第2卷 物质的量 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等；掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第2卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．物质的量的单位是（ ）​ A．g B．mol C．L D．g/mol​ 2．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．所含的分子个数 3．下列说法中不正确的是（ ） A．物质的摩尔质量等同于其相对分子质量 B．两种不同物质的物质的量相等，它们的质量不一定相等 C．阿伏加德罗常数个微粒数是12g12C中所含的碳原子数 D．某气体分子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值等于其相对分子质量 4．同温同压下，体积之比为2：1的和，下列关系不正确的是（ ） A．含氧原子个数比为4：3 B．和质量比为8：5 C．密度比为5：4 D．含硫原子个数比为2：1 5．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是（ ） A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 6．甲醛是室内污染物之一。光催化氧化为和的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．含有质子 B．的质量为 C．含有原子 D．含有分子 7．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ） A．lmol青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 8．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A．2gH2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol－1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 9．为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol水的体积为22.4L B．28g氮气所含有的原子数为 C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为 D．标准状况下，0.3mol单质溴所含有的原子数为 10．标准状况下，各1升下列物质具有相同物质的量的一组是（ ） A．和 B．和 C．HCl和 D．和 11．下列关于物质的量的说法，正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 C．物质的量的单位是克/摩尔 D．1摩尔任何物质都含有相同的原子数 12．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量是一个国际标准单位 B．物质的量有且仅有一个单位——摩尔 C．物质的量表示物质的多少 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 13．下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量是16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．0.1mol 中含有1mol电子 D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 14．32gO2中所含分子数与下列哪种物质的分子数相同（ ） A．2g氢气 B．11g CO2 C．32gSO2 D．36gH2O 15．计算128g二氧化硫的物质的量是多少（ ） A．0.5mol B．1mol C．2mol D．4mol 16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 17．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 18．标准状况下，均含有个电子的和，具有相同（ ） A．质量 B．体积 C．物质的量 D．原子数 19．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ） A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol OH﹣的质量为17 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 20．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①分子数目比为      ②物质的量之比      ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为  ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。（ ） 2．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA。（ ） 3．标准状况下，2.24 L N2中含π键数为0.2NA。（ ） 4．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA。（ ） 5．摩尔是物质的量的单位，也是七个基本物理量之一。（ ）​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．16 g O2中含有的O2分子个数是____________。 2．在标准状况下，空气中N₂和O₂的体积比约为4:1，则N2和O2 的物质的量之比为_______，空气的密度约为 ______，空气的平均相对分子质量为______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．举例说明如何利用物质的量进行基本计算，如计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量。 2．描述摩尔质量的概念、单位及其与物质的量、质量之间的关系。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省（对口招生）材料化工与资源环境类《基础化学考点双析卷》专辑，依据《四川省普通高校招生职业技能考试大纲 材料化工与资源环境类（2023版）》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.化学基本量和化学计算 掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等；掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算。 四川省（对口招生）材料化工与资源环境类 《基础化学考点双析卷》第2卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．物质的量的单位是（ ）​ A．g B．mol C．L D．g/mol​ 【答案】B 【解析】物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，其单位是摩尔，符号为mol，A是质量单位，C是体积单位，D是摩尔质量单位，所以选B。​ 2．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．所含的分子个数 【答案】D 3．下列说法中不正确的是（ ） A．物质的摩尔质量等同于其相对分子质量 B．两种不同物质的物质的量相等，它们的质量不一定相等 C．阿伏加德罗常数个微粒数是12g12C中所含的碳原子数 D．某气体分子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值等于其相对分子质量 【答案】A 4．同温同压下，体积之比为2：1的和，下列关系不正确的是（ ） A．含氧原子个数比为4：3 B．和质量比为8：5 C．密度比为5：4 D．含硫原子个数比为2：1 【答案】C 5．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是（ ） A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 【答案】B 【解析】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔；故选B。 6．甲醛是室内污染物之一。光催化氧化为和的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．含有质子 B．的质量为 C．含有原子 D．含有分子 【答案】B 【解析】A．1个氧原子含有8个电子，所以 1molO2含有16mol电子，A错误； B．HCHO的摩尔质量为：30g/mol，所以1molHCHO的质量为30g，B正确； C．1个CO2含有3个原子，所以1molCO2含有3mol原子，C错误； D．水在标况下为液体，没有给出具体条件，1molH2O（g）的体积不一定是 7．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ） A．lmol青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 【答案】D 8．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A．2gH2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol－1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】 A项，2gH2的物质的量为＝1mol，即含有1mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；D项，1gCO的物质的量为mol，1gCO2的物质的量为mol，二者物质的量之比为∶＝11∶7，故D错误；故选A。 9．为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol水的体积为22.4L B．28g氮气所含有的原子数为 C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为 D．标准状况下，0.3mol单质溴所含有的原子数为 【答案】D 10．标准状况下，各1升下列物质具有相同物质的量的一组是（ ） A．和 B．和 C．HCl和 D．和 【答案】C 11．下列关于物质的量的说法，正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 C．物质的量的单位是克/摩尔 D．1摩尔任何物质都含有相同的原子数 【答案】B 12．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量是一个国际标准单位 B．物质的量有且仅有一个单位——摩尔 C．物质的量表示物质的多少 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 【答案】D 13．下列说法正确的是（ ） A．的摩尔质量是16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．0.1mol 中含有1mol电子 D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 14．32gO2中所含分子数与下列哪种物质的分子数相同（ ） A．2g氢气 B．11g CO2 C．32gSO2 D．36gH2O 【答案】A 15．计算128g二氧化硫的物质的量是多少（ ） A．0.5mol B．1mol C．2mol D．4mol 【答案】C 【解析】二氧化硫（SO₂）的摩尔质量为64g/mol。根据物质的量的计算公式n = m/M，可以计算128g二氧化硫的物质的量为128g ÷ 64g/mol = 2mol。 16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 【答案】D 17．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是，A正确； B．物质的量的单位是mol，B正确； C．气体摩尔体积的单位是，C错误； D．密度的单位是，D正确； 答案选C。 18．标准状况下，均含有个电子的和，具有相同（ ） A．质量 B．体积 C．物质的量 D．原子数 【答案】C 19．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ） A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol OH﹣的质量为17 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 【答案】A 20．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①分子数目比为      ②物质的量之比      ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为  ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误； ②物质的量之比，正确； ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误； ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。（ ） 【答案】错误 【解析】物质的量是描述物质微粒多少的物理量 ,该说法错误; 2．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA。（ ） 【答案】错误 3．标准状况下，2.24 L N2中含π键数为0.2NA。（ ） 【答案】正确 【解析】标准状况下 2.24 L N₂ 为 0.1 mol。    N₂ 分子结构为 N≡N，含 1 个 σ 键和 2 个 π 键。    0.1 mol N₂ 含 π 键数目 = 0.1 × 2 × N₀ = 0.2 NA。 4．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA。（ ） 【答案】错误 【解析】等物质的量不一定是1mol，分子数不一定是NA，说法错误； 5．摩尔是物质的量的单位，也是七个基本物理量之一。（ ）​ 【答案】错误 【解析】物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。​ 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．16 g O2中含有的O2分子个数是____________。 【答案】0.5NA 【解析】n=m/M=16/32=0.5 mol，N=n*NA =0.5NA 2．在标准状况下，空气中N₂和O₂的体积比约为4:1，则N2和O2 的物质的量之比为_______，空气的密度约为 ______，空气的平均相对分子质量为______。 【答案】4∶1 1.29g·L-1 29 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．举例说明如何利用物质的量进行基本计算，如计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量。 【答案】利用物质的量进行基本计算，可以计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量。例如，计算128g二氧化硫（SO₂）的物质的量时，已知SO₂的摩尔质量为64g/mol，可得物质的量为128g ÷ 64g/mol = 2mol。反之，计算0.5mol氢氧化钠（NaOH）的质量时，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，可得质量为0.5mol × 40g/mol = 20g。 【解析】利用物质的量进行基本计算是化学中常见且重要的技能。计算特定质量下物质的量或特定物质的量下物质的质量，通常遵循以下步骤：首先，确定物质的摩尔质量；其次，根据题目要求，应用质量、摩尔质量和物质的量之间的关系公式进行计算。例如，计算128g二氧化硫（SO₂）的物质的量时，已知SO₂的摩尔质量为64g/mol，通过公式质量 = 摩尔质量 × 物质的量的变形，可以计算出物质的量为128g ÷ 64g/mol = 2mol。反之，计算0.5mol氢氧化钠（NaOH）的质量时，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，通过公式质量 = 摩尔质量 × 物质的量直接计算，可得质量为0.5mol × 40g/mol = 20g。这些计算在化学实验设计、药品配制、反应量计算等方面都有广泛的应用。 2．描述摩尔质量的概念、单位及其与物质的量、质量之间的关系。 【答案】摩尔质量是1mol物质的质量，其单位为g/mol。摩尔质量与物质的量、质量之间的关系可用公式表示：质量 = 摩尔质量 × 物质的量。 【解析】摩尔质量是化学中一个基本概念，表示1mol物质的质量，其单位为g/mol（克每摩尔）。摩尔质量、物质的量和质量之间存在直接的数学关系，可以用公式表示为：质量 = 摩尔质量 × 物质的量。这个公式是化学计算中非常重要的工具，用于将宏观的物质质量与微观的物质的量（即物质的基本单元数）联系起来。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $