第10卷 化学方程式及其计算 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第10卷 化学方程式及其计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是（ ） A．含有的中子数为 B．中含有的质子数为 C．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为 D．分子数为的与含有相同的质子数 2．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。 已知：流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。 下列说法正确的是（ ） A．电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C．每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况） D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求 3．将2mol甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多0.3mol，反应后无存在，则参加反应的物质的量为（ ） A．1.5mol B．6mol C．6.5mol D．3mol 4．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为（ ） A． B． C． D． 5．bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（ ） A．3a/2b B．a/27b C．a/18b D．2a/81b 6．某金属M的氯化物MClₓ中，Cl%=79.1%，若x=3，则M的相对原子质量是（ ） A．27 B．56 C．64 D．52 7．下列有关化学方程式的描述中，正确的是（ ） A．化学方程式只能表示反应物和生成物的种类，不能表示各物质的质量关系 B．配平化学方程式时，可以改动化学式中右下角的数字以使原子个数守恒 C．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，反应物中有气体时也需标注 D．化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变 8．实验室测得24g C在氧气中燃烧成CO2时放热787kJ，下列方程式中正确的是（ ） A．C（s）＋O2（g）→CO2（g）    —393.5kJ B．2C（s）＋2O2（g）→2CO2（g） ＋393.5kJ C．2C（s）＋2O2（g）→2CO2（g） ＋787kJ D．2C（s）＋2O2（g）→2CO2（g） —787kJ 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C．0.2molCu与0.4mol的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA 10．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是（ ） A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ） A．上述反应中与的物质的量之比为 B．的物质的量为 C．中S、O的质量之比为 D．等质量的与中氧原子数之比为 12．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A．（m+1.7）g B．（m+3.4）g C．（m+5.1）g D．（m+6.8）g 13．40g NaOH和足量HCl反应，能生成NaCl的物质的量（ ） A．1mol B．2mol C．58.5g D．117g 14．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比是4：5 C．含氧元素的质量比为5：6 D．含硫原子的个数比为2：1 15．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量，及、、等杂质）制取的流程和分析样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：（化学方程式未配平）。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。 样品的纯度计算正确的是（ ） A． B． C． D． 16．下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是（ ） A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3 C．铁丝可在氧气中燃烧生成 D．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 17．已知化学方程式 ，若 4 g 氢气完全反应，生成水的质量为（ ） A．18 g B．36 g C．9 g D．72 g 18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为 B．在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为 D．18g 中的质子数为11 19．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（ ） A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Zn和Al D．Al和Fe 20．CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．等质量的NaCO和NHCO₃与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂气体更多。（ ） 2．化学方程式中的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”必须标注，否则方程式书写不规范。（ ） 3．0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是1.00mol·L－1（ ） 4．物质在发生化学反应时，它们的物质的量一定相等（ ） 5．化学方程式必须配平，以确保反应前后各元素的原子总数相等。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_______。 2．把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液混合（假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 （1）混合溶液中的物质的量为_______mol。 （2）参加反应的铁的质量为_______g。 （3）充分反应后；溶液中Fe2+的物质的量浓度为_______mol/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．羧酸A和醇B（A、B中均只有一个官能团）形成的酯C，已知：①2.2g C燃烧可生成4.4gCO2和1.8g H2O；②1.76g C与50mL 0.5 mol· L—1的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2 mol· L—1的盐酸25mL；③取C水解后所得的醇B 0.64g，跟足量的钠反应时，标况下收集到224mL H2。求： （1）C的相对分子质量、分子式、结构简式； （2）写出C与 NaOH共热反应的化学方程式。 2．简述书写化学方程式的步骤。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第10卷 化学方程式及其计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是（ ） A．含有的中子数为 B．中含有的质子数为 C．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为 D．分子数为的与含有相同的质子数 【答案】D 2．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。 已知：流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。 下列说法正确的是（ ） A．电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C．每生成1mol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况） D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求 【答案】B 3．将2mol甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多0.3mol，反应后无存在，则参加反应的物质的量为（ ） A．1.5mol B．6mol C．6.5mol D．3mol 【答案】C 【解析】氯气和甲烷在光照条件下反应，同时生成先后生成、、、。设的物质的量为x，则、、的物质的量依次为x+0.3、x+0.6、x+0.9。根据碳元素守恒，x+x+0.3+x+0.6+x+0.9=2，解得x=0.05mol，可得、、、的物质的量依次为0.05mol、0.35mol、0.65mol、0.95mol。再根据氯元素守恒，设氯气的物质的量为y，2y=0.05+0.35×2+0.65×3+0.95×4，求得y=6.5。所以加反应的物质的量为6.5mol。 故答案选C。 4．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】HCl为，铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气为÷22.4L/mol=0.05mol，，则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10mol，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则该混合物中铁元素的物质的量为0.10mol+0.15mol=0.25mol； 故选A。 5．bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（ ） A．3a/2b B．a/27b C．a/18b D．2a/81b 【答案】C 【解析】Al3+的物质的量为a/27mol，由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3 可知，则SO42-的物质的量为a/27×3/2=a/18mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（a/18）/b=a/18bmol/L； 答案选C。 由n=m/M计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度。 6．某金属M的氯化物MClₓ中，Cl%=79.1%，若x=3，则M的相对原子质量是（ ） A．27 B．56 C．64 D．52 【答案】A 【解析】Cl%=（35.5×3）/（M+15）=79.1%，解得M≈27（Al）。 7．下列有关化学方程式的描述中，正确的是（ ） A．化学方程式只能表示反应物和生成物的种类，不能表示各物质的质量关系 B．配平化学方程式时，可以改动化学式中右下角的数字以使原子个数守恒 C．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，反应物中有气体时也需标注 D．化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变 【答案】D 8．实验室测得24g C在氧气中燃烧成CO2时放热787kJ，下列方程式中正确的是（ ） A．C（s）＋O2（g）→CO2（g）    —393.5kJ B．2C（s）＋2O2（g）→2CO2（g） ＋393.5kJ C．2C（s）＋2O2（g）→2CO2（g） ＋787kJ D．2C（s）＋2O2（g）→2CO2（g） —787kJ 【答案】C 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C．0.2molCu与0.4mol的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA 【答案】D 10．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是（ ） A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 【答案】D 11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ） A．上述反应中与的物质的量之比为 B．的物质的量为 C．中S、O的质量之比为 D．等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 12．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A．（m+1.7）g B．（m+3.4）g C．（m+5.1）g D．（m+6.8）g 【答案】A 【解析】金属Mg、Al在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物（MgCl2、AlCl3），盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成Mg（OH）2、Al（OH）3； 梳理本题物质变化思路：Mg→Mg2+→Mg（OH）2，Al→Al3+→Al（OH）3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中OH-的质量求得。而Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量正好是Mg、Al变成离子时失去电子的物质的量，而Mg、Al失去电子的物质的量正好是H+变成H2得到电子的物质的量。由2H+~2e-~H2，可求出得到电子的物质的量为2×=0.1mol，故Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量也是0.1mol，质量为1.7g，故生成沉淀的质量为（m+1.7）g，故选A。 13．40g NaOH和足量HCl反应，能生成NaCl的物质的量（ ） A．1mol B．2mol C．58.5g D．117g 【答案】A 14．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比是4：5 C．含氧元素的质量比为5：6 D．含硫原子的个数比为2：1 【答案】C 15．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量，及、、等杂质）制取的流程和分析样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：（化学方程式未配平）。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。 样品的纯度计算正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）、硅酸钠和氧化铁，操作1为过滤，得到的滤渣为氧化铁；加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得。 根据题意，消耗该标准液的物质的量，由反应，根据I2~2NaS2O3，碘的物质的量为，根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，根据3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O，与NaBH4反应的碘酸钾的物质的量为，3NaBH4~4KIO3，则NaBH4的物质的量为，样品中NaBH4质量分数为。 选C。 16．下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是（ ） A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3 C．铁丝可在氧气中燃烧生成 D．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故A错误； B．和反应的方程式为：+3=Fe2（SO4）3+3H2O，和反应的方程式为：+4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O，等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为3：4，故B错误； C．铁丝可在氧气中燃烧生成，故C错误； D．稀硫酸与铁的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应条件温和，反应彻底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案，故D正确； 故选D。 17．已知化学方程式 ，若 4 g 氢气完全反应，生成水的质量为（ ） A．18 g B．36 g C．9 g D．72 g 【答案】B 18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为 B．在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为 C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为 D．18g 中的质子数为11 【答案】C 19．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（ ） A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Zn和Al D．Al和Fe 【答案】B 【解析】混合物 13 g 生成 H₂ 1.0 g（0.5 mol e⁻），平均摩尔电子质量 = 13 g/mol e⁻。  金属摩尔电子质量： Na 23，Mg 12，Zn 32.5，Fe 28，Al 9。   B（Zn 32.5 与 Fe 28）平均范围 28~32.5，不可能达到 13。 20．CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．等质量的NaCO和NHCO₃与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂气体更多。（ ） 【答案】错误 2．化学方程式中的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”必须标注，否则方程式书写不规范。（ ） 【答案】错误 3．0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是1.00mol·L－1（ ） 【答案】正确 4．物质在发生化学反应时，它们的物质的量一定相等（ ） 【答案】错误 5．化学方程式必须配平，以确保反应前后各元素的原子总数相等。（ ） 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_______。 【答案】2：1：1 2．把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液混合（假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 （1）混合溶液中的物质的量为_______mol。 （2）参加反应的铁的质量为_______g。 （3）充分反应后；溶液中Fe2+的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1）0.4 （2）11.2 （3）2.0 【解析】（1）混合溶液中的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol； （2）由分析结合质量守恒，参加反应的铁的物质的量等于反应后亚铁离子的物质的量减去初时三价铁的物质的量，故质量为2mol/L×0.2L×56g/mol-1.0mol/L×0.1L×2×56g/mol =11.2g； （3）充分反应后；溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.0mol/L。 100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）= 0.5mol/L，c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c（）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（）=2mol/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．羧酸A和醇B（A、B中均只有一个官能团）形成的酯C，已知：①2.2g C燃烧可生成4.4gCO2和1.8g H2O；②1.76g C与50mL 0.5 mol· L—1的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2 mol· L—1的盐酸25mL；③取C水解后所得的醇B 0.64g，跟足量的钠反应时，标况下收集到224mL H2。求： （1）C的相对分子质量、分子式、结构简式； （2）写出C与 NaOH共热反应的化学方程式。 【答案】（1）88；C4H8O2；CH3CH2COOCH3 （2）CH3CH2COOCH3+ NaOH→CH3CH2COONa + CH3OH 2．简述书写化学方程式的步骤。 【答案】（1）写出反应物和生成物的化学式将反应物写在左边，生成物写在右边，中间暂时画一横线，各反应物和各生成物之间分别用“十”号相连。 （2）根据质量守恒定律配平反应式。一般用观察法给各化学式配上适当的系数，使横线两边的各种元素原子的总数完全相等，随即将横线改为箭号。 （3）把必要的反应条件如加热（用“△”表示）。催化剂、压力、光照等注在等号上面或下面。生成物中如有沉淀、气体生成可用“↓”、“↑”标明。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $