第7卷 物质的量浓度 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等；掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第7卷 物质的量浓度 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A．250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D．300mL2mol/LNaClO溶液 2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 3．1L氯化镁溶液中含有0.04mol镁离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-1 4．VmL溶液中含有m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 5．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量，及、、等杂质）制取的流程和分析样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：（化学方程式未配平）。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。 样品的纯度计算正确的是（ ） A． B． C． D． 6．关于以下溶液，说法正确的是（ ） A．200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+物质的量为0.1mol B．将40g NaOH 配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．1L 含2mol H2SO4的浓硫酸稀释至10L，所得稀硫酸物质的量浓度为0.1mol/L D．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，所得盐酸物质的量浓度为1mol/L 7．bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（ ） A．3a/2b B．a/27b C．a/18b D．2a/81b 8．用0.1000mol·L（1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是（ ） A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 9．关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 B．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同 C．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2⁺与Cl⁻的物质的量浓度都是0.5mol/L D．任何条件下，溶质均相同的1L0.5mol/L的溶液和2L0.25mol/L的溶液所含溶质的物质的量不同 10．将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 11．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（ ） A．2∶1∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶1 12．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（ ） A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L 13．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A．实验室双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10），其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后（无固体析出），溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 14．质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度是（ ） A．18.4mol/L B．184mol/L C．1.84mol/L D．0.184mol/L 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA B．1mol O2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为2NA C．1mol/L NaCl溶液中含有的Na+数目为NA D．16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA 16．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ 0.1mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 0.1mol/L的CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液 A．由水电离出的浓度：①>③ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的 C．①与③混合，若溶液，则体积： D．①与②等体积混合，混合溶液的 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的离子总数为（ ） A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 18．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（ ） A． B． C． D． 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 D．将10.6gNa2CO3配制成100mL溶液 20．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是（ ） A．10mL2mol/LMg（NO3）2溶液 B．50mL0.8mol/LAl（NO3）3溶液 C．40mL0.5mol/LCu（NO3）2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca（OH）2溶液。（ ） 2．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（ ） 3．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于25g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%。（ ） 4．将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。（ ） 5．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中原有少量水。会导致溶液的浓度偏小。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为______mol/L；若将其稀释成49%的硫酸，需加入等体积的______（填 “水” 或 “硫酸”）。 2．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．溶液的浓度：请解释什么是溶液的浓度，并列举其常见的表示方法。 2．简述物质的量浓度。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等；掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第7卷 物质的量浓度 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A．250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D．300mL2mol/LNaClO溶液 【答案】C 【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关， A．Cl-的浓度为：c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L； B．Cl-的浓度为：c（Cl-）=0.5mol/L×1=0.5mol/L C．Cl-的浓度为：c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L， D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子； 故选：C。 2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L 【答案】C 【解析】硫酸铁化学式为Fe2（SO4）3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。 3．1L氯化镁溶液中含有0.04mol镁离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-1 【答案】C 4．VmL溶液中含有m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】A 5．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量，及、、等杂质）制取的流程和分析样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：（化学方程式未配平）。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。 样品的纯度计算正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）、硅酸钠和氧化铁，操作1为过滤，得到的滤渣为氧化铁；加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得。 根据题意，消耗该标准液的物质的量，由反应，根据I2~2NaS2O3，碘的物质的量为，根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，根据3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O，与NaBH4反应的碘酸钾的物质的量为，3NaBH4~4KIO3，则NaBH4的物质的量为，样品中NaBH4质量分数为。 选C。 6．关于以下溶液，说法正确的是（ ） A．200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+物质的量为0.1mol B．将40g NaOH 配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．1L 含2mol H2SO4的浓硫酸稀释至10L，所得稀硫酸物质的量浓度为0.1mol/L D．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，所得盐酸物质的量浓度为1mol/L 【答案】B 7．bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（ ） A．3a/2b B．a/27b C．a/18b D．2a/81b 【答案】C 【解析】Al3+的物质的量为a/27mol，由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3 可知，则SO42-的物质的量为a/27×3/2=a/18mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（a/18）/b=a/18bmol/L； 答案选C。 由n=m/M计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度。 8．用0.1000mol·L（1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是（ ） A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】D 【解析】A．用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8~10，可选用酚酞作指示剂，A错误；B．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管量取，B错误；C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；故选D。 9．关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 B．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同 C．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2⁺与Cl⁻的物质的量浓度都是0.5mol/L D．任何条件下，溶质均相同的1L0.5mol/L的溶液和2L0.25mol/L的溶液所含溶质的物质的量不同 【答案】A 10．将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为c（H＋），由稀释前后H＋的物质的量相等可知，，，故选A。 11．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（ ） A．2∶1∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶1 【答案】A 【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n（Fe3＋）∶n（Cu2＋）∶n（Mg2＋）＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cB＝，浓度之比即为物质的量之比，A正确。故选A。 12．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（ ） A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L 【答案】A 【解析】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L，故答案选A。 13．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A．实验室双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10），其浓度为8.9 B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后（无固体析出），溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2 D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5 【答案】D 【解析】A．，故A正确； B．浓缩前后溶质KOH的质量不变，，解得，溶质KOH的质量=200×28%=56g，其物质的量是，，故B正确； C．根据电荷守恒可知，可求得，故C正确； D．，设Fe有a mol参与反应，则Cu有a mol生成，所以增加的0.2g是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a，8a=0.2，解得a=0.025，因为也是a mol，所以的物质的量是0.025mol，物质的量的浓度为：，故D错误。 综上所述，答案为D。 14．质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度是（ ） A．18.4mol/L B．184mol/L C．1.84mol/L D．0.184mol/L 【答案】A 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA B．1mol O2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为2NA C．1mol/L NaCl溶液中含有的Na+数目为NA D．16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA 【答案】D 16．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ 0.1mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 0.1mol/L的CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液 A．由水电离出的浓度：①>③ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的 C．①与③混合，若溶液，则体积： D．①与②等体积混合，混合溶液的 【答案】D 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的离子总数为（ ） A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】C 18．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 D．将10.6gNa2CO3配制成100mL溶液 【答案】D 20．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是（ ） A．10mL2mol/LMg（NO3）2溶液 B．50mL0.8mol/LAl（NO3）3溶液 C．40mL0.5mol/LCu（NO3）2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【解析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； A．10mL2mol/LMg（NO3）2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl（NO3）3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu（NO3）2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca（OH）2溶液。（ ） 【答案】错误 【解析】因为Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，故不能配制2.0mol·L-1的Ca（OH）2溶液，故错误。 2．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（ ） 【答案】错误 【解析】NaOH溶于水放热，因此NaOH在烧杯里完全溶解后，应使溶液冷却至室温再转移至容量瓶。 故答案为：错误。 3．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于25g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%。（ ） 【答案】错误 4．将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。（ ） 【答案】错误 【解析】将40g SO3溶于60g水中，发生如下反应：SO3+H2O=H2SO4，40gSO3可生成49gH2SO4，则所得硫酸溶液的质量分数为=49％ 5．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中原有少量水。会导致溶液的浓度偏小。（ ） 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为______mol/L；若将其稀释成49%的硫酸，需加入等体积的______（填 “水” 或 “硫酸”）。 【答案】18.4 水 2．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为______。 【答案】4mol/L 2mol/L 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．溶液的浓度：请解释什么是溶液的浓度，并列举其常见的表示方法。 【答案】溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常以溶质的质量分数、物质的量浓度或体积分数来表示。溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用mol/L表示；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分数。溶液的浓度是描述溶液性质的重要参数，在化学计算、实验分析和工业生产中具有重要意义。 2．简述物质的量浓度。 【答案】以1L溶液中所含溶质的物质的量，来表示溶液的浓度，称为物质的量浓度或简称浓度；用c表示，单位是mol·L-1。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $