第34卷 氧化还原滴定法的速率 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33、第34卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 2.氧化还原滴定法的速率 （1）了解影响氧化还原反应速率的因素。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第34卷 氧化还原滴定法的速率 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1. 下列关于温度对氧化还原反应速率影响的说法，错误的是（ ） A. 温度升高，多数氧化还原反应的速率会增大 B. 温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍 C. 温度升高，正、逆反应速率均会增大 D. 温度升高，反应的平衡常数会增大，因此速率加快 【答案】D 【解析】A、B、C均为温度影响反应速率的正确表述；D项错误，温度升高速率加快是因为活化分子百分数增大，与平衡常数无关，且平衡常数增大与否取决于反应的吸放热，与速率无直接关联，故选D。 2. 下列措施中，既能加快氧化还原反应速率，又不改变反应本质的是（ ） A. 改变反应物的浓度 B. 改变反应的温度 C. 加入催化剂 D. 改变反应物的种类 【答案】C 【解析】A项，改变浓度会加快速率，但浓度变化不改变反应本质；B项，改变温度会加快速率，也不改变反应本质；C项，加入催化剂能加快速率，且不改变反应本质（不影响反应产物和反应限度），符合题意；D项，改变反应物种类会改变反应本质，故选C（春考中侧重催化剂的“不改变反应本质”这一特点）。 3. 相同条件下，下列氧化还原反应速率最慢的是（ ） A. 锌粉与6mol/L硝酸反应 B. 锌块与6mol/L硝酸反应 C. 锌粉与2mol/L硝酸反应 D. 锌块与2mol/L硝酸反应 【答案】D 【解析】反应速率与接触面积、反应物浓度负相关。锌块接触面积小于锌粉，2mol/L硝酸浓度小于6mol/L，因此锌块与2mol/L硝酸反应速率最慢，故选D。 4. 关于催化剂的作用，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂能使原本不能发生的氧化还原反应发生 B. 催化剂能加快氧化还原反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 催化剂在反应中会参与反应，最终会被消耗 【答案】C 【解析】A项错误，催化剂只能改变反应速率，不能使不能发生的反应发生；B项错误，催化剂同等程度加快正、逆反应速率；C项正确，催化剂的核心作用是降低活化能，提高活化分子百分数；D项错误，催化剂参与反应但最终会再生，质量和化学性质不变，不会被消耗，故选C。 5. 下列因素中，对氧化还原反应速率影响最大的是（ ） A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 接触面积 D. 催化剂 【答案】B 【解析】温度是影响氧化还原反应速率的首要因素，温度的变化会显著改变活化分子百分数，进而大幅影响反应速率；浓度、接触面积、催化剂也会影响速率，但影响程度通常不如温度，故选B（贴合春考考点侧重）。 6. 下列操作中，能加快铜与稀硝酸（氧化还原反应）速率的是（ ） A. 加入足量蒸馏水 B. 用铜丝代替铜块 C. 降低反应温度 D. 加入少量NaCl固体 【答案】B 【解析】A项，加入蒸馏水稀释，稀硝酸浓度降低，速率减慢；B项，铜丝比铜块接触面积大，速率加快；C项，降低温度，速率减慢；D项，加入NaCl固体不影响铜与稀硝酸的反应速率，故选B。 7. 关于反应物状态对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 固体反应物的颗粒越大，反应速率越快 B. 液体反应物的浓度越大，反应速率越快 C. 气体反应物的压强越大，反应速率一定越快 D. 纯液体反应物的用量越多，反应速率越快 【答案】B 【解析】A项错误，固体颗粒越大，接触面积越小，速率越慢；B项正确，液体反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，速率越快；C项错误，气体压强增大，若浓度不变（如恒容加入惰性气体），速率不变；D项错误，纯液体反应物浓度固定，用量不影响速率，故选B。 8. 下列关于催化剂的说法，错误的是（ ） A. 催化剂具有选择性，一种催化剂只能催化一种或一类氧化还原反应 B. 催化剂的催化效果与温度无关 C. 工业上常用催化剂来提高氧化还原反应的生产效率 D. 催化剂不能改变反应的平衡转化率 【答案】B 【解析】A、C、D均为催化剂的正确性质；B项错误，催化剂的催化效果与温度密切相关，温度过高或过低都会降低催化活性，故选B。 9. 相同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中，反应速率最快的是（ ） A. 0.5mol/L稀硫酸 B. 1mol/L稀硫酸 C. 2mol/L稀硫酸 D. 3mol/L稀硫酸 【答案】D 【解析】相同温度、相同接触面积（锌粉）下，反应物浓度越大，氧化还原反应速率越快。3mol/L稀硫酸浓度最大，反应速率最快，故选D。 10. 下列措施中，能减慢铁与硫酸铜溶液（氧化还原反应）速率的是（ ） A. 用铁粉代替铁钉 B. 升高反应温度 C. 降低硫酸铜溶液的浓度 D. 搅拌溶液 【答案】C 【解析】A项，铁粉接触面积大，速率加快；B项，升高温度，速率加快；C项，降低反应物浓度，速率减慢；D项，搅拌增大接触面积，速率加快，故选C。 11. 关于活化能与氧化还原反应速率的关系，下列说法正确的是（ ） A. 活化能越大，反应速率越快 B. 活化能越小，反应速率越快 C. 活化能与反应速率无关 D. 催化剂能增大活化能，加快反应速率 【答案】B 【解析】活化能是普通分子转化为活化分子所需的最低能量，活化能越小，越容易形成活化分子，活化分子百分数越大，反应速率越快；A、C项错误；D项错误，催化剂能降低活化能，故选B。 12. 下列关于浓度对氧化还原反应速率影响的说法，正确的是（ ） A. 任何情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 B. 浓度增大，单位体积内的有效碰撞次数增多 C. 浓度增大，反应的活化能会降低 D. 固体反应物的浓度增大，反应速率会明显加快 【答案】B 【解析】A项错误，浓度过大时（如浓溶液），可能因反应物接触受阻，速率不一定加快；B项正确，浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，速率加快；C项错误，浓度不影响活化能；D项错误，固体反应物浓度视为常数，用量增加不影响速率，故选B。 13. 下列物质中，可作为过氧化氢分解（氧化还原反应）催化剂的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. MnO2 D. HCl 【答案】C 【解析】MnO2是过氧化氢分解的常用催化剂，能加快反应速率；NaCl、NaOH、HCl均不能催化过氧化氢分解，故选C。 14. 相同条件下，下列操作能使氧化还原反应速率加快的是（ ） A. 将块状碳酸钙改为粉末状与盐酸反应 B. 将稀盐酸改为浓盐酸与铁反应 C. 降低反应体系的温度 D. 加入惰性气体稀释反应体系 【答案】A 【解析】A项，粉末状碳酸钙接触面积大，速率加快；B项，浓盐酸与铁反应会钝化（常温下），速率反而减慢；C项，降低温度，速率减慢；D项，惰性气体稀释不改变反应物浓度，速率不变，故选A。 15. 关于温度对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 温度升高，所有氧化还原反应的速率都会增大 B. 温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞增多 D. 温度升高，反应的速率常数减小，反应速率减慢 【答案】C 【解析】A项错误，少数放热反应（如某些爆炸反应）升高温度可能抑制反应；B项错误，温度升高，正、逆反应速率均加快；C项正确，温度升高的核心作用是增大活化分子百分数；D项错误，温度升高，速率常数增大，反应速率加快，故选C。 16. 下列关于接触面积的说法，错误的是（ ） A. 增大接触面积的本质是增加单位时间内反应物分子的碰撞次数 B. 搅拌可以增大液体反应物之间的接触面积 C. 固体反应物的接触面积越大，反应速率一定越快 D. 粉碎固体反应物可以增大接触面积 【答案】C 【解析】A、B、D均为接触面积的正确表述；C项错误，固体接触面积增大，需在其他条件（温度、浓度等）不变的前提下，速率才会加快，若浓度极低，即使接触面积大，速率也可能较慢，故选C。 17. 下列措施中，不能通过改变接触面积来影响氧化还原反应速率的是（ ） A. 将锌块磨成锌粉 B. 搅拌反应混合液 C. 增大反应物浓度 D. 将块状大理石粉碎 【答案】C 【解析】A、D项，将固体粉碎或磨成粉末，增大接触面积；B项，搅拌增大液体反应物接触面积；C项，增大反应物浓度是通过增加单位体积内活化分子数影响速率，与接触面积无关，故选C。 18. 关于催化剂在氧化还原反应中的作用，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂能提高反应的产率 B. 催化剂能改变反应的产物 C. 催化剂能缩短反应达到平衡的时间 D. 催化剂能改变反应的焓变 【答案】C 【解析】A项错误，催化剂不影响平衡，不能提高产率；B项错误，催化剂不改变反应产物；C项正确，催化剂加快反应速率，能缩短达到平衡的时间；D项错误，反应焓变是固定值，与催化剂无关，故选C。 19. 相同温度下，下列氧化还原反应速率最快的是（ ） A. 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L KMnO₄溶液反应（无催化剂） B. 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L KMnO₄溶液反应（加MnO₂催化剂） C. 0.05mol/L Na₂SO₃溶液与0.05mol/L KMnO₄溶液反应（加MnO₂催化剂） D. 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.05mol/L KMnO₄溶液反应（加MnO₂催化剂） 【答案】B 【解析】反应速率与浓度、催化剂正相关。B项中反应物浓度最高（均为0.1mol/L），且加入了催化剂，因此反应速率最快；A项无催化剂，速率慢；C、D项浓度较低，速率慢，故选B。 20. 下列说法中，能说明温度对氧化还原反应速率影响的是（ ） A. 夏天食物腐败速度比冬天快 B. 粉末状煤燃烧比块状煤燃烧快 C. 加入催化剂后，过氧化氢分解速率加快 D. 增大盐酸浓度，锌与盐酸反应速率加快 【答案】A 【解析】A项，夏天温度高，冬天温度低，食物腐败（氧化还原反应）速率差异体现了温度的影响；B项，体现接触面积的影响；C项，体现催化剂的影响；D项，体现浓度的影响，故选A。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 【答案】影响氧化还原反应速率的主要因素有：①反应物本身的性质，不同的氧化剂和还原剂，其电子层结构以及反应机理不同，反应速率会相差很大；②反应物浓度，一般来说，反应物浓度增加，反应速率增大；③反应温度，升温可增加分子碰撞频率，使活化分子增多，通常温度每增高 10℃，反应速率增加 2-3 倍；④催化剂，加入催化剂可以改变反应的历程，从而改变反应速度，可分为正催化剂使反应加速和自动催化反应等；⑤诱导反应，如一个反应的发生能促进另一个反应进行，会影响反应速率。 22．为什么在氧化还原滴定中，有时需要加热溶液？ 【答案】在氧化还原滴定中加热溶液主要有以下原因：一是加快氧化还原反应的速率，使反应能够在较短时间内达到平衡，以便于准确滴定；二是对于一些有固体物质参与的氧化还原反应，加热可以使固体物质溶解更充分，增大反应物的接触面积，从而使反应更完全，提高滴定的准确性；三是加热还可能改变某些物质的存在形态或性质，使氧化还原反应更易于进行。 三、综合分析题（本大题20分） 23．某温度下，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，反应方程式为已知反应开始时，稀硫酸的浓度为2.0mol/L，经过10s后，稀硫酸的浓度变为1.2mol/L，忽略溶液体积变化，计算该反应的平均反应速率（以H₂SO₄的浓度变化表示） 【答案】. 0.08mol/(L·s) 【解析】本题考查化学反应速率的基本计算，核心公式为：平均反应速率v = Δc/Δt（Δc为反应物浓度变化量，Δt为反应时间）。 1. 计算稀硫酸的浓度变化量：Δc(H₂SO₄) = 初始浓度 - 末浓度 = 2.0mol/L - 1.2mol/L = 0.8mol/L； 2. 代入公式计算速率：v(H₂SO₄) = 0.8mol/L ÷ 10s = 0.08mol/(L·s)； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33、第34卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 2.氧化还原滴定法的速率 （1）了解影响氧化还原反应速率的因素。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第34卷 氧化还原滴定法的速率 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1. 下列关于温度对氧化还原反应速率影响的说法，错误的是（ ） A. 温度升高，多数氧化还原反应的速率会增大 B. 温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍 C. 温度升高，正、逆反应速率均会增大 D. 温度升高，反应的平衡常数会增大，因此速率加快 2. 下列措施中，既能加快氧化还原反应速率，又不改变反应本质的是（ ） A. 改变反应物的浓度 B. 改变反应的温度 C. 加入催化剂 D. 改变反应物的种类 3. 相同条件下，下列氧化还原反应速率最慢的是（ ） A. 锌粉与6mol/L硝酸反应 B. 锌块与6mol/L硝酸反应 C. 锌粉与2mol/L硝酸反应 D. 锌块与2mol/L硝酸反应 4. 关于催化剂的作用，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂能使原本不能发生的氧化还原反应发生 B. 催化剂能加快氧化还原反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 催化剂在反应中会参与反应，最终会被消耗 5. 下列因素中，对氧化还原反应速率影响最大的是（ ） A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 接触面积 D. 催化剂 6. 下列操作中，能加快铜与稀硝酸（氧化还原反应）速率的是（ ） A. 加入足量蒸馏水 B. 用铜丝代替铜块 C. 降低反应温度 D. 加入少量NaCl固体 7. 关于反应物状态对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 固体反应物的颗粒越大，反应速率越快 B. 液体反应物的浓度越大，反应速率越快 C. 气体反应物的压强越大，反应速率一定越快 D. 纯液体反应物的用量越多，反应速率越快 8. 下列关于催化剂的说法，错误的是（ ） A. 催化剂具有选择性，一种催化剂只能催化一种或一类氧化还原反应 B. 催化剂的催化效果与温度无关 C. 工业上常用催化剂来提高氧化还原反应的生产效率 D. 催化剂不能改变反应的平衡转化率 9. 相同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中，反应速率最快的是（ ） A. 0.5mol/L稀硫酸 B. 1mol/L稀硫酸 C. 2mol/L稀硫酸 D. 3mol/L稀硫酸 10. 下列措施中，能减慢铁与硫酸铜溶液（氧化还原反应）速率的是（ ） A. 用铁粉代替铁钉 B. 升高反应温度 C. 降低硫酸铜溶液的浓度 D. 搅拌溶液 11. 关于活化能与氧化还原反应速率的关系，下列说法正确的是（ ） A. 活化能越大，反应速率越快 B. 活化能越小，反应速率越快 C. 活化能与反应速率无关 D. 催化剂能增大活化能，加快反应速率 12. 下列关于浓度对氧化还原反应速率影响的说法，正确的是（ ） A. 任何情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 B. 浓度增大，单位体积内的有效碰撞次数增多 C. 浓度增大，反应的活化能会降低 D. 固体反应物的浓度增大，反应速率会明显加快 13. 下列物质中，可作为过氧化氢分解（氧化还原反应）催化剂的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. MnO2 D. HCl 14. 相同条件下，下列操作能使氧化还原反应速率加快的是（ ） A. 将块状碳酸钙改为粉末状与盐酸反应 B. 将稀盐酸改为浓盐酸与铁反应 C. 降低反应体系的温度 D. 加入惰性气体稀释反应体系 15. 关于温度对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 温度升高，所有氧化还原反应的速率都会增大 B. 温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞增多 D. 温度升高，反应的速率常数减小，反应速率减慢 16. 下列关于接触面积的说法，错误的是（ ） A. 增大接触面积的本质是增加单位时间内反应物分子的碰撞次数 B. 搅拌可以增大液体反应物之间的接触面积 C. 固体反应物的接触面积越大，反应速率一定越快 D. 粉碎固体反应物可以增大接触面积 17. 下列措施中，不能通过改变接触面积来影响氧化还原反应速率的是（ ） A. 将锌块磨成锌粉 B. 搅拌反应混合液 C. 增大反应物浓度 D. 将块状大理石粉碎 18. 关于催化剂在氧化还原反应中的作用，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂能提高反应的产率 B. 催化剂能改变反应的产物 C. 催化剂能缩短反应达到平衡的时间 D. 催化剂能改变反应的焓变 19. 相同温度下，下列氧化还原反应速率最快的是（ ） A. 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L KMnO₄溶液反应（无催化剂） B. 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.1mol/L KMnO₄溶液反应（加MnO₂催化剂） C. 0.05mol/L Na₂SO₃溶液与0.05mol/L KMnO₄溶液反应（加MnO₂催化剂） D. 0.1mol/L Na₂SO₃溶液与0.05mol/L KMnO₄溶液反应（加MnO₂催化剂） 20. 下列说法中，能说明温度对氧化还原反应速率影响的是（ ） A. 夏天食物腐败速度比冬天快 B. 粉末状煤燃烧比块状煤燃烧快 C. 加入催化剂后，过氧化氢分解速率加快 D. 增大盐酸浓度，锌与盐酸反应速率加快 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 22．为什么在氧化还原滴定中，有时需要加热溶液？ 三、综合分析题（本大题20分） 23．某温度下，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，反应方程式为已知反应开始时，稀硫酸的浓度为2.0mol/L，经过10s后，稀硫酸的浓度变为1.2mol/L，忽略溶液体积变化，计算该反应的平均反应速率（以H₂SO₄的浓度变化表示） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $