第33卷 离子反应方程式 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33卷、第34卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 了解离子反应的含义；了解离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第33卷 离子反应方程式 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．水溶液X中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是（ ） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 2．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液： C．硫化钡加入稀硫酸： D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用溶液腐蚀铜线路板： B．与反应制备： C．将氯气溶于水制备次氯酸： D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液： B．常温下，的溶液： C．溶液： D．能使试纸呈红色的溶液： 5．下列叙述正确的是（ ） A．测定空气中的含量的原理： B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟： D．（标准状况）与水充分反应转移电子： 6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有 C．检验中的可用酸性溶液检验存在 D．加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ ClO− C．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH− =Cl− + ClO− + H2O D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH− + + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na⁺+2OH⁻+H2↑ B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2⁺+HCO3⁻+OH⁻=CaCO3↓+H2O C．向氨水中滴入盐酸：OH⁻+H⁺=H2O D．向Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸：Ba2⁺+2OH⁻+2H⁺+SO42⁻=BaSO4↓+2H2O 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．的溶液：、、SiO、 10．下列变化对应的方程式不正确的是（ ） A．硝酸钾在水中电离： B．用稀硫酸清除铁锈： C．钠在空气中燃烧： D．铜与浓硫酸反应： 11．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） A．属于碱 B．属于酸 C．属于氧化物 D．胶体属于纯净物 12．下列化学方程式与所给事实不相符的是（ ） A．足量的铁在少量氯气中燃烧： B．次氯酸见光分解： C．钠放置在空气中表面变暗： D．钠投入溶液中： 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向水中通入NO2： B．向溶液中加入氨水： C．向稀硝酸中加入铜片： D．向FeCl3溶液中加入少量铁粉： 14．下列方程式错误的是（ ） A．FeBr2 通入少量的Cl2： 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ B．用氢氧化钠溶液处理NO2：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O C．铁与硫反应：2Fe ＋ 3S = Fe2S3 D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S： 2S2－+ +6H+=3S↓+ 3H2O 15．下列离子方程式正确的是（ ） A．用过量的溶液吸收尾气： B．Cu加入稀硝酸中： C．SiO2与NaOH制Na2SiO3： D．氢氟酸与SiO2反应的离子方程式： 16．已知 PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．上述流程中并非每一步反应都属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1:3 C．次磷酸钠（NaH2PO2）属于酸式盐 D．若流程中两次生成PH3的个数相同，两次反应转移的电子的个数也不相同 17．下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是（ ） A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ D．汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2 18．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ B．将SO2气体通入NaClO液中；SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3•H2O+CO+H2O D．向Na2SiO3液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 19．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A． B． C． D． 20．在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是（ ） A．FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B．稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C．纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH- D．澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．离子方程式中，所有的弱电解质都要写成分子形式。（ ）​ 2．只要有离子参加的反应就是离子反应。（ ） 3．在强酸性溶液中，Fe2+、NO3-、Cl-、Na+可以大量共存。（ ） 4．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。（ ） 5．SO和S2-在碱性条件下能够大量共存，在酸性条件下不能大量共存。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为：________。 2．若检验某溶液中是否存在下列离子：、、、、、、根据下列事实分别做出适当结论： （1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是________。 （2）先加盐酸酸化，再加溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是________。 （3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是________ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．向含有、、、四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌（考虑空气中的氧气氧化作用），再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是________。请写出加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式。 2．请你判断下列各组离子在水溶液中能否大量共存，并说明原因。 （1）、、、：__________； （2）、、、：__________； （3）、、、：__________； （4）、、、：__________。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33卷、第34卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 了解离子反应的含义；了解离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第33卷 离子反应方程式 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．水溶液X中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是（ ） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 【答案】C 2．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液： C．硫化钡加入稀硫酸： D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： 【答案】D 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用溶液腐蚀铜线路板： B．与反应制备： C．将氯气溶于水制备次氯酸： D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 【答案】A 4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液： B．常温下，的溶液： C．溶液： D．能使试纸呈红色的溶液： 【答案】B 5．下列叙述正确的是（ ） A．测定空气中的含量的原理： B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟： D．（标准状况）与水充分反应转移电子： 【答案】B 6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有 C．检验中的可用酸性溶液检验存在 D．加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 【答案】D 【解析】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故A错误； B．加入氨水，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3+，故B错误； C．Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则不能用酸性溶液检验中的，故C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，故D正确； 故选D。 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ ClO− C．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2 + 2OH− =Cl− + ClO− + H2O D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH− + + 2H＋= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na⁺+2OH⁻+H2↑ B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2⁺+HCO3⁻+OH⁻=CaCO3↓+H2O C．向氨水中滴入盐酸：OH⁻+H⁺=H2O D．向Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸：Ba2⁺+2OH⁻+2H⁺+SO42⁻=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液：、、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．的溶液：、、SiO、 【答案】D 10．下列变化对应的方程式不正确的是（ ） A．硝酸钾在水中电离： B．用稀硫酸清除铁锈： C．钠在空气中燃烧： D．铜与浓硫酸反应： 【答案】C 11．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） A．属于碱 B．属于酸 C．属于氧化物 D．胶体属于纯净物 【答案】D 12．下列化学方程式与所给事实不相符的是（ ） A．足量的铁在少量氯气中燃烧： B．次氯酸见光分解： C．钠放置在空气中表面变暗： D．钠投入溶液中： 【答案】C 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向水中通入NO2： B．向溶液中加入氨水： C．向稀硝酸中加入铜片： D．向FeCl3溶液中加入少量铁粉： 【答案】D 14．下列方程式错误的是（ ） A．FeBr2 通入少量的Cl2： 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ B．用氢氧化钠溶液处理NO2：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O C．铁与硫反应：2Fe ＋ 3S = Fe2S3 D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S： 2S2－+ +6H+=3S↓+ 3H2O 【答案】C 15．下列离子方程式正确的是（ ） A．用过量的溶液吸收尾气： B．Cu加入稀硝酸中： C．SiO2与NaOH制Na2SiO3： D．氢氟酸与SiO2反应的离子方程式： 【答案】A 16．已知 PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．上述流程中并非每一步反应都属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1:3 C．次磷酸钠（NaH2PO2）属于酸式盐 D．若流程中两次生成PH3的个数相同，两次反应转移的电子的个数也不相同 【答案】C 17．下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是（ ） A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ D．汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO2 【答案】D 18．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ B．将SO2气体通入NaClO液中；SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3•H2O+CO+H2O D．向Na2SiO3液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 【答案】C 19．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 20．在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是（ ） A．FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B．稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C．纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH- D．澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．离子方程式中，所有的弱电解质都要写成分子形式。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】弱电解质在离子方程式中保留分子形式，强电解质写成离子形式。​ 2．只要有离子参加的反应就是离子反应。（ ） 【答案】正确 3．在强酸性溶液中，Fe2+、NO3-、Cl-、Na+可以大量共存。（ ） 【答案】错误 4．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。（ ） 【答案】错误 【解析】向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，由于硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以白色沉淀可能是亚硫酸钡被氧化后转化为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确，正确检验方法为：先加入稀盐酸，无现象，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子。 5．SO和S2-在碱性条件下能够大量共存，在酸性条件下不能大量共存。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为：________。 【答案】 【解析】溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，说明生成了氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为。。 2．若检验某溶液中是否存在下列离子：、、、、、、根据下列事实分别做出适当结论： （1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是________。 （2）先加盐酸酸化，再加溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是________。 （3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是________ 【答案】（1）、、 （2） （3）、 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．向含有、、、四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌（考虑空气中的氧气氧化作用），再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是________。请写出加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式。 【答案】、 ， ， ， 【解析】解析：Fe2+减少：Fe2+与OH−生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2易被空气中O2氧化为Fe（OH）3，原来的Fe2+转化为Fe3+（后续加盐酸生成Fe3+），故Fe2+大量减少。 NH4+减少：NH4+与过量OH−在加热下生成NH3逸出，故NH4+大量减少。 Mg2+生成Mg（OH）2，加盐酸后又变回Mg2+； Al3+生成AlO2−，加盐酸后又变回Al3+，二者未大量减少。 2．请你判断下列各组离子在水溶液中能否大量共存，并说明原因。 （1）、、、：__________； （2）、、、：__________； （3）、、、：__________； （4）、、、：__________。 【答案】（1）和生成一水合氨，和反应生成和，不能大量共存 （2）和发生氧化还原反应不能大量共存 （3）、、发生氧化还原反应不能大量共存 （4）和生成微溶的硫酸钙，和生成钙，不能大量共存 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $