第41卷 影响化学反应速率的因素 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41卷、第42卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第41卷 影响化学反应速率的因素 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液 C．20℃ 10mL20%的X溶液 D．20℃ 30mL10%的X溶液 【答案】D 【解析】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、D选项中X的浓度相等，且最大，但D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应速率最快，故选D。 2．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是（ ） A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 【答案】D 【解析】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，E1该变，A错误； B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于，C错误； D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的，D正确； 故选D。 3．已知2SO2+ O2⇌2SO3为可逆反应，下列有关说法正确的是（ ） A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．减小SO3的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 【答案】A 【解析】A．增大反应物浓度、可加快反应速率，则增大O2的浓度能加快反应速率，故A正确； B．减小物质的浓度，降低反应速率，即减小SO3的浓度减慢反应速率，故B错误； C．降低温度能减慢反应速率，故C错误； D．催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能，故D错误； 故选：A。 4．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的（ ） A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍 【答案】D 【解析】已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在100℃时，温度升高100℃，反应速率应是0℃的210倍=1024倍，故选：D。 5．机械搅拌在化学反应中的作用是什么（ ） A．增大反应物浓度 B．减小生成物浓度 C．增大反应物与生成物的接触面积 D．降低反应温度 【答案】C 6．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是（ ） A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 【答案】B 【解析】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，SO2和O2不能反应完，因此SO2和O2需再循环利用以提高原料利用率，A正确；B．压强过大，设备可能无法承受太大的压强，适当增大压强可提高反应速率和转化率，B错误；C．通入过量的空气，则反应平衡正向移动，SO2的转化率提高，C正确；D．实际生产中，温度为400-500℃时，催化剂的活性最高，因此400-500℃作为操作温度，D正确；故答案选B。 7．工业上常通过哪种方式来增大反应速率（ ） A．降低温度 B．减小压强 C．破碎、淋洒、机械搅拌、振荡 D．增加反应物的浓度 【答案】C 【解析】工业上常通过破碎、淋洒、机械搅拌、振荡等方式来增大反应速率。这些方法可以增加反应物的接触面积，促进物质的扩散和混合，从而提高反应效率。例如，破碎可以减小固体颗粒的大小，增加表面积；机械搅拌可以提高液体或气体的混合程度，使反应物更均匀地分布，从而加快反应速率。 8．一定条件下，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2 + O2=2SO3，下列措施能使反应速率加快，且平衡向正反应方向移动的是（ ） A．增大压强 B．降低温度 C．减小SO2的浓度 D．移除SO3 【答案】A 9．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 【解析】A．用锌粒代替镁粉制备氢气，接触面积变小，化学反应速率降低，A错误； B．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 答案选D。 10．对于反应在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入使体积增大 【答案】A 【解析】对于反应 ，逆反应速率取决于 （假设为基元反应）。因此，任何能立即增加 的条件都会加快逆反应速率。分析各选项： 缩小体积使压强增大：体积缩小，所有气体浓度增加，包括 ，因此逆反应速率加快。 压强不变充入He使体积增大：体积增大，但nNO 不变，因此 减小，逆反应速率减慢。 体积不变充入He使压强增大：体积不变，充入He不改变反应气体的浓度，因此 不变，逆反应速率不变。 压强不变充入N₂使体积增大：体积增大，但 nNO 不变，因此 [NO] 减小，逆反应速率减慢。 因此，能使逆反应速率加快的只有A选项 11．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】B 【解析】A：升温正、逆反应速率均增加，错误。    B：升温反应速率加快，达到平衡时间缩短，正确。    C：升温使平衡逆向移动（ΔH < 0，放热反应），错误。    D：减小压强使平衡向气体分子数增大的方向移动（左边 3 mol 气体，右边 2 mol），平衡逆向移动，错误。 12．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ） A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂 C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 【答案】B 13．催化剂是一种能改变反应速率，其本身的什么在反应前后保持不变的物质（ ） A．组成、质量和化学性质 B．体积和密度 C．温度和压强 D．摩尔质量和摩尔比 【答案】A 【解析】催化剂是一种能改变反应速率，其本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。催化剂通过提供一个能量更低的反应路径来加速反应，但其本身在反应过程中不被消耗，化学性质和质量保持不变。 14．H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．合适的催化剂能加快反应速率 B．适当升高温度会减慢化学反应速率 C．增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 【答案】A 【解析】A．催化剂能降低活化能，提升反应速率，A正确； B．温度越高，反应速率越快，B错误； C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，C错误； D．对可逆反应来说，任何条件下都不能实现完全转化，D错误； 故选A。 15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 【答案】B 16．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 【答案】B 【解析】A． 加入的水蒸气的量越大，投料比x越小，CH4平衡转化率就越大，所以x1<x2，故A错误；B． b 点和 c点温度相同，CH4都是 l mol，b点 x值小，则 b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率大，所以：，故B正确；C． 温度升高平衡向吸热方向移动，CH4平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，升高温度平衡常数增大；b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误；D． a点和c点温度不同，且投料比也不相同，所以对应的的物质的量分数不相等，故D错误；故选B。 17．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A．大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度、等体积的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应 D．H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 【答案】A 【解析】A．镁的活泼性大于铁，属于因、本身性质不同对反应速率产生影响，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是因为硝酸浓度不同造成的，故B错误；C．N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应，是因为反应条件不同对反应速率的影响，故C错误；D．H2O2在加热条件下比常温下分解得更快，是因为温度对反应速率的影响，故D错误；答案选A。 18．合成氨的热化学方程式为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学（“暴力”干扰使铁活化）在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案（过程如图所示），利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是（ ） A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 【答案】C 【解析】A．由循环图看出，铁是合成氨的催化剂，但催化剂不影响平衡移动，A错误；B．使用催化剂能降低活化能，但不改变反应的，B错误；C．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率，C正确；D．合成氨是放热反应，温度过高会影响氨气的产率，D错误；故选C。 19．在有固体物质参加的化学反应中，固体粒子的大小对反应速率的影响是什么（ ） A．颗粒越小，反应速率越小 B．颗粒越小，反应速率越大 C．颗粒大小对反应速率没有影响 D．颗粒越大，反应速率越大 【答案】B 【解析】在有固体物质参加的化学反应中，固体粒子的大小对反应速率有显著影响，颗粒越小，反应速率越大。这是因为颗粒越小，其表面积与体积比越大，提供了更多的反应活性位点，有利于反应物分子与固体表面的接触，从而加快反应速率。 20．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（ ） A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 【答案】B 【解析】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡（v正＝v逆）后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确； 答案选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢。（ ） 【答案】正确 【解析】汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应物浓度减小，反应速率减慢，正确。 2．对于气相反应，增大压强（缩小体积）一定会加快反应速率。（ ） 【答案】错误 3．增大压强，所有化学反应的速率都能加快。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率无影响，故错误。​ 4．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。（ ） 【答案】正确 【解析】没有气体参与的化学反应，增大反应体系的压强，反应速率不增大，故答案为正确； 5．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。（ ） 【答案】错误 【解析】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图（v-t）如图所示，下列说法正确的有________（填序号） ①a1>a2②b1>b2③t1>t2④两图阴影部分面积一样大⑤加催化剂的图阴影面积更大 【答案】③④ 【解析】加入催化剂可以加快正、逆反应速率，则a1<a2、b1<b2，缩短反应到达平衡的时间，则t1>t2，但不能使平衡发生移动，图中阴影部分面积表示反应物浓度的变化量，则两图阴影部分面积一样大，故说法正确的有③④ 2．升高温度时，化学反应速率加快的本质原因是________；使用催化剂时，反应速率加快的本质原因是________。 【答案】增大了活化分子百分数，有效碰撞次数增多 降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数 【解析】升温使分子能量增加，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大；催化剂通过降低活化能，使相同温度下活化分子百分数提高，从而加快反应速率。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在合成氨工业中，反应N₂+3H₂→2NH₃需在高温高压下进行。请分析该工艺条件选择的科学依据，并讨论如何通过调控反应条件实现更高的生产效率与环保效益。 【答案】（1）科学依据分析 高温：提高反应速率，但平衡逆向移动（放热反应），需权衡速率与转化率。 高压：促进平衡正向移动，提高NH₃产率，但需考虑设备成本与能耗。 （2）调控方案 ①优化温度：选择适宜温度（如400~500℃），平衡速率与转化率，同时降低能耗。 ②循环利用未反应的N₂和H₂：减少原料浪费，降低排放，提高经济效益。 ③使用高效催化剂：如铁系催化剂，降低活化能，缩短反应时间，减少能耗。 ④控制反应时间：避免过度反应导致副产物生成，优化生产效率。 2．阐述浓度、压强、温度、催化剂如何影响化学反应速率。 【答案】浓度：反应物的浓度增加通常会加快反应速率，因为反应物分子之间的碰撞机会增加。对于液相或气相反应，浓度的增加意味着分子数密度增大，从而提高了分子间的有效碰撞频率和反应速率。 压强：对于涉及气体的化学反应，压强的增加相当于单位体积内的分子数增加，从而提高了分子间的碰撞频率，加快反应速率。压强对纯液体或固体的反应速率影响较小，因为它们的密度和分子间距离在一定条件下相对稳定。 温度：温度的升高通常会显著增加反应速率，这是因为温度升高增加了分子的平均动能，使得更多的分子达到或超过反应所需的活化能，有效碰撞的频率和能量增加，反应速率加快。温度每升高10℃，反应速率可能增加1～2倍。 催化剂：催化剂能够通过提供一条能量较低的反应路径来加速化学反应，而不改变反应的本质或平衡状态。催化剂通过降低反应的活化能，使更多的分子能够达到反应所需的能量水平，从而加快反应速率。催化剂的使用可以显著提高工业生产中的反应效率。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41卷、第42卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第41卷 影响化学反应速率的因素 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液 C．20℃ 10mL20%的X溶液 D．20℃ 30mL10%的X溶液 2．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是（ ） A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 3．已知2SO2+ O2⇌2SO3为可逆反应，下列有关说法正确的是（ ） A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．减小SO3的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 4．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的（ ） A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍 5．机械搅拌在化学反应中的作用是什么（ ） A．增大反应物浓度 B．减小生成物浓度 C．增大反应物与生成物的接触面积 D．降低反应温度 6．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是（ ） A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 7．工业上常通过哪种方式来增大反应速率（ ） A．降低温度 B．减小压强 C．破碎、淋洒、机械搅拌、振荡 D．增加反应物的浓度 8．一定条件下，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2 + O2=2SO3，下列措施能使反应速率加快，且平衡向正反应方向移动的是（ ） A．增大压强 B．降低温度 C．减小SO2的浓度 D．移除SO3 9．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ） A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 10．对于反应在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入使体积增大 11．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ） A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂 C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 13．催化剂是一种能改变反应速率，其本身的什么在反应前后保持不变的物质（ ） A．组成、质量和化学性质 B．体积和密度 C．温度和压强 D．摩尔质量和摩尔比 14．H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．合适的催化剂能加快反应速率 B．适当升高温度会减慢化学反应速率 C．增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 16．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 17．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A．大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度、等体积的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应 D．H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 18．合成氨的热化学方程式为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学（“暴力”干扰使铁活化）在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案（过程如图所示），利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是（ ） A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 19．在有固体物质参加的化学反应中，固体粒子的大小对反应速率的影响是什么（ ） A．颗粒越小，反应速率越小 B．颗粒越小，反应速率越大 C．颗粒大小对反应速率没有影响 D．颗粒越大，反应速率越大 20．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（ ） A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢。（ ） 2．对于气相反应，增大压强（缩小体积）一定会加快反应速率。（ ） 3．增大压强，所有化学反应的速率都能加快。（ ）​ 4．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。（ ） 5．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图（v-t）如图所示，下列说法正确的有________（填序号） ①a1>a2②b1>b2③t1>t2④两图阴影部分面积一样大⑤加催化剂的图阴影面积更大 2．升高温度时，化学反应速率加快的本质原因是________；使用催化剂时，反应速率加快的本质原因是________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在合成氨工业中，反应N₂+3H₂→2NH₃需在高温高压下进行。请分析该工艺条件选择的科学依据，并讨论如何通过调控反应条件实现更高的生产效率与环保效益。 2．阐述浓度、压强、温度、催化剂如何影响化学反应速率。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $