第25卷 氧化还原反应 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25卷、第26卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.氧化还原反应 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第25卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．《本草纲目》中记载：（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是（ ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2 C．每生成l1gK2S，转移电子的物质的量为1.2mol D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5 2．判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ） A．是否有氧参加反应 B．化合物是否分解 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合或分解反应 3．下列属于氧化还原反应的是（ ） A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．HCl+KOH=KCl+H2O 4．最理想的原子经济性反应是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的原子经济性反应的是（ ） A．用电石与水制备乙炔的反应 B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（ ）的反应 5．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ） A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO2 6．铁及其化合物在生产、生活中，用途广泛。下列应用中，涉及化学反应的是（ ） A．氧化铁作外墙涂料 B．用铁锅烧水 C．铝热反应焊接钢轨 D．是激光打印机墨粉的重要成分 A．A B．B C．C D．D 7．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（ ） A．氧化剂被氧化，还原剂被还原 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 C．氧化剂和还原剂都发生氧化反应 D．氧化剂和还原剂都发生还原反应 8．下列反应中，属于歧化反应的是（ ） A．2KClO₃MnO₂△2KCl + 3O₂↑ B．Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O C．Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu D．2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 9．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2中氮元素的化合价为-2价）和四氧化二氮（N2O4），燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 10．以下反应中，氧元素被还原的是（ ） A．2H2O→2H2+O2 B．2KClO3→2KCl+3O2 C．C+O2→CO2 D．2H2O2→2H2O+O2 11．自来水厂常用液氯作消毒剂。液氯加入水形成的溶液中，能氧化杀死水中细菌的是（ ） A．HClO B．H2O C．Cl－ D．H+ 12．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ） A．1：2 B．3：1 C．1：3 D．2：1 13．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的（ ） A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质 B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质 D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 14．已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值（ ） A．2、+6 B．3、+6 C．2、+3 D．4、+3 15．检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 16．焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子 17．下列说法错误的是（ ） ①吸收足量转移个电子 ②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换溶液中的铁 ③在空气中放置后由淡黄色变为白色 ④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 ⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸 ⑥对与和混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定 ⑦与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 18．下列说法中，不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的固体 B．可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C．氯气具有强氧化性，无还原性 D．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 20．探究金属单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ） 实验方案 现象 结论 A 室温下将两块铝片分别放置在空气和铬酸溶液中，5min后取出、洗净后，在铝片表面各滴加5滴等浓度硫酸铜溶液 一段时间后，两块铝片表面出现深浅程度不同的红色斑点 色斑较深的铝片氧化膜更致密 B 在室温下，用pH计分别测定浓度均为的、溶液的pH值 、溶液中pH计读数分别为：11.6、8.3 的水解能力强于 C 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上 镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 干冰易升华，且金属镁可以与二氧化碳反应 D 常温下，将铜丝插入盛有浓硝酸溶液的试管中 试管溶液上方出现红棕色气体 不能说明铜与浓硝酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．焰色试验可以鉴别金属元素的存在，涉及的变化属于化学变化。（ ） 2．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，是因为Fe3+的氧化性比Cu3+强，能将Cu氧化为 Cu2+，自身被还原为Fe2+ 。（ ） 3．有能量变化的过程一定发生了化学反应。（ ） 4．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和相对分子质量。（ ） 5．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氯气与水反应的化学方程式为____，其中氧化剂是____，还原剂是____。 2．碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因_______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 2．请解释什么是氧化还原反应，并简述其在化学电源中的应用。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25卷、第26卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.氧化还原反应 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第25卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．《本草纲目》中记载：（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是（ ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2 C．每生成l1gK2S，转移电子的物质的量为1.2mol D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5 【答案】B 【解析】反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。 A．该反应中氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确； B．气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误； C．碳元素化合价由0价升高到+4价，生成3mol二氧化碳转移12mol电子，每生成11gK2S，即0.1molK2S，0.3molCO2，转移电子的物质的量1.2mol，C正确； D．1个S能得2个电子，2个中N能得10个电子，所以能氧化的碳原子数之比为1：5，D正确； 故选B。 2．判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ） A．是否有氧参加反应 B．化合物是否分解 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合或分解反应 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应的定义，有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，所以判断 一个反应是否为氧化还原反应的标准是同一元素的化合价在反应前后是否发生变化，故选C。 3．下列属于氧化还原反应的是（ ） A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．HCl+KOH=KCl+H2O 【答案】A 【解析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。 A中Mg和H化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B、C、D三个反应中没有化合价变化，都不属于氧化还原反应，故选A。 4．最理想的原子经济性反应是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的原子经济性反应的是（ ） A．用电石与水制备乙炔的反应 B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（ ）的反应 【答案】D 【解析】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的原子经济性反应，故A错误； B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的原子经济性反应，故B错误； C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的原子经济性反应，故C错误； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（ ），原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的原子经济性反应，故D正确； 故选D。 5．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ） A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO2 【答案】C 【解析】A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意； B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意； C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意； D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意； 所以本题答案：C。 6．铁及其化合物在生产、生活中，用途广泛。下列应用中，涉及化学反应的是（ ） A．氧化铁作外墙涂料 B．用铁锅烧水 C．铝热反应焊接钢轨 D．是激光打印机墨粉的重要成分 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氧化铁作外墙涂料是因为氧化铁是红棕色固体，涂墙时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故A不符合； B．用铁锅烧水是因为铁具有良好的导热性，烧水时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B不符合； C．铝热反应焊接钢轨发生的反应为高温条件下铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁，则铝热反应焊接钢轨时，有新物质生成，涉及化学反应，故C符合； D．四氧化三铁具有磁性，所以四氧化三铁是激光打印机墨粉的重要成分，激光打印机打印时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故D不符合； 故选C。 7．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（ ） A．氧化剂被氧化，还原剂被还原 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 C．氧化剂和还原剂都发生氧化反应 D．氧化剂和还原剂都发生还原反应 【答案】B 8．下列反应中，属于歧化反应的是（ ） A．2KClO₃MnO₂△2KCl + 3O₂↑ B．Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O C．Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu D．2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 【答案】B 【解析】歧化反应是指同一物质中同一元素既被氧化又被还原的反应。B 中 Cl₂中的 Cl 元素既从 0 价升高到 + 1 价，又从 0 价降低到 - 1 价，属于歧化反应，B 正确。 9．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2中氮元素的化合价为-2价）和四氧化二氮（N2O4），燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。 A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确；D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误； 10．以下反应中，氧元素被还原的是（ ） A．2H2O→2H2+O2 B．2KClO3→2KCl+3O2 C．C+O2→CO2 D．2H2O2→2H2O+O2 【答案】D 11．自来水厂常用液氯作消毒剂。液氯加入水形成的溶液中，能氧化杀死水中细菌的是（ ） A．HClO B．H2O C．Cl－ D．H+ 【答案】A 12．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ） A．1：2 B．3：1 C．1：3 D．2：1 【答案】D 13．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的（ ） A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质 B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质 D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 【答案】C 14．已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值（ ） A．2、+6 B．3、+6 C．2、+3 D．4、+3 【答案】A 【解析】根据电荷守恒可知：（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设中的M的化合价为y，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故选A。 15．检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】D 【解析】正确答案是用湿润的淀粉碘化钾试纸。 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸： Cl₂ 本身没有酸性，需要与水反应生成 HCl 和 HClO 才能显酸性并漂白，干燥条件下不反应，无法检验。HCl 气体也是酸性气体，会干扰。 B. 用干燥有色布条：干燥 Cl₂ 无漂白性，不能使有色布条褪色，无法检验。 C. 将气体通入硝酸银溶液： HCl 和 Cl₂（溶于水产生 Cl⁻）都会与 Ag⁺ 反应生成 AgCl 白色沉淀，无法区分。 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸： Cl₂ 具有强氧化性，能将 I⁻ 氧化为 I₂，I₂ 遇淀粉变蓝。  因此该方法是专用于检验 Cl₂ 的灵敏方法。 16．焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子 【答案】C 17．下列说法错误的是（ ） ①吸收足量转移个电子 ②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换溶液中的铁 ③在空气中放置后由淡黄色变为白色 ④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 ⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸 ⑥对与和混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定 ⑦与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 18．下列说法中，不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的固体 B．可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C．氯气具有强氧化性，无还原性 D．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 【答案】C 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 20．探究金属单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ） 实验方案 现象 结论 A 室温下将两块铝片分别放置在空气和铬酸溶液中，5min后取出、洗净后，在铝片表面各滴加5滴等浓度硫酸铜溶液 一段时间后，两块铝片表面出现深浅程度不同的红色斑点 色斑较深的铝片氧化膜更致密 B 在室温下，用pH计分别测定浓度均为的、溶液的pH值 、溶液中pH计读数分别为：11.6、8.3 的水解能力强于 C 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上 镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 干冰易升华，且金属镁可以与二氧化碳反应 D 常温下，将铜丝插入盛有浓硝酸溶液的试管中 试管溶液上方出现红棕色气体 不能说明铜与浓硝酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．焰色试验可以鉴别金属元素的存在，涉及的变化属于化学变化。（ ） 【答案】错误 【解析】焰色试验是金属元素的物理性质，过程中无新物质生成，不属于化学变化。 2．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，是因为Fe3+的氧化性比Cu3+强，能将Cu氧化为 Cu2+，自身被还原为Fe2+ 。（ ） 【答案】正确 3．有能量变化的过程一定发生了化学反应。（ ） 【答案】错误 【解析】判断一个过程是否是化学反应，关键在于是否有新物质生成，有能量变化的过程可能是化学反应，也可能是物理过程，如液态水变成气态水的过程中就有能量变化，故答案为：错误。 4．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和相对分子质量。（ ） 【答案】错误 【解析】质谱法可以测定有机物的相对分子质量，而红外光谱确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱可以确定氢原子种类和个数，故错误。 5．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【解析】有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2转化为O3的反应，故错误； 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氯气与水反应的化学方程式为____，其中氧化剂是____，还原剂是____。 【答案】Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO Cl₂ Cl₂ 【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在这个反应中氯气中的氯元素化合价既升高又降低，所以氯气既是氧化剂又是还原剂。 2．碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因_______。 【答案】不能鉴别。碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝 【解析】碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝，所以不能鉴别 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 【答案】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应一部分（可能是）氧化还原反应。 2．请解释什么是氧化还原反应，并简述其在化学电源中的应用。 【答案】氧化还原反应是指有电子得失或化合价升降的化学反应。在反应中，氧化剂接受电子或被还原，还原剂则失去电子或被氧化。氧化还原反应在化学电源中扮演着重要角色。例如，在原电池中，负极材料发生氧化反应，失去电子并流向正极，正极材料则发生还原反应，接受电子。通过氧化还原反应，化学电源能够将化学能转化为电能，为各种电子设备提供动力。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $