第31卷 钙镁 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第31卷 钙镁 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列方法不能制得的是（ ） A．镁在氯气中燃烧 B．氧化镁与盐酸混合 C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D．氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 2．下列说法正确的是（ ） A．MgO属于两性氧化物 B．中的铁元素呈现两种价态 C．CO2和SiO2二者物理性质相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体 3．实验小组通过下列实验探究及其溶液的性质： 步骤1取一药匙于小烧杯中，加20 mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2 mL溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5 mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2 mL溶液于另一试管中，滴加2~3滴溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是（ ） A．步骤1说明溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有 C．步骤2说明能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为 4．化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是（ ） A． B．常温下： C． D． 5．下列物质的循环图不能一步完成的是（ ） A．X为、Y为、Z为 B．X为、Y为、Z为 C．X为C、Y为、Z为 D．X为、Y为、Z为 6．下列关于物质的用途与性质中，下列说法错误的是（ ） A．氨催化氧化制硝酸是利用了的还原性 B．工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．硅胶具有很强的吸水性，硅胶用作干燥剂 7．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A．酒精失火用水浇灭 B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火 C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 8．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 9．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰——山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法不正确的是（ ） A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物 B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好 C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中 D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧化铝膜 10．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ） A．NaCl→NaNO3 B．CaO→Ca（OH）2 C．CaCO3→CO2 D．MgO→Mg（OH）2 11．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B．是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C．MgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D．熔点高，可用来制造通讯光缆 12．下列物质间转化能通过一步化学反应实现的是（ ） A．S→SO3 B．CuO→Cu（OH）2 C．NH3→NO D．MgCl2•6H2O→Mg 13．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为 C．浸出时产生废渣的主要成分是、和 D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 14．不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是（ ） A．Na2O2 B．Mg3N2 C．FeS D．SO3 15．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是（ ） A．NO能被还原，可用于制备HNO3 B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料 16．Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是（ ） A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本 B．热还原的化学方程式为： C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行 D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变 17．下列说法不正确的是（ ） A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 18．下列叙述错误的是（ ） A．Mg在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca（OH）2 溶液与Cl2反应可生成Ca（ClO）2 19．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2 20．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ） A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹。（ ） 2．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护。（ ） 3．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。（ ） 4．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融的方法。（ ） 5．在给定条件下，可实现转化：。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．根据所学知识，完成以下题目： （1）碱土金属中硬度最高的元素是____，其单质常被用于制造____合金。 （2）碱土金属的氧化物通常具有____性（填“酸”或“碱”），其中____（填元素符号）的氧化物可用作干燥剂。 （3）与水反应最剧烈的碱土金属元素是____，其反应方程式为____。 2．碱土金属的结构与反应特性 （1）碱土金属元素的原子最外层电子排布均为____，易失去____个电子形成稳定离子。 （2）Be与Al因____相似，常表现出相似的化学性质（如水解性），这种现象称为____规则。 （3）电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为____。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．碱土金属包括哪几种元素？它们的共同化学特性是什么？ 2．碱土金属氢氧化物的溶解性有何变化规律？请举例说明。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第31卷 钙镁 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列方法不能制得的是（ ） A．镁在氯气中燃烧 B．氧化镁与盐酸混合 C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D．氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 【答案】D 【解析】A．镁在氯气中燃烧生成MgCl2，A正确； B．氧化镁与盐酸反应生成MgCl2和水，能制得MgCl2，B正确； C．硫酸镁与氯化钡发生复分解反应生成MgCl2和硫酸钡沉淀，能制得MgCl2，C正确； D．MgO稳定且Cl2无法进一步氧化+2价的Mg，氯气与氧化镁在常温或加热条件下均无法直接反应生成MgCl2，D错误； 故选D。 2．下列说法正确的是（ ） A．MgO属于两性氧化物 B．中的铁元素呈现两种价态 C．CO2和SiO2二者物理性质相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体 【答案】B 【解析】A．MgO是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，不属于两性氧化物，A错误； B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中铁元素呈现+2和+3两种价态，B正确； C．CO2是分子晶体（常温为气体），SiO2是原子晶体（高熔点固体），物理性质差异显著，C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe（OH）3沉淀，而非胶体，制备胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故答案为B。 3．实验小组通过下列实验探究及其溶液的性质： 步骤1取一药匙于小烧杯中，加20 mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2 mL溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5 mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2 mL溶液于另一试管中，滴加2~3滴溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是（ ） A．步骤1说明溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有 C．步骤2说明能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为 【答案】C 【分析】步骤1加水溶解，烧杯内壁出现水雾说明氢氧化钠溶解放热；步骤2加入酚酞变红说明氢氧化钠溶液呈碱性，加酸变为无色，酸碱中和，溶液呈中性或酸性；步骤3加入氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀。 【解析】A．步骤1中，溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内空气中的水蒸气液化形成水雾，A错误； B．步骤2中，向溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有，B错误； C．步骤2中，溶液加入酚酞后溶液变红，溶液是碱性溶液，其碱性源于，该实验现象直接说明能使酚酞溶液显红色，C正确； D．步骤3中，向溶液加入溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，D错误。 故选C。 4．化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是（ ） A． B．常温下： C． D． 【答案】A 【解析】A．Mg是活泼金属，具有强还原性，能在点燃条件下与CO2发生反应，合理，A正确； B．常温下，Na与O2反应生成白色固体Na2O，加热或点燃时，Na与O2反应才生成淡黄色固体Na2O2，B错误； C．Cl2是强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化至最高价态，Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3，C错误； D．在金属活动顺序中，Cu位于H之后，不能与硫酸发生置换反应生成H2，D错误； 故答案选A。 5．下列物质的循环图不能一步完成的是（ ） A．X为、Y为、Z为 B．X为、Y为、Z为 C．X为C、Y为、Z为 D．X为、Y为、Z为 【答案】C 【解析】A．加热能生成与反应生成与反应生成，A项正确； B．与溶液反应生成加热生成与盐酸反应生成，B项正确； C．与完全反应生成与反应生成不能一步转化为，C项错误； D．与加热生成与盐酸反应生成与在溶液中反应生成，D项正确； 故选C。 6．下列关于物质的用途与性质中，下列说法错误的是（ ） A．氨催化氧化制硝酸是利用了的还原性 B．工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．硅胶具有很强的吸水性，硅胶用作干燥剂 【答案】B 【解析】A．氨催化氧化制硝酸中，中N元素的化合价为-3，催化氧化生成的NO中N元素化合价为+2，化合价升高，作还原剂，利用的是的还原性，故A正确； B．镁与氮气在高温条件下也会发生反应，所以镁蒸气不能在H2或N2中冷却，故B错误； C．二氧化硫属于酸性氧化物，氨水是弱碱，其可以与碱反应生成盐和水，因此工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，故C正确； D．硅胶的成分是H2SiO3，纯净的硅酸有很强的吸水性，可用作干燥剂，故D正确； 故本题选B。 7．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A．酒精失火用水浇灭 B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火 C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】A．酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故A错误； B．金属镁能与二氧化碳反应生成MgO和C单质，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误； C．金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故C正确； D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液冲洗，因其有腐蚀性，故D错误； 故选：C。 8．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 【答案】A 【解析】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误； B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确； C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确； D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确； 综上所述，答案为A。 9．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰——山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法不正确的是（ ） A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物 B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好 C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中 D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧化铝膜 【答案】A 【解析】A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A说法错误； B、合金与各组成金属相比，合金的硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些合金具有较强的抗腐蚀性，因此铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B说法正确； C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C说法正确； D、氧化铝可以与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D说法正确； 故答案为A。 10．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ） A．NaCl→NaNO3 B．CaO→Ca（OH）2 C．CaCO3→CO2 D．MgO→Mg（OH）2 【答案】D 【解析】A．氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银，可一步完成，故A不符合题意； B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可一步完成，故B不符合题意； C．碳酸钙分解或与盐酸反应均可得到二氧化碳，可一步完成，故C不符合题意； D．氧化镁不溶于水，不能直接转化成氢氧化镁，故D符合题意； 故选：D。 11．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B．是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C．MgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D．熔点高，可用来制造通讯光缆 【答案】A 【解析】A．CaO具有吸水性能和水反应，常用于食品干燥，A正确； B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B错误； C．MgO熔点高、耐高温，可作为耐高温材料，C错误； D．做成的纤维具有良好的透光性，可用来制造通讯光缆，D错误； 故选A。 12．下列物质间转化能通过一步化学反应实现的是（ ） A．S→SO3 B．CuO→Cu（OH）2 C．NH3→NO D．MgCl2•6H2O→Mg 【答案】C 【解析】A．S只能先变成SO2，再转化成SO3，A错误； B．CuO无法与水反应转化为Cu（OH）2，B错误； C．NH3与氧气在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水，C正确； D．MgCl2·6H2O无法直接转化为Mg，可以溶于水后被置换生成Mg，也可脱去水以后电解熔融氯化镁制备镁，D错误； 答案选C。 13．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为 C．浸出时产生废渣的主要成分是、和 D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 【答案】D 【分析】菱镁矿粉碎煅烧碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液pH，将铁、铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为滤渣，滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂； 【解析】A．煅烧时将菱镁矿粉碎增大接触面积，有利于加快反应速率，A正确； B．铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为，B正确； C．由分析可知，浸出时产生废渣的主要成分是、和，C正确； D．浸出操作，升高温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导致氨气逸出反而不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误； 故选D。 14．不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是（ ） A．Na2O2 B．Mg3N2 C．FeS D．SO3 【答案】D 【解析】A．Na2O2是钠和氧气加热反应生成，故A不符合题意； B．Mg3N2是镁和氮气反应生成的，故B不符合题意； C．FeS是铁和硫加热反应生成的，故C不符合题意； D．SO3不能由单质和单质反应得到，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 15．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是（ ） A．NO能被还原，可用于制备HNO3 B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料 【答案】A 【解析】A．NO氧化生成NO2，用水吸收NO2转化为HNO3，NO中N元素化合价升高，表现还原性，故A错误； B．Fe2O3性质稳定且颜色为红棕色，故其可用作红色涂料，故B正确； C．SO2具有漂白性，故其可用作漂白纸浆，故C正确； D．MgO的熔点高，故其可于制造耐高温材料，故D正确； 答案选A。 16．Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是（ ） A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本 B．热还原的化学方程式为： C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行 D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变 【答案】D 【分析】由流程可知，热还原反应为四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，真空蒸馏分离出氯化镁、镁得到海绵钛，氯化镁电解可以生成镁单质和氯气； 【解析】A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低化工生成的成本，A正确； B．由流程可知，热还原反应为四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，化学方程式为：，B正确； C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，容易和空气中氧气反应，故镁还原需在惰性气氛中进行，C正确； D．电解氯化镁生成镁和氯气，Cl元素化合价由-1变为0，D错误； 故选D。 17．下列说法不正确的是（ ） A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】D 【解析】A．煤燃烧容易产生造成酸雨，通过氨水吸收后再排放，即可除去，A正确； B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B正确； C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，从而造成水体污染，D错误； 故合理选项为D。 18．下列叙述错误的是（ ） A．Mg在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca（OH）2 溶液与Cl2反应可生成Ca（ClO）2 【答案】C 【解析】A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确； B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确； C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误； D．Ca（OH）2 溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确； 故选：C。 19．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2 【答案】A 【解析】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意； C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意； D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意； 故选A。 20．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ） A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 【答案】B 【解析】A．Fe与Cl2发生化合反应生成FeCl3，描述错误，不符题意； B．Mg与Cl2化合产物及与盐酸发生置换反应产物均是MgCl2，描述正确，符合题意； C．Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，描述错误，不符题意； D．Ag金属活动性弱，不能与盐酸发生置换反应，无法生成AgCl，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹。（ ） 【答案】正确 【解析】镁可用作照明弹是因为镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故正确。 2．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护。（ ） 【答案】正确 【解析】镁是活泼金属易与氧气反应生成氧化镁薄膜，可阻止内部镁单质继续反应，从而起到保护作用，故正确； 3．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。（ ） 【答案】正确 【解析】镁在空气中燃烧，和O2反应生成MgO，和N2反应生成Mg3N2，故该说法正确。 4．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融的方法。（ ） 【答案】错误 【解析】MgO熔点高，电解熔融需要消耗大量的能量将其熔化导致成本大增，不适合电解熔融MgO冶炼金属镁，一般是电解熔融MgCl2冶炼Mg，故错误。 5．在给定条件下，可实现转化：。（ ） 【答案】正确 【解析】向MgCl2溶液中加入石灰乳（主要成分为Ca（OH）2），由于Mg（OH）2的溶度积远小于Ca（OH）2，Ca（OH）2电离出的少量OH-与Mg2+结合生成Mg（OH）2沉淀，煅烧Mg（OH）2时，其受热分解生成MgO和H2O，两步反应均能实现转化。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．根据所学知识，完成以下题目： （1）碱土金属中硬度最高的元素是____，其单质常被用于制造____合金。 （2）碱土金属的氧化物通常具有____性（填“酸”或“碱”），其中____（填元素符号）的氧化物可用作干燥剂。 （3）与水反应最剧烈的碱土金属元素是____，其反应方程式为____。 【答案】（1）Mg 轻质（或镁铝） （2）碱 Ca （3）Ba Ba+2H₂O→Ba（OH）₂+H₂↑ 2．碱土金属的结构与反应特性 （1）碱土金属元素的原子最外层电子排布均为____，易失去____个电子形成稳定离子。 （2）Be与Al因____相似，常表现出相似的化学性质（如水解性），这种现象称为____规则。 （3）电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为____。 【答案】（1）ns² 2 （2）对角线 对角线 （3）MgCl₂（熔融）→Mg+Cl₂↑ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．碱土金属包括哪几种元素？它们的共同化学特性是什么？ 【答案】碱土金属包括铍Be、镁Mg、钙Ca、锶Sr、钡Ba、镭Ra六种金属元素。共同特性：①价电子构型为ns²，易失电子形成+2价阳离子；②单质为银白色金属（铍为灰色），硬度比碱金属略大，导电导热性好；③化学性质活泼，易与氧气、水等反应，氢氧化物显碱性（氢氧化铍显两性）。 2．碱土金属氢氧化物的溶解性有何变化规律？请举例说明。 【答案】溶解性随原子序数递增（从Be→Ba）逐渐增大，碱性增强。 例：Be（OH）₂难溶且显两性，Mg（OH）₂中强碱，Ca（OH）₂微溶，Ba（OH）₂易溶且为强碱。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $