第13卷 元素周期律 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第13卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，试推断R的氢化物化学式是（ ）​ A．CH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 2．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）​ A．元素的相对原子质量呈周期性变化​ B．元素的原子核外电子层数呈周期性变化​ C．元素的原子核外电子排布呈周期性变化​ D．元素的原子半径呈周期性变化​ 3．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 4．氮族元素的最外层电子数为（ ） A．3 B．5 C．7 D．8 5．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．Li B．Na C．K D．Rb 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（ ） A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 7．同一周期元素，从左到右原子半径（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．先增后减 8．目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ） W X Y Z A．原子半径：Z>Y>X>W B．Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 9．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 12．碳族元素中，哪种元素的金属性最强（ ） A．碳 B．锗 C．锡 D．铅 13．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ） ①②③④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 14．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是（ ） A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 16．下列关于微粒半径的说法，正确的是（ ） A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同但电子数不同的单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 17．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 18．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 19．下列原子最容易失去电子的是？（ ） A．钠（Na） B．氯（Cl） C．氖（Ne） D．氧（O） 20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（ ）​ 2．卤族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而升高。（ ） 3．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。（ ） 4．元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（ ） 5．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．卤族元素从上到下，原子半径逐渐____，得电子能力逐渐____，单质的氧化性逐渐____。 2．氧族元素包括O、S、Se、Te、Po， （1）其原子结构的共同点是________，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数________，原子半径________，原子获得电子的能________，失电子的倾向________； （2）因此，氧族元素的金属性________，非金属性________． （3）其中阴离子还原性最弱的是________，氢化物最稳定的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述电离能的变化规律。 2．简述卤素原子结构的共同特点，并解释其对化学性质的影响。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第13卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，试推断R的氢化物化学式是（ ）​ A．CH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 【答案】C 【解析】主族元素中，最高正化合价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正化合价是+6价，最低负化合价是-2价，R的最外层电子数是6，则R为第VIA族元素S、Se、Te，其气态氢化物化学式为H2R，故C符合题意； 答案为C。 2．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）​ A．元素的相对原子质量呈周期性变化​ B．元素的原子核外电子层数呈周期性变化​ C．元素的原子核外电子排布呈周期性变化​ D．元素的原子半径呈周期性变化​ 【答案】C 【解析】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化，C正确。 3．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与反应，与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B．金属与熔融态的置换反应生成金属，由于钾熔点比钠低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，B符合题意；C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向溶液中通入生成，说明单质氧化性：>，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D．不能与溶液反应而可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，D不符合题意；答案选B。 4．氮族元素的最外层电子数为（ ） A．3 B．5 C．7 D．8 【答案】B 5．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．Li B．Na C．K D．Rb 【答案】D 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（ ） A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 7．同一周期元素，从左到右原子半径（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．先增后减 【答案】B 8．目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ） W X Y Z A．原子半径：Z>Y>X>W B．Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Y>Z>W>X，故A错误；B．氨气分子间能形成氢键，使其沸点高于PH3，故B错误；C．结合核外电子排布规律可知，117号元素最外层电子数为7，应处于VIIA族，而Z为S，处于第VIA族，故C错误；D．WZ2为CS2，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选：D。 9．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 【答案】A 【解析】离 O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A 项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B 为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素形成 Na2O2，含有共价键，D项正确。 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 12．碳族元素中，哪种元素的金属性最强（ ） A．碳 B．锗 C．锡 D．铅 【答案】D 13．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ） ①②③④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 【答案】C 【解析】电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大.①、②、③都是三个电子层，而①和③相比较，③的最外层电子数多，所以③的半径大于①，④只有两个电子层，半径最小，所以半径按由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④，故选C。 14．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是（ ） A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 【答案】D 16．下列关于微粒半径的说法，正确的是（ ） A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同但电子数不同的单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 【答案】C 17．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（ ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 【答案】D 18．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径：S>Cl，S>O，A错误；B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确；C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误；故选B。 19．下列原子最容易失去电子的是？（ ） A．钠（Na） B．氯（Cl） C．氖（Ne） D．氧（O） 【答案】A 【解析】金属钠最活泼 20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（ ）​ 【答案】正确​ 【解析】这是元素周期律的定义，该说法正确。 2．卤族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而升高。（ ） 【答案】正确 【解析】卤族元素单质都是分子晶体，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。 3．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。（ ） 【答案】错误 【解析】按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素会周期性的重复出现。 4．元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（ ） 【答案】错误 【解析】错 ；原子半径呈周期性变化，同一周期内元素的原子序数越大，其原子半径也越小。 5．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。（ ） 【答案】错误 【解析】非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，Cl的最低负价为-1价，绝对值为1，但Cl原子最外层为7个电子，与描述不符，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．卤族元素从上到下，原子半径逐渐____，得电子能力逐渐____，单质的氧化性逐渐____。 【答案】增大 减弱 减弱 【解析】卤族元素的原子结构递变规律导致其性质的变化，原子半径增大，对电子的吸引能力减弱，氧化性也就减弱。 2．氧族元素包括O、S、Se、Te、Po， （1）其原子结构的共同点是________，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数________，原子半径________，原子获得电子的能________，失电子的倾向________； （2）因此，氧族元素的金属性________，非金属性________． （3）其中阴离子还原性最弱的是________，氢化物最稳定的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。 【答案】（1）原子最外层电子数都有6个 增多 增大 减弱 增强 （2）逐渐增强； 逐渐减弱 （3） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述电离能的变化规律。 【答案】同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高。 同一周期从左到右，电离能逐渐增大。 2．简述卤素原子结构的共同特点，并解释其对化学性质的影响。 【答案】共同特点：最外层电子均为7个，易得1个电子形成稳定结构。 化学性质：强氧化性（易与金属、非金属反应），非金属性随核电荷数增加而减弱。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $