第28卷 氧化剂和还原剂 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.氧化还原反应 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第28卷 氧化剂和还原剂 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是（ ） A．NH3可用作消毒剂 B．明矾可用作净水剂 C．Na2CO3可用于洗涤油污 D．铁粉可作为食品的抗氧化剂 2．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是（ ） A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 3．下列物质中，常用作还原剂的是（ ） A．KMnO4 B．O2 C．CO D．HNO3 4．检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是（ ） A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．该反应中只体现出了酸性 D．每生成3个分子，转移6个电子 5．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ） A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10 6．铝热反应中，铝的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．不参与反应 7．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO>I－>Cl－）。 下列说法不正确的是（ ） A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 8．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（ ） A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1molFe可还原2molFe3+ 9．溶于水后所得溶液的性质是（ ） A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 10．含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ） A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．H6SeO6属于二元酸 D．Na2H4SeO6属于酸式盐 11．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．用溶液“腐蚀”覆铜板： B．在强碱性溶液中制备： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 12．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： B．对比①和②可以说明还原性： C．③中浓被还原成 D．对比①和③可以说明氧化性： 13．水热法制备纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：。下列说法错误的是（ ） A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 14．浓硫酸在反应中常表现为（ ） A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 15．人体正常的血红蛋白中应含，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素将还原成 16．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 17．关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高 C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质 18．关于离子反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑的说法，正确的是（ ） A．Na是氧化剂 B．H₂O是还原剂 C．Na⁺是氧化产物 D．H₂是还原产物 19．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（ ） ①硫化钾溶液；②二氧化硫；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤小苏打溶液；⑥烧碱溶液 A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥ 20．具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是（ ） A．与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B．与木炭反应时表现出强氧化性 C．与反应的方程式为 D．与反应可生成 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．金属单质在反应中只能作还原剂。（ ） 2．同一种元素的不同氧化态，氧化态越高，其氧化性一定越强。（ ） 3．高锰酸钾在酸性条件下的还原产物是Mn2⁺。（ ） 4．同一种物质在不同反应中可能作氧化剂或还原剂。（ ） 5．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HCl（浓） Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．实验室制Cl2 的化学方程式为。 （1）作氧化剂的物质是____。 （2）反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是____mol。 2．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______；电子转移发生在不同元素之间的有______。 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释氯酸钾（KClO₃）在不同条件下（酸性、中性、加热）的氧化性差异。 2．实验室中一瓶标签模糊的溶液，可能是过氧化氢（H₂O₂）或水（H₂O）。请设计实验方案进行鉴别，并写出实验步骤、现象及结论。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.氧化还原反应 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第28卷 氧化剂和还原剂 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是（ ） A．NH3可用作消毒剂 B．明矾可用作净水剂 C．Na2CO3可用于洗涤油污 D．铁粉可作为食品的抗氧化剂 【答案】A 2．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是（ ） A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1。 3．下列物质中，常用作还原剂的是（ ） A．KMnO4 B．O2 C．CO D．HNO3 【答案】C 4．检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是（ ） A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．该反应中只体现出了酸性 D．每生成3个分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，配平方程式为：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O;A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误;B．中元素的化合价没有变化，不是氧化产物，氧化产物是I2，故B错误;C．元素的化合价没有变化，只体现出了酸性，故C正确;D．反应中生成3molI2转移5mol 电子，每生成3个分子，转移5个电子，故D错误。答案选C。 5．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ） A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10 【答案】A 【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1分子氯气转移2个电子；反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成3分子氯气转移5个电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1分子氯气转移2个电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。 6．铝热反应中，铝的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．不参与反应 【答案】B 7．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO>I－>Cl－）。 下列说法不正确的是（ ） A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 【答案】A 【解析】二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 8．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（ ） A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1molFe可还原2molFe3+ 【答案】B 9．溶于水后所得溶液的性质是（ ） A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 【答案】B 10．含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ） A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．H6SeO6属于二元酸 D．Na2H4SeO6属于酸式盐 【答案】D 11．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．用溶液“腐蚀”覆铜板： B．在强碱性溶液中制备： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 【答案】B 12．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： B．对比①和②可以说明还原性： C．③中浓被还原成 D．对比①和③可以说明氧化性： 【答案】B 【解析】A．利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，A错误；B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2（g），被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，没有被氧化，说明的还原性强于，B正确；C．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，C错误；D．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2（g），被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，D错误；故答案选B。 13．水热法制备纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：。下列说法错误的是（ ） A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 【答案】C 【解析】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确;B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确;C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误;D．由电荷守恒可知，3×（+2）+2×（-2）+x×（-1）=1×（-2），解得x=4，故D正确 ;故答案为：C。 14．浓硫酸在反应中常表现为（ ） A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 【答案】B 15．人体正常的血红蛋白中应含，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素将还原成 【答案】B 16．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 17．关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高 C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质 【答案】D 【解析】A．氧化剂中不一定含有氧元素，例如氯化铁可用作氧化剂，选项A错误； B．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，选项B错误； C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，选项C错误； D．氧化剂是在反应中易结合电子的物质，选项D正确； 答案选D。 18．关于离子反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑的说法，正确的是（ ） A．Na是氧化剂 B．H₂O是还原剂 C．Na⁺是氧化产物 D．H₂是还原产物 【答案】D 19．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（ ） ①硫化钾溶液；②二氧化硫；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤小苏打溶液；⑥烧碱溶液 A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥ 【答案】B 【解析】①硫化氢为二元弱酸，可以硫化钾溶液反应生成硫氢化钾，硫离子具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；②二氧化硫可以与硫化氢反应生成单质硫，也可以与溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢；③硫酸铜可以与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，但是与溴水不反应；④硝酸银与硫化氢反应生成硫化银沉淀，与溴水反应生成溴化银沉淀；⑤小苏打与硫化氢反应生成硫化钠和二氧化碳，小苏打溶液呈碱性，也可以与溴水反应；⑥烧碱可以与硫化氢反应生成硫化钠，也可以与溴水反应生成溴化钠和溴酸钠，所以既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是①②④⑤⑥，故选B。 20．具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是（ ） A．与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B．与木炭反应时表现出强氧化性 C．与反应的方程式为 D．与反应可生成 【答案】A 【解析】A．Na2O2具有强碱性，能够与硬质玻璃管中的二氧化硅反应，因此不能在玻璃管中进行，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．金属单质在反应中只能作还原剂。（ ） 【答案】正确 2．同一种元素的不同氧化态，氧化态越高，其氧化性一定越强。（ ） 【答案】错误 【解析】同一种元素的不同氧化态，氧化态高的氧化性不一定强，如 HClO 的氧化性强于 HClO₄，该说法错误。 3．高锰酸钾在酸性条件下的还原产物是Mn2⁺。（ ） 【答案】正确 4．同一种物质在不同反应中可能作氧化剂或还原剂。（ ） 【答案】正确 5．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HCl（浓） Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（ ） 【答案】错误 【解析】盐酸能拆成离子形式，该反应的离子方程式为：故该离子方程式错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．实验室制Cl2 的化学方程式为。 （1）作氧化剂的物质是____。 （2）反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是____mol。 【答案】（1）MnO2 （2）2 2．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______；电子转移发生在不同元素之间的有______。 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 【答案】（5） （1）（2） （3）（4）（6） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．解释氯酸钾（KClO₃）在不同条件下（酸性、中性、加热）的氧化性差异。 【答案】（1）酸性条件：氧化性显著增强，可氧化KI生成I₂，或与HCl反应生成Cl₂。 （2）中性条件：氧化性较弱，不与KI反应。 （3）加热条件：分解生成O₂，歧化反应生成KClO₄（400℃），氧化性减弱。 2．实验室中一瓶标签模糊的溶液，可能是过氧化氢（H₂O₂）或水（H₂O）。请设计实验方案进行鉴别，并写出实验步骤、现象及结论。 【答案】（1）实验步骤： ①取少量待测溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末。 ②观察现象。 （2）现象与结论： 若产生大量气泡，使带火星的木条复燃，说明原溶液为H₂O₂（因为MnO₂催化分解H₂O₂生成O₂）；若无明显气泡，木条不复燃，则为H₂O。 （3）化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $