第33卷 氧化还原滴定法的速率 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33、第34卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 2.氧化还原滴定法的速率 （1）了解影响氧化还原反应速率的因素。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第33卷 氧化还原滴定法的速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列因素中，不影响氧化还原反应速率的是（   ） A．反应物浓度 B．反应的温度 C．反应物体积 D．催化剂 2．一般地，一个氧化还原反应的平衡常数K_________时，才可以用于滴定分析。（   ） A． B． C． D． 3．在氧化还原反应中，下列因素对反应速率影响最小的是（   ） A．反应物浓度 B．反应温度 C．溶液酸碱性 D．反应物的颜色 4．下列说法正确的是（   ） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（   ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 6．下列说法正确的是（   ） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数减小，化学反应速率增大 7．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（   ） A．反应物浓度越大，反应进行得越不完全 B．反应温度越高，反应进行得越不完全 C．溶液酸碱性对反应进行程度没有影响 D．氧化剂和还原剂的氧化性和还原性差距越大，反应进行得越完全 8．在氧化还原反应中，下列说法错误的是（   ） A．反应物浓度越大，反应进行得越完全 B．反应温度越高，反应进行得越完全 C．溶液酸碱性对所有氧化还原反应的进行程度都有影响 D．氧化剂和还原剂的氧化性和还原性差距越大，反应进行得越完全 9．在氧化还原反应中，下列因素对反应进行程度影响最大的是（   ） A．反应物浓度 B．反应温度 C．溶液酸碱性 D．反应物的氧化性和还原性 10．氧化还原反应的平衡常数值的大小（   ） A．能说明反应的速度 B．能说明反应的完全程度 C．能说明反应的历程 D．能说明反应的次序 11．已知，，，若将氯水加到含有和的溶液中，所发生的反应是（   ） A．首先析出 B．逸出氯气 C．先析出 D．与一同析出 12．下列因素不会引起电对的电极电位升高的是（   ） A．浓度改变 B．温度升高 C．催化剂用量 D．浓度改变 13.关于催化剂对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂只能加快氧化还原反应的速率 B. 催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率 C. 催化剂能提高反应物的转化率 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质会发生改变 14. 相同条件下，下列氧化还原反应速率最快的是（ ） A. 块状铁与0.1mol/L稀盐酸反应 B. 粉末状铁与0.1mol/L稀盐酸反应 C. 块状铁与0.01mol/L稀盐酸反应 D. 粉末状铁与0.01mol/L稀盐酸反应 15. 下列关于反应物浓度对氧化还原反应速率影响的说法，错误的是（ ） A. 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B. 浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加 C. 浓度增大，活化分子百分数会随之增大 D. 固体反应物的浓度可视为常数，其用量不影响反应速率 16. 升高温度能加快氧化还原反应速率的主要原因是（ ） A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应物的浓度 C. 增大了活化分子百分数 D. 减少了反应的焓变 17. 下列物质中，不能作为氧化还原反应催化剂的是（ ） A. MnO2 B. Fe2O3 C. NaCl D. V2O5 18. 下列措施中，不能加快氧化还原反应速率的是（ ） A. 增大反应物的接触面积 B. 加入正催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大反应物浓度 19. 相同温度下，下列关于氧化还原反应速率的比较，正确的是（ ） A. 0.1mol/L KMnO4l/L FeSO4反应，速率比0.05mol/L KMnO4与0.05mol/L FeSO4快 B. 块状铜与浓硝酸反应，速率比粉末状铜与浓硝酸反应快 C. 稀盐酸与铁反应，速率比稀硫酸与铁反应快 D. 无催化剂时，过氧化氢分解速率比有MnO₂催化时快 20. 关于接触面积对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 接触面积越大，反应速率越慢 B. 接触面积只影响固体反应物的反应速率 C. 液体反应物之间的反应，接触面积不影响速率 D. 接触面积增大，单位时间内有效碰撞次数减少 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．解释反应物浓度对氧化还原反应进行程度的影响。 22．在酸性高锰酸钾与草酸的反应中，为什么开始反应速率较慢，后来反应速率会加快？ 三、综合分析题（本大题20分） 23． 已知某氧化还原反应在25℃时，反应速率v(Fe3+) = 0.04mol/(L·s)。若温度升高到35℃，反应速率变为原来的2倍（温度每升高10℃，速率增大到原来的2倍），则35℃时，v(Cu2+)的速率为？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33、第34卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 2.氧化还原滴定法的速率 （1）了解影响氧化还原反应速率的因素。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第33卷 氧化还原滴定法的速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列因素中，不影响氧化还原反应速率的是（   ） A．反应物浓度 B．反应的温度 C．反应物体积 D．催化剂 【答案】C 【详解】反应物浓度越高、温度越高，反应速率越快；催化剂可加快反应速率；反应物体积若不改变浓度，则对速率无影响，因此体积不是影响速率的直接因素。 2．一般地，一个氧化还原反应的平衡常数K_________时，才可以用于滴定分析。（   ） A． B． C． D． 【答案】C 3．在氧化还原反应中，下列因素对反应速率影响最小的是（   ） A．反应物浓度 B．反应温度 C．溶液酸碱性 D．反应物的颜色 【答案】D 4．下列说法正确的是（   ） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 【答案】D 5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（   ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 【答案】C 6．下列说法正确的是（   ） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数减小，化学反应速率增大 【答案】B 7．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（   ） A．反应物浓度越大，反应进行得越不完全 B．反应温度越高，反应进行得越不完全 C．溶液酸碱性对反应进行程度没有影响 D．氧化剂和还原剂的氧化性和还原性差距越大，反应进行得越完全 【答案】D 8．在氧化还原反应中，下列说法错误的是（   ） A．反应物浓度越大，反应进行得越完全 B．反应温度越高，反应进行得越完全 C．溶液酸碱性对所有氧化还原反应的进行程度都有影响 D．氧化剂和还原剂的氧化性和还原性差距越大，反应进行得越完全 【答案】C 9．在氧化还原反应中，下列因素对反应进行程度影响最大的是（   ） A．反应物浓度 B．反应温度 C．溶液酸碱性 D．反应物的氧化性和还原性 【答案】D 10．氧化还原反应的平衡常数值的大小（   ） A．能说明反应的速度 B．能说明反应的完全程度 C．能说明反应的历程 D．能说明反应的次序 【答案】B 11．已知，，，若将氯水加到含有和的溶液中，所发生的反应是（   ） A．首先析出 B．逸出氯气 C．先析出 D．与一同析出 【答案】A 12．下列因素不会引起电对的电极电位升高的是（   ） A．浓度改变 B．温度升高 C．催化剂用量 D．浓度改变 【答案】C 13.关于催化剂对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂只能加快氧化还原反应的速率 B. 催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率 C. 催化剂能提高反应物的转化率 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质会发生改变 【答案】B 【解析】A项错误，催化剂有正、负之分，负催化剂可减慢反应速率；B项正确，催化剂的核心作用是降低（或升高）反应的活化能，进而改变反应速率；C项错误，催化剂不影响平衡，不能提高反应物转化率；D项错误，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故选B。 14. 相同条件下，下列氧化还原反应速率最快的是（ ） A. 块状铁与0.1mol/L稀盐酸反应 B. 粉末状铁与0.1mol/L稀盐酸反应 C. 块状铁与0.01mol/L稀盐酸反应 D. 粉末状铁与0.01mol/L稀盐酸反应 【答案】B 【解析】反应速率与反应物接触面积、浓度正相关。粉末状铁比块状铁接触面积大，0.1mol/L稀盐酸比0.01mol/L浓度高，因此粉末状铁与0.1mol/L稀盐酸反应速率最快，故选B。 15. 下列关于反应物浓度对氧化还原反应速率影响的说法，错误的是（ ） A. 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B. 浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加 C. 浓度增大，活化分子百分数会随之增大 D. 固体反应物的浓度可视为常数，其用量不影响反应速率 【答案】C 【解析】A、B项均为浓度影响反应速率的正确原理；C项错误，浓度增大只能增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数（活化分子百分数由温度、催化剂影响）；D项正确，固体反应物浓度固定，用量不影响反应速率，故选C。 16. 升高温度能加快氧化还原反应速率的主要原因是（ ） A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应物的浓度 C. 增大了活化分子百分数 D. 减少了反应的焓变 【答案】C 【解析】A项，降低活化能是催化剂的作用，不是温度的作用；B项，升高温度不改变反应物浓度；C项正确，升高温度使更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，速率加快；D项，反应焓变是固定值，与温度无关，故选C。 17. 下列物质中，不能作为氧化还原反应催化剂的是（ ） A. MnO2 B. Fe2O3 C. NaCl D. V2O5 【答案】C 【解析】MnO2可催化过氧化氢分解、氯酸钾分解（均为氧化还原反应）；Fe2O3可作为某些氧化还原反应的催化剂；V2O5是工业上合成SO3（氧化还原反应）的催化剂；NaCl在多数氧化还原反应中无催化作用，故选C。 18. 下列措施中，不能加快氧化还原反应速率的是（ ） A. 增大反应物的接触面积 B. 加入正催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大反应物浓度 【答案】C 【解析】增大接触面积、加入正催化剂、增大反应物浓度，均能加快氧化还原反应速率；降低温度会使活化分子百分数减少，有效碰撞减少，反应速率减慢，故选C。 19. 相同温度下，下列关于氧化还原反应速率的比较，正确的是（ ） A. 0.1mol/L KMnO4l/L FeSO4反应，速率比0.05mol/L KMnO4与0.05mol/L FeSO4快 B. 块状铜与浓硝酸反应，速率比粉末状铜与浓硝酸反应快 C. 稀盐酸与铁反应，速率比稀硫酸与铁反应快 D. 无催化剂时，过氧化氢分解速率比有MnO₂催化时快 【答案】A 【解析】A项正确，反应物浓度越大，反应速率越快；B项错误，粉末状铜接触面积大，速率更快；C项错误，同浓度稀盐酸和稀硫酸中H⁺浓度相近，反应速率相近；D项错误，MnO₂是正催化剂，能加快过氧化氢分解速率，故选A。 20. 关于接触面积对氧化还原反应速率的影响，下列说法正确的是（ ） A. 接触面积越大，反应速率越慢 B. 接触面积只影响固体反应物的反应速率 C. 液体反应物之间的反应，接触面积不影响速率 D. 接触面积增大，单位时间内有效碰撞次数减少 【答案】B 【解析】A项错误，接触面积越大，反应速率越快；B项正确，接触面积主要影响固体反应物（如粉末状 vs 块状）的反应速率，液体、气体反应物接触面积影响较小；C项错误，液体反应物之间接触越充分（如搅拌），速率越快；D项错误，接触面积增大，单位时间内有效碰撞次数增多，故选B。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．解释反应物浓度对氧化还原反应进行程度的影响。 【答案】一般来说，增大反应物浓度，反应会向正反应方向进行，反应进行的程度可能增大。例如，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，与金属等还原剂反应时，反应更剧烈，进行程度更大。 22．在酸性高锰酸钾与草酸的反应中，为什么开始反应速率较慢，后来反应速率会加快？ 【答案】酸性高锰酸钾与草酸反应开始时速率较慢，是因为该反应本身的反应速率常数相对较小，且反应物之间的有效碰撞频率较低。随着反应的进行，反应速率加快，是因为反应生成的锰离子（Mn²⁺）对该反应有催化作用，属于自动催化反应，Mn²⁺的存在改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而使反应速率加快。 三、综合分析题（本大题20分） 23． 已知某氧化还原反应在25℃时，反应速率v(Fe3+) = 0.04mol/(L·s)。若温度升高到35℃，反应速率变为原来的2倍（温度每升高10℃，速率增大到原来的2倍），则35℃时，v(Cu2+)的速率为？ 【答案】 0.04mol/(L·s) 【解析】1. 计算35℃时v(Fe³⁺)：25℃时v(Fe³⁺)=0.04mol/(L·s)，温度升高10℃，速率变为原来2倍，故35℃时v(Fe³⁺)=0.04×2 = 0.08mol/(L·s)； 2. 根据化学方程式，Fe³⁺与Cu²⁺的化学计量数之比为2:1，因此v(Fe³⁺):v(Cu²⁺)=2:1； 3. 计算v(Cu²⁺)：v(Cu²⁺) = v(Fe³⁺) ÷ 2 = 0.08mol/(L·s) ÷ 2 = 0.04mol/(L·s) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $