第11卷 原子的构成 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解原子的构成。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第11卷 原子的构成 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 2．12C中的12的含义是（ ） A．碳元素的质量数 B．碳元素的一种同位素的相对原子质量 C．碳元素的一种同位素原子的质量数 D．碳元素的近似相对原子质量 3．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是（ ） A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 4．氧元素有三种核素、、，下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．和互为同素异形体 C．等质量的和中含有相同的质子数 D．、和属于同一种物质 5．下列各组物质互为同素异形体的是（ ） A．红磷与白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．与 D．和 6．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（ ） A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 7．下列说法正确的是（ ） A．元素的种类由原子的质量数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为 8．关于同位素的说法，错误的是（ ） A．质子数相同，中子数不同 B．化学性质几乎相同 C．相对原子质量是各同位素质量数的平均值 D．天然存在的元素都有同位素 9．某原子质子数为17，中子数为18，其质量数为（ ） A．17 B．18 C．35 D．34 10．下列粒子中，决定元素种类的是（ ）​ A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．最外层电子数​ 11．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示），下列关于He-3的说法正确的是（ ） A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 12．下列关于原子组成的说法正确的是（ ）​ A．原子由原子核和核外电子构成​ B．质子带负电，电子带正电​ C．原子的质量主要集中在核外电子上​ D．原子核占据原子的大部分体积​ 13．下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 14．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ） A．15 B．16 C．31 D．46 15．氯有两种同位素Cl和Cl，下列说法错误的是（ ） A．这两种原子的化学性质几乎完全相同 B．这两种原子的物理性质不同 C．这两种同位素的中子数不同 D．这两种原子的相对质量相同 16．下列说法正确的是（ ） A．氧原子的结构示意图为 B．中子数为8的氮原子可表示为N C．基态Mn原子的价层电子排布图为 D．CuCl2中Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9 17．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 18．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯离子： B．的空间构型为直线型 C．乙烯的结构简式： D．溶液中的水合离子： 19．已知元素的质子数，可推断出原子的（ ） ①中子数   ②原子序数    ③原子数    ④核电荷数   ⑤核外电子数 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②④⑤ 20．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是（ ） A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．核素是质子数和中子数相同的一种原子。（ ） 2．钠原子（Na）失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其质子数会减少。（ ） 3．氢气是最轻的气体。（ ） 4．表示钠原子的质量数是 11，核内有 23 个中子。（ ） 5．13C和15N核内中子数相差1。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________。 2．1 mol 2H216O分子的中子数N=______，1 mol 2H216O的质量为_________；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．请解释什么是化学方程式，并说明其在化学计算中的作用。 2．配平以下化学方程式，并注明物质状态： 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11卷、第12卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.原子结构与化学键 了解原子的构成。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第11卷 原子的构成 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 2．12C中的12的含义是（ ） A．碳元素的质量数 B．碳元素的一种同位素的相对原子质量 C．碳元素的一种同位素原子的质量数 D．碳元素的近似相对原子质量 【答案】C 【解析】12为元素符号左上角的数字，在元素符号左上角的数字代表了该原子的质量数，代表氧元素的一种同位素的质量数，故答案选C。 3．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是（ ） A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 【答案】A 【解析】A． 由图知，原子的质子数为49，A正确； B．由图知，原子的质子数为49，图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的中子数，B错误； C． 铟元素属于金属元素，C错误； D．图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的质量数，元素的相对原子质量为114.8，D错误；答案选A。 4．氧元素有三种核素、、，下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．和互为同素异形体 C．等质量的和中含有相同的质子数 D．、和属于同一种物质 【答案】D 【解析】A．同位素为质子数相同而中子数不同的一类原子，如、、互为同位素，和为O元素的同素异形体，A错误；B．同素异形体为同种元素组成结构不同的单质，和为同一物质，B错误；C．和为质子数相同但相对分子质量不同的两种分子，故等质量的和所含质子数不同，C错误；D．、和均为2个氢原子和1个氧原子构成的水分子，为同一种物质，D正确。故选D。 5．下列各组物质互为同素异形体的是（ ） A．红磷与白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．与 D．和 【答案】A 6．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（ ） A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 【答案】C 7．下列说法正确的是（ ） A．元素的种类由原子的质量数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为 【答案】B 8．关于同位素的说法，错误的是（ ） A．质子数相同，中子数不同 B．化学性质几乎相同 C．相对原子质量是各同位素质量数的平均值 D．天然存在的元素都有同位素 【答案】C 9．某原子质子数为17，中子数为18，其质量数为（ ） A．17 B．18 C．35 D．34 【答案】C 10．下列粒子中，决定元素种类的是（ ）​ A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．最外层电子数​ 【答案】B 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数，B正确。 11．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示），下列关于He-3的说法正确的是（ ） A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误；B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误；C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误；D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确；故选D。 12．下列关于原子组成的说法正确的是（ ）​ A．原子由原子核和核外电子构成​ B．质子带负电，电子带正电​ C．原子的质量主要集中在核外电子上​ D．原子核占据原子的大部分体积​ 【答案】A 【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确；质子带正电，电子带负电，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C错误；原子核体积很小，只占原子体积的极小部分，D错误。 13．下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 【答案】D 【解析】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；C．一种元素可能有多种核素，C错误；D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；故选D。 14．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ） A．15 B．16 C．31 D．46 【答案】A 【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15，故A正确； 答案选A。 15．氯有两种同位素Cl和Cl，下列说法错误的是（ ） A．这两种原子的化学性质几乎完全相同 B．这两种原子的物理性质不同 C．这两种同位素的中子数不同 D．这两种原子的相对质量相同 【答案】D 【解析】A．Cl和Cl的质子数相同，核外电子总数相同，核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，故A正确； B．Cl和Cl的质量数不同，物理性质不同，故B正确； C．Cl和Cl的中子数分别为18和20，故C正确； D．原子的相对质量近似于质量数，故这两种原子的相对质量不相同，故D错误； 故选D。 16．下列说法正确的是（ ） A．氧原子的结构示意图为 B．中子数为8的氮原子可表示为N C．基态Mn原子的价层电子排布图为 D．CuCl2中Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9 【答案】D 17．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 【答案】D 18．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯离子： B．的空间构型为直线型 C．乙烯的结构简式： D．溶液中的水合离子： 【答案】A 19．已知元素的质子数，可推断出原子的（ ） ①中子数   ②原子序数    ③原子数    ④核电荷数   ⑤核外电子数 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②④⑤ 【答案】D 【解析】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 20．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是（ ） A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．核素是质子数和中子数相同的一种原子。（ ） 【答案】错误 2．钠原子（Na）失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其质子数会减少。（ ） 【答案】错误 【解析】质子数不变 3．氢气是最轻的气体。（ ） 【答案】正确 4．表示钠原子的质量数是 11，核内有 23 个中子。（ ） 【答案】错误 【解析】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数    质量数=质子数＋中子数 表示钠原子的质量数是 23，核内有 12 个中子。 5．13C和15N核内中子数相差1。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________。 【答案】Cl- 【解析】某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是Cl-。 2．1 mol 2H216O分子的中子数N=______，1 mol 2H216O的质量为_________；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。 【答案】10NA 20g 2mol 22.4L 2NA 【解析】根据质量数＝质子数+中子数以及钠与水反应的方程式分析计算。 1 mol 2H216O分子中含有中子的物质的量是1mol×（2×1+16－8）＝10mol，因此中子数N＝10NA，1 mol 2H216O的质量为1mol×（2×2+16）g/mol＝20g；根据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为2mol，生成1mol氢气，则放出氢气在标况下的体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L，转移电子数为2NA。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．请解释什么是化学方程式，并说明其在化学计算中的作用。 【答案】化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它不仅能表示反应物和生成物是什么，还能表示各物质的量关系。在化学计算中，化学方程式是重要的计算依据，根据方程式的比例关系，我们可以求出各物质的质量、物质的量或气体体积等，进而进行定量计算。 2．配平以下化学方程式，并注明物质状态： 【答案】配平后的化学方程式      注明状态          试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $