第40卷 沉淀溶解平衡 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【沉淀滴定法】： （六）配沉淀滴定法 1.沉淀溶解平衡 （1）了解沉淀溶解平衡和沉淀转化。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第40卷 沉淀溶解平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） [已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)] A．b点无Ba SO4沉淀生成 B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点 C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】B 2．下列方程式书写正确的是（   ） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO 【答案】C 3．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是（   ） A．336、672 B．448、672 C．1120、1176 D．296、352 【答案】B 4．在沉淀溶解平衡中，加入与沉淀离子反应的离子，平衡将（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（   ） A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】D 6．对于难溶电解质 AB₂，在其饱和溶液中，[A²⁺]=x mol/L，[B⁻]=y mol/L，则 Ksp 为（   ） A．xy² B．xy C．x²y D．4xy² 【答案】A 7．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（   ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n>q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 【答案】C 8．下列实验方案不能达到实验目的的是（   ） 选项 实验方案 实验目的 A 将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热 证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应 B 室温下，分别测定溶液和溶液的 证明是弱酸 C 将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中 除去中混有的 D 室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化 室温下， A．A B．B C．C D．D 【答案】C 9．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（   ） A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1 【答案】C 10．下列变化是放热的是（   ） A．水解 B．醋酸电离 C．溶解平衡 D．在中燃烧 【答案】D 11．的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的 【答案】C 12．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（   ） 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 13．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 【答案】C 【详解】A：碳酸是二元弱酸，需分步电离，不能一步生成2H+和，错误。 B：HS−的水解是结合水电离的H+生成H2S和OH−，选项写的是HS−的电离，并非水解，错误。 C：BaSO4是难溶电解质，该式正确表示了其溶解平衡，正确。 D：NaHCO3先完全电离为Na+和，再部分电离，不能一步电离出H+和，错误。 14．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（   ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用光导纤维传输量子光信号 二氧化硅具有良好的光学特性 B 用除去工业废水中的、 CuS、HgS极难溶于水 C 用生铁制的刀具剁排骨 合金制品不易腐蚀 D 用人造脂肪制作奶油蛋糕 人造脂肪的主要成分为氢化植物油 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 15．在沉淀溶解平衡中，加入水稀释，平衡将（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 16．下列解释实验事实的方程式不正确的是（   ） A．电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生： B．过氧化钠和水反应能生成氧气： C．氨催化氧化生成一氧化氮： D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄： 【答案】B 17．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（   ） A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．华为上市的手机引发关注，其基础材料是 C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 D．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 【答案】B 18．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是（   ） A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 【答案】A 19．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为（   ） A．105 B．106 C．10-4 D．10-7 【答案】A 20．下列关于离子共存的说法正确的是（   ） A．某溶液中可能大量存在以下离子： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】D 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．如何通过沉淀溶解平衡的原理解释锅炉除垢中CaSO₄转化为CaCO₃的过程？ 【答案】锅炉除垢中，CaSO₄转化为CaCO₃的过程是基于沉淀溶解平衡的移动。在溶液中加入Na₂CO₃，使溶液中的CO₃²⁻浓度增大，CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移动，Ca²⁺浓度增大，同时CaCO₃的沉淀溶解平衡向左移动，生成CaCO₃沉淀，离子方程式为：CaSO₄ + CO₃²⁻ = CaCO₃ + SO₄²⁻。 22．沉淀滴定反应中，指示剂的变色原理与沉淀的哪些性质有关？ 【答案】与沉淀的吸附性质有关。例如法扬司法中的吸附指示剂，在化学计量点前，沉淀吸附被测离子，指示剂不被吸附，保持原有颜色；化学计量点后，沉淀吸附滴定剂离子，使沉淀表面电荷改变，从而吸附指示剂离子，导致指示剂结构改变而变色。如用荧光黄作指示剂测定 Cl⁻，AgCl 沉淀在化学计量点后吸附过量的 Ag⁺，带正电荷，吸附荧光黄阴离子使其变色。 与沉淀的溶解度有关。在一些沉淀滴定中，指示剂与滴定剂反应生成的沉淀溶解度要与被测沉淀的溶解度有合适的差异。如莫尔法中，Ag₂CrO₄沉淀的溶解度略大于 AgCl 沉淀，在滴定 Cl⁻时，Ag⁺先与 Cl⁻生成 AgCl 沉淀，当 Cl⁻沉淀完全后，稍过量的 Ag⁺与 K₂CrO₄反应生成砖红色 Ag₂CrO₄沉淀指示终点。若 Ag₂CrO₄沉淀溶解度与 AgCl 相差不合适，会导致终点提前或滞后。 三、综合分析题（本大题20分） 23．用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液（已知AgSCN为白色沉淀）。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g （ 0.0250 mol ）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液 a．取待测溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe（SO4）2 溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，消耗NH4SCN标准液的体积为10.00 mL。 回答下列问题： (1)将称取的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需_______。 (2)AgNO3标准液放在棕色试剂中避光保存的原因_______。 (3)若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是_______。（用离子方程式表示） (4)由上述实验数据测得c（I-）=_______ (5)配制NH4SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则所配浓度_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 【答案】(1)容量瓶、胶头滴管 (2)避免见光分解 (3) (4)0.0600 (5)偏大 【详解】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶及定容时需要的胶头滴管； （2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光易分解； （3）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，，指示剂耗尽则无法判断滴定终点； （4）消耗的NH4SCN溶液体积为10.00mL，n(AgNO3)=25.00×10-3L×0.1000mol•L-1=2.5×10-3mol，n(NH4SCN)=0.1000mol•L-1×10.00×10-3L=1.00×10-3mol，则c(I-)×0.025L=2.5×10-3mol－1.00×10-3mol，c(I-)=0.0600mol•L-1； （5）配制NH4SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【沉淀滴定法】： （六）配沉淀滴定法 1.沉淀溶解平衡 （1）了解沉淀溶解平衡和沉淀转化。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第40卷 沉淀溶解平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） [已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)] A．b点无Ba SO4沉淀生成 B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点 C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 2．下列方程式书写正确的是（   ） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO 3．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是（   ） A．336、672 B．448、672 C．1120、1176 D．296、352 4．在沉淀溶解平衡中，加入与沉淀离子反应的离子，平衡将（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（   ） A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 6．对于难溶电解质 AB₂，在其饱和溶液中，[A²⁺]=x mol/L，[B⁻]=y mol/L，则 Ksp 为（   ） A．xy² B．xy C．x²y D．4xy² 7．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（   ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n>q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 8．下列实验方案不能达到实验目的的是（   ） 选项 实验方案 实验目的 A 将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热 证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应 B 室温下，分别测定溶液和溶液的 证明是弱酸 C 将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中 除去中混有的 D 室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化 室温下， A．A B．B C．C D．D 9．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（   ） A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1 10．下列变化是放热的是（   ） A．水解 B．醋酸电离 C．溶解平衡 D．在中燃烧 11．的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的 12．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（   ） 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 13．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 14．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（   ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用光导纤维传输量子光信号 二氧化硅具有良好的光学特性 B 用除去工业废水中的、 CuS、HgS极难溶于水 C 用生铁制的刀具剁排骨 合金制品不易腐蚀 D 用人造脂肪制作奶油蛋糕 人造脂肪的主要成分为氢化植物油 A．A B．B C．C D．D 15．在沉淀溶解平衡中，加入水稀释，平衡将（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 16．下列解释实验事实的方程式不正确的是（   ） A．电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生： B．过氧化钠和水反应能生成氧气： C．氨催化氧化生成一氧化氮： D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄： 17．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（   ） A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．华为上市的手机引发关注，其基础材料是 C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 D．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 18．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是（   ） A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 19．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为（   ） A．105 B．106 C．10-4 D．10-7 20．下列关于离子共存的说法正确的是（   ） A．某溶液中可能大量存在以下离子： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．如何通过沉淀溶解平衡的原理解释锅炉除垢中CaSO₄转化为CaCO₃的过程？ 22．沉淀滴定反应中，指示剂的变色原理与沉淀的哪些性质有关？ 三、综合分析题（本大题20分） 23．用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液（已知AgSCN为白色沉淀）。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g （ 0.0250 mol ）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液 a．取待测溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe（SO4）2 溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，消耗NH4SCN标准液的体积为10.00 mL。 回答下列问题： (1)将称取的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需_______。 (2)AgNO3标准液放在棕色试剂中避光保存的原因_______。 (3)若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是_______。（用离子方程式表示） (4)由上述实验数据测得c（I-）=_______ (5)配制NH4SCN标准溶液时，定容时俯视刻度线，则所配浓度_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $