第21卷 分子间作用力 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解分子间力、氢键与物质物理性质的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第21卷 分子间作用力 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中存在氢键的是（ ） A．甲烷（CH4） B．水（H2O） C．氧气（O2） D．二氧化碳（CO2） 2．以下哪种物质能够形成氢键（ ） A．氮气（N2） B．氦气（He） C．水（H2O） D．甲烷（CH4） 3．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是（ ） A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 4．结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是（ ） A．蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大热值低 B．纯碱溶液可以去油污的原因： C．水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键 D．稠环芳烃蒽（）是非极性分子，易溶于CCl4 5．下列说法正确的是（ ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 6．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 7．下列有关说法正确的是（ ） A．分子晶体中只存在范德华力 B．分子晶体熔化时共价键断裂 C．分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D．分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 8．香芹酚广泛用于香料、抗氧剂以及医药中间体等方面，是一种公认的安全广谱的天然抑菌剂。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分子中含有2种官能团 B．分子式为C10H14O C．分子中至少有7个碳原子共平面 D．该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应 9．下列哪一种力是存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力（ ） A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键 10．氢键通常在什么状态下形成（ ） A．气态 B．液态 C．固态 D．等离子态 11．下列叙述正确的是（ ） A．和均是四面体构型的非极性分子 B．中含中子、质子、电子各（代表阿伏加德罗常数的值） C．族元素铯的两种同位素比多4个质子 D．与互为同素异形体 12．下列说法正确的是（ ） A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 14．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、HCl 15．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 16．实验室常用溶解硫黄（），下列关于的推测错误的是（ ） A．是极性分子 B．沸点高于 C．键角为 D．分子中共用电子对偏向S 17．互为同分异构体的物质不可能（ ） A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的熔、沸点和密度 C．具有相同的分子式 D．各组成元素的质量分数分别相同 18．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 19．你认为下列说法中正确的是（ ） A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏范德华力 20．水的沸点比H2S高，主要因为水分子间存在（ ） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．非极性键只存在于双原子单质分子里。（ ） 2．乙醇分子和水分子间可以形成氢键。（ ） 3．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质。（ ） 4．明矾用作净水剂不涉及化学变化。（ ） 5．分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ）​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．观察四卤化碳、卤素单质的熔沸点与分子量的关系，思考范德华力与分子量的关系_______。 2．A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是_____（填写序号，下同），由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。酸性氧化物是_____，碱性氧化物是_____，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．CO2和CH3CHO的分子量相同，为什么CH3CHO常温下为液态？ 2．描述极性分子与非极性分子的区别，并给出判断分子极性的标准。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解分子间力、氢键与物质物理性质的关系。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第21卷 分子间作用力 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中存在氢键的是（ ） A．甲烷（CH4） B．水（H2O） C．氧气（O2） D．二氧化碳（CO2） 【答案】B 2．以下哪种物质能够形成氢键（ ） A．氮气（N2） B．氦气（He） C．水（H2O） D．甲烷（CH4） 【答案】C 【解析】氢键的形成需要氢原子与电负性大、半径小的原子结合，如氟、氧、氮等。在给出的选项中，水（H2O）满足这一条件，故选C。 3．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是（ ） A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 【答案】C 【解析】A．同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长，故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误； B．同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数，则熔点，但与化学键有关，故B错误； C．同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点，且与化学键无关，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，则稳定性，故D错误； 故答案选C。 4．结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是（ ） A．蔗糖分子中的羟基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大热值低 B．纯碱溶液可以去油污的原因： C．水结冰体积膨胀有利于水生生物，是因为水分子间存在氢键 D．稠环芳烃蒽（）是非极性分子，易溶于CCl4 【答案】B 5．下列说法正确的是（ ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】B 6．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（ ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【解析】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。 7．下列有关说法正确的是（ ） A．分子晶体中只存在范德华力 B．分子晶体熔化时共价键断裂 C．分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D．分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 【答案】D 【解析】A．分子晶体中除存在分子间作用力，还可能存在氢键，故A错误;B．分子晶体熔化时破坏范德华力或氢键；故B正确；C．分子稳定性与共价键的键能有关，键能越大分子越稳定，故C错误;D．稀有气体只有分子间作用力，无化学键，故D正确;故选D。 8．香芹酚广泛用于香料、抗氧剂以及医药中间体等方面，是一种公认的安全广谱的天然抑菌剂。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分子中含有2种官能团 B．分子式为C10H14O C．分子中至少有7个碳原子共平面 D．该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应 【答案】B 9．下列哪一种力是存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力（ ） A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键 【答案】C 【解析】分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力是范德华力。共价键和离子键存在于分子内部，氢键是一种特殊的分子间作用力，但题目问的是最一般的存在于分子之间的力，故选C。 10．氢键通常在什么状态下形成（ ） A．气态 B．液态 C．固态 D．等离子态 【答案】B 【解析】氢键通常在液态下形成，但在某些情况下，如HF、水等物质中，氢键也可以存在于固态和气态中。因此，最直接的答案是B，液态。 11．下列叙述正确的是（ ） A．和均是四面体构型的非极性分子 B．中含中子、质子、电子各（代表阿伏加德罗常数的值） C．族元素铯的两种同位素比多4个质子 D．与互为同素异形体 【答案】B 12．下列说法正确的是（ ） A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 【答案】D 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 【答案】C 14．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、HCl 【答案】B 【解析】A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、Cl2中只含有非极性键，为非极性分子；乙炔为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误。 15．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（ ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 16．实验室常用溶解硫黄（），下列关于的推测错误的是（ ） A．是极性分子 B．沸点高于 C．键角为 D．分子中共用电子对偏向S 【答案】A 17．互为同分异构体的物质不可能（ ） A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的熔、沸点和密度 C．具有相同的分子式 D．各组成元素的质量分数分别相同 【答案】B 【解析】A．互为同分异构体的两种物质分子式相同，因此二者的相对分子质量一定相同，A不符合题意； B．互为同分异构体的两种物质，它们的分子结构不同，分子之间的作用力大小不同，因此二者不可能具有相同的熔、沸点和密度，B符合题意； C．根据同分异构体的概念可知：互为同分异构体的物质，一定具有相同的分子式，C不符合题意； D．互为同分异构体的两种物质分子式相同，，则两种物质中各组成元素的质量分数一定是分别相同，D不符合题意； 故合理选项是B。 同分异构体是分子式相同，而结构不同的化合物，据此分析解答。 18．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 【答案】C 【解析】试题分析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力；B中前者是克服金属键，后者熔化克服的是分子间作用力；C中都是克服的是分子间作用力，D中前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，答案选C。 19．你认为下列说法中正确的是（ ） A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏范德华力 【答案】B 20．水的沸点比H2S高，主要因为水分子间存在（ ） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．非极性键只存在于双原子单质分子里。（ ） 【答案】错误 【解析】非极性键也可存在于多原子分子中，如H2O2，还可以存在于离子化合物中，如Na2O2，错误。 2．乙醇分子和水分子间可以形成氢键。（ ） 【答案】正确 【解析】 乙醇分子和水分子间可以形成氢键,故正确。 答案为正确。 3．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质。（ ） 【答案】错误 【解析】范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，它会影响分子的熔沸点及硬度等物理性质，不能影响化学性质，所以该说法错误； 故错误。 4．明矾用作净水剂不涉及化学变化。（ ） 【答案】错误 【解析】明矾用作净水剂，是由于电离产生的Al3+发生水解反应，形成的Al（OH）3胶体有吸附作用，涉及化学变化，故答案为：错误。 5．分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】分子间力主要影响物质的物理性质（如熔沸点、溶解度等），决定物质化学性质的主要因素是化学键，该说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．观察四卤化碳、卤素单质的熔沸点与分子量的关系，思考范德华力与分子量的关系_______。 【答案】相对分子质量越大范德华力越大 2．A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是_____（填写序号，下同），由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。酸性氧化物是_____，碱性氧化物是_____，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式______。 【答案】ADFG BC EH A H CaO+H2O=Ca（OH）2 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．CO2和CH3CHO的分子量相同，为什么CH3CHO常温下为液态？ 【答案】CH3CHO为极性分子，CO2为非极性分子 2．描述极性分子与非极性分子的区别，并给出判断分子极性的标准。 【答案】极性分子与非极性分子的区别在于电荷分布的对称性和正负电荷中心是否重合。极性分子的电荷分布不均匀，正负电荷中心不重合，而非极性分子的电荷分布均匀，正负电荷中心重合。判断分子极性的标准主要考虑分子的几何构型和分子中键的极性。如果分子中的所有键都是非极性键，或者虽然有极性键，但分子构型对称，使得正负电荷中心重合，那么分子是非极性的。反之，如果分子中含有极性键，且分子构型不对称，导致正负电荷中心不重合，则分子是极性的。 【解析】极性分子与非极性分子的区别在于分子内部的电荷分布。在非极性分子中，分子的正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称，这意味着分子整体上没有净偶极矩。非极性分子通常由非极性键构成，或者虽然含有极性键，但由于分子构型对称，使得电荷分布均匀。例如，二氧化碳（CO2）分子中的C=O键是极性的，但由于分子是线性的（对称的），所以整体是非极性的。 在极性分子中，电荷分布不均匀，正负电荷中心不重合，分子整体上具有净偶极矩。极性分子通常由极性键构成，分子构型不对称，导致正负电荷中心分离。例如，水分子（H2O）中，由于氧原子的电负性大于氢原子，使得分子的电荷分布不对称，形成极性分子。 判断分子极性的标准主要基于分子的几何构型和分子中键的极性。如果分子中所有键均为非极性键，或虽然有极性键，但分子构型对称，使得电荷分布均匀，分子是非极性的；反之，如果分子中含有极性键，且分子构型不对称，导致电荷分布不均匀，分子是极性的。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $