第45卷 称量分析法的应用 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45、第46卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【称量分析法】： （七）配沉淀滴定法 2.称量分析法的应用 （1）理解沉淀纯净的方法、沉淀的条件、沉淀的处理。 掌握称量分析法的应用。 了解称量分析计算。电位分析法。分光光度法。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第45卷 称量分析法的概念 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在称量分析中，恒重的要求是前后两次称量之差小于（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在称量分析中，“恒重”是指沉淀（或试样）经多次灼烧（或烘干）后，再次灼烧（或烘干）并称量，直至前后两次称量的质量差小于0.2mg。 2．称量分析法中，“陈化” 操作的目的是（   ） A．加速沉淀生成 B．使小晶粒转化为大晶粒，便于过滤洗涤 C．防止沉淀分解 D．去除沉淀表面吸附的杂质 【答案】B 【详解】陈化是将沉淀与母液静置一段时间，小晶粒溶解、大晶粒长大，减少杂质吸附，提高沉淀纯度和过滤效率，B 正确。 3．沉淀中若杂质含量太大，则应采取 的措施使沉淀纯净。（   ） A．再沉淀 B．升高沉淀体系温度 C．增加陈化时间 D．减小沉淀的比表面积 【答案】A 4．晶形沉淀的沉淀条件中，“陈化” 的目的不包括（   ） A．使小晶粒溶解，大晶粒长大 B．使沉淀更纯净 C．使沉淀颗粒变大，易于过滤 D．加快沉淀的生成速度 【答案】D 5．干燥沉淀时应控制的温度一般为（   ） A．50℃ B．80℃ C．105℃ D．150℃ 【答案】C 【详解】通常在 105℃左右干燥沉淀，可去除水分且不影响沉淀性质。 6．晶形沉淀的沉淀条件是（   ） A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈 C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈 【答案】C 7．下列关于沉淀类型的说法，正确的是（   ） A．晶形沉淀的颗粒小，无定形沉淀的颗粒大 B．晶形沉淀的表面积大，无定形沉淀的表面积小 C．晶形沉淀结构紧密，无定形沉淀结构疏松 D．晶形沉淀和无定形沉淀在沉淀条件控制上无区别 【答案】C 8．在沉淀称量法中，对烘干后的沉淀进行冷却的目的是什么（   ） A．加快称量速度 B．消除温度对称量结果的影响 C．去除残留的水分 D．改变沉淀的性质 【答案】B 9．在沉淀称量法中，为减少沉淀的溶解损失，可采取的措施是（   ） A．选择合适的洗涤液 B．增加洗涤次数 C．提高洗涤温度 D．增大洗涤液的用量 【答案】A 10．沉淀 Fe (OH)₃时，为了得到易于过滤的沉淀，应（   ） A．在稀溶液中进行 B．在冷溶液中进行 C．快速加入沉淀剂 D．不搅拌 【答案】A 11．沉淀洗涤时，选择洗涤液的原则不包括（   ） A．洗涤液不能溶解沉淀 B．洗涤液能有效地溶解杂质 C．洗涤液的沸点要高 D．洗涤液应易于除去 【答案】C 12．下列方法中，能有效减少吸留和包夹现象，提高沉淀纯净度的是（   ） A．改变沉淀剂的种类 B．增加沉淀剂的用量 C．进行多次沉淀 D．降低溶液的温度 【答案】C 13．重量法测定 Fe³+ 时，生成 Fe (OH)₃沉淀，灼烧后转为 Fe₂O₃称量，若沉淀未完全灼烧（含 Fe (OH)₃），会导致结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 【答案】A 【详解】1mol Fe³+ 对应 1mol Fe (OH)₃，质量 = 106.87g；1mol Fe³+ 对应 0.5mol Fe₂O₃，质量 = 0.5×159.69=79.845g；未完全灼烧时，称量物是 Fe₂O₃与 Fe (OH)₃的混合物，相同量 Fe³+ 对应的混合物质量＞纯 Fe₂O₃质量（106.87g＞79.845g），导致称量值偏大。 按公式 w (Fe)=m (称量物)×F（F=2M (Fe)/M (Fe₂O₃)，固定不变），称量值偏大则计算结果偏高。 14．为保持沉淀呈胶体状态采取的措施是（   ） A．在较浓的溶液中进行滴定 B．加入糊精或淀粉 C．加入适量电解质 D．将溶液微热 【答案】B 15．沉淀称量法中，为了降低沉淀的溶解度，可采取的措施是（   ） A．升高温度 B．加入过量沉淀剂 C．增大沉淀颗粒 D．以上都不对 【答案】B 16．称量分析法中，沉淀处理过程中对沉淀剂的选择要求不包括（   ） A．沉淀剂应具有特效性 B．沉淀剂应易挥发或易分解 C．沉淀剂应过量越多越好 D．沉淀剂本身的溶解度要大 【答案】C 17．不利于晶形沉淀生成的选项是（   ） A．沉淀时温度应稍高 B．沉淀完全应进行陈化 C．沉淀后加入热水稀释 D．沉淀在适当稀的溶液中进行 【答案】C 18．下列实验操作错误的是（   ） A．焙烧固体须在坩埚中进行 B．用酒精清洗碘升华实验所用试管 C．洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀 D．排除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再迅速打开活塞 【答案】C 【详解】选项A：焙烧固体须在坩埚中进行  正确。坩埚能耐受高温，常用于固体物质的灼烧或焙烧（如灰化、分解等）。 正确   选项B：用酒精清洗碘升华实验所用试管  正确。碘易溶于酒精（形成碘酒），用酒精清洗可有效除去试管壁上残留的碘。 正确   选项C：洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀  错误。洗涤沉淀时，应沿玻璃棒向过滤器中加入洗涤剂（如水），让洗涤剂自然流下，渗透沉淀，而不是用玻璃棒搅拌（否则可能戳破滤纸或使沉淀损失）。 错误   选项D：排除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再迅速打开活塞  正确。排除酸式滴定管尖嘴气泡的标准操作：将滴定管倾斜约30°，迅速打开活塞，让液体冲出以带走气泡。 正确 19．气相色谱 - 质谱联用（GC - MS）广泛用于（   ） A．挥发性有机化合物的分析 B．高沸点、热不稳定、极性强的化合物的分析 C．晶体结构的确定 D．药物代谢产物的研究 【答案】A 20．在质谱中，分子离子峰（M⁺）是化合物分子失去一个电子形成的离子峰，其质荷比等于（   ） A．化合物的摩尔质量 B．化合物的相对分子质量 C．化合物的原子质量 D．化合物的分子量 【答案】B 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述洗涤沉淀对提高沉淀纯净度的原理及操作要点。 【答案】洗涤沉淀可去除沉淀表面吸附的杂质，原理是利用洗涤液与沉淀表面杂质离子的交换作用，将杂质离子洗去。操作要点包括选择合适的洗涤液，一般选用易挥发且不会引入新杂质的洗涤液，如沉淀是氯化物沉淀，可用稀硝酸洗涤；洗涤时要少量多次，每次用少量洗涤液，多次洗涤，这样既能保证洗涤效果，又可减少沉淀的溶解损失；同时要注意控制洗涤次数，过多洗涤可能导致沉淀溶解过多，过少则无法洗净杂质。 22．电位分析和分光光度法在化学分析中有何异同？ 【答案】电位分析和分光光度法都是化学分析中常用的定量分析方法。它们的相同点在于都能够进行高精度的定量分析。不同点在于，电位分析是通过测量溶液的电化学性质（如电位）来确定待测组分的含量，而分光光度法则是基于物质对光的吸收特性来进行定量分析。电位分析通常适用于离子浓度的测定，而分光光度法则更广泛地应用于有机和无机化合物的定量分析。 三、综合分析题（本大题20分） 23．称取 BaCl₂・2H₂O 样品 0.5000g，溶解后加入过量 H₂SO₄，生成 BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干后称量，得 BaSO₄质量 0.4777g。计算样品中 BaCl₂・2H₂O 的质量分数（M (BaCl₂・2H₂O)=244.3g/mol，M (BaSO₄)=233.4g/mol）。 【答案】BaCl₂・2H₂O 的质量分数：100%。 【详解】确定换算因数 F：F = M (BaCl₂・2H₂O)/M (BaSO₄) = 244.3/233.4 ≈ 1.0467； 计算被测组分质量：m (BaCl₂・2H₂O) = m (BaSO₄) × F = 0.4777×1.0467≈0.5000g； 计算质量分数：w (BaCl₂・2H₂O) = (0.5000/0.5000)×100% = 100%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45、第46卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【称量分析法】： （七）配沉淀滴定法 2.称量分析法的应用 （1）理解沉淀纯净的方法、沉淀的条件、沉淀的处理。 掌握称量分析法的应用。 了解称量分析计算。电位分析法。分光光度法。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第45卷 称量分析法的概念 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在称量分析中，恒重的要求是前后两次称量之差小于（   ） A． B． C． D． 2．称量分析法中，“陈化” 操作的目的是（   ） A．加速沉淀生成 B．使小晶粒转化为大晶粒，便于过滤洗涤 C．防止沉淀分解 D．去除沉淀表面吸附的杂质 3．沉淀中若杂质含量太大，则应采取 的措施使沉淀纯净。（   ） A．再沉淀 B．升高沉淀体系温度 C．增加陈化时间 D．减小沉淀的比表面积 4．晶形沉淀的沉淀条件中，“陈化” 的目的不包括（   ） A．使小晶粒溶解，大晶粒长大 B．使沉淀更纯净 C．使沉淀颗粒变大，易于过滤 D．加快沉淀的生成速度 5．干燥沉淀时应控制的温度一般为（   ） A．50℃ B．80℃ C．105℃ D．150℃ 6．晶形沉淀的沉淀条件是（   ） A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈 C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈 7．下列关于沉淀类型的说法，正确的是（   ） A．晶形沉淀的颗粒小，无定形沉淀的颗粒大 B．晶形沉淀的表面积大，无定形沉淀的表面积小 C．晶形沉淀结构紧密，无定形沉淀结构疏松 D．晶形沉淀和无定形沉淀在沉淀条件控制上无区别 8．在沉淀称量法中，对烘干后的沉淀进行冷却的目的是什么（   ） A．加快称量速度 B．消除温度对称量结果的影响 C．去除残留的水分 D．改变沉淀的性质 9．在沉淀称量法中，为减少沉淀的溶解损失，可采取的措施是（   ） A．选择合适的洗涤液 B．增加洗涤次数 C．提高洗涤温度 D．增大洗涤液的用量 10．沉淀 Fe (OH)₃时，为了得到易于过滤的沉淀，应（   ） A．在稀溶液中进行 B．在冷溶液中进行 C．快速加入沉淀剂 D．不搅拌 11．沉淀洗涤时，选择洗涤液的原则不包括（   ） A．洗涤液不能溶解沉淀 B．洗涤液能有效地溶解杂质 C．洗涤液的沸点要高 D．洗涤液应易于除去 12．下列方法中，能有效减少吸留和包夹现象，提高沉淀纯净度的是（   ） A．改变沉淀剂的种类 B．增加沉淀剂的用量 C．进行多次沉淀 D．降低溶液的温度 13．重量法测定 Fe³+ 时，生成 Fe (OH)₃沉淀，灼烧后转为 Fe₂O₃称量，若沉淀未完全灼烧（含 Fe (OH)₃），会导致结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 14．为保持沉淀呈胶体状态采取的措施是（   ） A．在较浓的溶液中进行滴定 B．加入糊精或淀粉 C．加入适量电解质 D．将溶液微热 15．沉淀称量法中，为了降低沉淀的溶解度，可采取的措施是（   ） A．升高温度 B．加入过量沉淀剂 C．增大沉淀颗粒 D．以上都不对 16．称量分析法中，沉淀处理过程中对沉淀剂的选择要求不包括（   ） A．沉淀剂应具有特效性 B．沉淀剂应易挥发或易分解 C．沉淀剂应过量越多越好 D．沉淀剂本身的溶解度要大 17．不利于晶形沉淀生成的选项是（   ） A．沉淀时温度应稍高 B．沉淀完全应进行陈化 C．沉淀后加入热水稀释 D．沉淀在适当稀的溶液中进行 18．下列实验操作错误的是（   ） A．焙烧固体须在坩埚中进行 B．用酒精清洗碘升华实验所用试管 C．洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀 D．排除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再迅速打开活塞 19．气相色谱 - 质谱联用（GC - MS）广泛用于（   ） A．挥发性有机化合物的分析 B．高沸点、热不稳定、极性强的化合物的分析 C．晶体结构的确定 D．药物代谢产物的研究 20．在质谱中，分子离子峰（M⁺）是化合物分子失去一个电子形成的离子峰，其质荷比等于（   ） A．化合物的摩尔质量 B．化合物的相对分子质量 C．化合物的原子质量 D．化合物的分子量 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述洗涤沉淀对提高沉淀纯净度的原理及操作要点。 22．电位分析和分光光度法在化学分析中有何异同？ 三、综合分析题（本大题20分） 23．称取 BaCl₂・2H₂O 样品 0.5000g，溶解后加入过量 H₂SO₄，生成 BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干后称量，得 BaSO₄质量 0.4777g。计算样品中 BaCl₂・2H₂O 的质量分数（M (BaCl₂・2H₂O)=244.3g/mol，M (BaSO₄)=233.4g/mol）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $