第31卷 氧化还原滴定法的概念 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31、第32卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 1.氧化还原滴定法的概念 （1）了解氧化还原滴定法的概念、反应实质及分类。理解氧化还原滴定法中所用的指示剂。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第31卷 氧化还原滴定法的概念 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中，可用氧化还原滴定法测定的是（   ） A．草酸 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸 2．下列装置能达到相应实验目的的是（   ） A：测定KI溶液的浓度 B：探究、对与反应速率的影响 C：检验乙醇消去反应的产物 D：制备无水氯化镁 A．A B．B C．C D．D 3．下列哪种说法不能确定基本单元（   ） A．给出或得到数目 B．给出或得到数目 C．给出或得到电子数 D．原子数 4．氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（   ） A．氧化剂电对条件电位有关 B．还原剂电对条件电位有关 C．还原剂电对标准电位有关 D．氧化剂与还原剂两电对的条件电位之差有关 5．氧化还原滴定中，条件电极电位是指（   ） A．标准电极电位 B．在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为 1mol/L 时的电极电位 C．任意浓度下的电极电位 D．25℃时的标准电极电位 6．胆矾（CuSO4·5H2O）中CuSO4含量的测定原理是基于什么反应（   ） A．氧化还原反应 B．酸碱中和反应 C．沉淀反应 D．络合反应 7．在氧化还原滴定中，为消除Fe3+对I-测定的干扰，可加入（   ） A．磷酸 B．硫酸 C．盐酸 D．硝酸 8．氧化还原滴定中，化学计量点时，溶液的电位主要由什么决定（   ） A．氧化剂的浓度 B．还原剂的浓度 C．氧化剂和还原剂的标准电极电位 D．氧化剂和还原剂的条件电极电位 9．在氧化还原滴定中，下列哪种情况需要进行返滴定（   ） A．反应速率较慢 B．被测物质是固体 C．被测物质与滴定剂反应不完全 D．滴定剂不稳定 10．氧化还原滴定中，若两电对的条件电极电位相差越大，则（   ） A．反应速率越快 B．滴定突跃范围越大 C．化学计量点时的电极电位越接近标准电极电位 D．指示剂的变色越不明显 11．氧化还原滴定中，常用的指示剂是（   ） A．酚酞 B．甲基橙 C．淀粉 D．铬黑 T 12．在氧化还原滴定中，碘量法的指示剂是（   ） A．酚酞 B．淀粉 C．甲基橙 D．高锰酸钾 13．KMnO4标准溶液标定时，常用的指示剂是（   ） A．酚酞 B．甲基橙 C．淀粉 D．无需指示剂，溶液颜色变化明显 14．在H3PO4存在下的HCI溶液中，用0.1mol·溶液滴定0.1moL·溶液时，已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为（   ） A．亚甲基蓝 B．二苯胺磺酸钠 C．二苯胺 D．邻二氮菲-亚铁 15．用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的和和溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度关系是（   ） A． B． C． D． 16．用标定溶液时，为防止分解，溶液温度一般不超过（   ） A．40℃ B．60℃ C．75℃ D．90℃ 17．用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（   ） A．测定草酸溶液的浓度 B．制备并检验乙烯 C．检验1-溴丙烷消去反应的产物 D．检验氯化铵受热分解的产物 A．A B．B C．C D．D 18．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是（   ） A B C D 实验 称量一定质量的KMnO4固体 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 量取20.00mL未知浓度的草酸 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 A．A B．B C．C D．D 19．下列试剂中，属于氧化剂的是（   ） A．盐酸 B．高锰酸钾 C．乙醇 D．氨气 20．下列关于氧化还原滴定法分类的说法，正确的是（   ） A．高锰酸钾法只能在酸性条件下进行 B．碘量法只能测定氧化性物质 C．重铬酸钾法的选择性比高锰酸钾法差 D．溴酸钾法可直接滴定一些还原性较强的物质 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．氧化还原滴定对反应的要求有哪些？ 22．为什么标准电极电位通常以氢电极为基准？ 三、综合分析题（本大题20分） 23．称取0.2015g基准试剂Na2C2O4，溶于水后，加入适量H2SO4酸化，然后在加热情况下用KMnO4溶液滴定，用去28.15mL。求KMnO4溶液的物质的量浓度[M(1/2NaC2O4)=66.99]。 2MnO4-+5C2O42-+16H+----2Mn2++10CO2 ↑+8H2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31、第32卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【氧化还原滴定法】： （五）氧化还原滴定法 1.氧化还原滴定法的概念 （1）了解氧化还原滴定法的概念、反应实质及分类。理解氧化还原滴定法中所用的指示剂。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第31卷 氧化还原滴定法的概念 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中，可用氧化还原滴定法测定的是（   ） A．草酸 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸 【答案】A 2．下列装置能达到相应实验目的的是（   ） A：测定KI溶液的浓度 B：探究、对与反应速率的影响 C：检验乙醇消去反应的产物 D：制备无水氯化镁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3．下列哪种说法不能确定基本单元（   ） A．给出或得到数目 B．给出或得到数目 C．给出或得到电子数 D．原子数 【答案】D 4．氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（   ） A．氧化剂电对条件电位有关 B．还原剂电对条件电位有关 C．还原剂电对标准电位有关 D．氧化剂与还原剂两电对的条件电位之差有关 【答案】D 5．氧化还原滴定中，条件电极电位是指（   ） A．标准电极电位 B．在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为 1mol/L 时的电极电位 C．任意浓度下的电极电位 D．25℃时的标准电极电位 【答案】B 6．胆矾（CuSO4·5H2O）中CuSO4含量的测定原理是基于什么反应（   ） A．氧化还原反应 B．酸碱中和反应 C．沉淀反应 D．络合反应 【答案】A 【详解】胆矾中的铜离子与碘离子反应生成碘单质，碘单质再被硫代硫酸钠滴定，是氧化还原反应。 7．在氧化还原滴定中，为消除Fe3+对I-测定的干扰，可加入（   ） A．磷酸 B．硫酸 C．盐酸 D．硝酸 【答案】A 8．氧化还原滴定中，化学计量点时，溶液的电位主要由什么决定（   ） A．氧化剂的浓度 B．还原剂的浓度 C．氧化剂和还原剂的标准电极电位 D．氧化剂和还原剂的条件电极电位 【答案】D 9．在氧化还原滴定中，下列哪种情况需要进行返滴定（   ） A．反应速率较慢 B．被测物质是固体 C．被测物质与滴定剂反应不完全 D．滴定剂不稳定 【答案】C 10．氧化还原滴定中，若两电对的条件电极电位相差越大，则（   ） A．反应速率越快 B．滴定突跃范围越大 C．化学计量点时的电极电位越接近标准电极电位 D．指示剂的变色越不明显 【答案】B 11．氧化还原滴定中，常用的指示剂是（   ） A．酚酞 B．甲基橙 C．淀粉 D．铬黑 T 【答案】C 12．在氧化还原滴定中，碘量法的指示剂是（   ） A．酚酞 B．淀粉 C．甲基橙 D．高锰酸钾 【答案】B 13．KMnO4标准溶液标定时，常用的指示剂是（   ） A．酚酞 B．甲基橙 C．淀粉 D．无需指示剂，溶液颜色变化明显 【答案】D 【详解】高锰酸钾溶液滴定过程中，其本身的颜色变化（从紫色到无色）足以作为滴定终点的判断依据，无需额外指示剂。 14．在H3PO4存在下的HCI溶液中，用0.1mol·溶液滴定0.1moL·溶液时，已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为（   ） A．亚甲基蓝 B．二苯胺磺酸钠 C．二苯胺 D．邻二氮菲-亚铁 【答案】B 【详解】氧化还原滴定中指示剂的选择原则： 指示剂的条件电位应尽量接近化学计量点电位。 然后看各指示剂的条件电位： 二苯胺磺酸钠的条件电位 φ⊖′约为 0.84V ，与化学计量点电位 0.86V 最接近。 亚甲基蓝条件电位与 0.86V 相差较大；二苯胺条件电位约 0.76V ，相差较大；邻二氮菲 - 亚铁条件电位约 1.06V ，相差较大。 15．用同一高锰酸钾溶液分别滴定两份体积相等的和和溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度关系是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 16．用标定溶液时，为防止分解，溶液温度一般不超过（   ） A．40℃ B．60℃ C．75℃ D．90℃ 【答案】D 17．用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（   ） A．测定草酸溶液的浓度 B．制备并检验乙烯 C．检验1-溴丙烷消去反应的产物 D．检验氯化铵受热分解的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 18．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是（   ） A B C D 实验 称量一定质量的KMnO4固体 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 量取20.00mL未知浓度的草酸 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 19．下列试剂中，属于氧化剂的是（   ） A．盐酸 B．高锰酸钾 C．乙醇 D．氨气 【答案】B 【详解】高锰酸钾（KMnO₄）中 Mn 为 + 7 价，易降价，是强氧化剂；盐酸可作还原剂，乙醇、氨气一般不作氧化剂。 20．下列关于氧化还原滴定法分类的说法，正确的是（   ） A．高锰酸钾法只能在酸性条件下进行 B．碘量法只能测定氧化性物质 C．重铬酸钾法的选择性比高锰酸钾法差 D．溴酸钾法可直接滴定一些还原性较强的物质 【答案】D 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．氧化还原滴定对反应的要求有哪些？ 【答案】反应必须按一定的化学反应式进行，具有确定的化学计量关系，即反应定量进行。 反应速度要快，否则滴定过程中无法准确判断终点，影响测定结果。 必须有适当的方法确定滴定终点，如使用氧化还原指示剂、电位法等。 反应的完全程度要高，通常要求反应的平衡常数足够大，以保证滴定误差在允许范围内 。 22．为什么标准电极电位通常以氢电极为基准？ 【答案】氢电极被选为基准是因为其电极反应简单且可逆性好，其电极电位被定义为0 V。所有其他电极电位均以氢电极为参照，便于比较和计算。 三、综合分析题（本大题20分） 23．称取0.2015g基准试剂Na2C2O4，溶于水后，加入适量H2SO4酸化，然后在加热情况下用KMnO4溶液滴定，用去28.15mL。求KMnO4溶液的物质的量浓度[M(1/2NaC2O4)=66.99]。 2MnO4-+5C2O42-+16H+----2Mn2++10CO2 ↑+8H2O 【答案】首先，我们需要明确反应方程式中各物质的化学计量数关系。根据给定的反应方程式：2MnO4−+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O 我们可以知道，每2mol的MnO4−（即1mol的KMnO4，因为KMnO4是强电解质，在水中完全电离）会消耗5mol的C2O42-。 接下来，我们根据题目中给出的数据来计算。已知称取的Na2C2O4​的质量为0.2015g，其摩尔质量为M(Na2C2O4)=134g/mol（但这里我们实际上用到的是C2O42−的摩尔质量的一半，即M(21Na2C2O4)=66.99g/mol，不过由于计算中Na2C2O4是整体参与反应，所以这里主要是为了说明摩尔质量的对应关系）。因此，Na2C2O4的物质的量为： n(Na2C2O4)=Mm​=134g/mol0.2015g​=0.001504mol 由于KMnO4与Na2C2O4的化学计量数之比为2:5，所以消耗的KMnO4​的物质的量为： n(KMnO4)=52​×n(Na2C2O4)=52​×0.001504mol=0.0006016mol 最后，我们用消耗的KMnO4​的物质的量除以滴定所用的体积，即可得到KMnO4溶液的物质的量浓度： c(KMnO4)=Vn(KMnO4)​=0.02815L0.0006016mol​=0.0214mol/L 所以，KMnO4​溶液的物质的量浓度为0.0214mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $