第30卷 钠 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第30卷 钠 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于的叙述不正确的是（ ） A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 【答案】A 【解析】A．属于过氧化物，其与酸反应时不仅生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，A错误；B．可以与水反应：，B正确；C．可以分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，故可做供氧剂，C正确；D．可以与二氧化碳反应：，D正确。故选A。 2．下列说法中，属于和共同之处的是（ ） A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；故选C。 3．下列物品的盛放错误的是（ ） A．过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存 C．碱金属必须保持在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶存放 【答案】C 【解析】过氧化钾固体易吸湿并与 CO₂ 反应，必须密封保存   烧碱易潮解并与 CO₂ 反应，必须密封保存   碱金属中锂密度小于煤油，会浮在煤油上，不能仅用煤油保存（需石蜡等）   氢氧化钠溶液会与玻璃中 SiO₂ 缓慢反应，但可用带橡胶塞的玻璃瓶 4．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（ ） A．金属钠存放于煤油中 B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．漂白粉露置在空气中保存 【答案】D 【解析】A．钠性质活泼，能与氧气、水等反应，少量金属钠存放于煤油中，故A正确； B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，故B正确； C．次氯酸见光易分解，新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故C正确； D．漂白粉中次氯酸钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，漂白粉露置在空气中易失效，漂白粉应密封保存，故D错误； 选D。 5．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B．金属钠可用于除去乙醚（）中微量的水 C．碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、、、等 D．稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示 【答案】B 6．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃 D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 【答案】A 7．有关碱金属的叙述正确的是（ ） A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为，它不易溶于水 【答案】C 【解析】A 错误：密度总体增大，但 K 密度小于 Na，不是逐渐增大。  B 错误：碱金属常温下与氯气、氧气反应，但与氮气反应需高温（仅 Li 在常温下与 N₂ 缓慢反应）。  C 正确：碱金属碳酸盐（除 Li₂CO₃）加热难分解，Cs₂CO₃ 稳定。  D 错误：Cs₂SO₄ 易溶于水。 8．关于物质的用途，下列说法错误的是（ ） A．钠钾合金用作核反应堆的导热剂 B．还原性铁粉用作食品干燥剂 C．硬铝用于制造飞机的外壳 D．用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【解析】A．钠钾合金熔点低，常温下为液态，其中的粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热；又由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。因此可用作核反应堆的导热剂，故A正确；B．还原性铁粉具有还原性，做抗氧化剂，不能做干燥剂，故B错误；C．硬铝具有密度小、强度大等特性，可用于制造飞机外壳，故C正确；D．FeSO4可提供铁元素，用于治疗缺铁性贫血，故D正确；答案为B。 9．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 B．Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 C．武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】D 【解析】A．常温下铁能被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，A正确； B．Al2O3熔点高，所以可用于耐高温材料，B正确； C．武德合金的熔点低，所以可用作电器的保险丝，C正确； D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti，D错误； 故选D。 10．下列元素中，金属性最强的是（ ）​ A．Li B．Na C．K D．Rb​ 【答案】D 【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，且依次从上到下排列，所以金属性最强的是Rb，D正确。​ 11．下列有关钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠在氯气中燃烧发出苍白色火焰 B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C．电解饱和食盐水可制得金属钠 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 【答案】D 【解析】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，所以燃烧产生白烟，故A错误；B．钠与盐溶液反应先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠和氢气，故B错误；C．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和NaOH，不能获得Na，应电解熔融的NaCl来制取Na，故C错误；D．钠钾合金导热性好，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。答案选D。 12．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 【答案】C 【解析】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确；C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误；D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确；故选C。 13．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 14．关于Li的结构和性质的判断，错误的是（ ） A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同 【答案】A 【解析】A 错误：Li 与水反应不如钠剧烈，因 LiOH 溶解度较小会覆盖在表面。  B 正确：Li 在钠上方，原子半径比钠小。  C 正确：Li₂O 与 Na₂O 类似，在空气中吸收 CO₂ 生成碳酸盐。  D 正确：Li⁺ 最外层 2 个电子（1s²），Na⁺ 最外层 8 个电子（2s²2p⁶），最外层电子数不同。 15．有关金属钠的描述，正确的是（ ） A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 【答案】C 【解析】A．钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火，A错误；B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属钠，B错误；C．金属钠投入氯化铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和氢气，氯化铜和NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能发生置换反应生成红色沉淀Cu，C正确；D．碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大（但钾反常），则钠的熔点高于钾，D错误；故选C。 16．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O 【答案】D 【解析】A.NaOH 会吸收空气中的水和二氧化碳质量增加。 B.Na 2O2与空气中水和二氧化碳反应释放氧气，但质量增加。C.无水CaCl2会吸收空气中水分质量增加。D.Na2CO3·10H2O会失水风化，质量减轻。 17．下列碱金属中与水反应最剧烈的是（ ） A．Li B．Na C．K D．Rb 【答案】D 18．由反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2推断，Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na2O2与H2O、CO2反应时均能产生（ ） A．Na B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】B 【解析】氧气能供给呼吸，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，是Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据，答案选B。 19．钾的焰色反应颜色是（ ） A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 【答案】B 20．“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是（ ） 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．碱金属单质均能与氧气反应，生成的氧化物都相同。（ ） 【答案】错误 【解析】如Na生成Na2O2，Li生成Li2O 2．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂。（ ） 【答案】正确 3．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强，加热时更难分解。（ ） 【答案】错误 4．Li、Na、K的金属活动性依次减弱。（ ） 【答案】错误 5．因为碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，所以它们在形成化合物时化合价都只能显 + 1 价 ，且在化学反应中都只能作还原剂，同时由于它们的原子半径随着原子序数增大而增大，其单质的熔沸点也随原子序数增大而升高，因为原子半径越大，金属键越强 。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系： 则它们的化学式分别是： x________  y________  z________  w________ 【答案】 KOH 或 【解析】常见钾盐分解： 2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 所以 x = KHCO₃，y = K₂CO₃。   能与 CO₂ 反应生成 O₂ 的钾化合物是 KO₂： 4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂ 所以 w = KO₂，且 y 为 K₂CO₃，与上一步一致。   继续得出， 4KO₂ + 2H₂O → 4KOH + 3O₂↑ 所以 z = KOH。   K₂CO₃ + Ca（OH）₂ → 2KOH + CaCO₃↓ 与 z = KOH 一致。 w 也可以是 K₂O₂，也符合上述条件。 2．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是________色的固体，所含化学键的类型有________。 【答案】淡黄 离子键、非极性共价键 【解析】是淡黄色的固体，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根内部O与O原子存在非极性共价键，则所含化学键的类型有离子键、非极性共价键； 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明原因。 【答案】（1）金属性强弱与原子失电子能力相关，可从电离能、电负性、化学反应等角度分析。 （2）电离能：I₁（Na）<I₁（Mg）<I₁（Al），表明失电子能力Na最强； （3）电负性：Na<Mg<Al，电负性越小金属性越强； （4）与水反应：Na剧烈，Mg缓慢，Al更慢，验证金属性递减。 答：金属性Na>Mg>Al，原因：同一周期从左到右，核电荷增加导致原子半径减小，核对电子束缚增强，失电子能力减弱。 2．写出电解熔融食盐制备金属钠的化学方程式，并说明工业上如何利用过氧化钠制备碳酸钠。 【答案】电解熔融食盐：2NaCl（熔融）→2Na+Cl₂↑ 过氧化钠与CO₂反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂，该反应可用于吸收CO₂并释放O₂，工业上通过控制反应条件实现碳酸钠的制备。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第30卷 钠 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于的叙述不正确的是（ ） A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 2．下列说法中，属于和共同之处的是（ ） A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 3．下列物品的盛放错误的是（ ） A．过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存 C．碱金属必须保持在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶存放 4．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（ ） A．金属钠存放于煤油中 B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．漂白粉露置在空气中保存 5．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B．金属钠可用于除去乙醚（）中微量的水 C．碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、、、等 D．稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示 6．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃 D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 7．有关碱金属的叙述正确的是（ ） A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为，它不易溶于水 8．关于物质的用途，下列说法错误的是（ ） A．钠钾合金用作核反应堆的导热剂 B．还原性铁粉用作食品干燥剂 C．硬铝用于制造飞机的外壳 D．用于治疗缺铁性贫血 9．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 B．Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 C．武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 10．下列元素中，金属性最强的是（ ）​ A．Li B．Na C．K D．Rb​ 11．下列有关钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠在氯气中燃烧发出苍白色火焰 B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C．电解饱和食盐水可制得金属钠 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 12．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 13．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 14．关于Li的结构和性质的判断，错误的是（ ） A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同 15．有关金属钠的描述，正确的是（ ） A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 16．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O 17．下列碱金属中与水反应最剧烈的是（ ） A．Li B．Na C．K D．Rb 18．由反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2推断，Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na2O2与H2O、CO2反应时均能产生（ ） A．Na B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH 19．钾的焰色反应颜色是（ ） A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 20．“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是（ ） 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．碱金属单质均能与氧气反应，生成的氧化物都相同。（ ） 2．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂。（ ） 3．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强，加热时更难分解。（ ） 4．Li、Na、K的金属活动性依次减弱。（ ） 5．因为碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，所以它们在形成化合物时化合价都只能显 + 1 价 ，且在化学反应中都只能作还原剂，同时由于它们的原子半径随着原子序数增大而增大，其单质的熔沸点也随原子序数增大而升高，因为原子半径越大，金属键越强 。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系： 则它们的化学式分别是： x________  y________  z________  w________ 2．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是________色的固体，所含化学键的类型有________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱，并说明原因。 2．写出电解熔融食盐制备金属钠的化学方程式，并说明工业上如何利用过氧化钠制备碳酸钠。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $