第8卷 物质的量浓度 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等；掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第8卷 物质的量浓度 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是（ ） A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液 B．该溶液中含有95g溶质 C．该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1 D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-1 2．与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．的NaCl溶液 B．的NaCl溶液 C．的溶液 D．的溶液 3．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将20gNaOH溶解在500mL水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 4．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 5．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A．A B．B C．C D．D 6．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是（ ） A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 7．莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定（或）浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下： 步骤1：配制溶液。 步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[（砖红色）]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。 步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水（与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色），配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 亚硝酰氯样品中NOCl的纯度计算正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3 mol·L-1的是（ ） A．200mL 1 mol·L-1KClO3溶液 B．100mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液 C．150mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D．150mL l mol·L-1 MgCl2溶液 9．实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为（ ） A．10.8 mL B．54 mL C．5.4 L D．5.4 mL 10．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L HCl溶液 C．50mlL1mol/L NaCl溶液 D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 11．已知1L溶液中含有溶质的物质的量为2mol，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．2mol/L B．1mol/L C．4mol/L D．0.5mol/L 12．某同学购买了一瓶消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ） 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．消毒液保存时不能口放置，需要密封保存 B．该消毒液中的物质的量浓度约为 C．取该消毒稀释到体积为原来的倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D．用固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 13．下列说法错误的是（ ） A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ） 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L−1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 15．下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．将质量分数为40%（密度为 1.43 g·cm−3）的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B．要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 16．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是（ ） A． B． C． D． 17．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（ ） A．溶液和溶液中的浓度相同 B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为 C．配制溶液，需要量取溶液的体积为 D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 18．以下哪个是物质的量浓度的单位（ ） A．L·mol-1 B．mol·L-1 C．g·mol-1 D．g·L-1 19．下列实验误差分析错误的是（ ） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．在稀溶液中， 20．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A．溶液中数目增多 B．溶液中有氢气溢出 C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍是1mol/L。（ ） 2．向一定物质的量浓度的溶液中加入溶质，溶液的物质的量浓度一定增大。（ ） 3．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。（ ） 4．一定物质的量浓度的溶液，取出一部分后，剩余溶液的浓度变小。（ ）​ 5．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol・L⁻1。（ ）​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．现有0.540 kg质量分数为10%的CuCl2 溶液500 mL。求： （1）该溶液中CuCl2的物质的量为______； （2）该溶液中Cu2+的物质的量为_____； （3）该溶液中Cl－的数目为_____； （4）该溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____。 2．下列有几种溶液，其中硝酸根离子的物质的量浓度相等的组合是_________ ①硝酸镁溶液 ②硝酸钠溶液 ③硝酸银溶液 ④硝酸钡溶液 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述溶质的质量摩尔浓度。 2．简述质量浓度和体积浓度的关系及换算。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等；掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第8卷 物质的量浓度 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是（ ） A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液 B．该溶液中含有95g溶质 C．该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1 D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-1 【答案】A 【解析】A．95g无水氯化镁的物质的量为1mol，溶于1L水后所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol•L-1，A不正确； B．该溶液中含有溶质的质量为1L×1mol•L-1×95g/mol=95g，B正确； C．氯化镁与氯离子的关系为MgCl2——2Cl-，则1mol•L-1氯化镁溶液中，所含氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1，C正确； D．溶液是均一的混合物，所以从该溶液中取出的一部分溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1，D正确； 故选A。 2．与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．的NaCl溶液 B．的NaCl溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】B 【解析】A．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L； B．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L； C．的溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D． 的溶液中的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L； 故选B。 溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L，据此解答。 3．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将20gNaOH溶解在500mL水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 【答案】D 【解析】A．500mL水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算将20g氢氧化钠溶解在500mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度，故A错误； B．标准状况下，酒精为液态，则无法计算22.4L酒精的物质的量和将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液所得溶液的浓度，故B错误； C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中所得溶液的体积不是10L，所以无法计算溶液的浓度，故C错误； D．由题意可知，250mL氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确； 故选D。 4．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】C 【解析】A．用碱式滴定管量取NaOH溶液时俯视读数，会使氢氧化钠溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意；B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C符合题意；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选C。 5．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 6．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是（ ） A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 【答案】A 7．莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定（或）浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下： 步骤1：配制溶液。 步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[（砖红色）]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。 步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水（与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色），配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 亚硝酰氯样品中NOCl的纯度计算正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】干燥的NaCl为0.01mol，根据反应可知，存在滴定关系：，则标准硝酸银溶液浓度为，，根据步骤3中消耗标准溶液的体积为，结合氯守恒，亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为； 故选B。 8．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3 mol·L-1的是（ ） A．200mL 1 mol·L-1KClO3溶液 B．100mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液 C．150mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D．150mL l mol·L-1 MgCl2溶液 【答案】C 【解析】A．1 mol·L-1 KClO3溶液中氯离子的物质的量浓度是0，故A错误； B．2 mol·L-1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是6 mol·L-1，故B错误； C．3 mol·L-1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol·L-1，故C正确； D．l mol·L-1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是2 mol·L-1，故D错误； 故选C。 9．实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL含 H+ 0.2 mol的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为（ ） A．10.8 mL B．54 mL C．5.4 L D．5.4 mL 【答案】D 【解析】0.2mol需要0.1mol提供，因此需要量取浓硫酸的体积为，故选D。 10．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L HCl溶液 C．50mlL1mol/L NaCl溶液 D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 【答案】D 【解析】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误； B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误； C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确； 故选D。 根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。 11．已知1L溶液中含有溶质的物质的量为2mol，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．2mol/L B．1mol/L C．4mol/L D．0.5mol/L 【答案】A 12．某同学购买了一瓶消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ） 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．消毒液保存时不能口放置，需要密封保存 B．该消毒液中的物质的量浓度约为 C．取该消毒稀释到体积为原来的倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D．用固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 【答案】D 13．下列说法错误的是（ ） A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ） 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L−1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 【答案】D 【解析】A．根据公式，该硫酸试剂的物质的量浓度为，故A正确； B．硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，故B正确； C．设配制250mL 4.6mol•L−1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5 mL，故C正确； D．浓硫酸稀释时放出大量的热，若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，故D错误； 答案选D。 15．下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．将质量分数为40%（密度为 1.43 g·cm−3）的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B．要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】A．将质量分数为40%（密度为 1.43 g·cm−3）的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小与氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确； B．要配制480mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确； D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确； 故选B。 16．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．m（溶液的质量）=ρV，m=m（溶液的质量），A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 17．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（ ） A．溶液和溶液中的浓度相同 B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为 C．配制溶液，需要量取溶液的体积为 D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 【答案】C 【解析】A．溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，A错误； B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度仍为0.15mol/L，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，配制溶液，设需要溶液的体积为V mL，则有250mL1mol/L=18mol/LV mL，解得V≈13.9mL，C正确； D．混合后溶质质量不变，混合后溶液质量是原浓硫酸质量的2倍，则混合后硫酸的质量分数等于49%，D错误； 答案选C。 18．以下哪个是物质的量浓度的单位（ ） A．L·mol-1 B．mol·L-1 C．g·mol-1 D．g·L-1 【答案】B 19．下列实验误差分析错误的是（ ） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．在稀溶液中， 【答案】B 20．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A．溶液中数目增多 B．溶液中有氢气溢出 C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】A．由于反应后仍为饱和溶液，故Na+浓度不变，A错误； B．由于过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液中逸出的气体是氧气，B错误； C．由于反应后仍为饱和溶液，浓度不变，溶质的质量分数不变，C错误； D．由于反应后仍为饱和溶液，浓度不变，溶质的质量分数不变，D正确； 故选D。 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，饱和氢氧化钠溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，据此回答。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍是1mol/L。（ ） 【答案】正确 2．向一定物质的量浓度的溶液中加入溶质，溶液的物质的量浓度一定增大。（ ） 【答案】错误 3．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。（ ） 【答案】错误 【解析】根据钠元素守恒，1 mol Na2O溶于水得到2 mol NaOH，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。 4．一定物质的量浓度的溶液，取出一部分后，剩余溶液的浓度变小。（ ）​ 【答案】错误 【解析】一定物质的量浓度的溶液是均一稳定的，取出任意部分，浓度不变。​ 5．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol・L⁻1。（ ）​ 【答案】错误 【解析】将1molNaCl溶于1L水中，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol・L⁻1。​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．现有0.540 kg质量分数为10%的CuCl2 溶液500 mL。求： （1）该溶液中CuCl2的物质的量为______； （2）该溶液中Cu2+的物质的量为_____； （3）该溶液中Cl－的数目为_____； （4）该溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____。 【答案】（1）0.4 mol （2）0.4 mol （3）0.8 NA （4）0.8 mol/L 2．下列有几种溶液，其中硝酸根离子的物质的量浓度相等的组合是_________ ①硝酸镁溶液 ②硝酸钠溶液 ③硝酸银溶液 ④硝酸钡溶液 【答案】①③ 【解析】①硝酸镁溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； ②硝酸钠溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； ③硝酸银溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：； ④硝酸钡溶液，硝酸根离子的物质的量浓度：。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．简述溶质的质量摩尔浓度。 【答案】将1000g溶剂中溶有的溶质的物质的量所表示的溶液浓度，叫做溶质的质量摩尔浓度，常用m表示，单位是mol·（1000g）-1溶剂。 2．简述质量浓度和体积浓度的关系及换算。 【答案】溶液浓度的表示方法虽有不同，但实际上分为两大类。一类是质量浓度，表示溶质和溶液的质量比；另一类是体积浓度，如物质的量浓度，表示一定体积的溶液中所含溶质的量。这两大类浓度可以通过“密度”联系起来，因而“密度”就成为两大类浓度换算的桥梁。 如将质量分数换算为物质的量浓度，可通过溶液的密度（ρ）、体积（V）、质量分数（w）先算出溶质的质量（G）。 G=ρVw 然后，再由溶质的质量与溶质的摩尔质量求出溶质的物质的量，进而算出物质的量浓度。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $