第9卷 化学方程式及其计算 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第9卷 化学方程式及其计算 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为FeSO4·7H2O）的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为（ ） A．94.5% B．96.1% C．96.7% D．97.6% 2．某二价金属的硫酸盐式量为120，该金属是（ ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 3．某化合物化学式为X₂O₃，其中氧元素的质量分数为30%，则X的相对原子质量是（ ） A．56 B．27 C．32 D．16 4．某含氮化合物中氮元素的质量分数为30.4%，若该化合物为NOₓ，则x=（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．向含物质的量浓度均为的HCl和的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用轴表示产生沉淀的量，轴表示消耗NaOH溶液的体积。下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 6．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 7．碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） A．35g B．30g C．20g D．15g 8．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中所含阴离子的数目为 B．室温下，的醋酸溶液中的数目为 C．反应生成时，理论上转移电子的数目为 D．一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 9．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。 ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2； ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为（ ） A．99.2% B．49.6% C．96.2% D．46.6% 10．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA B．0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA C．Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA 11．称取CaSO4·xH2O 1.72g，加热脱去其全部结晶水，剩下硫酸钙的质量是1.36g，这种水合物含结晶水的分子数目（x）是（ ） A．3 B．2 C．1 D．5 12．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为 B．氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的共价键数目为 B．苯（）分子中含有的碳碳双键数目为 C．常温常压下，中含有的中子数目为 D．一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的π键数目为 B．每产生，失去的电子数目为 C．每当消耗标准状况下时，生成键的数目为 D．氨水中，含有的分子数目少于 16．镁铝铁三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应若产生的体积相同（相同条件下），则必须符合的条件是（ ） A．三种金属的质量相等，硫酸过量 B．三种金属的物质的量相同，硫酸过量 C．三种金属都过量 D．任何条件都行 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol MgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NA B．18g H218O中含有质子的数目为10NA C．0. 5mol·L-1 CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NA D．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA 18．现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.1mol 19．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 20．将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。则的体积为（ ） A．1.12 B．2.8 C．3.2 D．4.48 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．若两种反应物恰好完全反应，则它们的质量比不一定等于化学计量数之比。（ ） 2．化学方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，与气体体积比无关。（ ） 3．在化学方程式计算中，若已知反应物的质量，只能通过质量守恒计算生成物的质量，无法确定气体的体积。（ ） 4．化学方程式配平后，各物质的化学计量数之比等于其质量之比。（ ） 5．化学方程式中，反应物和生成物的化学式可以随意调换位置，只要配平即可。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．将氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为_____。 2．现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）混合气体中碳原子的个数为_______（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。 ①气球中收集到的气体的质量为_______。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为_______（用 NA 表示，假设气体全部进入气球中）。 ③气球的体积为_______L（忽略气球弹性的影响）。 ④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_______ （用 NA 表示） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．写出下列化学用语中画横线数字的意义 （1）2O：______； （2）O2：______； （3）O2-：______； （4）：_______。 2．完成下列表格 微粒符号 质子数 电子数 结构示意图 C __ __ __ ___________ 20 18 __ 17 __ __ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第9卷 化学方程式及其计算 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某同学设计如下实验测定绿矾样品（主要成分为FeSO4·7H2O）的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为（ ） A．94.5% B．96.1% C．96.7% D．97.6% 【答案】C 【解析】高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为，n（KMnO4）=20.00×10-3L×0.01000mol·L-1=2.0×10-4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n（FeSO4·7H2O）=5n（KMnO4）=1.0×10-3mol，理论上25.00mL待测液中所含样品的质量， ，故选C； 答案选C。 2．某二价金属的硫酸盐式量为120，该金属是（ ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 【答案】A 【解析】MSO₄中M+96=120 → M=24（Mg）。 3．某化合物化学式为X₂O₃，其中氧元素的质量分数为30%，则X的相对原子质量是（ ） A．56 B．27 C．32 D．16 【答案】A 【解析】X₂O₃中 O% = 30% → （3×16）/（2x + 48） = 30% → 48 = 0.3×（2x + 48） → x=56。 4．某含氮化合物中氮元素的质量分数为30.4%，若该化合物为NOₓ，则x=（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】N% = 14 / （14+16x） = 30.4%，解得x≈2（NO₂）。 5．向含物质的量浓度均为的HCl和的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用轴表示产生沉淀的量，轴表示消耗NaOH溶液的体积。下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】向含物质的量浓度均为1mol/L的HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，首先发生的是HCl与NaOH的中和反应，此时没有沉淀生成，当HCl完全反应后，再发生AlCl3与NaOH的反应生成Al（OH）3沉淀，当AlCl3完全反应后，继续加入NaOH溶液，Al（OH）3​沉淀会溶解。HCl的物质的量为1mol/L×1L=1mol，AlCl3​的物质的量为1mol/L×1L=1mol，所以中和HCl需要1molNaOH，体积为1L；生成Al（OH）3​沉淀需要3molNaOH，体积为3L；溶解Al（OH）3​沉淀需要1molNaOH，体积为1L。所以图像应该是先有一段水平直线（中和HCl），然后沉淀逐渐增加（生成Al（OH）3），最后沉淀逐渐减少（溶解Al（OH）3），D选项正确。 6．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 【答案】B 【解析】浓盐酸与MnO2反应的方程式为：，①用含292g l HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；实际消耗不足292g HCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故产生氯气不足142g，②用174g MnO2与足量浓盐酸反应，174g MnO2可产生142g氯气，则B说法正确，A、C和D说法错误；答案选B。 7．碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） A．35g B．30g C．20g D．15g 【答案】C 【解析】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解 28.4g混合物，消耗盐酸500mL，HCl的物质的量为 0.5mol，根据氯原子守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有Cu 的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量是0.25mol×80g/mol=20g。故选C。 8．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中所含阴离子的数目为 B．室温下，的醋酸溶液中的数目为 C．反应生成时，理论上转移电子的数目为 D．一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】A：78 g Na₂O₂ 为 1 mol，阴离子是 O₂²⁻，数目为 NA，不是 2NA，错误。    B：pH = 1 的醋酸溶液，c（H⁺） = 0.1 mol/L，但未给溶液体积，无法计算 H⁺ 数目，错误。    C：反应 CH₄ + CO₂ → 2CO + 2H₂，C 变化：CH₄ 中 C（-4） → CO 中 C（+2），每个 C 失 6 e⁻；CO₂ 中 C（+4） → CO 中 C（+2），每个 C 得 2 e⁻。配平后：     CH₄ + CO₂ → 2CO + 2H₂，总电子转移看 H₂ 生成：2 mol H₂ 生成时，C（-4） → C（+2） 转移 6 mol e⁻，因此 0.2 mol H₂ 对应转移 0.6 mol e⁻，即 0.6NA，正确。    D：12.8 g Cu 为 0.2 mol，与浓硫酸反应：Cu + 2H₂SO₄（浓） → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O，理论上 0.2 mol Cu 可生成 0.2 mol SO₂，但随着反应进行硫酸变稀，反应停止，实际 SO₂ 少于 0.2 mol，数目小于 0.2NA，错误。 9．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。 ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2； ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为（ ） A．99.2% B．49.6% C．96.2% D．46.6% 【答案】A 【解析】试题分析：反应中消耗的KMnO4的物质的量为0.100mol/L×0.060L=6.0×10-3mol， 根据方程式可得关系式2.5Sn～2.5SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～MnO4-， n（Sn）=2.5n（KMnO4）=2.5×6.0×10-3mol=1.5×10-2mol， Sn的质量为：1.5×10-2mol×119g/mol=1.785， 试样中Sn的百分含量为1.785g÷1.80g×100%=99.2%，答案选A。 10．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA B．0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA C．Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA 【答案】C 11．称取CaSO4·xH2O 1.72g，加热脱去其全部结晶水，剩下硫酸钙的质量是1.36g，这种水合物含结晶水的分子数目（x）是（ ） A．3 B．2 C．1 D．5 【答案】B 12．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g 【答案】A 【解析】镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，则10g混合物中Mg元素的质量为，Mg元素的物质的量为，根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的物质的量为0.3mol，则氢氧化镁的质量为，故选A。 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为 B．氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 【答案】A 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的共价键数目为 B．苯（）分子中含有的碳碳双键数目为 C．常温常压下，中含有的中子数目为 D．一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 【答案】C 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的π键数目为 B．每产生，失去的电子数目为 C．每当消耗标准状况下时，生成键的数目为 D．氨水中，含有的分子数目少于 【答案】C 16．镁铝铁三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应若产生的体积相同（相同条件下），则必须符合的条件是（ ） A．三种金属的质量相等，硫酸过量 B．三种金属的物质的量相同，硫酸过量 C．三种金属都过量 D．任何条件都行 【答案】C 【解析】当三种金属均过量时，硫酸完全反应。由于硫酸的体积、浓度相同，其物质的量相同，因此产生的氢气量相同。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol MgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NA B．18g H218O中含有质子的数目为10NA C．0. 5mol·L-1 CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NA D．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】D 18．现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.1mol 【答案】A 【解析】混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知，故生成Fe的质量，故。 故选A。 19．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】D 【解析】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 20．将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。则的体积为（ ） A．1.12 B．2.8 C．3.2 D．4.48 【答案】B 【解析】16gCu的物质的量为，的气体的物质的量为，设其中NO2为amol，则NO为（0.25-a）mol，根据氧化还原反应中电子得失总数相等可知，a+3×（0.25-a）=0.25×2，解得a=0.125mol，则NO2在标准状况下的体积为：0.125mol×22.4L/mol=2.8L； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．若两种反应物恰好完全反应，则它们的质量比不一定等于化学计量数之比。（ ） 【答案】正确 2．化学方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，与气体体积比无关。（ ） 【答案】错误 3．在化学方程式计算中，若已知反应物的质量，只能通过质量守恒计算生成物的质量，无法确定气体的体积。（ ） 【答案】错误 4．化学方程式配平后，各物质的化学计量数之比等于其质量之比。（ ） 【答案】错误 5．化学方程式中，反应物和生成物的化学式可以随意调换位置，只要配平即可。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．将氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为_____。 【答案】0.5mol 2．现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）混合气体中碳原子的个数为_______（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。 ①气球中收集到的气体的质量为_______。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为_______（用 NA 表示，假设气体全部进入气球中）。 ③气球的体积为_______L（忽略气球弹性的影响）。 ④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_______ （用 NA 表示） 【答案】（1）40g/mol （2）0.4NA （3）2.8g 1.4NA 2.24L 0.3NA 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．写出下列化学用语中画横线数字的意义 （1）2O：______； （2）O2：______； （3）O2-：______； （4）：_______。 【答案】（1）2表示2个氧原子 （2）2表示一个氧分子中含有2个氧原子 （3）“2-”表示氧离子带2个单位负电荷 （4）“-2”表示氧元素化合价为-2价 2．完成下列表格 微粒符号 质子数 电子数 结构示意图 C __ __ __ ___________ 20 18 __ 17 __ __ 【答案】6 6 Ca2+ 18 【解析】 C是6号元素，质子数为6、电子数为6，原子结构示意图为，电子式为；质子数为20、电子数为18的微粒是Ca2+；Ca2+结构示意图为，Ca2+的电子式为Ca2+；质子数为17、电子数为18；结构示意图为；的电子式为。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $