第39卷 化学反应速率 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率概念和表示方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第39卷 化学反应速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 2．在2L密闭容器内发生反应2A（g）+B（g）C（g），A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为（ ） A．0.4mol/（L·s） B．0.3mol/（L·s） C．0.2mol/（L·s） D．0.1mol/（L·s） 3．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．υ（NH3）=0.01 mol∙L−1∙s−1 B．υ（O2）=0.001 mol∙L−1∙s−1 C．υ（NO）=0.001 mol∙L−1∙s−1 D．υ（H2O）=0.045 mol∙L−1∙s−1 4．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为（ ） A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 5．在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 （ ） A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 6．反应4A（s）＋5B（g） 4C（g）＋6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（ ） A．半分钟时v（B）=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内v（A）=0.0010 mol·L-1·s-1 C．半分钟内v（C）=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内v（D）=0.045 mol·L-1·s-1 7．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 8．在2升的密闭容器中，发生以下反应：若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 9．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 10．已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是（ ） t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 0.00 A．该反应为0级反应 B．该反应速率常数为 C．表格中的 D．若起始浓度为，半衰期为60min 11．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol·L-1·s-1 ②v（B）=0.6mol·L-1·s-1 ③v（C）=0.5mol·L-1·min-1 ④v（D）=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A．④＞③＞①＞② B．④＞②＞①＞③ C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞① 12．在体积固定为的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．前用表示的反应速率约为 C．2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 D．该反应为放热反应 13．在2 L的密闭容器中，加入1 mol的N2和3 mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为（ ） A．0.75 mol·L-1·s-1 B．0.2 mol·L-1·s-1 C．0.15 mol·L-1·s-1 D．0.1 mol·L-1·s-1 14．我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示（MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态）： 下列说法正确的是（ ） A．催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1（s）=MS2（s）　ΔH=-0.22eV C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D．Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热 15．关于A（g）＋B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最快的（ ） A．v（A）＝0.6mol/（L·min） B．v（B）＝0.3mol/（L·min） C．v（C）＝0.9mol/（L·s） D．v（C）＝1.2mol/（L·min） 16．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为（ ） A．0.002mol·L-1·s-1 B．0.6mol·L-1·s-1 C．0.01mol·L-1·s-1 D．0.12mol·L-1·s-1 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：vA=3vB、2vA=3vC，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 18．探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 19．反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ） ①② ③ ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 20．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ） A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。（ ） 2．瞬时反应速率是指某一时刻的反应速率，通常用浓度对时间的导数表示。（ ） 3．对于反应 aA+bB→cC，用不同物质表示的反应速率数值一定相同。（ ） 4．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。（ ） 5．合成氨的反应中，3v（H2）=2v（NH3）。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在反应中，若H2的浓度在10秒内从2.0mol/L减少到1.0mol/L，则H2的反应速率为________。 2．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）—xC（g）……+2D（g） （正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol的D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol/（L ·min）。 （1）方程式中C 的化学计量数x=______ （2）5min内，A的平均反应速率v（A）= __________ （3）5min时，B的转化率为_________ （4）温度升高，A的转化率_________， 压强增大，B的转化率_________。 （填“增大”“减小”或“不变”） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释化学反应速率的定义及其单位，并说明如何通过不同物质浓度的变化来表示反应速率。 2．简述化学反应速率的表示方法及单位，并说明为何同一反应用不同物质表示速率时数值不同但意义相同。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 7.化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率概念和表示方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第39卷 化学反应速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【解析】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误；C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确；D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误；故选C。 2．在2L密闭容器内发生反应2A（g）+B（g）C（g），A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为（ ） A．0.4mol/（L·s） B．0.3mol/（L·s） C．0.2mol/（L·s） D．0.1mol/（L·s） 【答案】A 3．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．υ（NH3）=0.01 mol∙L−1∙s−1 B．υ（O2）=0.001 mol∙L−1∙s−1 C．υ（NO）=0.001 mol∙L−1∙s−1 D．υ（H2O）=0.045 mol∙L−1∙s−1 【答案】C 【解析】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。 A．NH3的反应速率，故A不符合题意； B．O2的反应速率故B不符合题意； C．NO的反应速率故C符合题意； D．H2O的反应速率故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为（ ） A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 【答案】C 【解析】反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s，则，若反应速率不变，则由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 5．在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 （ ） A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 【答案】C 6．反应4A（s）＋5B（g） 4C（g）＋6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（ ） A．半分钟时v（B）=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内v（A）=0.0010 mol·L-1·s-1 C．半分钟内v（C）=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内v（D）=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v（B）是指瞬时速率，不能计算，A错误； B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误； C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v（C）=v（D）=0.0010 mol·L-1·s-1，C正确； D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误； 故选：C。 7．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol－0=1.2mol、D物质增加了0.4mol－0=0.4mol、B物质减少了1.0mol－0.4mol=0.6mol、C物质减少了1.0mol－0.2mol=0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应系数之比等于其物质的量变化之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，所以反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．由A可知，该物质的反应系数不同，所以该物质的反应速率不可能相等，故B错误； C．由图可知，6s时，v（B）= =0.05mol·L-1·s-1，故C正确； D．由A的反应方程式可知，A和C的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现v（A）=v（C），故D错误； 故选C。 8．在2升的密闭容器中，发生以下反应：若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 【答案】B 【解析】已知：   体积 V=2 L   初始 nA=4 mol，nB=4 mol    反应：   2A（g）+B（g）⇌产物   10 秒内 vA=0.12 mol/（L·s）   计算 A 的浓度变化：ΔcA=vA×t=0.12×10=1.2 mol/L   容器体积 2 L，所以   ΔnA=1.2×2=2.4 mol    根据化学计量数求 B 的变化：  2A+B→ΔnA/2=ΔnB/1   ΔnB=ΔnA/2=2.4/2=1.2 mol     10 秒时 B 的物质的量：   nB（10 s）=4−1.2=2.8 mol     答案：B. 2.8 mol 9．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应 2A + B ⇌ 3C + 4D   速率比 v（A） : v（B） : v（C） : v（D） = 2 : 1 : 3 : 4    统一用 v（B） 比较：v（A） = 0.5 ⇒ v（B） = 0.5 ÷ 2 = 0.25   v（B） = 0.3 v（C） = 0.8 ⇒ v（B） = 0.8 ÷ 3 ≈ 0.267    v（D） = 1 ⇒ v（B） = 1 ÷ 4 = 0.25     最大的是 v（B） = 0.3。   10．已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是（ ） t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 0.00 A．该反应为0级反应 B．该反应速率常数为 C．表格中的 D．若起始浓度为，半衰期为60min 【答案】B 11．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol·L-1·s-1 ②v（B）=0.6mol·L-1·s-1 ③v（C）=0.5mol·L-1·min-1 ④v（D）=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A．④＞③＞①＞② B．④＞②＞①＞③ C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞① 【答案】B 【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得： ①=0.15mol⋅L−1⋅s−1； ②=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ③=0.25 mol·L-1·min-1=0.004 mol⋅L−1⋅s−1； ④=0.45mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，答案选B。 12．在体积固定为的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．前用表示的反应速率约为 C．2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 D．该反应为放热反应 【答案】D 13．在2 L的密闭容器中，加入1 mol的N2和3 mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为（ ） A．0.75 mol·L-1·s-1 B．0.2 mol·L-1·s-1 C．0.15 mol·L-1·s-1 D．0.1 mol·L-1·s-1 【答案】C 14．我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示（MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态）： 下列说法正确的是（ ） A．催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C B．Fe—N—C催化：MS1（s）=MS2（s）　ΔH=-0.22eV C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D．Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热 【答案】C 15．关于A（g）＋B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最快的（ ） A．v（A）＝0.6mol/（L·min） B．v（B）＝0.3mol/（L·min） C．v（C）＝0.9mol/（L·s） D．v（C）＝1.2mol/（L·min） 【答案】C 【解析】在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则该物质的反应速率与其计量系数比越大，反应速率越快； A．＝0.6mol/（L·min）； B．＝0.3mol/（L·min）； C．＝18mol/（L·min）； D．＝0.4mol/（L·min）； 反应速率最快的为C； 答案选C。 16．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为（ ） A．0.002mol·L-1·s-1 B．0.6mol·L-1·s-1 C．0.01mol·L-1·s-1 D．0.12mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】v（NO）==0.002mol·L-1·s-1，同一反应中，用不同物质表示的平均反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NH3）= v（NO）=0.002mol·L-1·s-1，故选A； 答案选A。 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：vA=3vB、2vA=3vC，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 【答案】C 【解析】在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：vA=3vB、2vA=3vC，故v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学方程式为，故C项正确；故选C。 18．探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 【答案】C 19．反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ） ①② ③ ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 【答案】C 20．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ） A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 【答案】D 【解析】A．（C）＝=0.25 mol·L－1·s－1，故A错误； B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5 mol/L A生成0.25 mol·L－1·s－12s=0.5 mol/L的D，知z＝2，故B错误； C．B的转化率为100%=75%，故C错误； D．C平衡时的浓度为=0.5 mol·L－1，故D正确； 答案选D。 【分析】2s后，A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数概念来解答。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。（ ） 【答案】错误 2．瞬时反应速率是指某一时刻的反应速率，通常用浓度对时间的导数表示。（ ） 【答案】正确 3．对于反应 aA+bB→cC，用不同物质表示的反应速率数值一定相同。（ ） 【答案】错误 4．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。（ ） 【答案】错误 【解析】不是任何一种物质，而是气态物质在单位时间内物质的量浓度的改变量来表示化学反应速率，故错误。 5．合成氨的反应中，3v（H2）=2v（NH3）。（ ） 【答案】错误 【解析】物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）：v（NH3）=3：2，即2v（H2）=3v（NH3），错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在反应中，若H2的浓度在10秒内从2.0mol/L减少到1.0mol/L，则H2的反应速率为________。 【答案】0.1 mol/（L·s） 2．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）—xC（g）……+2D（g） （正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol的D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol/（L ·min）。 （1）方程式中C 的化学计量数x=______ （2）5min内，A的平均反应速率v（A）= __________ （3）5min时，B的转化率为_________ （4）温度升高，A的转化率_________， 压强增大，B的转化率_________。 （填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】（1）2 （2）0.15 mol/（L ·min） （3）20% （4） 增大 不变 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释化学反应速率的定义及其单位，并说明如何通过不同物质浓度的变化来表示反应速率。 【答案】化学反应速率定义为单位时间内反应体系中反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。它是衡量化学反应快慢的物理量，反映了反应物转化成生成物的速度。 单位通常包括 mol/（L·s）、mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 等，其中 L 表示体积，s、min、h 分别表示秒、分钟、小时，表示单位时间内每升体积内物质摩尔数的变化。 表示方法：对于同一化学反应，可以通过不同物质（反应物或生成物）浓度的变化来表示反应速率。例如，对于反应 A + B → C + D，反应速率可以通过单位时间内 A 或 B 浓度的减少，或 C 或 D 浓度的增加来表示。不同物质表示的反应速率之间存在一定的比例关系，这个比例等于反应方程式中相应物质的计量系数比。 【解析】化学反应速率的定义强调了单位时间内反应物或生成物浓度的变化，单位的选择反映了不同时间尺度的反应速率测量。通过不同物质浓度的变化来表示反应速率时，必须考虑到反应方程式中各物质的计量关系，以确保速率的正确表示和比较。 2．简述化学反应速率的表示方法及单位，并说明为何同一反应用不同物质表示速率时数值不同但意义相同。 【答案】（1）化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化表示，单位如mol·L⁻¹·s⁻¹、mol·L⁻¹·min⁻¹等。 （2）数值不同是因速率与物质计量系数有关，如反应aA+bB→cC+dD中，v（A）:v（B）:v（C）:v（D）=a:b:c:d。 （3）意义相同是因为速率比值反映反应方程式中的化学计量关系，指明物质即可明确反应进程。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $