第29卷 钠 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第29卷 钠 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中，遇水反应能生成氢气的是（ ） A．Na₂O₂ B．NaCl C．Na₂O D．NaH 【答案】D 2．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是（ ） A．钠元素 B．钾元素 C．铁元素 D．铜元素 【答案】B 【解析】焰色试验是检验金属元素是否存在的检验方法，不同的金属元素在火焰上灼烧时产生的颜色不同，焰色为紫色说明含有钾元素，故选B。 3．钾与硫酸铜溶液反应，首先发生的是（ ） A．置换出铜 B．与水反应 C．与硫酸根离子反应 D．与铜离子反应 【答案】B 【解析】钾非常活泼，放入水中立即与水剧烈反应生成 KOH 和 H₂，不会先置换铜。生成的 KOH 再与 Cu²⁺ 反应生成 Cu（OH）₂ 沉淀。 4．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ） A．水溶液均显碱性 B．固体溶于水均放出热量 C．均可用作食用碱 D．均能与盐酸反应 【答案】B 5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A、NaOH是白色固体，故A不选； B、Na2O是白色固体，故B不选； C、Na2O2是淡黄色的固体，故C选； D、NaHCO3是白色固体，故D不选； 故选C。 6．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，用温度计测量其温度变化可以鉴别，不符合题意；B项NaHCO3不稳定，加热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，可以鉴别，不符合题意；C项Na2CO3和NaHCO3均与Ba（OH）2反应生成白色的BaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；D项物质的量浓度相等时，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故Na2CO3溶液的碱性较强，滴加酚酞观察其颜色深浅可以鉴别，不符合题意，答案选C。 7．质量相同的钾和钠分别与足量水发生反应时，正确的叙述是（ ） A．反应过程中都浮游于水面上 B．放出的气体体积相同 C．生成溶液的物质的量浓度相同 D．生成的强碱的物质的量相同 【答案】A 8．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A．原子半径： B．密度： C．熔点、沸点： D．还原性： 【答案】A 【解析】A 正确：同一主族从上到下原子半径增大。  B 错误：密度总体趋势增大，但 K （0.86） < Na （0.97），不是单调递增。  C 错误：熔点、沸点从上到下降低：Li > Na > K > Rb > Cs。  D 错误：还原性从上到下增强：Li < Na < K < Rb < Cs。 9．以下哪种物质不属于碱金属的氢氧化物（ ） A．NaOH B．LiOH C．RbOH D．HCl 【答案】D 【解析】碱金属氢氧化物包括 LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH，HCl 是酸，不属于碱金属氢氧化物。 10．以下厨房常见的含钠物品，名称与其主要成分对应不正确的是（ ） A．食盐——氯化钠 B．纯碱——碳酸钠 C．84消毒液——次氯酸钠 D．苏打——碳酸氢钠 【答案】D 11．原子序数为11的元素，其对应的氢氧化物呈（ ）. A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 【答案】B 12．下列有关说法正确的是（ ） A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3与Na2CO3都会发生反应，且Na2CO3与HCl反应时还会反应产生NaCl杂质，不能达到实验目的，A错误；B．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，B错误；C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能据此说明该溶液中含有，D错误；本题选C。 13．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ） A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定 C．NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法 【答案】D 【解析】A．因碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，但是氢氧化钡与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A正确；B．相同条件下碳酸钠不易分解，碳酸氢钠易分解，B正确；C．泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以碳酸氢钠可以用于泡沫灭火器的反应物质，C正确；D．因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除杂目的，D错误；故选D。 14．欲除去固体中的杂质，可采取的方法是（ ） A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 【答案】C 【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。 15．碱金属氧化物中与水反应能生成氧气的是（ ） A．Na₂O B．Li₂O C．K₂O D．Na₂O₂ 【答案】D 16．下列各组物质，不能按（“→” 表示反应一步完成）关系转化的是（ ） A．A 项：Al→Al2O3→Al（OH）3 B．B 项：Na→Na2O2→NaOH C．C 项：Fe→FeCl3→FeCl2 D．D 项：Cu→CuO→CuSO4 【答案】A 17．下列说法不正确的是（    ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【解析】A.氯气有强氧化性，能把活泼变价金属氧化成高价金属氯化物，故A正确；B.液态氯是纯净物，没有水不能生成次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C.氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成高价金属氯化物，故C正确； D、氯水中发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸是一种强氧化性的漂白剂，具有杀菌、消毒、漂白的作用，故D正确；故选B。 18．下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A．钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠 B．少量钠通常贮存在煤油里 C．金属钠的熔点低，密度、硬度都较小 D．钠和Au、Ag等金属一样，在自然界中，可以单质的形式存在 【答案】D 【解析】钠的氧化物和氢氧化物在自然界中也不能稳定存在，因此钠通常以盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等，其中氯化钠是最主要的存在形式。 19．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（ ） A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 【答案】D 20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3比较稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热发生分解反应，故热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3，错误；B项，常温下Na2CO3易溶于水，NaHCO3能够溶于水，因此在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，错误；C项，根据反应方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑及NaHCO3＋HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑可知：106gNa2CO3反应产生44gCO2气体，84gNaHCO3反应产生44gCO2气体，可见等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，错误；D项，向等浓度Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明等浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确，答案选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．Mg的金属性强于Na。（ ） 【答案】错误 【解析】Mg的金属性弱于Na。 2．除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。（ ） 【答案】正确 【解析】锂的次外层有2个电子，其余的碱金属原子的次外层都有8个电子，故正确。答案为正确。 3．相同温度下溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。（ ） 【答案】正确 4．NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。（ ） 【答案】错误 【解析】NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。 5．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。 【答案】钠块表面由银白色变为暗灰色 2．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____； （2）属于两性氧化物的是_____； （3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____； （4）红棕色固体是_____。 （5）属于盐的是_____， （6）属于混合物的是_____， 【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B （5）D （6）E 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．对比碱土金属与碱金属在水反应中的活性差异，并解释原因。 【答案】（1）差异：碱金属（如Na、K）与水反应剧烈（生成碱+氢气），碱土金属（如Mg、Ca）反应较慢或需加热。 （2）原因：碱金属原子半径大、电离能低，更易失电子，金属性更强。 2．某化学兴趣小组在实验室中对钠（Na）和钾（K）的性质进行探究，请结合以下实验过程回答问题： 实验过程： 分别将绿豆大小的钠和钾放入盛有水的烧杯中，观察到以下现象： 钠浮在水面上； 钾的反应现象比钠更剧烈，甚至燃烧并伴有轻微爆炸声。 【问题】 （1）解释钠和钾均浮在水面的原因，并比较两者与水反应的剧烈程度差异及原因。 （2）写出钠与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 【答案】（1）浮在水面的原因：钠和钾的密度均比水小（ρ（Na）=0.97 g/cm³，ρ（K）=0.86 g/cm³），故浮在水面。 反应剧烈程度差异及原因：钾比钠与水反应更剧烈，甚至燃烧或爆炸。原因是钾的原子半径更大，核电荷对外层电子的吸引力更弱，更易失电子，金属性更强，故反应更剧烈。 （2）化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑ 电子转移标注（单线桥法）： 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑   2e⁻（从Na转移至H₂）   解释：钠失2e⁻，氢得2e⁻，生成氢气 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 5.碱金属和碱土金属 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第29卷 钠 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中，遇水反应能生成氢气的是（ ） A．Na₂O₂ B．NaCl C．Na₂O D．NaH 2．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是（ ） A．钠元素 B．钾元素 C．铁元素 D．铜元素 3．钾与硫酸铜溶液反应，首先发生的是（ ） A．置换出铜 B．与水反应 C．与硫酸根离子反应 D．与铜离子反应 4．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ） A．水溶液均显碱性 B．固体溶于水均放出热量 C．均可用作食用碱 D．均能与盐酸反应 5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 6．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅 7．质量相同的钾和钠分别与足量水发生反应时，正确的叙述是（ ） A．反应过程中都浮游于水面上 B．放出的气体体积相同 C．生成溶液的物质的量浓度相同 D．生成的强碱的物质的量相同 8．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A．原子半径： B．密度： C．熔点、沸点： D．还原性： 9．以下哪种物质不属于碱金属的氢氧化物（ ） A．NaOH B．LiOH C．RbOH D．HCl 10．以下厨房常见的含钠物品，名称与其主要成分对应不正确的是（ ） A．食盐——氯化钠 B．纯碱——碳酸钠 C．84消毒液——次氯酸钠 D．苏打——碳酸氢钠 11．原子序数为11的元素，其对应的氢氧化物呈（ ）. A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 12．下列有关说法正确的是（ ） A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 13．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ） A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定 C．NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法 14．欲除去固体中的杂质，可采取的方法是（ ） A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 15．碱金属氧化物中与水反应能生成氧气的是（ ） A．Na₂O B．Li₂O C．K₂O D．Na₂O₂ 16．下列各组物质，不能按（“→” 表示反应一步完成）关系转化的是（ ） A．A 项：Al→Al2O3→Al（OH）3 B．B 项：Na→Na2O2→NaOH C．C 项：Fe→FeCl3→FeCl2 D．D 项：Cu→CuO→CuSO4 17．下列说法不正确的是（    ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 18．下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A．钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠 B．少量钠通常贮存在煤油里 C．金属钠的熔点低，密度、硬度都较小 D．钠和Au、Ag等金属一样，在自然界中，可以单质的形式存在 19．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（ ） A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．Mg的金属性强于Na。（ ） 2．除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。（ ） 3．相同温度下溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。（ ） 4．NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。（ ） 5．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。 2．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____； （2）属于两性氧化物的是_____； （3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____； （4）红棕色固体是_____。 （5）属于盐的是_____， （6）属于混合物的是_____， 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．对比碱土金属与碱金属在水反应中的活性差异，并解释原因。 2．某化学兴趣小组在实验室中对钠（Na）和钾（K）的性质进行探究，请结合以下实验过程回答问题： 实验过程： 分别将绿豆大小的钠和钾放入盛有水的烧杯中，观察到以下现象： 钠浮在水面上； 钾的反应现象比钠更剧烈，甚至燃烧并伴有轻微爆炸声。 【问题】 （1）解释钠和钾均浮在水面的原因，并比较两者与水反应的剧烈程度差异及原因。 （2）写出钠与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $