第22卷 分子间作用力 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解分子间力、氢键与物质物理性质的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第22卷 分子间作用力 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．碘的升华现象是指（ ） A．固态直接变为液态 B．液态直接变为气态 C．固态直接变为气态 D．气态直接变为固态 2．下列各项性质的递变规律错误的是（ ） A．沸点： B．非金属性： C．还原性： D．酸性： 3．下列有关化学键的说法中正确的是（ ） A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 4．下列分子中的键的极性最强的是（ ） A． B． C．HF D．HCl 5．HF分子之间存在哪种类型的分子间作用力（ ） A．仅离子键 B．仅共价键 C．氢键和范德华力 D．范德华力和共价键 6．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 7．下列分子属于非极性分子的是？（ ） A．H2O B．CO2 C．HCl D．NH3 8．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键的键能比分子间力大 B．氢键的键能比共价键小 C．氢键的形成对物质的熔、沸点有影响 D．氢键的形成对物质的溶解性有影响 9．下列关于偶极矩的说法中，不正确的是（ ） A．偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 B．偶极矩等于零的分子是非极性分子 C．偶极矩大于零的分子是极性分子 D．偶极矩的方向是由正电中心指向负电中心 10．对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ）​ A．相对分子质量越大，分子间的氢键越强​ B．相对分子质量越大，分子间的色散力越强​ C．相对分子质量越大，共价键越牢固​ D．相对分子质量越大，分子的极性越强​ 11．下列关于极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．极性分子中正负电荷中心偏离 B．极性分子中正负电荷中心重合 C．极性分子的偶极矩大于零 D．极性分子的偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 12．下列分子中，由极性共价键构成的非极性分子为（ ） A．N2 B．H2O C．CH4 D．NaC1 13．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（ ） A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 14．推测下列分子中，范德华力最大的是（ ） A． B． C． D． 15．下列有机物分子中不属于手性分子的是（ ） A．乳酸[CH3CH（OH）COOH] B．2-丁醇 [CH3CH（OH）CH2CH3] C． D．丙三醇（） 16．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 17．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 18．下列分子中，极性分子是（ ）​ A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CCl4​ 19．下列不属于分子间力的是（ ）​ A．氢键 B．取向力 C．诱导力 D．色散力​ 20．关于水的描述，错误的是（ ） A．水是极性分子 B．水的沸点是100℃ C．水能溶解所有物质 D．水电解生成氢气和氧气 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。（ ） 2．H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O。（ ） 3．氢键只存在于分子之间。（ ） 4．极性分子之间一定存在氢键。（ ） 5．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．将下列物质的序号填入相应空格内：①O2②CO2③H2O④H2O2⑤（NH4）2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4 只含有非极性键的非极性分子为_______；含极性键的非极性分子为______；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为_______；正四面体分子为_______；含极性键的极性分子为_______；既含极性键，又含非极性键的极性分子为_______。 2．_____（填写“难”或“易”）溶于，主要原因_____。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述物质的性质与分子间作用力的关系。 2．如何判断分子是极性分子还是非极性分子？以（CO2）和（H2O）为例说明。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解分子间力、氢键与物质物理性质的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第22卷 分子间作用力 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．碘的升华现象是指（ ） A．固态直接变为液态 B．液态直接变为气态 C．固态直接变为气态 D．气态直接变为固态 【答案】C 2．下列各项性质的递变规律错误的是（ ） A．沸点： B．非金属性： C．还原性： D．酸性： 【答案】A 3．下列有关化学键的说法中正确的是（ ） A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。 4．下列分子中的键的极性最强的是（ ） A． B． C．HF D．HCl 【答案】C 5．HF分子之间存在哪种类型的分子间作用力（ ） A．仅离子键 B．仅共价键 C．氢键和范德华力 D．范德华力和共价键 【答案】C 【解析】HF 分子之间存在 氢键和范德华力。分子内：H–F 共价键（不是分子间作用力）  分子间：氢键（主要作用）和范德华力（较弱，始终存在） 6．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【解析】A．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，A不符合题意； B．金刚石熔化破坏共价键，硫熔化破坏分子间作用力，B不符合题意； C．碘和干冰升华都是破坏分子间作用力，C符合题意； D．二氧化硅熔化破坏共价键，氧化钠熔化破坏离子键，D不符合题意； 故选C。 7．下列分子属于非极性分子的是？（ ） A．H2O B．CO2 C．HCl D．NH3 【答案】B 【解析】CO2为直线对称结构 8．下列关于氢键的说法中，不正确的是（ ） A．氢键的键能比分子间力大 B．氢键的键能比共价键小 C．氢键的形成对物质的熔、沸点有影响 D．氢键的形成对物质的溶解性有影响 【答案】A 9．下列关于偶极矩的说法中，不正确的是（ ） A．偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 B．偶极矩等于零的分子是非极性分子 C．偶极矩大于零的分子是极性分子 D．偶极矩的方向是由正电中心指向负电中心 【答案】D 10．对于组成和结构相似的分子晶体，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高，这是因为（ ）​ A．相对分子质量越大，分子间的氢键越强​ B．相对分子质量越大，分子间的色散力越强​ C．相对分子质量越大，共价键越牢固​ D．相对分子质量越大，分子的极性越强​ 【答案】B 【解析】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的色散力越强，分子间作用力越大，熔沸点越高，B正确；此类物质不一定存在氢键，A错误；熔沸点属于物理性质，与共价键无关，C错误；组成和结构相似的分子，相对分子质量增大，极性不一定增强，D错误。​ 11．下列关于极性分子的说法中，不正确的是（ ） A．极性分子中正负电荷中心偏离 B．极性分子中正负电荷中心重合 C．极性分子的偶极矩大于零 D．极性分子的偶极矩是度量分子极性强弱的尺度 【答案】B 12．下列分子中，由极性共价键构成的非极性分子为（ ） A．N2 B．H2O C．CH4 D．NaC1 【答案】C 【解析】电荷分布均匀、对称的分子是非极性分子.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子。 13．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（ ） A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 【答案】B 14．推测下列分子中，范德华力最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 15．下列有机物分子中不属于手性分子的是（ ） A．乳酸[CH3CH（OH）COOH] B．2-丁醇 [CH3CH（OH）CH2CH3] C． D．丙三醇（） 【答案】D 16．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【答案】D 【解析】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。 17．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 18．下列分子中，极性分子是（ ）​ A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CCl4​ 【答案】B 【解析】CO2、CH4、CCl4分子结构对称，正、负电中心重合，是非极性分子；H2O分子呈V形，结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分子，B正确。​ 19．下列不属于分子间力的是（ ）​ A．氢键 B．取向力 C．诱导力 D．色散力​ 【答案】A 【解析】分子间力包括取向力、诱导力、色散力，氢键不属于分子间力，是一种特殊的分子间相互作用，A正确。​ 20．关于水的描述，错误的是（ ） A．水是极性分子 B．水的沸点是100℃ C．水能溶解所有物质 D．水电解生成氢气和氧气 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。（ ） 【答案】错误 【解析】NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。 2．H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O。（ ） 【答案】错误 【解析】H2O分子间还存在氢键，分子间氢键的存在使沸点升高，故沸点：H2S<H2O。 3．氢键只存在于分子之间。（ ） 【答案】错误 【解析】氢键可以存在于分子之间，也可以形成分子内氢键；故错误。 4．极性分子之间一定存在氢键。（ ） 【答案】错误 【解析】如HCl是极性分子但无氢键 5．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。（ ） 【答案】正确 【解析】卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其沸点低的原因是其分子间的范德华力最小。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．将下列物质的序号填入相应空格内：①O2②CO2③H2O④H2O2⑤（NH4）2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4 只含有非极性键的非极性分子为_______；含极性键的非极性分子为______；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为_______；正四面体分子为_______；含极性键的极性分子为_______；既含极性键，又含非极性键的极性分子为_______。 【答案】①⑨ ②⑥⑦ ⑤ ⑥⑨ ③④⑧ ④ 2．_____（填写“难”或“易”）溶于，主要原因_____。 【答案】易 CO2和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2易溶于 CS2 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述物质的性质与分子间作用力的关系。​ 【答案】分子间作用力主要影响物质的物理性质，具体关系如下：①熔沸点：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，如组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，色散力越强，熔沸点越高；分子间存在氢键时，熔沸点显著升高。②溶解度：遵循“相似相溶”原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这与分子间作用力的匹配有关，如极性分子与极性溶剂间的取向力、诱导力等较强，溶解度较大。③粘度和表面张力：分子间作用力越大，物质的粘度和表面张力通常越大。​ 【解析】该题需从熔沸点、溶解度、粘度等物理性质方面阐述与分子间作用力的关系，突出分子间作用力的影响。​ 2．如何判断分子是极性分子还是非极性分子？以（CO2）和（H2O）为例说明。 【答案】判断方法：如果分子中正负电荷中心是重合的，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正负电荷中心是偏离的，这种分子叫做极性分子。CO2分子中的（C-O）键是极性键，但（CO2）是直线型对称结构（O=C=O），两个（C-O）键的极性互相抵消，正、负电荷中心重合，所以（CO2）是非极性分子；（H2O）分子中的（O-H）键为极性键，其空间构型为V型，结构不对称，键的极性不能完全抵消，正、负电荷中心偏离，所以（H2O）是极性分子。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $