第20卷 化学键 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解化学键的概念；了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义；了解极性分子、非极性分子的含义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第20卷 化学键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（ ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 2．下列化学用语正确的是（ ） A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．1，3―丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中只有离子键 B．非极性分子中肯定没有极性键 C．乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 4．下列物质互为同素异形体的是（ ） A．和 B．和CO C．和 D．Na和 5．下列分子的空间结构是正四面体的是（ ） ①CH4         ②SO2          ③CF4         ④SiH4         ⑤C2H4 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 6．对于反应，以下说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 7．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是（ ） A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、 C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰 9．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A． B． C． D．NaOH 10．下列变化属于物理变化的是（ ） A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．醋酸浸泡除去水壶中的水垢 11．下列分子中，由极性共价键构成的非极性分子为（ ） A．N2 B．H2O C．CH4 D．NaC1 12．下列有机物分子中不属于手性分子的是（ ） A．乳酸[CH3CH（OH）COOH] B．2-丁醇 [CH3CH（OH）CH2CH3] C． D．丙三醇（） 13．构成非极性分子的条件是什么（ ） A．分子中正负电荷中心重合 B．分子中正负电荷中心不重合 C．分子中含有极性键 D．分子中含有非极性键 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 15．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是（ ） A． B．KCl C．NaI D．CsF 16．下列说法正确的是（ ） A．天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B．臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度 C．饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性 D．在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料 17．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是（ ） A．只有极性键 B．只有非极性键 C．有极性键或非极性键 D．有离子键 18．下列结构式从成键情况看不合理的是（ ） A． B． C． D． 19．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（ ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 20．下列物质是共价化合物的是（ ） A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．非极性共价键是指共用电子对不发生偏移的共价键，只存在于同种原子之间。（ ） 2．共价键仅存在于共价化合物中。（ ）​ 3．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。（ ） 4．离子键与共价键的本质都是电性作用。（ ） 5．所有的四原子分子都是平面三角形结构。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。 2．在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．Na2O2；D．氯化钡；E.氮气；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。 （1）只含离子键的物质是_____（填字母，下同）。 （2）既有离子键又有共价键的物质是_____。 （3）只含极性键的物质是_____。 （4）只含非极性键的物质是_____。 （5）既没有离子键又没有共价键的物质是_____。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．为什么氮分子在通常状况下非常稳定？这种稳定性对其在自然界和工业中的应用有何影响？ 2．简述离子键的形成。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解化学键的概念；了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义；了解极性分子、非极性分子的含义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第20卷 化学键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（ ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 【答案】C 【解析】既含极性键又含非极性键，且为极性分子，符合条件的选项是过氧化氢（H2O2），其中O-O键是非极性的，而H-O键是极性的，且分子整体电荷分布不均匀，故选C。 2．下列化学用语正确的是（ ） A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．1，3―丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的结构简式： 【答案】A 3．下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中只有离子键 B．非极性分子中肯定没有极性键 C．乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 【答案】C 4．下列物质互为同素异形体的是（ ） A．和 B．和CO C．和 D．Na和 【答案】C 5．下列分子的空间结构是正四面体的是（ ） ①CH4         ②SO2          ③CF4         ④SiH4         ⑤C2H4 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】B 6．对于反应，以下说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 【答案】B 7．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是（ ） A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 【答案】D 8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、 C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰 【答案】A 9．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【解析】Na₂O₂：     Na⁺ 与 O₂²⁻ 之间是离子键，O₂²⁻ 过氧根离子内部 O-O 之间是共价键，不含配位键。 H₃O⁺：     O 与 H 之间是共价键，其中 1 个 H⁺ 与 H₂O 的 O 形成配位键，不含离子键。 NH₄Cl：     NH₄⁺ 与 Cl⁻ 之间是离子键。     NH₄⁺ 中 N 与 3 个 H 是共价键，N 与 1 个 H⁺ 形成配位键，因此同时含有离子键、共价键、配位键。 NaOH：     Na⁺ 与 OH⁻ 之间是离子键，OH⁻ 内部 O-H 是共价键，不含配位键。 答案：NH₄Cl 10．下列变化属于物理变化的是（ ） A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．醋酸浸泡除去水壶中的水垢 【答案】B 11．下列分子中，由极性共价键构成的非极性分子为（ ） A．N2 B．H2O C．CH4 D．NaC1 【答案】C 【解析】电荷分布均匀、对称的分子是非极性分子.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子。 12．下列有机物分子中不属于手性分子的是（ ） A．乳酸[CH3CH（OH）COOH] B．2-丁醇 [CH3CH（OH）CH2CH3] C． D．丙三醇（） 【答案】D 13．构成非极性分子的条件是什么（ ） A．分子中正负电荷中心重合 B．分子中正负电荷中心不重合 C．分子中含有极性键 D．分子中含有非极性键 【答案】A 【解析】非极性分子的定义是分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀，对称，故选A。 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 【答案】C 15．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是（ ） A． B．KCl C．NaI D．CsF 【答案】D 【解析】CaF₂：r（F⁻） ≈ 133 pm，r（Ca²⁺） ≈ 100 pm，比值 ≈ 1.33 KCl：r（Cl⁻） ≈ 181 pm，r（K⁺） ≈ 138 pm，比值 ≈ 1.31 NaI：r（I⁻） ≈ 220 pm，r（Na⁺） ≈ 102 pm，比值 ≈ 2.16 CsF：r（F⁻） ≈ 133 pm，r（Cs⁺） ≈ 167 pm，比值 ≈ 0.80 比值最小的是CsF，因为Cs⁺半径较大而F⁻半径较小，导致比值最小。 答案：CsF 16．下列说法正确的是（ ） A．天然氨基酸一般能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B．臭氧分子的共价键是极性键，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中溶解度 C．饱和硫酸铵、饱和硫酸铜溶液都可使蛋白质变性 D．在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应，生成的酚醛树脂是热固性塑料 【答案】D 17．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是（ ） A．只有极性键 B．只有非极性键 C．有极性键或非极性键 D．有离子键 【答案】C 【解析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，所以碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和其它原子之间形成极性共价键； 答案为C。 18．下列结构式从成键情况看不合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据元素的价键原则，C、Si成4键，O成2键，N成3键，H成1键。A、B、C都满足价键原则，只有D不满足，C、Si只有3键，错误，答案选D。 19．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（ ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 【答案】C 【解析】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C正确； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D错误； 故选C。 20．下列物质是共价化合物的是（ ） A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 【答案】D 【解析】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价合物，故D选； 故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．非极性共价键是指共用电子对不发生偏移的共价键，只存在于同种原子之间。（ ） 【答案】正确​ 【解析】非极性共价键中，成键原子电负性相同，共用电子对不偏移，通常存在于同种原子之间，该说法正确。 2．共价键仅存在于共价化合物中。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键）和单质中（如O2中的O=O键），该说法错误。​ 3．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。（ ） 【答案】正确 【解析】加热熔化氯化钠晶体时，破坏离子键，加水溶解氯化氢气体时，破坏共价键，故均发生化学键的断裂，故正确。 4．离子键与共价键的本质都是电性作用。（ ） 【答案】正确 5．所有的四原子分子都是平面三角形结构。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。 【答案】④⑤⑧ ② ③⑦ ① 2．在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．Na2O2；D．氯化钡；E.氮气；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。 （1）只含离子键的物质是_____（填字母，下同）。 （2）既有离子键又有共价键的物质是_____。 （3）只含极性键的物质是_____。 （4）只含非极性键的物质是_____。 （5）既没有离子键又没有共价键的物质是_____。 【答案】（1）D （2）B、C （3）F、G （4）E （5）A 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．为什么氮分子在通常状况下非常稳定？这种稳定性对其在自然界和工业中的应用有何影响？ 【答案】氮分子由两个氮原子通过共价三键结合，形成N≡N键，结合力非常强，因此氮分子在通常状况下非常稳定。 这种稳定性使得氮气在自然界中主要以单质形式存在于空气中，占空气体积的78%。 在工业上，氮气的稳定性使其成为理想的保护性气体，用于处理易燃或易氧化物质，防止其氧化。 氮气的稳定性也使其在常温下不易与其他物质反应，需要在高温、高压和催化剂条件下才能合成氨。 氮气的稳定性还使其在填充灯泡、保存粮食和医疗冷冻等方面有广泛应用。 2．简述离子键的形成。 【答案】电负性较大的非金属元素的原子容易得到形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易失去形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用可形成稳定的化合物。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $