第23卷 卤族元素 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.卤族元素 掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途；掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用；了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第23卷 卤族元素 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ） A．溶液的质量减小 B．溶质的质量减小 C．溶液的浓度减小 D．溶剂的质量增大 2．常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ） A．SO2和O2 B．NO和O2 C．HBr和Cl2 D．NH3和HCl 3．次氯酸见光分解的产物是（ ） A．O₂和HCl B．Cl₂和H₂O C．H₂和Cl₂ D．HClO₃和HCl 4．卤化氢中稳定性最强的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI D．HF 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol•L-1，t溶液与0.1 mol•L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（ ） A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X；原子半径：X<Z<Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．的电子式可表示为 6．次氯酸钠（NaClO）常用于（ ） A．制造炸药 B．漂白杀菌 C．提取氧气 D．中和酸性废水 7．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 8．查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（ ） A．Na2O2 B．HCl C．HClO D．NaHCO3 9．浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到（ ） A．白色烟雾 B．白色沉淀 C．白雾 D．无现象 10．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（ ） A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性 11．元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8的元素是（ ） A．S B．Cl C．Br D．I 12．氯水漂白作用的实质是（ ） A．Cl₂的强氧化性 B．HCl的酸性 C．HClO的强氧化性 D．物理吸附 13．HClO₄是已知最强的（ ） A．碱 B．无机酸 C．盐 D．还原剂 14．氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室需要制取少量Cl2，下列装置或操作正确的是（ ） A．用装置甲生成Cl2 B．B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．D．用装置丁吸收Cl2尾气 15．下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 16．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为（ ） A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．Cl-、HClO、Cl2 17．下列各组物质互为同素异形体的是（ ） A．红磷与白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．与 D．和 18．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A．和 B．和盐酸 C．和盐酸 D．和 19．以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ） A． B． C． D．HCl 20．下列气体有颜色的是（ ） A．二氧化碳 B．氢气 C．沼气 D．氯气 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。（ ） 2．标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA。（ ） 3．卤素单质都能与水反应生成氢氟酸和相应的单质。（ ） 4．某溶液与淀粉­碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水。（ ） 5．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得84消毒液。写出该反应的离子方程式___________。 2．实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出_______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述氯气的漂白性。 2．实验室制备氯气时，如何安全处理尾气？写出反应方程式。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23卷、第24卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.卤族元素 掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途；掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用；了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第23卷 卤族元素 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ） A．溶液的质量减小 B．溶质的质量减小 C．溶液的浓度减小 D．溶剂的质量增大 【答案】C 【解析】A．浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，D错误； 故选C。 2．常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ） A．SO2和O2 B．NO和O2 C．HBr和Cl2 D．NH3和HCl 【答案】A 【解析】A.SO2和O2在室温下不能发生反应，可以大量共存，A合理； B.NO与O2在室温下发生反应，产生NO2气体，不能大量共存，B错误； C.HBr和Cl2会发生置换反应产生Br2和HCl，不能大量共存，C错误； D. NH3和HCl在室温下会反应产生NH4Cl，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 3．次氯酸见光分解的产物是（ ） A．O₂和HCl B．Cl₂和H₂O C．H₂和Cl₂ D．HClO₃和HCl 【答案】A 4．卤化氢中稳定性最强的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI D．HF 【答案】D 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol•L-1，t溶液与0.1 mol•L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（ ） A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X；原子半径：X<Z<Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．的电子式可表示为 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L-1 t溶液与0.1mol•L-1 u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl； 由题意分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl， A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确； B. O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z>Y>X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X<Z<Y，故B正确； C. s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确； D. v为NH3，其电子式为 ，故D错误； 答案选D。 6．次氯酸钠（NaClO）常用于（ ） A．制造炸药 B．漂白杀菌 C．提取氧气 D．中和酸性废水 【答案】B 7．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误；B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误；C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，故C正确；D．向某无色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根离子液可以和银离子反应生成沉淀，不一定存在，故D错误；故选C。 8．查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（ ） A．Na2O2 B．HCl C．HClO D．NaHCO3 【答案】C 9．浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到（ ） A．白色烟雾 B．白色沉淀 C．白雾 D．无现象 【答案】C 10．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（ ） A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性 【答案】A 11．元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8的元素是（ ） A．S B．Cl C．Br D．I 【答案】B 12．氯水漂白作用的实质是（ ） A．Cl₂的强氧化性 B．HCl的酸性 C．HClO的强氧化性 D．物理吸附 【答案】C 13．HClO₄是已知最强的（ ） A．碱 B．无机酸 C．盐 D．还原剂 【答案】B 14．氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室需要制取少量Cl2，下列装置或操作正确的是（ ） A．用装置甲生成Cl2 B．B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．D．用装置丁吸收Cl2尾气 【答案】B 【解析】A项，用装置甲生成Cl2，Cl2会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应该用分液漏斗，错误；B项，浓盐酸有挥发性，故氯气中混有HCl杂质，氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液吸收HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除去Cl2中的HCl，正确；C项，由于氯气的密度比空气大，故选用向上排空气法，气体应长管进、短管出，装置丙为向下排空气法，则不能用装置丙收集Cl2，错误；D项，氯气为有毒气体，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，但装置应和大气压相同，防止内部压强过大，造成安全隐患，即不能用装置丁吸收Cl2尾气，错误。 15．下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后装置中气体压强减小，片刻后打开止水夹，烧杯中的NaOH在外界大气压强作用下进入烧瓶进一步发生反应而形成喷泉，A不符合题意；B．H2与NaOH溶液不能发生反应，因此挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶后，烧瓶中气体压强不能减小，因而不能形成喷泉，B符合题意；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中气体压强增大，并打开止水夹后，锥形瓶中的水在大气压强作用下被压入烧瓶，溶解NH3，使烧瓶中气体压强减小而形成喷泉，C不符合题意；D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，导致水温度升高，浓氨水受热分解产生氨气，导致锥形瓶中气体压强增大，当打开止水夹时，锥形瓶中的氨水进入烧瓶中，进一步溶解氨气，使烧瓶中压强进一步减小而形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是B。 16．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为（ ） A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．Cl-、HClO、Cl2 【答案】A 17．下列各组物质互为同素异形体的是（ ） A．红磷与白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．与 D．和 【答案】A 18．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A．和 B．和盐酸 C．和盐酸 D．和 【答案】B 19．以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ） A． B． C． D．HCl 【答案】A 20．下列气体有颜色的是（ ） A．二氧化碳 B．氢气 C．沼气 D．氯气 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。（ ） 【答案】正确 2．标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA。（ ） 【答案】正确 3．卤素单质都能与水反应生成氢氟酸和相应的单质。（ ） 【答案】错误 【解析】氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，其他卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸。 4．某溶液与淀粉­碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水。（ ） 【答案】错误 【解析】能氧化I－→I2的还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色。 5．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。（ ） 【答案】正确 【解析】在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸，酸性H2CO3>HClO，CO2通入次氯酸钙溶液反应为，故说法正确；故答案为：正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得84消毒液。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】 【解析】84消毒液的主要成分为NaClO，可以通过氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水的方式制取，则制取的离子反应方程式为：。 2．实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出_______。 【答案】在通风橱里用较长的胶头滴管吸取 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述氯气的漂白性。 【答案】氯气本身没有漂白性，但氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，这种通过次氯酸表现出的使有色物质褪色的性质称为氯气的漂白性。 2．实验室制备氯气时，如何安全处理尾气？写出反应方程式。 【答案】方法：用NaOH溶液吸收。 方程式：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $