第14卷 元素周期律 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第14卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某元素气态氢化物的分子式为HX，则该元素X的最高价含氧酸分子式为（ ） A． B．HXO C． D． 2．无机化学的发展历史中，哪位科学家创立了元素周期律（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．玻义尔 3．下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）​ A．随着原子序数的递增，元素的性质保持不变​ B．同周期元素的性质相似​ C．同主族元素的性质相似​ D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果​ 4．随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是（ ） A．单质的熔沸点依次升高 B．单质的密度逐渐降低 C．单质都是非金属，故都不能导电 D．它们的离子半径比相应原子半径小 5．MnO2可以作为某些反应的催化剂，其中Mn元素的化合价是（ ） A．-3 B．＋2 C．＋3 D．＋4 6．已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．第IA族与第VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 8．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ ） A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 9．下列元素的原子半径最大的是（ ） A． B． C． D． 10．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液 C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是（ ） A．最高正价： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13．下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（ ） A．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C．同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D．同一族从上到下，原子半径不变 14．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（ ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ （或 ZH） B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=（X+Z）/2 D．原子半径: X>Y>Z 15．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（ ） A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 16．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 17．碳族元素的原子半径随着原子序数的增大如何变化（ ） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．保持不变 D．无规律变化 18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且0比S的非金属性强 19．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 20．下列离子中半径最大的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．因为热稳定性：，所以非金属性：。（ ） 2．随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。（ ） 3．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ）​ 4．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。（ ） 5．第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在工业上，通过高温还原法制备金属钾的反应为： （填化学式）……+NaCl→Na+…….（填化学式） （1）该反应中，_____（填“Na”或“K”）被氧化，氧化剂是_____（填化学式）。 （2）从原子结构角度解释该反应能发生的原因：碱金属中______（填元素符号）的原子半径______（填“最大”或“最小”），失电子能力______（填“最强”或“最弱”），因此其离子______（填“易”或“难”）得电子，故可用活泼金属置换不活泼金属。 2．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： （1）A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；F_____。 （2）元素C在周期表中的位置是第_____周期_____族。 （3）Y的电子式为_____。 （4）比较F和E形成简单离子的半径大小：_____（填离子符号）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较元素硼（B）和氮（N）的电子排布，分析其未成对电子数的差异及对化学性质的影响。 2．简述元素第一电离能的变化规律，并解释其原因。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第14卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某元素气态氢化物的分子式为HX，则该元素X的最高价含氧酸分子式为（ ） A． B．HXO C． D． 【答案】C 2．无机化学的发展历史中，哪位科学家创立了元素周期律（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．玻义尔 【答案】C 3．下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）​ A．随着原子序数的递增，元素的性质保持不变​ B．同周期元素的性质相似​ C．同主族元素的性质相似​ D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果​ 【答案】D 【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确；随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化，A错误；同周期元素从左到右性质逐渐变化，同主族元素从上到下性质逐渐变化，B、C错误。 4．随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是（ ） A．单质的熔沸点依次升高 B．单质的密度逐渐降低 C．单质都是非金属，故都不能导电 D．它们的离子半径比相应原子半径小 【答案】A 【解析】随着核电荷数的增加，单质的熔沸点和密度逐渐增加，它们的离子半径比相应原子半径大。第ⅥA族包括氧、硫、硒、碲、钋5种元素，统称氧族元素。硫、硒和碲又常称为硫族元素。其中钋（Po）是一种稀有的放射性元素，硒、碲是半导体元素，介于金属元素和非金属元素之间。 5．MnO2可以作为某些反应的催化剂，其中Mn元素的化合价是（ ） A．-3 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【答案】D 6．已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 【答案】C 7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．第IA族与第VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】A 8．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ ） A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确；B．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确；C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确；D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确；故选A。 9．下列元素的原子半径最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右原子半径减小，故钠元素半径最大；故选A。 10．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液 C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 【答案】B 12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是（ ） A．最高正价： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 13．下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（ ） A．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C．同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D．同一族从上到下，原子半径不变 【答案】B 14．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（ ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ （或 ZH） B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=（X+Z）/2 D．原子半径: X>Y>Z 【答案】C 【解析】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），所以C选项是正确的；D．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故D错误.。 15．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（ ） A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 【答案】C 16．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 【答案】B 17．碳族元素的原子半径随着原子序数的增大如何变化（ ） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．保持不变 D．无规律变化 【答案】A 18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且0比S的非金属性强 【答案】C 【解析】A、碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，则O与S为同主族的元素，且O比S的非金属性强，故D正确。 19．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 【答案】B 20．下列离子中半径最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．因为热稳定性：，所以非金属性：。（ ） 【答案】正确 2．随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。（ ） 【答案】正确 【解析】原子半径的周期性变化 3．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，该说法正确。​ 4．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。（ ） 【答案】错误 【解析】同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物，即最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧酸无法比较，故错误。 5．第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．在工业上，通过高温还原法制备金属钾的反应为： （填化学式）……+NaCl→Na+…….（填化学式） （1）该反应中，_____（填“Na”或“K”）被氧化，氧化剂是_____（填化学式）。 （2）从原子结构角度解释该反应能发生的原因：碱金属中______（填元素符号）的原子半径______（填“最大”或“最小”），失电子能力______（填“最强”或“最弱”），因此其离子______（填“易”或“难”）得电子，故可用活泼金属置换不活泼金属。 【答案】（1）K NaCl （2）K 最大 最强 难 2．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： （1）A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；F_____。 （2）元素C在周期表中的位置是第_____周期_____族。 （3）Y的电子式为_____。 （4）比较F和E形成简单离子的半径大小：_____（填离子符号）。 【答案】（1）H C N O Na S （2）二 VA （3） （4） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．比较元素硼（B）和氮（N）的电子排布，分析其未成对电子数的差异及对化学性质的影响。 【答案】B与N的电子差异 B：1s²2s²2p¹，1个未成对电子，易失去电子形成+3价。 N：1s²2s²2p³，3个未成对电子，易形成共价键。 影响：N因未成对电子多，化学性质更活泼。 2．简述元素第一电离能的变化规律，并解释其原因。 【答案】（1）同一周期从左到右，第一电离能总体增大（因核电荷增加，原子半径减小，电子不易失去）。 （2）同一主族从上到下，第一电离能减小（电子层数增加，原子半径增大，核对电子吸引力减弱）。 （3）例外：如IIA族（s轨道全满稳定）和VA族（p轨道半满稳定）电离能反常高。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $