第17卷 核外电子排布 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第17卷 核外电子排布 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某元素的原子结构示意图为，它是（ ） A．钠（Na） B．氟（F） C．氧（O） D．氯（Cl） 2．下列说法肯定错误的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 3．化学用语是学习化学的专业术语。下列有关叙述正确的是（ ） A．异丁醛的结构简式为 B．相对分子质量为32的氮的氢化物电子式为 C．基态锗原子的电子排布式为 D．溴乙烷的空间填充模型为 4．《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水 C．NaClO的电子式为 D．的结构式为 5．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是（ ） A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 6．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（ ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A．和 B．CO和 C．和 D．和 8．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 9．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．乙醇的结构简式： C．基态的价电子排布图： D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为 10．钾离子（K+）的电子排布是（ ） A．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 C．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 11．关于硫元素，下列说法错误的是（ ） A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 12．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是（ ） A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是（ ） A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 14．下列说法正确的是（ ） A．未成对电子数：O>N B．π键数目：CH2=CH2>CH≡CH C．杂化轨道数：BCl3>CCl4 D．第一电离能：N>O>C 15．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是（ ） A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 16．下列叙述正确的是（ ） A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 17．利用粒子（即氦核）轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是（ ） A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 18．以下化学用语中正确的是（ ） A．草酸的电离方程式：、 B．KIO3中I元素的化合价：+2 C．氯离子结构示意图： D．和互为同素异形体 19．某原子3d轨道有5个电子，其可能的4s轨道电子数为（ ） A．0 B．1 C．2 D．0或1 20．下列叙述中正确的是（ ） A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。（ ） 2．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。（ ）​ 3．电子云密度越大，表示该区域电子出现的概率越大。（ ）​ 4．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。（ ） 5．核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。（ ）​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如： a b c d 微粒d在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，达到________结构；这些微粒中的稀有气体元素是________。 2．某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．写出基态氮原子（N）的电子排布式、轨道表示式及价电子排布。 2．已知某元素原子序数为24，写出其基态电子排布，并判断其所在周期和族。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第17卷 核外电子排布 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某元素的原子结构示意图为，它是（ ） A．钠（Na） B．氟（F） C．氧（O） D．氯（Cl） 【答案】A 【解析】电子层分布2,8,1 2．下列说法肯定错误的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确；D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；答案选B。 3．化学用语是学习化学的专业术语。下列有关叙述正确的是（ ） A．异丁醛的结构简式为 B．相对分子质量为32的氮的氢化物电子式为 C．基态锗原子的电子排布式为 D．溴乙烷的空间填充模型为 【答案】D 【解析】A．异丁醛的结构简式为，A错误； B．相对分子质量为32的氮的氢化物为肼，电子式为，B错误； C．锗为32号元素，基态锗原子的电子排布式为，C错误； D．原子半径溴大于碳大于氢，溴乙烷的空间填充模型为，D正确； 故选D。 4．《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水 C．NaClO的电子式为 D．的结构式为 【答案】C 5．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是（ ） A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 【答案】D 【解析】知识点：核外电子的排布规律 6．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（ ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 【答案】B 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A．和 B．CO和 C．和 D．和 【答案】D 8．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 【答案】B 9．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．乙醇的结构简式： C．基态的价电子排布图： D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为 【答案】D 10．钾离子（K+）的电子排布是（ ） A．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 C．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 【答案】A 【解析】钾原子（K，原子序数 19）电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹。 失去 4s¹ 的 1 个电子形成 K⁺ 后，电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶（与 Ar 相同）。 11．关于硫元素，下列说法错误的是（ ） A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【解析】 A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确；B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确；C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确；D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误；本题选D。 12．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是（ ） A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 【答案】C 【解析】A．基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu+，则 价层电子排布式为：，A错误； B．CO为含有极性键的双原子分子，则为极性分子，B错误； C．中心原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三角锥形，C正确； D．中Cu+提供空轨道，NH3和CO为配位体，所以中含有4mol配位键，D错误； 故选C。 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是（ ） A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 【答案】D 【解析】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误；B．在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误；C．主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误；D．根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+，D正确；故答案为：D。 14．下列说法正确的是（ ） A．未成对电子数：O>N B．π键数目：CH2=CH2>CH≡CH C．杂化轨道数：BCl3>CCl4 D．第一电离能：N>O>C 【答案】D 15．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是（ ） A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 【答案】D 【解析】22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则填入电子的最高能层为第四层，可知该元素位于第4周期，价电子出现d能级，该元素为副族元素，又由价电子数之和为2+2=4，可知该元素位于第4周期ⅣB族，故选D。 16．下列叙述正确的是（ ） A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 【答案】C 17．利用粒子（即氦核）轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是（ ） A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 【答案】C 18．以下化学用语中正确的是（ ） A．草酸的电离方程式：、 B．KIO3中I元素的化合价：+2 C．氯离子结构示意图： D．和互为同素异形体 【答案】D 19．某原子3d轨道有5个电子，其可能的4s轨道电子数为（ ） A．0 B．1 C．2 D．0或1 【答案】D 20．下列叙述中正确的是（ ） A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】A．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl-，故A错误； B．H+核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，故B错误； C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确； D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误； 故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。（ ） 【答案】错误 【解析】常温常压下，气态单质分子中，不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，例如氢分子、氦气分子中原子均为2电子结构；故错误。 2．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】这是金属元素和非金属元素原子最外层电子数的一般规律，该说法正确。​ 3．电子云密度越大，表示该区域电子出现的概率越大。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】电子云是描述核外电子运动状态的，密度越大，电子在该区域出现的概率越大，该说法正确。​ 4．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。（ ） 【答案】错误 【解析】核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-，错误； 5．核外电子排布遵循能量最低原理，即电子总是先填满能量低的电子层，再进入能量高的电子层。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】能量最低原理是核外电子排布的重要规律之一，电子优先占据能量低的电子层，该说法正确。​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如： a b c d 微粒d在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，达到________结构；这些微粒中的稀有气体元素是________。 【答案】失去 稳定 Ne 【解析】微粒d原子核内有11个质子，为Na原子，最外层有1个电子，不稳定容易失去1个电子，形成Na+稳定的电子层结构；c表示的稀有气体元素是Ne。 2．某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。 【答案】 【解析】 某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子是P，P是15号元素，核外有15个电子，原子结构示意图是。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．写出基态氮原子（N）的电子排布式、轨道表示式及价电子排布。 【答案】N的电子排布 电子排布式：1s²2s²2p³ 轨道表示式：1s: ↑↓ 2s: ↑↓ 2p: ↑   ↑   ↑ 价电子排布：2s²2p³ 2．已知某元素原子序数为24，写出其基态电子排布，并判断其所在周期和族。 【答案】（1）按构造原理排列：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ （2）电子层数为4，位于第四周期； （3）最外层电子为4s²+3d⁴，族数为（2+4）=6，属VI族。 答：电子排布为[Ar]3d⁴4s²，位于第四周期VI族。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $