第43卷 化学平衡 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43卷、第44卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第43卷 化学平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度相等 2．下列哪种情况表明一个化学反应是可逆的（ ） A．反应速率快 B．生成物不稳定 C．反应物和生成物同时出现在方程式中 D．反应放热 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB 4．25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，KW不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，pH不变 5．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 6．已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是（ ） A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列说法中可以充分说明反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），在恒温下已达平衡状态的是（ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 8．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是（ ） A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 9．工业上用CO和为原料制备CH3OH，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D．的体积分数在混合气体中保持不变 10．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 11．下列说法中错误的是（ ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 12．在一定温度下，将 2mol X 和 1mol Y 充入 2L 的密闭容器中，发生反应：2X （g）+Y （g）⇌2Z （g），经过 2min 达到平衡，测得 Z 的浓度为 0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A．用 X 表示的反应速率为 0.4mol/（L・min） B．平衡时 Y 的转化率为 40% C．该温度下反应的平衡常数 K = 2 D．若保持温度和体积不变，再充入 1mol X 和 0.5mol Y，平衡不移动 13．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 14．平衡常数K与什么有关（ ） A．反应物的性质 B．生成物的性质 C．反应温度和压力 D．所有上述因素 15．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 16．对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是（ ） A．反应物平衡浓度幂之积与生成物平衡浓度幂之积的比值 B．生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值 C．反应物与生成物的总浓度比 D．反应物与生成物的摩尔比 17．哪种情况下，平衡常数K的值会发生变化（ ） A．改变反应温度 B．改变反应物浓度 C．改变催化剂种类 D．改变反应体系的体积 18．标准状态下，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的ΔrGm°<0，说明该反应。（ ）​ A．是吸热反应​ B．是熵增反应​ C．在标准状态下能自发进行​ D．平衡常数K°<1​ 19．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）  ΔH<0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入NO2气体，再次达到平衡时，NO2的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 20．某2L密闭容器中投入2molX（g）、1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），在不同温度下、相同时间（t min）内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．在化学平衡中，反应物和生成物的浓度比保持不变。（ ） 2．化学平衡状态是一种静止的状态，因为此时反应已经停止。（ ） 3．只要是可逆反应，就一定能达到化学平衡状态。（ ） 4．当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。（ ） 5．化学反应总是向生成物的方向进行。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol O₃ ，发生反应：2O₃ ⇌ 3O₂ ，经过 2min 后，测得 O₃ 的物质的量为 1.2mol 。 （1）2min 内 O₃ 的平均反应速率为_____ 。 （2）此时 O₂ 的物质的量浓度为_____ 。 2．已知可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（g）  ΔH>0，在一定条件下达到平衡。 若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，达到新平衡后，混合气体的平均相对分子质量______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），原因是______ 。 若保持温度和体积不变，向容器中充入一定量的A气体，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，B的转化率______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）；再次达到平衡时，与原平衡相比，A的体积分数______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．说明化学平衡的特征。​ 2．描述化学平衡的特征，并说明化学平衡是一种什么状态？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43卷、第44卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第43卷 化学平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度相等 【答案】A 2．下列哪种情况表明一个化学反应是可逆的（ ） A．反应速率快 B．生成物不稳定 C．反应物和生成物同时出现在方程式中 D．反应放热 【答案】C 【解析】在可逆反应中，反应物和生成物同时出现在方程式中，表示反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB 【答案】A 4．25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，KW不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，pH不变 【答案】B 5．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 【答案】B 【解析】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+b<c；压强为P2时，依据到达平衡的时间可以知道T1>T2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。 6．已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是（ ） A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】A．加入1mol与1mol，即假设Y完全反应，吸收热量为，而反应是可逆反应，不可能完全转化，所以充分反应后，吸收热量小于，故A错误；B．当X的物质的量分数不再改变，说明，该反应已达平衡，故B正确；C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比可能为1：2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，而不是减小，故D错误；故选B。 7．下列说法中可以充分说明反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），在恒温下已达平衡状态的是（ ） A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 【答案】B 8．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是（ ） A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 【答案】D 9．工业上用CO和为原料制备CH3OH，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D．的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】D 10．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 【答案】C 【解析】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误； B．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误； C．增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确； D．减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。 故选C。 11．下列说法中错误的是（ ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确； B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确； C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确； D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误； 故选D。 12．在一定温度下，将 2mol X 和 1mol Y 充入 2L 的密闭容器中，发生反应：2X （g）+Y （g）⇌2Z （g），经过 2min 达到平衡，测得 Z 的浓度为 0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A．用 X 表示的反应速率为 0.4mol/（L・min） B．平衡时 Y 的转化率为 40% C．该温度下反应的平衡常数 K = 2 D．若保持温度和体积不变，再充入 1mol X 和 0.5mol Y，平衡不移动 【答案】B 13．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 【答案】A 【解析】根据题意可知，本题考查化学平衡常数的含义，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常数，运用温度对反应化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数分析。 A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项正确； B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项错误； C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，C项错误； D.弱酸的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，弱酸的电离平衡常数Ka 增大，D项错误； 答案选A。 14．平衡常数K与什么有关（ ） A．反应物的性质 B．生成物的性质 C．反应温度和压力 D．所有上述因素 【答案】D 【解析】平衡常数K与反应物和生成物的性质、反应温度和压力都有关。这些因素共同决定了反应的平衡状态和平衡常数K的值。 15．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 16．对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是（ ） A．反应物平衡浓度幂之积与生成物平衡浓度幂之积的比值 B．生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值 C．反应物与生成物的总浓度比 D．反应物与生成物的摩尔比 【答案】B 【解析】对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值。这个比值反映了在平衡状态下生成物与反应物浓度的相对比例。 17．哪种情况下，平衡常数K的值会发生变化（ ） A．改变反应温度 B．改变反应物浓度 C．改变催化剂种类 D．改变反应体系的体积 【答案】A 【解析】平衡常数K的值与温度有关，改变反应温度会导致K值发生变化。而改变反应物浓度、催化剂种类或反应体系的体积都不会改变K值。 18．标准状态下，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的ΔrGm°<0，说明该反应。（ ）​ A．是吸热反应​ B．是熵增反应​ C．在标准状态下能自发进行​ D．平衡常数K°<1​ 【答案】C 【解析】ΔrGm°<0表明反应在标准状态下能自发进行；A、B无法仅凭ΔrGm°判断；ΔrGm°<0时K°>1，故选C。​ 19．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）  ΔH<0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入NO2气体，再次达到平衡时，NO2的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 【答案】B 20．某2L密闭容器中投入2molX（g）、1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），在不同温度下、相同时间（t min）内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．在化学平衡中，反应物和生成物的浓度比保持不变。（ ） 【答案】正确 【解析】在化学平衡中，反应物和生成物的浓度比（即浓度商Q）保持不变，且等于平衡常数K。当Q=K时，反应达到平衡状态。 2．化学平衡状态是一种静止的状态，因为此时反应已经停止。（ ） 【答案】错误 3．只要是可逆反应，就一定能达到化学平衡状态。（ ） 【答案】正确 4．当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。（ ） 【答案】错误 5．化学反应总是向生成物的方向进行。（ ） 【答案】错误 【解析】化学反应的方向受多种因素影响，如温度、压力、浓度等，并不总是向生成物的方向进行。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol O₃ ，发生反应：2O₃ ⇌ 3O₂ ，经过 2min 后，测得 O₃ 的物质的量为 1.2mol 。 （1）2min 内 O₃ 的平均反应速率为_____ 。 （2）此时 O₂ 的物质的量浓度为_____ 。 【答案】（1）0.2mol/（L·min） （2）0.6mol/L 2．已知可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（g）  ΔH>0，在一定条件下达到平衡。 若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，达到新平衡后，混合气体的平均相对分子质量______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），原因是______ 。 若保持温度和体积不变，向容器中充入一定量的A气体，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，B的转化率______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）；再次达到平衡时，与原平衡相比，A的体积分数______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】正反应方向 减小 该反应吸热，升高温度平衡正向移动，气体总物质的量增大，而气体总质量不变，根据​M=m/n，平均相对分子质量减小 正反应方向 增大 增大 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．说明化学平衡的特征。​ 【答案】化学平衡的特征可总结为“逆、等、动、定、变”：①逆：研究对象是可逆反应；②等：正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0）；③动：平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行；④定：平衡时各物质的浓度、质量分数等保持不变；⑤变：外界条件（浓度、温度、压强等）改变时，平衡会发生移动。​ 2．描述化学平衡的特征，并说明化学平衡是一种什么状态？ 【答案】化学平衡的特征包括： 正反应和逆反应速率相等，且不等于零。 反应物和生成物的浓度保持不变。 化学平衡是一种动态平衡，即平衡时正逆反应仍在进行，但速率相等，使得宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $