第39卷 沉淀溶解平衡 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【沉淀滴定法】： （六）配沉淀滴定法 1.沉淀溶解平衡 （1）了解沉淀溶解平衡和沉淀转化。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第39卷 沉淀溶解平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是（   ） A．T1<T2 B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 【答案】D 2．在进行酸化煮沸时，通常使用的酸是（   ） A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 【答案】A 【详解】一般使用盐酸进行酸化煮沸，可防止其他离子干扰。 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是（   ） A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Pb2+（aq） B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+ C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 【答案】B 4．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（   ） A B C D 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 验证铁的吸氧腐蚀 测定H2C2O4溶液的浓度 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ） A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．纯碱溶液可用于除去水垢中的 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【答案】B 6．下列实验中，能达到实验目的的是（   ） A B 比较相同温度下和的大小 检验有机化合物中含溴原子 C D 验证是酸性氧化物 研究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 7．在沉淀溶解平衡中，升高温度，平衡一般会（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 8．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是（   ） A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 【答案】C 9．下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（   ） A．沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率 B．难溶电解质的溶度积（Ksp）越大，溶解度越大 C．加入与难溶电解质含相同离子的电解质，沉淀溶解平衡不移动 D．沉淀溶解平衡仅与温度有关，与浓度无关 【答案】A 【详解】Ksp 与溶解度的关系需结合化学式类型（如 AB 型、AB₂型），不能直接比较；加入相同离子会抑制沉淀溶解，平衡左移；沉淀溶解平衡与温度、浓度、酸度等均有关，A 正确。 10．下列有关化学用语表达正确的是（   ） A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 【答案】B 11．下列说法正确的是（   ） ① ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 【答案】D 12．已知 Ksp (AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp (AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp (AgI)=8.3×10⁻¹⁷，下列说法正确的是（   ） A．三种沉淀中，AgCl 的溶解度最大 B．向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，无沉淀转化 C．向含 Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中滴加 AgNO₃，先析出 AgCl 沉淀 D．AgBr 的溶解度与浓度有关，与温度无关 【答案】A 【详解】三种沉淀均为 AB 型，Ksp 越大溶解度越大，AgCl 的 Ksp 最大，溶解度最大；AgCl 悬浊液中加入 NaBr，可转化为 AgBr 沉淀；滴加 AgNO₃时，Ksp 最小的 AgI 先析出；溶解度与温度、浓度均有关，A 正确。 13．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是（   ） A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B．用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 【答案】C 14．已知：，下列有关说法正确的是（   ） A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和溶液混合后，一定有 C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂 【答案】D 【详解】选项A：Ksp只与温度有关，加水不改变温度，故Ksp(FeS)不变，A错误 选项B：FeCl2与Na2S混合生成FeS沉淀，溶液中c(Fe2+)⋅c(S2−)=Ksp(FeS)，但两者浓度不一定相等（与加入试剂的量有关），B错误。 选项C：Ksp越小，离子越易沉淀；因Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故Cu2+先沉淀，C错误。 选项D：由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，FeS可与Cu2+发生沉淀转化，因此FeS能除去废水中的Cu2+，D正确。 15．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ） A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱 D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理 【答案】B 16．在含沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应（   ） A． B． C． D． 【答案】D 17．下列关于影响沉淀完全因素的说法，错误的是（   ） A．同离子效应和盐效应的影响方向相反 B．酸效应只影响含有弱酸根离子的沉淀 C．配位效应一定会使沉淀的溶解度增大 D．温度对沉淀溶解度的影响总是使溶解度增大 【答案】D 18．在莫尔法中，为了使 AgCl 沉淀完全，通常加入过量的 AgNO₃溶液，这是利用了（   ） A．同离子效应 B．盐效应 C．酸效应 D．配位效应 【答案】A 19．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（   ） A．将溶于水并加热制备 B．用溶液处理锅炉水垢中的 C．用明矾作净水剂 D．沸水中滴加少量溶液制备胶体 【答案】B 20．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（   ） A．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 C．升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大 D．难溶电解质的溶解过程一般是吸热过程 【答案】B 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．写出 AgCl 的沉淀溶解平衡方程式，并说明加入 NaCl 固体对平衡的影响。 【答案】沉淀溶解平衡方程式：AgCl (s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)；影响：加入 NaCl 固体，溶液中 c (Cl⁻) 增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl 的溶解度降低。 22．请简述沉淀溶解平衡的概念，并说明影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 【答案】沉淀溶解平衡是指难溶电解质与其溶解在溶液中的离子之间建立的一种动态平衡。影响沉淀溶解平衡的因素主要有： （1）沉淀物的性质：不同的沉淀物具有不同的溶度积常数，溶度积越小，沉淀越稳定。 （2）温度：升高温度通常会增加沉淀物的溶解度，因为溶解过程往往是吸热的。 （3）溶液的酸碱度：通过改变溶液的pH值，可以影响沉淀物的溶解度。 （4）共存离子效应：当溶液中存在与沉淀物有共同离子的其他电解质时，会影响沉淀物的溶解度。 三、综合分析题（本大题20分） 23．和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有、、、、、、、)为原料，制备和ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题： (1)的价电子排布式为___________。 (2)加入试剂氧化的目的是___________(用离子方程式表示)。检验滤液Ⅲ中含量最高的阳离子的实验方法为___________。 (3)调节pH值时，pH值至少为___________；物质b为___________(用化学式表示)。 (4)已知：室温下，。滤液Ⅱ中加入的目的是为了除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数K=___________。 (5)“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) (2) 焰色试验(答操作方法也可) (3) 5.1 Zn (4) (5) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【沉淀滴定法】： （六）配沉淀滴定法 1.沉淀溶解平衡 （1）了解沉淀溶解平衡和沉淀转化。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第39卷 沉淀溶解平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是（   ） A．T1<T2 B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 2．在进行酸化煮沸时，通常使用的酸是（   ） A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是（   ） A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Pb2+（aq） B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+ C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 4．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（   ） A B C D 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 验证铁的吸氧腐蚀 测定H2C2O4溶液的浓度 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ） A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．纯碱溶液可用于除去水垢中的 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 6．下列实验中，能达到实验目的的是（   ） A B 比较相同温度下和的大小 检验有机化合物中含溴原子 C D 验证是酸性氧化物 研究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 7．在沉淀溶解平衡中，升高温度，平衡一般会（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 8．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是（   ） A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 9．下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（   ） A．沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率 B．难溶电解质的溶度积（Ksp）越大，溶解度越大 C．加入与难溶电解质含相同离子的电解质，沉淀溶解平衡不移动 D．沉淀溶解平衡仅与温度有关，与浓度无关 10．下列有关化学用语表达正确的是（   ） A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 11．下列说法正确的是（   ） ① ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 12．已知 Ksp (AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp (AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp (AgI)=8.3×10⁻¹⁷，下列说法正确的是（   ） A．三种沉淀中，AgCl 的溶解度最大 B．向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，无沉淀转化 C．向含 Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中滴加 AgNO₃，先析出 AgCl 沉淀 D．AgBr 的溶解度与浓度有关，与温度无关 13．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是（   ） A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂 B．用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗 D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 14．已知：，下列有关说法正确的是（   ） A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和溶液混合后，一定有 C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂 15．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ） A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱 D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理 16．在含沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应（   ） A． B． C． D． 17．下列关于影响沉淀完全因素的说法，错误的是（   ） A．同离子效应和盐效应的影响方向相反 B．酸效应只影响含有弱酸根离子的沉淀 C．配位效应一定会使沉淀的溶解度增大 D．温度对沉淀溶解度的影响总是使溶解度增大 18．在莫尔法中，为了使 AgCl 沉淀完全，通常加入过量的 AgNO₃溶液，这是利用了（   ） A．同离子效应 B．盐效应 C．酸效应 D．配位效应 19．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（   ） A．将溶于水并加热制备 B．用溶液处理锅炉水垢中的 C．用明矾作净水剂 D．沸水中滴加少量溶液制备胶体 20．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（   ） A．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 C．升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大 D．难溶电解质的溶解过程一般是吸热过程 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．写出 AgCl 的沉淀溶解平衡方程式，并说明加入 NaCl 固体对平衡的影响。 22．请简述沉淀溶解平衡的概念，并说明影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 三、综合分析题（本大题20分） 23．和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有、、、、、、、)为原料，制备和ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题： (1)的价电子排布式为___________。 (2)加入试剂氧化的目的是___________(用离子方程式表示)。检验滤液Ⅲ中含量最高的阳离子的实验方法为___________。 (3)调节pH值时，pH值至少为___________；物质b为___________(用化学式表示)。 (4)已知：室温下，。滤液Ⅱ中加入的目的是为了除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数K=___________。 (5)“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $