第32卷 钙镁 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第32卷 钙镁 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．新型镁铝合金（）有储氢性能，下列说法正确的是（ ） A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的顺序为V（Al）>V（合金）>V（Mg） C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 2．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是（ ） A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2 C．Mg→Mg（OH）2 D．CaO→CaCl2 3．下列说法不正确的是（ ） A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 4．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是（ ） A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4 5．下列说法不正确的是（ ） A．硫酸钡可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂 B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料 D．侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥 6．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是（ ） A．Na2O B．Mg3N2 C．Al2O3 D．FeCl2 7．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 8．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（ ） A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．镁与二氧化碳反应能生成黑白两种固体，说明镁具有还原性，得到电子 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性 D．新制的Fe（OH）2遇氧气最终变为红褐色，说明Fe（OH）2具有还原性 9．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武岩（主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3 、CaO、MgO等），下列有关玄武岩成分的说法正确的是（ ） A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸 B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂 C．工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁 D．上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应 10．下列说法正确的是（ ） A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2 11．下列说法不正确的是（ ） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．金属镁失火不可用水来灭火 12．体操运动员用的“防滑粉”碳酸镁（MgCO3）能快速吸收汗液，增加物体接触表面摩擦力。碳酸镁属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 13．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是（ ） A．Na和O2 B．Na和Cl2 C．Mg和O2 D．Na和H2O 14．下列说法不正确的是（ ） A．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨 B．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维 C．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强 D．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业 15．新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的（ ） ①熔点低   ②美观   ③坚固耐磨   ④密度小   ⑤导热性好 A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④ 16．下列说法不正确的是（ ） A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂 D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料 17．下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 结论 A AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al （OH）3能溶于强碱溶液 B 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼 C 铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铝单质熔点高 D 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 A．A B．B C．C D．D 18．下列关于镁的叙述正确的是（ ） A．镁在氮气中不能燃烧 B．镁与水不能反应释放出氢气 C．镁在氯气中燃烧会产生白烟 D．镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体 19．下列物质①Al；②Na2CO3；③Al2O3； ④Mg（OH）2； ⑤Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④ 20．下列说法不正确的是（ ） A．氯气能用来制取漂白粉 B．利用钠的强还原性，可置换出CuCl2稀溶液中的金属Cu C．MgO的熔点很高，可用耐高温材料 D．高纯硅用来制造电脑芯片 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．溶液中滴加溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失。（ ） 2．长期暴露在空气中的食盐变成了糊状：食盐中常含有容易潮解的。（ ） 3．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。（ ） 4．工业上制造镁粉是将镁蒸气在CO2气体中冷却。（ ） 5．镁不慎着火，可以用灭火。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氮气与金属镁反应的方程式为___________，氮气和镁的反应产物与水反应，生成白色沉淀和一种具有刺激性气味的气体，该反应的方程式为___________。 2．同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．工业上如何制备钙和镁？ 2．胃溃疡患者宜选用胃舒平还是胃得乐？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第32卷 钙镁 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．新型镁铝合金（）有储氢性能，下列说法正确的是（ ） A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的顺序为V（Al）>V（合金）>V（Mg） C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 【答案】B 【解析】A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误； B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的顺序为V（Al）>V（合金）>V（Mg），B正确； C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误; D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。 故选B。 2．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是（ ） A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2 C．Mg→Mg（OH）2 D．CaO→CaCl2 【答案】C 【解析】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，A正确； B．Na2CO3与足量酸（如盐酸、稀硫酸）反应，释放出CO2气体，B正确； C．Mg与酸反应生成镁盐，再与碱发生复分解反应生成Mg（OH）2，但Mg在常温下不能一步转化为Mg（OH）2，C错误； D．CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，D正确； 故选C。 3．下列说法不正确的是（ ） A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 【答案】A 【解析】A．金属镁的密度小，硬度小，但是镁合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，被用于制造飞机的部件等的材料是镁合金，A错误； B．人呼出的气体中含有CO2，Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，有黏性，所以水玻璃是建筑行业的一种黏合剂，C正确； D．不同金属灼烧会产生不同颜色的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确； 综上所述答案为A。 4．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是（ ） A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4 【答案】B 【解析】A．铝与氧气反应加热时直接生成Al2O3，A不选；     B．钠与氧气反应加热时直接生成Na2O2，B选；     C．镁与氧气反应加热时直接生成MgO ，C不选；     D．铁与氧气反应加热时直接生成Fe3O4，D不选； 答案选B。 5．下列说法不正确的是（ ） A．硫酸钡可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂 B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料 D．侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥 【答案】B 【解析】A．硫酸钡可用作高档油漆、油墨等的原料及填充剂，也可用作白色颜料，故A正确； B．镁熔点651℃，不是耐高温材料，氧化镁熔点2852℃是耐高温材料， 故B错误； C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，常作为太阳能光伏电池的基底材料，故C正确； D．侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl是一种氮肥，故D正确； 本题答案B。 6．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是（ ） A．Na2O B．Mg3N2 C．Al2O3 D．FeCl2 【答案】D 【解析】A．钠和氧气在常温下化合反应生成Na2O，故A不符合题意； B．镁和氮气在点燃条件下化合反应生成Mg3N2，故B不符合题意； C．铝和氧气在点燃条件下化合反应生成Al2O3，故C不符合题意； D．铁和氯气在点燃条件下化合反应生成FeCl3，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 【答案】C 【解析】A．Mg与二氧化碳反应生成MgO、C，不能生成MgCO3，故A错误； B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，与HCl、氯气的氧化性有关，Fe元素的化合价分别为+2、+3价，故B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成氢气，会产生气体，故C正确； D．常温下Fe、Al在浓硝酸中发生钝化，而Ag不能发生钝化，故D错误； 答案选C。 8．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（ ） A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．镁与二氧化碳反应能生成黑白两种固体，说明镁具有还原性，得到电子 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性 D．新制的Fe（OH）2遇氧气最终变为红褐色，说明Fe（OH）2具有还原性 【答案】B 【解析】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠发生水解反应Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3而使溶液呈碱性，所以其溶液能使无色酚酞试液变红色，故A正确； B．镁与二氧化碳反应能生成黑白两种固体，说明镁具有还原性，应该失去电子，故B错误； C．NO遇空气变为红棕色发生反应2NO+ O2 = 2NO2，被氧气氧化，说明NO具有还原性，故C正确； D．新制的Fe（OH）2遇氧气最终变为红褐色，发生反应4Fe（OH）2+O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3，被氧气氧化，说明Fe（OH）2具有还原性，故D正确； 故选B。 9．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武岩（主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3 、CaO、MgO等），下列有关玄武岩成分的说法正确的是（ ） A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸 B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂 C．工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁 D．上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】A ．SiO2属于酸性氧化物，但与水不能反应，故A错误； B ．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，CaO 与 H2O 反应可作碱性干燥剂，故B 正确； C．工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制镁，故C 错误； D ．SiO2、Al2O3都能与NaOH溶液反应，故D错误； 故选B。 10．下列说法正确的是（ ） A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2 【答案】C 【解析】A．氯的非金属很强，在自然界中只以化合态形式存在，故A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物能与NaOH反应，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故B错误； C．氧化镁熔点很高，常用于制造耐火、耐高温材料，如耐火坩埚，故C正确； D．雨水中含有亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变强，导致一段时间后pH变小，与空气中的二氧化碳无关，故D错误； 故选：C。 11．下列说法不正确的是（ ） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．金属镁失火不可用水来灭火 【答案】C 【解析】A．钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室将钠保存在煤油中，选项A正确； B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确； C．溴水能将碘离子氧化成碘单质，使淀粉变蓝，碘水里面本来就有碘单质，也会变蓝，所以不能用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水，故选项C错误； D．金属镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气，选项D正确； 答案选C。 12．体操运动员用的“防滑粉”碳酸镁（MgCO3）能快速吸收汗液，增加物体接触表面摩擦力。碳酸镁属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】A．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A不符合题意； B．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B不符合题意； C．碳酸镁由金属离子Mg2+和酸根离子组成，属于盐，故C符合题意； D．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D不符合题意； 答案为C。 13．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是（ ） A．Na和O2 B．Na和Cl2 C．Mg和O2 D．Na和H2O 【答案】A 【解析】A．Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A符合题意； B．Na和Cl2反应只生成NaCl，B不符合题意； C．Mg和O2反应只生成MgO，C不符合题意； D．Na和H2O反应只生成NaOH和H2，D不符合题意； 故答案选A。 14．下列说法不正确的是（ ） A．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨 B．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维 C．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强 D．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业 【答案】A 【解析】A. 溴化银常被用于制作感光材料，碘化银常被用于人工降雨，故A错误； B. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制作光学镜片和光导纤维，二氧化硅熔点高，可用作坩埚，故B正确； C. 钠发出的黄光射程远，透雾能力强，所以钠可用于制作高压钠灯，故C正确； D. 镁合金的强度大，机械性能好，被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业，故D正确； 答案选A。 15．新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的（ ） ①熔点低   ②美观   ③坚固耐磨   ④密度小   ⑤导热性好 A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳，是由于其具有良好的导热性，镁合金还美观大方、坚固耐磨，与熔点、密度无关，故答案选择B。 16．下列说法不正确的是（ ） A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂 D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料 【答案】A 【解析】A．金属镁的密度小，硬度小，但是镁合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A符合题意； B．硫酸是重要的化工原料，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、用于生产化肥、农药等，也是制炸药的原料，故B不符合题意； C．氨气易液化，由液态转化为气态时吸收大量热，所以工业上可使用液氨作制冷剂，故C不符合题意； D．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，故D不符合题意； 答案选A。 17．下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 结论 A AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al （OH）3能溶于强碱溶液 B 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼 C 铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铝单质熔点高 D 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明Al（OH）3能溶于强碱溶液，A正确； B. 镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B错误； C. 加热时铝表面生成了一层氧化铝，氧化铝的熔点高，里面的铝已熔化外面的氧化铝还未熔化，因此不会滴落，C错误； D. 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球，反应放热，钠受热熔化而水没有沸腾，说明钠熔点低，D错误； 答案选A。 18．下列关于镁的叙述正确的是（ ） A．镁在氮气中不能燃烧 B．镁与水不能反应释放出氢气 C．镁在氯气中燃烧会产生白烟 D．镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体 【答案】C 【解析】A.Mg能在中燃烧生成，A项错误； B.在加热条件下，Mg与反应生成，B项错误； C.镁在氯气中燃烧会产生白色的氯化镁，故C正确； D.Mg与反应生成MgO和C，D项错误。 故选：C。 19．下列物质①Al；②Na2CO3；③Al2O3； ④Mg（OH）2； ⑤Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】A 【解析】①金属铝与盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，故①符合题意； ②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，故②不符合题意； ③Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③符合题意； ④Mg（OH）2能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠反应，故④不符合题意； ⑤Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故⑤符合题意；①③⑤符合题意，答案选A。 20．下列说法不正确的是（ ） A．氯气能用来制取漂白粉 B．利用钠的强还原性，可置换出CuCl2稀溶液中的金属Cu C．MgO的熔点很高，可用耐高温材料 D．高纯硅用来制造电脑芯片 【答案】B 【解析】A．工业上用氯气通入到石灰乳中来制取漂白粉（主要成分为次氯酸钙和氯化钙），A正确； B．钠的还原性很强，但由于金属钠过于活泼，投入到CuCl2稀溶液中先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应，生成Cu（OH）2，置换不出Cu，B错误； C．MgO是离子晶体，其熔点很高，常用作耐高温材料，C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，故用来制造电脑芯片，D正确； 故答案为：B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．溶液中滴加溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失。（ ） 【答案】错误 【解析】溶液中滴加溶液生成Mg（OH）2白色沉淀，NaOH溶液过量时，Mg（OH）2沉淀不会溶解于NaOH溶液，产生的白色沉淀不会消失，说法错误。 2．长期暴露在空气中的食盐变成了糊状：食盐中常含有容易潮解的。（ ） 【答案】正确 【解析】食盐的主要成分是氯化钠，它本身不易潮解。但生产食盐中常含有少量杂质，如氯化镁，氯化镁会吸收空气中的水分，发生潮解，导致食盐变成了糊状。 3．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。（ ） 【答案】错误 【解析】MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上制备金属镁采取的是电解熔融氯化镁，电解熔融的氧化铝制备金属铝，故错误。答案为：错误。 4．工业上制造镁粉是将镁蒸气在CO2气体中冷却。（ ） 【答案】错误 【解析】高温时，O2、N2、CO2等都能与镁反应，因此镁蒸气不能在CO2气体中冷却，说法错误。 5．镁不慎着火，可以用灭火。（ ） 【答案】错误 【解析】Mg与反应生成MgO和C，故不可以用灭火。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氮气与金属镁反应的方程式为___________，氮气和镁的反应产物与水反应，生成白色沉淀和一种具有刺激性气味的气体，该反应的方程式为___________。 【答案】3Mg＋N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ 2．同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】主族元素的最外层电子数等于最高化合价，A的最高价氧化物的化学式为A2O，A的最高价为＋1价，因此A位于IA族，A、B是相邻的两种同周期元素，即B为ⅡA族元素，B的最高价为＋2价，即B的氢氧化物为B（OH）2，令B的相对原子质量为x，与盐酸反应的化学方程式为：B（OH）2＋2HCl=BCl2＋2H2O， x+17×2 2 11.6 200×10－3L×2mol·L－1 x=24，即B为Mg，位于周期表第三周期ⅡA族。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．工业上如何制备钙和镁？ 【答案】钙、镁通常用电解熔融氯化物（如电解熔融MgCl₂、CaCl₂）制得。 2．胃溃疡患者宜选用胃舒平还是胃得乐？ 【答案】宜选用胃舒平，因为使用胃得乐（主要成分为MgCO3），服用后MgCO3与胃液中的H+反应生成CO2，易造成胃穿孔，加重病情。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $