第24卷 卤族元素 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.卤族元素 掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途；掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用；了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第24卷 卤族元素 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．自来水厂常用液氯作消毒剂。液氯加入水形成的溶液中，能氧化杀死水中细菌的是（ ） A．HClO B．H2O C．Cl－ D．H+ 【答案】A 2．如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ） A．Ba（OH）2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．NaBr溶液 【答案】C 3．下列关于实验室制取氯气的叙述正确的是（ ） A．用二氧化锰和稀盐酸并缓缓加热 B．用向上排空气法收集氯气 C．用排水法收集氯气 D．多余的氯气应用水来吸收 【答案】B 64．检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】D 【解析】正确答案是用湿润的淀粉碘化钾试纸。 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸： Cl₂ 本身没有酸性，需要与水反应生成 HCl 和 HClO 才能显酸性并漂白，干燥条件下不反应，无法检验。HCl 气体也是酸性气体，会干扰。 B. 用干燥有色布条：干燥 Cl₂ 无漂白性，不能使有色布条褪色，无法检验。 C. 将气体通入硝酸银溶液： HCl 和 Cl₂（溶于水产生 Cl⁻）都会与 Ag⁺ 反应生成 AgCl 白色沉淀，无法区分。 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸： Cl₂ 具有强氧化性，能将 I⁻ 氧化为 I₂，I₂ 遇淀粉变蓝。  因此该方法是专用于检验 Cl₂ 的灵敏方法。 5．卤素离子与银离子反应生成哪种沉淀（ ） A．Ag₂O B．Ag₃N C．AgCl D．Ag₂S 【答案】C 【解析】正确答案是 AgCl。   卤素离子（F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻）与 Ag⁺ 反应时：   AgF可溶于水，不形成沉淀。   AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀）均难溶于水。 选项给出的沉淀中只有AgCl 是卤化银沉淀之一 6．在卤素单质中，哪种单质的熔、沸点最低（ ） A．F₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂ 【答案】A 【解析】正确答案是 F₂。 卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）均为非极性分子，分子间作用力（范德华力）随分子量增大而增强。 分子量：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ 分子间作用力：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ 熔、沸点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂   因此，F₂的分子量最小，分子间作用力最弱，熔、沸点最低。 7．下列说法中，不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的固体 B．可用铁制容器盛装运输浓硫酸 C．氯气具有强氧化性，无还原性 D．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 【答案】C 8．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 9．实验室中下列做法正确的是（ ） A．配制溶液时加入少量以防止其水解 B．用pH试纸测量溶液的pH C．液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液中含钠元素 【答案】A 10．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 制备 用苯萃取碘水中的碘 除去中的少量HCl杂质 用浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 11．区分下列物质的方法不正确的是（ ） 选项 物质 方法 A 金刚石和石墨 比较硬度 B 一氧化碳和甲烷 观察颜色 C 氧气和氮气 用带火星的木条检验 D 氢氧化钠和硝酸铵 溶于水测温度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．金刚石是天然存在最硬的物质，石墨是比较软的物质，比较硬度的方法可以鉴别，A正确； B．一氧化碳和甲烷都是无色气体，观察颜色不能鉴别，B错误； C．氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；氮气没有助燃性，用带火星的木条检验可以鉴别氧气和氮气，C正确； D．氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以用溶于水测温度方法鉴别，D正确； 故选B。 12．氯气与消石灰反应制备漂白粉的化学方程式为（ ） A．Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O B．2Cl₂+2Ca（OH）₂→Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O C．Cl₂+H₂O→HClO+HCl D．3Cl₂+6KOH→KClO₃+5KCl+3H₂O 【答案】B 13．下列说法正确的是（ ） A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确；Cl2的漂白性是因为HCIO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误；活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误；Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误。答案选A。 14．除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．KI的浓盐酸溶液 C．KI溶液 D．饱和食盐水 【答案】B 15．下列元素中既能以游离态，又能以化合态存在于自然界的是（ ） A．氯 B．硫 C．氟 D．溴 【答案】B 16．下列物质中不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．氯气 B．溴水 C．碘水 D．盐酸 【答案】D 17．某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ） A．I图中：如果过量，浓盐酸就可全部消耗 B．II图中：量筒中发生了加成反应 C．III图中：生成蓝色的烟 D．IV图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有生成 【答案】D 【解析】答案：D   选项A：图Ⅰ中，MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，但随着反应进行，浓盐酸会变稀，MnO2与稀盐酸不反应，所以即使MnO2过量，浓盐酸也不能全部消耗，A错误。 选项B：图Ⅱ中，甲烷与Cl2在光照下发生的是取代反应，而非加成反应，B错误。 选项C：图Ⅲ中，铜丝在Cl2中燃烧生成的是棕黄色的烟，而非蓝色的烟，C错误。 选项D：图Ⅳ中，湿润的有色布条能褪色，是因为Cl2与水反应生成了具有漂白性的HClO；将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，会发生反应NaCl + NaClO + H2SO4= Na2SO4+ Cl2↑ + H2O，有Cl2生成，D正确。 18．下列物质俗名与化学式对应不正确的是（ ） A．氯仿：CCl4 B．磁性氧化铁：Fe3O4 C．硫黄：S D．小苏打：NaHCO3 【答案】A 19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 酸性：苯酚>碳酸 C KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3 D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【解析】A．浓度较大的醋酸溶液中离子浓度较大，所以导电性较强，但醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，故A错误； B．浊液变清是因为苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，故B错误； C．湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，说明产生氨气，再结合氧化还原规律可知碱性条件下Al将硝酸根离子还原成氨气，故C正确； D．浓氨水易挥发，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，玻璃棒周围产生白烟，且氯气为黄绿色气体，故D正确； 故答案为CD。 20．卤素原子的最外层电子数均为（ ） A．2 B．7 C．8 D．18 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．浓盐酸Cl2漂白粉。（ ） 【答案】错误 【解析】错误。     1. 第一步：浓盐酸 + MnO₂ → Cl₂  这一步正确    2. 第二步：Cl₂ 通入 冷的澄清石灰水 生成的是 Ca（ClO）₂ 和 CaCl₂（漂白粉成分），但工业上漂白粉是用 氯气通入石灰乳（固态消石灰）制得，而不是澄清石灰水（会得到次氯酸钙溶液，不便贮存）。     所以“Cl₂ → 澄清 Ca（OH）₂ → 漂白粉”不准确，应为 石灰乳。 2．卤代烃在常温下均为液态或固态，均不溶于水。（ ） 【答案】错误 3．氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】氟气非常活泼，能与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，所以不能从氯化钠溶液中置换出氯气。​ 4．氯气能使干燥的有色布条褪色。（ ） 【答案】错误 【解析】需湿润 5．次氯酸具有漂白性，其漂白原理是与有色物质发生化合反应。（ ）​ 【答案】错误 【解析】次氯酸具有强氧化性，其漂白原理是将有色物质氧化为无色物质，是氧化还原反应，而不是化合反应。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____.将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______. 【答案】溶液先变红后褪色 溶液变红 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫的水溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；溶液变红。 2．已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：________。 【答案】 【解析】与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较液氯与氯水的区别，并说明各自的保存方法。 【答案】区别： 液氯：液态Cl₂，纯净物，黄绿色。 氯水：Cl₂溶于水形成的混合物（含HCl、HClO、Cl₂）。 保存： 液氯：钢瓶密封，阴凉干燥处。 氯水：棕色瓶，避光保存（因HClO见光分解）。 2．简述实验室制备氯化氢的实验原理及化学方程式 【答案】实验室通过食盐（NaCl）与浓硫酸（H₂SO₄）的复分解反应制备氯化氢（Δ表示加热）： NaCl+H₂SO₄（浓）→NaHSO₄+HCl 当温度高于500℃时，进一步反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和氯化氢： 2NaCl+H₂SO₄（浓）→Na₂SO₄+2HCl 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 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9．实验室中下列做法正确的是（ ） A．配制溶液时加入少量以防止其水解 B．用pH试纸测量溶液的pH C．液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液中含钠元素 10．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 制备 用苯萃取碘水中的碘 除去中的少量HCl杂质 用浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 11．区分下列物质的方法不正确的是（ ） 选项 物质 方法 A 金刚石和石墨 比较硬度 B 一氧化碳和甲烷 观察颜色 C 氧气和氮气 用带火星的木条检验 D 氢氧化钠和硝酸铵 溶于水测温度 A．A B．B C．C D．D 12．氯气与消石灰反应制备漂白粉的化学方程式为（ ） A．Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O B．2Cl₂+2Ca（OH）₂→Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O C．Cl₂+H₂O→HClO+HCl D．3Cl₂+6KOH→KClO₃+5KCl+3H₂O 13．下列说法正确的是（ ） A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 14．除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．KI的浓盐酸溶液 C．KI溶液 D．饱和食盐水 15．下列元素中既能以游离态，又能以化合态存在于自然界的是（ ） A．氯 B．硫 C．氟 D．溴 16．下列物质中不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．氯气 B．溴水 C．碘水 D．盐酸 17．某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ） A．I图中：如果过量，浓盐酸就可全部消耗 B．II图中：量筒中发生了加成反应 C．III图中：生成蓝色的烟 D．IV图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有生成 18．下列物质俗名与化学式对应不正确的是（ ） A．氯仿：CCl4 B．磁性氧化铁：Fe3O4 C．硫黄：S D．小苏打：NaHCO3 19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 酸性：苯酚>碳酸 C KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3 D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气 A．A B．B C．C D．D 20．卤素原子的最外层电子数均为（ ） A．2 B．7 C．8 D．18 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．浓盐酸Cl2漂白粉。（ ） 2．卤代烃在常温下均为液态或固态，均不溶于水。（ ） 3．氟气能从氯化钠溶液中置换出氯气。（ ）​ 4．氯气能使干燥的有色布条褪色。（ ） 5．次氯酸具有漂白性，其漂白原理是与有色物质发生化合反应。（ ）​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____.将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______. 2．已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较液氯与氯水的区别，并说明各自的保存方法。 2．简述实验室制备氯化氢的实验原理及化学方程式 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $