第18卷 核外电子排布 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第18卷 核外电子排布 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．原子半径呈周期性变化 B．.元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 3．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 4．下列有关说法正确的是（ ） A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 5．以下关于电子云的描述，正确的是（ ） A．电子云是电子实际运动轨迹的集合 B．电子云越密集，电子在该区域停留时间越长 C．氢原子的电子云呈哑铃形 D．电子云界面外电子出现的概率为0 6．下列能级能量由低到高排序正确的是（ ） A．3s < 2p < 1s B．4s < 3d < 4p C．5f < 4d < 5s D．2s < 3p < 4d 7．原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为（ ） A．3s¹ B．4s¹ C．3d¹ D．4p¹ 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ） A．Y和W的含氧酸均为强酸 B．由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 9．某原子的价电子排布为3d⁵4s²，其原子序数为（ ） A．23 B．24 C．25 D．26 10．下列关于电子层的说法正确的是（ ）​ A．电子层的能量由内到外逐渐降低​ B．电子层的层数越多，原子半径越小​ C．第n电子层最多可容纳2n2个电子​ D．电子层的划分是依据电子运动的轨迹​ 11．下列说法正确的是（ ） A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 12．软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是（ ） A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 13．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 14．下列化学用语表达正确的是（ ） A．乙烯的空间填充模型： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 15．下列事实解释正确的是（ ） 事实 解释 A 钠与钾的焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子 C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大 D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 16．硼元素的电子排布是（ ） A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s²2p² C．1s²2s²2p³ D．1s²2s²2p⁴ 17．以下电子排布中，最稳定的是（ ） A．1s²2s²2p⁴ B．1s²2s²2p⁵ C．1s²2s²2p⁶ D．1s²2s¹2p⁵ 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 19．电子层n=2中，p亚层的轨道数为（ ） A．1 B．3 C．5 D．7 20．由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是（ ） A．氢化物沸点： B．元素的电负性： C．空间结构：和均为三角锥形 D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．核外电子的运动有确定的轨道，可以精确描述其运动轨迹。（ ）​ 2．氯离子（Cl⁻）和氩原子（Ar）的核外电子数相同。（ ） 3．元素的化学性质主要由最外层电子数决定。（ ） 4．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。（ ） 5．相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氧、硫、硒、碲最外电子层上都有____个电子。若用R代表氧族元素，则其气态氢化物的化学式为____，其中氢化物的稳定性最强的是____；其最高价氧化物的化学式为_____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，H₂SeO₃的名称是_____。 2．已知锂（Li）和铝（Al）都是主族元素，其原子结构示意图如下，判断它们在元素周期表中第几周期，第几主族？（用符号表示）。 Al：__________ Li：__________ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述泡利不相容原理的内容，并举例说明其在电子排布中的应用。 2．比较电子层与电子亚层的区别，并举例说明其关系。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第18卷 核外电子排布 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 【答案】D 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．原子半径呈周期性变化 B．.元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 3．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 【答案】C 【解析】 A．由 可知，镓元素的原子核外有31个电子，故A正确； B．由 可知，砷的相对原子质量为74.92，故B正确； C．镓的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，故C错误； D．镓的最外层为3个电子，砷的最外层为5个电子，根据化合物代数和为0，砷化镓的化学式为GaAs，故D正确； 故选C。 4．下列有关说法正确的是（ ） A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 【答案】A 【解析】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，A正确； B．钠元素的焰色试验呈现黄色，则焰色试验为黄色与的电子跃迁有关，B错误； C．属于稀有气体，处于p区，C错误； D．第四周期最外层电子数为1的元素有、、等，D错误； 答案选A。 5．以下关于电子云的描述，正确的是（ ） A．电子云是电子实际运动轨迹的集合 B．电子云越密集，电子在该区域停留时间越长 C．氢原子的电子云呈哑铃形 D．电子云界面外电子出现的概率为0 【答案】B 6．下列能级能量由低到高排序正确的是（ ） A．3s < 2p < 1s B．4s < 3d < 4p C．5f < 4d < 5s D．2s < 3p < 4d 【答案】D 7．原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为（ ） A．3s¹ B．4s¹ C．3d¹ D．4p¹ 【答案】B 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ） A．Y和W的含氧酸均为强酸 B．由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 【答案】B 【解析】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。 A．Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B．化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；C．YW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；D．Z与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。 9．某原子的价电子排布为3d⁵4s²，其原子序数为（ ） A．23 B．24 C．25 D．26 【答案】C 10．下列关于电子层的说法正确的是（ ）​ A．电子层的能量由内到外逐渐降低​ B．电子层的层数越多，原子半径越小​ C．第n电子层最多可容纳2n2个电子​ D．电子层的划分是依据电子运动的轨迹​ 【答案】C 【解析】电子层的能量由内到外逐渐升高，A错误；电子层的层数越多，原子半径越大，B错误；第n电子层最多可容纳2n2个电子，C正确；电子层的划分是依据电子能量的高低，不是运动轨迹，D错误。 11．下列说法正确的是（ ） A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 【答案】C 【解析】A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，其中锡和铅为金属元素，A错误；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为：8+8+18=44，B错误；C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C正确；D．同一主族中，金属的原子半径越大，其熔点越低，D错误；故选C。 12．软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是（ ） A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 【答案】C 13．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 【答案】C 【解析】  X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大，前四周期元素。    X、Z 的基态原子 2p 能级各有两个未成对电子 → X = C（2p²），Z = O（2p⁴）。    Y 在 X 与 Z 之间 。    Y 与 Q 同主族（VA）且 Q > Z。    W 的 N 能层（n=4）只有一个电子，其余能层全满 → 电子排布 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ → W = Cu。     所以 电负性 Z > Y > X 。   原子半径 Q> Y > Z 。  第一电离能 Y > Z（Y 半满稳定）。Cu 在 ds 区 。 14．下列化学用语表达正确的是（ ） A．乙烯的空间填充模型： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 15．下列事实解释正确的是（ ） 事实 解释 A 钠与钾的焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子 C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大 D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，因此产生不同颜色的光，故A正确； B．分子的结构为V形，且分子中正电中心和负电中心不重合，臭氧分子比较特殊属于非极性键构成的极性分子，但其极性较小，在中的溶解度大于在水中溶解度，故B错误； C．的熔点比高是因为是共价晶体，其熔沸点很高，而是分子晶体，其熔沸点相对较低，故C错误； D． HF的热稳定性比HCl强是因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故D错误； 故选A。 16．硼元素的电子排布是（ ） A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s²2p² C．1s²2s²2p³ D．1s²2s²2p⁴ 【答案】A 17．以下电子排布中，最稳定的是（ ） A．1s²2s²2p⁴ B．1s²2s²2p⁵ C．1s²2s²2p⁶ D．1s²2s¹2p⁵ 【答案】C 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 【答案】A 19．电子层n=2中，p亚层的轨道数为（ ） A．1 B．3 C．5 D．7 【答案】B 20．由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是（ ） A．氢化物沸点： B．元素的电负性： C．空间结构：和均为三角锥形 D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．核外电子的运动有确定的轨道，可以精确描述其运动轨迹。（ ）​ 【答案】错误​ 【解析】核外电子的运动没有确定的轨道，不能精确描述其运动轨迹，只能用电子云描述其出现的概率，该说法错误。​ 2．氯离子（Cl⁻）和氩原子（Ar）的核外电子数相同。（ ） 【答案】正确 【解析】均为18个电子 3．元素的化学性质主要由最外层电子数决定。（ ） 【答案】正确 【解析】元素的化学性质确实主要由其最外层电子数决定。这是因为最外层电子数与元素参与化学反应的能力、形成的化学键类型以及元素的电负性等相关性质直接相关。在元素周期表中，元素的性质随最外层电子数的变化而呈现出周期性的变化。 4．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。（ ） 【答案】错误 【解析】LiCl 是离子化合物，由 Li⁺ 和 Cl⁻ 构成。 Cl⁻离子：氯原子最外层原有 7 个电子，获得 1 个电子后形成 8 电子稳定结构。 Li⁺ 离子：锂原子最外层原有 1 个电子，失去该电子后，Li⁺ 的电子层结构与氦原子相同，即 2 电子稳定结构，而非 8 电子稳定结构。 5．相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。（ ） 【答案】错误 【解析】相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮（CH3COCH3）和丁烷（CH3CH2CH2CH3），故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氧、硫、硒、碲最外电子层上都有____个电子。若用R代表氧族元素，则其气态氢化物的化学式为____，其中氢化物的稳定性最强的是____；其最高价氧化物的化学式为_____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，H₂SeO₃的名称是_____。 【答案】6 H2R H2O RO3 H2RO4 亚硒酸 2．已知锂（Li）和铝（Al）都是主族元素，其原子结构示意图如下，判断它们在元素周期表中第几周期，第几主族？（用符号表示）。 Al：__________ Li：__________ 【答案】第三周期ⅢA族 第二周期ⅠA族 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述泡利不相容原理的内容，并举例说明其在电子排布中的应用。 【答案】（1）泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反（ms=±1/2）。 （2）应用举例：如1s轨道只能容纳2个电子（如He：1s²），若超过2个电子则需进入更高能级轨道（如Li：1s²2s¹）。 2．比较电子层与电子亚层的区别，并举例说明其关系。 【答案】电子层（如n=3）决定能量高低，亚层（s、p、d）决定形状和能量细分。 例：3s、3p、3d同属第三层，但能量3s<3p<3d。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $