第19卷 化学键 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解化学键的概念；了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义；了解极性分子、非极性分子的含义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第19卷 化学键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列哪种共价键是非极性共价键（ ） A．HCl B．H₂O C．N₂ D．NH₃ 2．下列哪个陈述是正确的（ ） A．极性分子一定不含非极性键 B．极性键结合的多原子分子一定是极性分子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子 3．下列哪个例子是极性分子（ ） A．氧气（O2） B．氮气（N2） C．氯化氢（HCl） D．二氧化碳（CO2） 4．下列说法中不正确的是（ ） A．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中不一定没有共价键 C．共价化合物中可以有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中 5．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（ ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 6．氧族元素与氢形成的氢化物中，稳定性最强的是（ ） A．H₂O B．H₂S C．H₂Se D．H₂Te 7．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ） A． B． C． D．（葡萄糖） 8．正确书写化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氟原子：F2 B．两个甲烷分子：2CH4 C．三个硫酸根离子： D．氧化镁的化学式：MgO2 9．乙醚的使用开创了医用麻醉时代，下列有关乙醚的说法错误的是（ ） A．分子式为C2H6O B．不能与氢气发生加成反应 C．可用红外光谱仪测定其所含官能团 D．可用质谱法测定其相对分子质量 10．侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A． B． C． D． 11．下列物质中化学键最弱的是？（ ） A．金刚石 B．氧气（O2） C．氯化钠（NaCl） D．铁 12．下列物质中含有非极性键的是（ ） A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O 13．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为（ ） 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 14．下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 15．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 16．下列关于共价键的说法中，不正确的是（ ） A．共价键是由两个原子通过共用电子对形成的化学键 B．共价键的本质是电性引力 C．共价键具有饱和性和方向性 D．共价键的形成与原子间的电子云重叠有关 17．下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ）​ A．CO​ B．CO2​ C．H2O​ D．Na2O​ 18．氧气（O2）分子中的化学键是？（ ） A．单质中的离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．金属键 19．离子键是（ ） A．阴阳离子间的作用 B．原子之间的作用 C．金属离子间的作用 D．非金属离子间的作用 20．在分子中，如果正负电荷中心不重合，这样的分子称为（ ） A．非极性分子 B．极性分子 C．范德华分子 D．氢键分子 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。（ ） 2．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体。（ ） 3．只含共价键的物质一定是共价化合物。（ ） 4．离子键的形成一定伴随着电子的得失。（ ）​ 5．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．现有以下物质：① ② ③漂白粉 ④。 （1）以上物质中属于离子化合物的是_______（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_______。 （2）的电子式是_______。 （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。 2．在下列变化中： ①升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 （1）未破坏化学键的是________（填序号，下同） （2）仅离子键被破坏的是________。 （3）仅共价键被破坏的是________。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．氮气的分子结构是怎样的？为什么氮气在常温下很难发生化学反应？ 2．简述离子键的形成过程和特征。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解化学键的概念；了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义；了解极性分子、非极性分子的含义。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第19卷 化学键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列哪种共价键是非极性共价键（ ） A．HCl B．H₂O C．N₂ D．NH₃ 【答案】C 2．下列哪个陈述是正确的（ ） A．极性分子一定不含非极性键 B．极性键结合的多原子分子一定是极性分子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子 【答案】D 【解析】极性分子可以含有非极性键，极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，含有极性键的分子不一定是极性分子，但若分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子，故选D。 3．下列哪个例子是极性分子（ ） A．氧气（O2） B．氮气（N2） C．氯化氢（HCl） D．二氧化碳（CO2） 【答案】C 【解析】极性分子的定义是分子中正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀。在给出的选项中，氯化氢（HCl）是典型的极性分子，故选C。 4．下列说法中不正确的是（ ） A．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中不一定没有共价键 C．共价化合物中可以有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中 【答案】C 【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。 5．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（ ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 【答案】C 【解析】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。 6．氧族元素与氢形成的氢化物中，稳定性最强的是（ ） A．H₂O B．H₂S C．H₂Se D．H₂Te 【答案】A 7．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ） A． B． C． D．（葡萄糖） 【答案】C 8．正确书写化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氟原子：F2 B．两个甲烷分子：2CH4 C．三个硫酸根离子： D．氧化镁的化学式：MgO2 【答案】B 9．乙醚的使用开创了医用麻醉时代，下列有关乙醚的说法错误的是（ ） A．分子式为C2H6O B．不能与氢气发生加成反应 C．可用红外光谱仪测定其所含官能团 D．可用质谱法测定其相对分子质量 【答案】A 【解析】A．乙醚的结构为CH3CH2OCH2CH3，分子式应为C4H10O，而非C2H6O，A错误； B．乙醚的官能团为醚键（C-O-C），无法与氢气发生加成反应，B正确； C．红外光谱可通过特征吸收峰（如醚键的C-O-C振动）测定官能团，C正确； D．质谱法通过分子离子峰可测定相对分子质量，D正确； 故答案选A。 10．侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】侯氏制碱法反应为：。共价化合物‌是指原子间通过共用电子对（共价键）结合形成的化合物，通常由非金属元素组成。 A．二氧化碳是共价化合物，A不符合题意； B．氨气是共价化合物，B不符合题意； C．水是共价化合物，C不符合题意； D．碳酸钠是金属和非金属元素组成的离子化合物，D符合题意； 故选D。 11．下列物质中化学键最弱的是？（ ） A．金刚石 B．氧气（O2） C．氯化钠（NaCl） D．铁 【答案】B 【解析】分子间作用力较弱 12．下列物质中含有非极性键的是（ ） A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O 【答案】A 【解析】A．O2中只含非极性共价键，故A符合题意； B．只含有离子键，故B不符合题意； C．中含极性共价键，故C不符合题意； D．中只含极性共价键，故D不符合题意； 故选：A。 13．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为（ ） 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 【答案】C 【解析】由键能计算焓变的公式为，△H=E（反应物的键能总和）-E（生成物的键能总和）=kJ/mol。 故答案选C。 14．下列说法正确的是（ ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 【答案】C 【解析】A．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，故化学键的变化必然会引起能量变化，但能量变化不一定引起化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但该过程只是物理变化，不是化学变化，A错误； B．原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，正极的质量不一定增加，如燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量均不变，B错误； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，一个反应是放出能量还是吸收能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出的能量的相对大小，故化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，C正确； D．有能量变化的过程不一定是化学变化，比如NaOH溶于水，D错误。 答案选C。 15．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．钾和钠产生焰色，是由于处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量，A项正确； B．由于共价键具有饱和性，所以不存在，B项正确； C．比稳定，是由于的键能大于的键能，C项错误； D．冠醚可以识别碱金属离子，因为碱金属离子直径与冠醚空腔的直径相当，这是由于超分子具有分子识别特性，D项正确； 答案选C。 16．下列关于共价键的说法中，不正确的是（ ） A．共价键是由两个原子通过共用电子对形成的化学键 B．共价键的本质是电性引力 C．共价键具有饱和性和方向性 D．共价键的形成与原子间的电子云重叠有关 【答案】B 17．下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ）​ A．CO​ B．CO2​ C．H2O​ D．Na2O​ 【答案】B 【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误；H2O不是酸性氧化物，C错误；Na2O是碱性氧化物，D错误。​ 18．氧气（O2）分子中的化学键是？（ ） A．单质中的离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．金属键 【答案】B 【解析】同种原子间为非极性键 19．离子键是（ ） A．阴阳离子间的作用 B．原子之间的作用 C．金属离子间的作用 D．非金属离子间的作用 【答案】A 20．在分子中，如果正负电荷中心不重合，这样的分子称为（ ） A．非极性分子 B．极性分子 C．范德华分子 D．氢键分子 【答案】B 【解析】分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子，故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。（ ） 【答案】错误 2．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体。（ ） 【答案】正确 【解析】该说法正确，如CH2=CH2和CH2=CH-CH3的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，但它们是同系物，不是同分异构体。 3．只含共价键的物质一定是共价化合物。（ ） 【答案】错误 4．离子键的形成一定伴随着电子的得失。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】离子键是阴阳离子之间的相互作用，阴阳离子的形成通常伴随着电子的得失，该说法正确。​ 5．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．现有以下物质：① ② ③漂白粉 ④。 （1）以上物质中属于离子化合物的是_______（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_______。 （2）的电子式是_______。 （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。 【答案】（1）④ ② （2） （3）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2．在下列变化中： ①升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 （1）未破坏化学键的是________（填序号，下同） （2）仅离子键被破坏的是________。 （3）仅共价键被破坏的是________。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是________。 【答案】（1）① （2）②③ （3）④ （4）⑤ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．氮气的分子结构是怎样的？为什么氮气在常温下很难发生化学反应？ 【答案】氮气的分子结构是由两个氮原子通过三键连接而成，即N≡N。由于三键非常强大，需要很高的能量才能被破坏，因此氮气在常温下很难发生化学反应。 2．简述离子键的形成过程和特征。 【答案】形成过程：电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子。当这两种元素的原子相接触时，会发生电子转移，形成带相反电荷的阳离子和阴离子。这些带有相反电荷的离子通过静电作用相互吸引，形成稳定的化学键，即离子键。 特征： 离子键的本质是静电力，无方向性。 离子键没有饱和性，一个阳离子可以吸引尽可能多的阴离子，反之亦然。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $