第37卷 重铬酸钾法、碘量法 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 4.重铬酸钾法和碘量法 （1）掌握重铬酸钾法和碘量法标准溶液的配制和应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第37卷 重铬酸钾法和碘量法 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用溶液滴定时，常用二苯胺磺酸钠作指示剂，则当滴定至终点时，溶液呈（   ） A．绿色 B．紫色 C．纯蓝色 D．黄色 2．在法测定全铁含量中，磷酸作为（   ） A．沉淀剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．掩蔽剂 3．以 K2Cr2O7为标准溶液滴定 Fe2+ 时，可选用的指示剂是（   ） A．甲基橙 B．酚酞 C．二苯胺磺酸钠 D．淀粉溶液 4．在用测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（），如果用标准溶液滴定前，没有加入，则测定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．时高时低 D．正确 5．法中加的作用是（   ） A．沉淀剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．滴定剂 6．在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（   ） A．增加KI的量 B．适当增加酸度 C．使反应在较浓溶液中进行 D．加热 7．化学需氧量(COD)测定中，常用的氧化剂是（   ） A．重铬酸钾 B．硫酸亚铁 C．氢氧化钠 D．草酸 8．用 K2Cr2O₇法测定 Fe²⁺时，加入 H3PO₄的主要目的是（   ） A．调节溶液酸度 B．与 Fe³⁺形成稳定的配合物，降低 Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位 C．防止 Fe²⁺水解 D．加快反应速率 9．在进行COD测定时，如果水样中含有较多的氯离子（Cl-），可能会对测定结果产生什么影响（   ） A．无影响 B．使测定结果偏低 C．使测定结果偏高 D．无法确定 10．用重铬酸钾法测定水样的 COD 值，取水样 20mL，加入 0.25mol/L 重铬酸钾溶液 10mL，回流后用水稀释至 140mL，以 0.1mol/L 硫酸亚铁铵标准液滴定，消耗 19.55mL，全程序空白测定消耗该标准液 24.92mL，这份工业废水的 COD 值为 mg/L。（   ） A．121.89 B．222 C．222.0 D．321.9 11．Na2S2O3标准溶液的标定通常使用哪种物质作为基准物（   ） A．碘酸钾 B．氯化钠 C．重铬酸钾 D．碘化钾 12．碘量法滴定的酸度条件为（   ） A．弱酸性或中性介质 B．强酸介质 C．弱碱介质 D．强碱介质 13．下列实验不能达到目的的是（   ） A：进行酸碱反应中和热测定 B：往铜牌表面镀银 C：用滴定法测量溶液的物质的量浓度 D：蒸干溶液得固体 A．A B．B C．C D．D 14．用碘量法测铜含量时，如果酸度过高，则测定结果将会（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不能确定 15．间接碘量法中，将碘量瓶置于暗处是为了（   ） A．避免碘的挥发 B．避免碘离子被空气氧化 C．避免杂质掉入 D．保持低温 16．为减小间接碘量法的分析误差，不宜采用的方法是（   ） A．开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B．反应时放置于暗处 C．加入催化剂 D．在碘量瓶中进行反应和滴定 17．在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（   ） A．滴定开始时 B．滴定近终点时 C．滴入标准溶液近50％时 D．滴入标准溶液至80％时 18．以下关于碘量法的说法正确的是（   ） A．直接碘量法和间接碘量法都需要用硫代硫酸钠滴定液 B．直接碘量法是用碘滴定液滴定氧化性物质 C．间接碘量法是用碘滴定液滴定还原性物质 D．间接碘量法中，氧化性物质先与碘化钾反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定液滴定生成的碘 19．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（   ） A．反应不定量 B．易挥发 C．终点不明显 D．被氧化，会分解 20．在碘量法中，下列哪种方法不能防止的挥发（   ） A．滴定时勿剧烈摇动 B．室温下反应 C．使用碘量瓶 D．降低溶液酸度 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液时，为什么需要进行煮沸并冷却的步骤？ 22．用重铬酸钾滴定亚铁离子时，选用二苯胺磺酸钠为指示剂，说明滴定终点的颜色变化及原因。 三、计算题（本大题10分） 23．某硅酸盐试样，用重量法测得的总量为。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将还原为，然后用溶液滴定，用去。计算试样中和的质量分数。[已知  ] 四、综合分析题（本大题10分） 24．工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定： ①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。 ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。 ③用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。 已知： 请回答下列问题： (1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______。（填“偏高”或“偏低”） (2)该工业废水中苯酚的浓度是_______（保留四位小数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 4.重铬酸钾法和碘量法 （1）掌握重铬酸钾法和碘量法标准溶液的配制和应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第37卷 重铬酸钾法和碘量法 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用溶液滴定时，常用二苯胺磺酸钠作指示剂，则当滴定至终点时，溶液呈（   ） A．绿色 B．紫色 C．纯蓝色 D．黄色 【答案】B 2．在法测定全铁含量中，磷酸作为（   ） A．沉淀剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．掩蔽剂 【答案】D 3．以 K2Cr2O7为标准溶液滴定 Fe2+ 时，可选用的指示剂是（   ） A．甲基橙 B．酚酞 C．二苯胺磺酸钠 D．淀粉溶液 【答案】C 4．在用测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（），如果用标准溶液滴定前，没有加入，则测定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．时高时低 D．正确 【答案】B 5．法中加的作用是（   ） A．沉淀剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．滴定剂 【答案】C 6．在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（   ） A．增加KI的量 B．适当增加酸度 C．使反应在较浓溶液中进行 D．加热 【答案】D 7．化学需氧量(COD)测定中，常用的氧化剂是（   ） A．重铬酸钾 B．硫酸亚铁 C．氢氧化钠 D．草酸 【答案】A 【详解】COD测定通常采用重铬酸钾作为氧化剂，在强酸性条件下氧化水样中的有机物。 8．用 K2Cr2O₇法测定 Fe²⁺时，加入 H3PO₄的主要目的是（   ） A．调节溶液酸度 B．与 Fe³⁺形成稳定的配合物，降低 Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位 C．防止 Fe²⁺水解 D．加快反应速率 【答案】B 9．在进行COD测定时，如果水样中含有较多的氯离子（Cl-），可能会对测定结果产生什么影响（   ） A．无影响 B．使测定结果偏低 C．使测定结果偏高 D．无法确定 【答案】C 【详解】氯离子在强酸性条件下可以被重铬酸钾氧化，从而消耗部分氧化剂，导致测定的COD值偏高。 10．用重铬酸钾法测定水样的 COD 值，取水样 20mL，加入 0.25mol/L 重铬酸钾溶液 10mL，回流后用水稀释至 140mL，以 0.1mol/L 硫酸亚铁铵标准液滴定，消耗 19.55mL，全程序空白测定消耗该标准液 24.92mL，这份工业废水的 COD 值为 mg/L。（   ） A．121.89 B．222 C．222.0 D．321.9 【答案】B 11．Na2S2O3标准溶液的标定通常使用哪种物质作为基准物（   ） A．碘酸钾 B．氯化钠 C．重铬酸钾 D．碘化钾 【答案】A 【详解】碘酸钾与碘化钾反应生成的碘单质可用硫代硫酸钠滴定，是常用的标定方法。 12．碘量法滴定的酸度条件为（   ） A．弱酸性或中性介质 B．强酸介质 C．弱碱介质 D．强碱介质 【答案】A 【详解】强酸性条件下，I⁻易被 O₂氧化（4I⁻ + 4H+ + O₂ → 2I₂ + 2H₂O）；强碱性条件下，I₂会发生歧化反应（3I₂ + 6OH⁻ → 5I⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O）；因此碘量法需在弱酸性或中性介质中进行。 13．下列实验不能达到目的的是（   ） A：进行酸碱反应中和热测定 B：往铜牌表面镀银 C：用滴定法测量溶液的物质的量浓度 D：蒸干溶液得固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 14．用碘量法测铜含量时，如果酸度过高，则测定结果将会（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不能确定 【答案】A 15．间接碘量法中，将碘量瓶置于暗处是为了（   ） A．避免碘的挥发 B．避免碘离子被空气氧化 C．避免杂质掉入 D．保持低温 【答案】B 16．为减小间接碘量法的分析误差，不宜采用的方法是（   ） A．开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B．反应时放置于暗处 C．加入催化剂 D．在碘量瓶中进行反应和滴定 【答案】C 17．在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（   ） A．滴定开始时 B．滴定近终点时 C．滴入标准溶液近50％时 D．滴入标准溶液至80％时 【答案】B 【详解】间接碘量法中，若过早加入淀粉，大量I2与淀粉结合成蓝色络合物，难与反应，导致终点滞后；近终点（溶液呈浅黄色，I2浓度低）加入，可避免该问题，故选 B 。 18．以下关于碘量法的说法正确的是（   ） A．直接碘量法和间接碘量法都需要用硫代硫酸钠滴定液 B．直接碘量法是用碘滴定液滴定氧化性物质 C．间接碘量法是用碘滴定液滴定还原性物质 D．间接碘量法中，氧化性物质先与碘化钾反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定液滴定生成的碘 【答案】D 19．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（   ） A．反应不定量 B．易挥发 C．终点不明显 D．被氧化，会分解 【答案】D 20．在碘量法中，下列哪种方法不能防止的挥发（   ） A．滴定时勿剧烈摇动 B．室温下反应 C．使用碘量瓶 D．降低溶液酸度 【答案】D 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液时，为什么需要进行煮沸并冷却的步骤？ 【答案】在配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液时，煮沸并冷却的步骤是必不可少的。这是因为硫代硫酸钠（Na2S2O3）在水溶液中容易分解，同时还会受到空气中氧气和微生物的氧化作用，导致浓度降低。煮沸可以杀死溶液中的微生物，并去除部分溶解的氧气和二氧化碳，从而减少这些因素对Na2S2O3的氧化作用。冷却后，再进行定容和后续操作，可以确保配制出的Na2S2O3标准溶液具有相对稳定的浓度和准确性。 22．用重铬酸钾滴定亚铁离子时，选用二苯胺磺酸钠为指示剂，说明滴定终点的颜色变化及原因。 【答案】用重铬酸钾滴定亚铁离子时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为紫红色。原因是在滴定过程中，二苯胺磺酸钠处于还原态为无色，随着重铬酸钾的滴入，溶液中的亚铁离子被氧化，当达到化学计量点后，稍微过量的重铬酸钾将二苯胺磺酸钠由还原态氧化为氧化态，其氧化态呈紫红色，从而指示滴定终点的到达。 三、计算题（本大题10分） 23．某硅酸盐试样，用重量法测得的总量为。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将还原为，然后用溶液滴定，用去。计算试样中和的质量分数。[已知  ] 【答案】 四、综合分析题（本大题10分） 24．工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定： ①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。 ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。 ③用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。 已知： 请回答下列问题： (1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______。（填“偏高”或“偏低”） (2)该工业废水中苯酚的浓度是_______（保留四位小数）。 【答案】(1)偏高 (2)0.0053mol/L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $