第42卷 影响化学反应速率的因素 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41卷、第42卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第42卷 影响化学反应速率的因素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．催化剂在化学反应中的作用是什么（ ） A．改变反应速率 B．改变反应物的性质 C．改变生成物的性质 D．改变反应的平衡常数 2．下列因素中，对气体反应的化学反应速率几乎没有影响的是（ ）​ A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂​ 3．在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，在图中略去）。 下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．生成的反应是决速步骤 C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒（活化能） 4．在101kPa和298K下，该反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HNC比HCN稳定 B．该反应正反应为吸热反应，逆反应也为吸热反应 C．该反应每生成1 mol HCN放热59.3 kJ D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热 5．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是（ ） A．降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 B．化合物1为中间体Ⅰ1 C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为总反应的决速步骤 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 6．影响化学反应速率的决定性因素是（ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ）​ A．减小反应物接触面积 B．降低反应物浓度 C．升高温度 D．减小压强（气体反应）​ 8．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ） A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 9．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ） A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 10．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）对CO、NO转化的影响。三组实验中随t（时间）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 11．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 12．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。下列操作不能达到实验目的是（ ） A．加入少量蒸馏水 B．冷水浴 C．增大KMnO4的浓度 D．加入少量Na2C2O4固体 13．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g），该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是（ ） A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 14．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ） A．食物放在冰箱中 B．工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎 C．在食品中添加适量防腐剂 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 15．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 16．工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是（ ） A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 17．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ） A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝片代替铝粉 C．大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度 D．H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2 18．下列做法，能使的反应速率增大的是（ ） A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸 C．用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D．向反应体系中加入适量冰块 19．已知反应CO+H₂O→CO₂+H₂的ΔH>0，升高温度时（ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡常数Kθ减小 C．平衡向吸热方向移动 D．CO转化率不变 20．下列各组反应中（表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol），反应刚开始时放出H2的速率最大的是（ ） 选项 金属（粉末状） 酸 体积/mL 酸浓度/（mol·L−1） 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．在溶液反应中，加水调节溶液总体积不变是为了保证除探究因素外的其他离子浓度不变，符合控制变量法原则。（ ） 2．化学反应速率常数k只与温度有关，与反应物浓度无关。（ ）​ 3．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。（ ） 4．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。（ ） 5．升高温度，只有吸热反应的速率会加快，放热反应的速率会减慢。（ ）​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3△H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是________；b→c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处（d前已经达到化学平衡）________。 2．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学反应速率________，化学平衡________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某化工厂在生产过程中发现，反应A+B→C的速率较慢，导致生产效率低下。请结合化学反应速率的影响因素，提出至少三种可行的方案提高反应速率，并说明每种方案的理论依据及可能的优缺点。 2．简述使用适当的催化剂能够加快反应速率的原因。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41卷、第42卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第42卷 影响化学反应速率的因素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．催化剂在化学反应中的作用是什么（ ） A．改变反应速率 B．改变反应物的性质 C．改变生成物的性质 D．改变反应的平衡常数 【答案】A 2．下列因素中，对气体反应的化学反应速率几乎没有影响的是（ ）​ A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂​ 【答案】C 【解析】对于没有气体参与的反应，压强对反应速率无影响；但本题明确为气体反应，压强变化会影响气体浓度，进而影响反应速率。此处题目可能存在表述误差，严格来说，对于气体反应，压强通过影响浓度间接影响速率，但若反应中各物质浓度不变（如恒容下加入惰性气体），压强对速率无影响。综合选项，最合理答案为C。 3．在催化作用下，与反应转化为和的反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，在图中略去）。 下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．生成的反应是决速步骤 C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒（活化能） 【答案】C 【解析】A．由反应机理图可知，反应物能量高于产物，故为放热反应，该反应的，A正确； B．能量越高的反应是决速步骤，故生成的反应是决速步骤，B正确； C．反应历程中不存在非极性键的断裂，存在极性键（C-O）的断裂，存在极性键（C-O）、非极性键（）的形成，C错误； D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒（活化能），提高反应速率，D正确； 故选C。 4．在101kPa和298K下，该反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．HNC比HCN稳定 B．该反应正反应为吸热反应，逆反应也为吸热反应 C．该反应每生成1 mol HCN放热59.3 kJ D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热 【答案】C 【解析】A．由图示可知HCN的能量比HNC的能量低，物质能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，A错误； B．该反应正反应为吸热反应，则逆反应也为放热反应，B错误； C．HCN的能量比HNC的能量低，生成HCN的反应为放热反应，由图可知，该反应每生成1 mol HCN放热59.3 kJ，C正确； D．使用催化剂对反应热没有影响，D错误； 故选C。 5．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是（ ） A．降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 B．化合物1为中间体Ⅰ1 C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为总反应的决速步骤 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 【答案】B 【解析】A．由图乙可知2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应放热，降低温度可使平衡正向移动，促进反应进行，A正确； B．由图可知，中间体Ⅰ1为化合物2与水反应生成化合物3与的中间体，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图乙中形成中间体Ⅰ2的反应的活化能最大，故为总反应的决速步骤，C正确； D．由图甲可知化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的C=O键断裂，同时形成C-H键，D正确；故选B。 6．影响化学反应速率的决定性因素是（ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 【答案】D 7．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ）​ A．减小反应物接触面积 B．降低反应物浓度 C．升高温度 D．减小压强（气体反应）​ 【答案】C 【解析】减小接触面积、降低浓度、减小压强（气体反应）都会减慢反应速率，升高温度能加快反应速率，C正确。​ 8．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ） A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变； ③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； 能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。 9．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ） A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 【答案】B 【解析】A．温度升高，反应速率加快，A项不符合题意； B．高锰酸钾溶液可吸收乙烯，降低乙烯浓度，减缓腐败速率， B项符合题意； C．加入催化剂，反应速率加快，C项不符合题意； D．燃烧木柴时，通入足量的空气，可增大氧气浓度，反应速率加快，D项不符合题意。 故选B。 10．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）对CO、NO转化的影响。三组实验中随t（时间）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 【答案】D 11．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 【答案】A 12．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。下列操作不能达到实验目的是（ ） A．加入少量蒸馏水 B．冷水浴 C．增大KMnO4的浓度 D．加入少量Na2C2O4固体 【答案】C 13．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g），该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是（ ） A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 14．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ） A．食物放在冰箱中 B．工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎 C．在食品中添加适量防腐剂 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 【答案】B 【解析】A．食物放在冰箱中是利用降低温度的方法减慢食物腐败的速率，故A不符合题意； B．工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故B符合题意； C．在食品中添加适量防腐剂可有效减慢食物腐败变质的速度，故C不符合题意； D．在糕点包装内放置小包除氧剂可抑制糕点的氧化，减慢食物腐败变质的速度，故D不符合题意；答案选B。 15．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】B 【解析】增大反应物的量：若为固体或纯液体，增加量不改变浓度，反应速率不一定加快；若为溶液或气体且体积固定，则增加量即增大浓度，速率加快，但题目未说明状态，因此不一定。 升高温度：一定加快反应速率（正、逆反应速率都加快）。   增大压强：对于无气体参与的反应，压强几乎不影响反应速率；对于气体反应，增大压强可能通过缩小体积增大浓度来加快速率，但若充入无关气体而总压增大，浓度不变，则速率不变，因此不一定。   使用催化：同等加快正逆反应速率，但只对某些反应有效，并非“任何反应”都可用催化剂，但题目隐含指一般能加快。     化学反应都适用的是升高温度。 16．工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是（ ） A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 【答案】D 17．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ） A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝片代替铝粉 C．大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度 D．H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2 【答案】D 18．下列做法，能使的反应速率增大的是（ ） A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸 C．用锌粉代替锌粒并充分搅拌 D．向反应体系中加入适量冰块 【答案】C 【解析】A．增大硫酸溶液体积，硫酸浓度不变，H+浓度不变，故反应速率不变，A不符合题意； B．浓硫酸与Zn反应生成SO2，不产生H2，B不符合题意； C．锌粉与硫酸接触面积变大，反应速率加快，C符合题意； D．加入冰块后，体系温度降低，反应速率变慢，D不符合题意； 故答案选C。 19．已知反应CO+H₂O→CO₂+H₂的ΔH>0，升高温度时（ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡常数Kθ减小 C．平衡向吸热方向移动 D．CO转化率不变 【答案】C 20．下列各组反应中（表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol），反应刚开始时放出H2的速率最大的是（ ） 选项 金属（粉末状） 酸 体积/mL 酸浓度/（mol·L−1） 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Mg与硝酸反应不产生H2，A不符合题意； B．其它条件相同，3mol·L−1盐酸中c（H+）=3mol·L−1，c（H+）较小，因此反应速率慢，B不符合题意； C．其它条件相同，Fe的金属性比Mg弱，因此反应速率也慢，C不符合题意； D．温度相同，Mg的金属性比Fe强，且c（H+）=6mol·L−1，浓度最大，因此反应刚开始时放出H2的速率最大，D符合题意； 答案选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．在溶液反应中，加水调节溶液总体积不变是为了保证除探究因素外的其他离子浓度不变，符合控制变量法原则。（ ） 【答案】正确 2．化学反应速率常数k只与温度有关，与反应物浓度无关。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】速率常数k是温度的函数，与浓度无关，正确。​ 3．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。（ ） 【答案】错误 【解析】升高温度，反应速率加快，错误。 4．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。（ ） 【答案】正确 5．升高温度，只有吸热反应的速率会加快，放热反应的速率会减慢。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】升高温度，无论吸热反应还是放热反应，速率都会加快，只是加快的程度不同，故错误。​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3△H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是________；b→c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处（d前已经达到化学平衡）________。 【答案】升高温度 减小SO3浓度 【解析】a→b过程中改变条件时正、逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，且逆反应吸热，则改变的条件是升高温度；b→c过程中改变的条件时正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，则改变的条件是减小SO3浓度；若增大压强时，正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，再次平衡时正、逆反应速率都大于原来平衡速率，其图象为： 2．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学反应速率________，化学平衡________。 【答案】不变 不移动 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某化工厂在生产过程中发现，反应A+B→C的速率较慢，导致生产效率低下。请结合化学反应速率的影响因素，提出至少三种可行的方案提高反应速率，并说明每种方案的理论依据及可能的优缺点。 【答案】（1）方案一：升高温度 理论依据：温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率提高，反应速率加快。 优点：简单易行，效果明显，无需额外物质投入。 缺点：可能增加能耗，高温可能导致副反应或设备腐蚀，对设备耐高温性能要求高。 （2）方案二：使用催化剂 理论依据：催化剂降低反应活化能，改变反应路径，提高反应速率。 优点：显著加快反应，降低能耗，可选择性优化目标产物。 缺点：催化剂可能因杂质失活，需定期更换或再生，成本较高。 （3）方案三：增大反应物浓度 理论依据：根据质量作用定律，反应物浓度增加使碰撞概率增大，速率加快。 优点：操作简便，直接有效，可通过增加投料量实现。 缺点：若反应物昂贵或危险，可能增加成本或安全风险，过量物质可能影响后续处理。 （4）方案四：增大反应体系压力 理论依据：对气体反应，加压使体积缩小，浓度增大，速率加快。 优点：适用于有气体参与的反应，效果直观。 缺点：需高压设备，投资和维护成本高，可能引发安全隐患。 2．简述使用适当的催化剂能够加快反应速率的原因。 【答案】使用催化剂→改变反应的历程→降低反应的活化能→使更多的反应物分子成为活化分子→增加单位时间内的活化分子百分数→加快化学反应速率。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $