衡常数K的大小可以表示什么（ ） A．反应进行的程度 B．反应速率的快慢 C．反应物的浓度 D．生成物的浓度 【答案】A 17．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ） A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】A 18．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是（ ）​ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断​ 【答案】B 【解析】该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，B正确。​ 19．已知反应X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）在不同温度下的平衡常数如下：T1时K1=50，T2时K2=100。下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．T1时，向容器中充入X、Y、Z各1mol，反应向正反应方向进行 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应在T1、T2时的平衡常数表达式不同 【答案】B 20．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是（ ） A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变。（ ） 【答案】错误 【解析】化学平衡为动态平衡，正逆反应仍然进行，只是正逆反应速率相等，所以反应物和生成物的浓度都不再改变，故错误。 2．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。（ ） 【答案】错误 3．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。（ ） 【答案】错误 4．在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，因此反应停止了。（ ） 【答案】错误 【解析】化学平衡是一个动态平衡，反应物和生成物的浓度虽然保持不变，但正反应和逆反应仍在进行，只是它们的速率相等。反应并没有真正停止，而是在达到平衡后保持了一个动态的稳定状态。 5．催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应的速率。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一定温度下，将1molA和2molB充入容积为1L的密闭容器中，发生反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。达到平衡时，测得C的物质的量为0.4mol。 平衡时A的浓度为______mol/L，B的转化率为______。 该反应的平衡常数表达式K=________，此温度下K的值为______。 若保持温度不变，向容器中再充入0.5molC和0.5molD，平衡将向________（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，原因是________。 【答案】0.6 40% 0.185 逆反应方向 此时Q值大于K 2．工业合成氨中，原料气N2和H2的投料比通常为1∶2.8，目的是________；分离出液氨的目的是________。 【答案】提高H2的转化率 促使平衡正向移动 【解析】增大廉价原料N2的浓度，可提高H2的转化率；分离出液氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．什么是平衡常数？它有什么意义？ 【答案】平衡常数是可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比值。平衡常数表示在一定温度下，可逆反应进行的程度。K值愈大，平衡时生成物浓度愈大，正反应趋势愈大，反应物转化为生成物的程度就愈大。 2．请解释为什么平衡常数K只与温度有关？ 【答案】平衡常数K只与温度有关，是因为平衡常数表达式中的各物质浓度是平衡时的浓度，而平衡时的浓度是由反应温度决定的。当温度升高时，分子的热运动加快，碰撞频率增加，从而使反应速率加快。不同的反应有不同的活化能，因此温度对反应速率的影响程度不同，导致平衡常数K随温度变化。所以，平衡常数K可以视为温度的函数。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $