第36卷 高锰酸钾法 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第35、第36卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 3.高锰酸钾法 （1）掌握高锰酸钾法标准溶液的配制和应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第36卷 高锰酸钾法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，溶液温度应该控制在（   ） A．室温 B．45~55℃ C．65~75℃ D．90℃以上 2．配制好的KMnO₄溶液若放置较久，瓶壁上常出现的棕色沉淀物是什么（   ） A．MnO₂ B．Mn(OH)₂ C．MnCl₂ D．温度升高 3．下列哪项不是高锰酸钾溶液标定过程中的注意事项（   ） A．控制滴定速度 B．使用蒸馏水作为溶剂 C．避免阳光直射 D．滴定前需预热溶液 4．在标定KMnO₄溶液时，常用的基准物质是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Na₂C₂O₄ D．HCl 5．配制好的KMnO₄标准溶液应如何保存以防止分解（   ） A．盛放在透明玻璃瓶中 B．盛放在棕色瓶中避光保存 C．保存在冰箱中 D．无需特殊保存条件 6．配制KMnO₄标准溶液时，通常需要在什么条件下进行（   ） A．室温下直接溶解 B．加热至沸腾并放置数天 C．避光条件下溶解 D．无需特殊处理 7．用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2 ++10CO2+ 8H2O。滴定25.00mL H2C2O4溶液消耗KMnO4溶液20.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为（   ） A．0.02000mol/L B．0.05000mol/L C．0.1000mol/L D．0.04000mol/L 8．用 KMnO₄标准溶液直接滴定 H₂C₂O₄溶液时，反应的化学计量比为（   ） A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．1:2 9．下列哪种物质常用于配制高锰酸钾标准溶液（   ） A．硫酸亚铁 B．硫酸锰 C．草酸 D．氢氧化钠 10．用KMnO4法测定的条件为强酸性条件，则可用 调整溶液的酸度。（   ） A． B．HNO3 C．HCI D．HAc 11．用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的和溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度关系是（   ） A． B． C． D． 12．洗涤被溶液污染的滴定管应用下列溶液中的（   ） A．铬酸洗涤液 B． C．洗衣粉 D． 13．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（   ） A．像碱滴定那样快速进行 B．在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度 C．始终缓慢进行 D．开始时快，然后减慢 14．以失去部分结晶水的作基准物标定溶液浓度时，测得溶液的浓度与真实浓度相比较，将（   ） A．偏低 B．偏高 C．准确 D．不能确定 15．如果标定溶液时用到的不纯，那么标定出的浓度将（   ） A．偏低 B．偏高 C．准确 D．不能确定 16．下列物质中，能用高锰酸钾法直接测定的是（   ） A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．硫酸钾 D．硫酸铝 17．高锰酸钾法测定铁含量时，不能用盐酸溶解样品，是因为（   ） A．盐酸会与铁反应 B．盐酸会与高锰酸钾反应 C．盐酸会使铁离子沉淀 D．盐酸会使高锰酸钾分解 18．用高锰酸钾法测定维生素 C 含量时，为了使反应定量进行，应加入（   ） A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．醋酸钠 D．硫酸 19．下列关于KMnO4标准溶液标定记录的描述，错误的是（   ） A．应记录每次滴定消耗的KMnO4溶液体积 B．应记录标定时的温度和压力 C．应记录所用基准物质的准确质量 D．应记录滴定终点的颜色变化 20．下列哪项不是KMnO4标准溶液标定时的注意事项（   ） A．滴定速度要快，避免反应不完全 B．滴定应在沸腾条件下进行 C．溶液需避光保存 D．滴定终点应准确判断 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在高锰酸钾法测定水样中的化学需氧量（COD）时，加入过量的高锰酸钾溶液并加热反应后，为什么要加入过量的草酸钠溶液，然后再用高锰酸钾标准溶液回滴？ 22．KMnO4溶液为什么应装在棕色滴定管中?说明读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法。 三、综合分析题（本大题20分） 23．双氧水2.00mL（密度为1.010g·mL-1），在250mL容量瓶中稀释至刻度。吸取25.00mL，酸化后用c标准滴定溶液29.28mL滴定至终点。计算试样中的含量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第35、第36卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 3.高锰酸钾法 （1）掌握高锰酸钾法标准溶液的配制和应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第36卷 高锰酸钾法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，溶液温度应该控制在（   ） A．室温 B．45~55℃ C．65~75℃ D．90℃以上 【答案】C 2．配制好的KMnO₄溶液若放置较久，瓶壁上常出现的棕色沉淀物是什么（   ） A．MnO₂ B．Mn(OH)₂ C．MnCl₂ D．温度升高 【答案】A 【详解】棕色沉淀物主要是MnO₂和Mn(OH)₂，其中MnO₂更为常见。 3．下列哪项不是高锰酸钾溶液标定过程中的注意事项（   ） A．控制滴定速度 B．使用蒸馏水作为溶剂 C．避免阳光直射 D．滴定前需预热溶液 【答案】D 【详解】滴定前通常不需要预热溶液，但应控制滴定速度、使用蒸馏水并避免阳光直射。 4．在标定KMnO₄溶液时，常用的基准物质是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Na₂C₂O₄ D．HCl 【答案】C 【详解】Na₂C₂O₄纯度高、稳定性好，是标定KMnO₄溶液的常用基准试剂。 5．配制好的KMnO₄标准溶液应如何保存以防止分解（   ） A．盛放在透明玻璃瓶中 B．盛放在棕色瓶中避光保存 C．保存在冰箱中 D．无需特殊保存条件 【答案】B 【详解】KMnO₄见光易分解，应保存在棕色瓶中避光。 6．配制KMnO₄标准溶液时，通常需要在什么条件下进行（   ） A．室温下直接溶解 B．加热至沸腾并放置数天 C．避光条件下溶解 D．无需特殊处理 【答案】B 【详解】加热可以去除溶液中的还原性杂质，放置数天则使溶液更加稳定。 7．用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2 ++10CO2+ 8H2O。滴定25.00mL H2C2O4溶液消耗KMnO4溶液20.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为（   ） A．0.02000mol/L B．0.05000mol/L C．0.1000mol/L D．0.04000mol/L 【答案】C 8．用 KMnO₄标准溶液直接滴定 H₂C₂O₄溶液时，反应的化学计量比为（   ） A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．1:2 【答案】B 9．下列哪种物质常用于配制高锰酸钾标准溶液（   ） A．硫酸亚铁 B．硫酸锰 C．草酸 D．氢氧化钠 【答案】C 【详解】高锰酸钾标准溶液常用已知准确浓度的还原性物质如草酸进行标定，以确定其准确浓度。 10．用KMnO4法测定的条件为强酸性条件，则可用 调整溶液的酸度。（   ） A． B．HNO3 C．HCI D．HAc 【答案】A 【详解】硫酸因兼具强酸性和非还原性，是 KMnO₄法测定 H₂O₂时调节酸度的理想选择。 11．用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的和溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度关系是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】KMnO4与的反应：2MnO4-+52++8H+=2Mn2++53++4; 与：2MnO4-+5++6H+=2Mn2++5CO2+8; 设高锰酸钾溶液浓度为c0，体积为V，溶液浓度为c1，溶液浓度为c2，体积都为V0。 对于：，n(MnO4-)= c0•V,n(2+)=c1•V0，由反应式得 c0 •V= 1/5c1•V0,  ​   对于：，n(MnO4-)= c0•V，n()=c2•V0由反应式得c0 •V= 2/5c2•V0 由c0 •V= 1/5c1•V0和c0 •V= 2/5c2•V0得，1/5c1•V0=c0 •V= 2/5c2•V0 故c1= 2c2 12．洗涤被溶液污染的滴定管应用下列溶液中的（   ） A．铬酸洗涤液 B． C．洗衣粉 D． 【答案】D 【详解】铬酸洗涤液虽有效，但含六价铬（Cr⁶⁺），有毒且污染环境，目前使用逐渐减少。草酸溶液更常用，因其还原能力强且无污染。 13．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（   ） A．像碱滴定那样快速进行 B．在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度 C．始终缓慢进行 D．开始时快，然后减慢 【答案】B 【详解】酸性条件下KMnO4滴定草酸盐，反应开始慢（无Mn2+催化），生成Mn2+后反应加速（自催化），近终点需慢滴（避免KMnO4局部过量分解），故选 B 。 14．以失去部分结晶水的作基准物标定溶液浓度时，测得溶液的浓度与真实浓度相比较，将（   ） A．偏低 B．偏高 C．准确 D．不能确定 【答案】A 15．如果标定溶液时用到的不纯，那么标定出的浓度将（   ） A．偏低 B．偏高 C．准确 D．不能确定 【答案】B 16．下列物质中，能用高锰酸钾法直接测定的是（   ） A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．硫酸钾 D．硫酸铝 【答案】B 17．高锰酸钾法测定铁含量时，不能用盐酸溶解样品，是因为（   ） A．盐酸会与铁反应 B．盐酸会与高锰酸钾反应 C．盐酸会使铁离子沉淀 D．盐酸会使高锰酸钾分解 【答案】B 18．用高锰酸钾法测定维生素 C 含量时，为了使反应定量进行，应加入（   ） A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．醋酸钠 D．硫酸 【答案】C 19．下列关于KMnO4标准溶液标定记录的描述，错误的是（   ） A．应记录每次滴定消耗的KMnO4溶液体积 B．应记录标定时的温度和压力 C．应记录所用基准物质的准确质量 D．应记录滴定终点的颜色变化 【答案】B 【详解】在标定过程中，通常不需要记录温度和压力，因为这些因素对KMnO4标准溶液的浓度影响较小。 20．下列哪项不是KMnO4标准溶液标定时的注意事项（   ） A．滴定速度要快，避免反应不完全 B．滴定应在沸腾条件下进行 C．溶液需避光保存 D．滴定终点应准确判断 【答案】A 【详解】KMnO4标准溶液标定时，滴定速度应适中，过快可能导致反应不完全或溶液溅出，影响结果准确性。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在高锰酸钾法测定水样中的化学需氧量（COD）时，加入过量的高锰酸钾溶液并加热反应后，为什么要加入过量的草酸钠溶液，然后再用高锰酸钾标准溶液回滴？ 【答案】加入过量的高锰酸钾溶液是为了将水样中的还原性物质充分氧化。加热反应后，剩余的高锰酸钾用过量的草酸钠溶液还原，因为草酸钠与高锰酸钾的反应定量关系明确，反应速率较快。再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠，通过记录两次消耗高锰酸钾溶液的量，利用氧化还原反应的定量关系，可间接计算出水样中还原性物质消耗的氧量，即化学需氧量（COD）。 22．KMnO4溶液为什么应装在棕色滴定管中?说明读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法。 【答案】（1）KMnO4溶液为什么应装在棕色滴定管中? KMnO4（高锰酸钾）溶液应装在棕色滴定管中，主要是因为KMnO4在光照下容易发生分解反应。这种分解反应会导致KMnO4溶液的浓度降低，从而影响其作为滴定剂的准确性和可靠性。棕色滴定管能够有效地阻挡大部分光线，特别是紫外线和强光，从而减缓或防止KMnO4的分解，保持其浓度的稳定性。 （2）读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法 读取滴定管中KMnO4溶液体积时，应遵循以下步骤以确保准确性： ①等待稳定：在滴定过程中或滴定结束后，应等待滴定管中的液面稳定后再进行读数。这是因为滴定过程中液面可能会因为气泡的上升或下降而波动。 ②垂直放置：将滴定管垂直放置在平稳的台面上，确保滴定管与视线垂直。这样可以避免由于滴定管倾斜而产生的读数误差。 ③选择适当位置：对于KMnO4这样的深色溶液，应选择在无色的背景或白色背景下进行读数，以便更清晰地看到液面的位置。同时，应确保液面与滴定管上的刻度线在同一水平面上。 ④读取凹液面最低点：由于滴定管内壁的润湿作用，液面可能会呈现凹形。因此，在读取体积时，应读取凹液面的最低点所对应的刻度线。如果液面呈现凸形（这通常不会发生在KMnO4溶液中，但在其他溶液中可能遇到），则应读取凸液面的最高点。 ⑤记录读数：准确记录读取的刻度线对应的体积值。注意在记录时应包括滴定管的总容量和当前液面所对应的体积，以便后续计算使用。 ⑥重复验证（可选）：如果条件允许，可以进行多次读数并取平均值以提高准确性。特别是对于关键实验或高精度要求的情况，重复验证是一个很好的习惯。 三、综合分析题（本大题20分） 23．双氧水2.00mL（密度为1.010g·mL-1），在250mL容量瓶中稀释至刻度。吸取25.00mL，酸化后用c标准滴定溶液29.28mL滴定至终点。计算试样中的含量。 【答案】反应关系： 2MnO4−+5H2O2+6H+ =2Mn2+ +5O2↑+8H2O ,n(1/5KMnO4)=n(1/2H2O2) 计算n(1/5KMnO4)=0.1200mol/L×0.02928L=3.5136×10−3 mol ， 则n(H2O2)=5/2×250/25×3.5136×10−3 mol=8.784×10−3 mol m(H2O2)=8.784×10−3mol×34.01g/mol=0.3007g (M(H2O2)=34.01g/mol) 双氧水质量：2.00mL×1.010g/mL=2.020g 含量 w(H2O2)= 0.3007g/2.020g×100%=14.88% 即试样中的含量是14.88%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $