第27卷 氧化剂和还原剂 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.氧化还原反应 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第27卷 氧化剂和还原剂 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 2．金属钠暴露在空气中生成氧化钠（Na2O），钠的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．不参与反应 【答案】B 3．下列气体中，既有氧化性又有还原性的是（ ） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．CO2 【答案】C 4．等体积的溶液与溶液混合并加入过量的稀，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中与的物质的量之比（ ） A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 【答案】A 5．下列关于N2的叙述错误的是（ ） A．N2既可作氧化剂又可做还原剂 B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 【答案】D 6．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 探究方案 A 验证和的反应有一定的限度 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化 B 氯水中是否含有 向淀粉试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化 C 氧化性： 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红 D 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 7．NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是（ ） A．反应中为还原产物 B．该反应能说明还原性： C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4L，转移6mol电子 【答案】B 8．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 9．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（ ） A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．该反应为 【答案】D 10．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 11．实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是（ ） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】B 12．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是（ ） A．甲烷密度比空气小，常用作燃料 B．乙醇具有还原性，可用于萃取碘水中的碘 C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂 D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属 【答案】D 13．碱金属单质在化学反应中通常充当什么角色（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂 【答案】B 【解析】碱金属最外层只有 1 个电子，易失去电子，表现出强还原性。 14．Fe3O4有抗腐蚀效果，如钢铁制品的发蓝（又称烧蓝和烤蓝）就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制品表面形成一层蓝黑色或深蓝色Fe3O4薄膜，来用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。四氧化三铁溶于稀硫酸后生成三价铁离子和二价铁离子，下列试剂可用于检验该溶液中是否含有Fe2＋的是（ ） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氯水 【答案】C 【解析】A．加NaOH溶液时，若有Fe2＋存在而生成Fe（OH）2，也会被生成的Fe（OH）3的红褐色掩盖，现象不明显，A错误； B．加KSCN溶液可检验Fe3＋，无法检验Fe2＋，B错误； C．滴加少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则证明有Fe2＋存在，C正确； D．加入氯水可以氧化Fe2＋到Fe3＋，但是溶液无明显变化，D错误； 故选C。 15．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知溶液恰好将224mL（标准状况）完全转化为，将转化为（ ） A． B．S C． D． 【答案】D 16．抑制氧化，应加入的是（ ） A．稀HCl B． C．Fe D．NaOH 【答案】C 【解析】Fe²⁺ 在溶液中易被氧化为 Fe³⁺：4Fe2++O2+4H+→4Fe3++2H2O    抑制氧化的方法：   加稀 HCl：提供 H⁺ 会促进氧化（因上述反应需 H⁺），错误。    加 FeCl₃：增加 Fe³⁺ 浓度，不抑制氧化。    加 Fe：Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺，可将生成的 Fe³⁺ 还原为 Fe²⁺，从而抑制 Fe²⁺ 的减少。    加 NaOH：产生 Fe（OH）₂ 沉淀，更易被氧化。正确选项是 Fe。 17．下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）（ ） A．Fe（Al）:加入足量的稀盐酸 B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入酸性KMnO4溶液 C．FeCl2溶液（FeCl3）：加入铁粉 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入Al片 【答案】C 【解析】A．Fe和Al都能与盐酸反应，A不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液能将氯化亚铁氧化为氧化铁，同时生成钾盐和锰盐，引入杂质，B不符合题意；C．氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，C符合题意；D．Al片能与氯化亚铁溶液和氯化铜溶液反应，D不符合题意；故选C。 18．在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 【答案】B 19．已知。按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 20．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是（ ） A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。（ ） 【答案】正确 【解析】Na 与 O₂ 加热生成 Na₂O₂，Na 由 0 价 → +1 价，1 mol Na 失去 1 mol 电子。   Na 与 O₂ 常温生成 Na₂O（实际迅速变 Na₂O₂，但即便不同产物），Na 化合价仍升至 +1 价，1 mol Na 也失去 1 mol 电子。   因此电子失去数目相同，均为 1 mol（即 N₀ 个电子/mol Na）。 2．氧气在反应中只能作氧化剂。（ ） 【答案】错误 3．氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱。（ ） 【答案】正确 【解析】一般来说，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物越难失去电子，还原性越弱，该说法正确。 4．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。（ ） 【答案】错误 5．铁与硫酸铜溶液反应时，铁被氧化成硫酸铁。（ ） 【答案】错误 【解析】铁与硫酸铜溶液反应时，铁会置换出铜，并生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为______。 【答案】，， 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，。 2．把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___________性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有___________性。下列气体不可以用浓干燥的是___________。A． B．H2  C．O2  D．CO2 【答案】脱水性 吸水性 【解析】白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性；为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氢气、氧气、二氧化碳气体都可以用浓硫酸干燥，故选A； 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较次氯酸（HClO）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）的氧化性强弱，并举例说明其应用。 【答案】（1）氧化性顺序：HClO>HClO₃>HClO₄。 （2）原因：氯的价态越低，氧化性越强。例如，HClO中Cl为+1价，易得电子被还原，而HClO₄中Cl为+7价，得电子能力较弱。 （3）应用举例： 次氯酸（HClO）：强氧化性，用于漂白、杀菌消毒（如游泳池水消毒）。 氯酸（HClO₃）：酸性条件下可氧化KI生成I₂，用于某些氧化还原反应。 高氯酸（HClO₄）：酸性极强，常用于滴定分析，但氧化性较弱。 2．化合物A、B的分子式均为，它们不溶于碳酸氢钠及氢氧化钠水溶液，可使溴水褪色，有类似乙酸乙酯的香味，分别与酸性水溶液共热后，生成的物质均不使溴水褪色，A生成乙酸和乙醛，B生成的一种物质可以发生银镜反应另一种物质可发生碘仿反应，试推测A、B的构造式。 【答案】A：    B： 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.氧化还原反应 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第27卷 氧化剂和还原剂 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 2．金属钠暴露在空气中生成氧化钠（Na2O），钠的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．不参与反应 3．下列气体中，既有氧化性又有还原性的是（ ） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．CO2 4．等体积的溶液与溶液混合并加入过量的稀，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中与的物质的量之比（ ） A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 5．下列关于N2的叙述错误的是（ ） A．N2既可作氧化剂又可做还原剂 B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 6．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 探究方案 A 验证和的反应有一定的限度 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化 B 氯水中是否含有 向淀粉试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化 C 氧化性： 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红 D 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 A．A B．B C．C D．D 7．NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是（ ） A．反应中为还原产物 B．该反应能说明还原性： C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4L，转移6mol电子 8．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A． B． C． D． 9．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（ ） A．分析反应类型：该反应属于置换反应 B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D．该反应为 10．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 11．实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是（ ） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 12．下列有机物的性质和用途存在因果关系的是（ ） A．甲烷密度比空气小，常用作燃料 B．乙醇具有还原性，可用于萃取碘水中的碘 C．乙烯不溶于水，可用作水果催熟剂 D．乙炔在氧气中燃烧可放出大量的热，可用于焊接或切割金属 13．碱金属单质在化学反应中通常充当什么角色（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂 14．Fe3O4有抗腐蚀效果，如钢铁制品的发蓝（又称烧蓝和烤蓝）就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制品表面形成一层蓝黑色或深蓝色Fe3O4薄膜，来用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。四氧化三铁溶于稀硫酸后生成三价铁离子和二价铁离子，下列试剂可用于检验该溶液中是否含有Fe2＋的是（ ） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氯水 15．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知溶液恰好将224mL（标准状况）完全转化为，将转化为（ ） A． B．S C． D． 16．抑制氧化，应加入的是（ ） A．稀HCl B． C．Fe D．NaOH 17．下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）（ ） A．Fe（Al）:加入足量的稀盐酸 B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入酸性KMnO4溶液 C．FeCl2溶液（FeCl3）：加入铁粉 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入Al片 18．在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 19．已知。按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 20．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是（ ） A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。（ ） 2．氧气在反应中只能作氧化剂。（ ） 3．氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱。（ ） 4．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。（ ） 5．铁与硫酸铜溶液反应时，铁被氧化成硫酸铁。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为______。 2．把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___________性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有___________性。下列气体不可以用浓干燥的是___________。A． B．H2  C．O2  D．CO2 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较次氯酸（HClO）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）的氧化性强弱，并举例说明其应用。 2．化合物A、B的分子式均为，它们不溶于碳酸氢钠及氢氧化钠水溶液，可使溴水褪色，有类似乙酸乙酯的香味，分别与酸性水溶液共热后，生成的物质均不使溴水褪色，A生成乙酸和乙醛，B生成的一种物质可以发生银镜反应另一种物质可发生碘仿反应，试推测A、B的构造式。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $