第24卷 配位滴定法的概念 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23、第24卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【配位滴定法】： （四）配位滴定法 1.配位滴定法的概念 （1）了解配位滴定法的概念。理解配位滴定反应需具备的条件。了解 EDTA 的性质，掌握 EDTA 的配位特点。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第24卷 配位滴定法的概念 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列化合物属于配合物的是（   ） A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 【答案】C 【详解】A．Cu2(OH)2SO4属于碱式盐，不属于配合物，故A错误； B．NH4Cl中含有1个配位键，其属于离子化合物，故B错误； C．硫酸四氨合锌([Zn(NH3)4]SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物，故C正确； D．KAl(SO4)2含有离子键，属于离子化合物，是复盐，故D错误； 故选C。 2．下列物质不是配合物的是（   ） A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】A 【详解】由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的配位体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 A．氯化铵中不含配离子，不是配合物，选A； B．Fe(SCN)3是配合物，不选B； C．CuSO4•5H2O是配合物，不选C； D．[Ag(NH3)2]OH是配合物，不选D； 答案选A。 3．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（   ） A．用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀： B．用电子式表示水分子的形成过程： C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D．用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理： 【答案】B 4．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（   ） A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 【答案】B 【详解】 A．①②③中的化合价均为价，A项错误； B．①中配离子的配体为Cl-，的配位数为6，故B正确； C．配体提供孤电子对，提供空轨道，C项错误； D．③的Cl-均为配离子的配体，难电离出来，故向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D项错误； 故选B。 5．下列关于配合物的说法中正确的是（   ） A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为 C．该物质中只存在配位键 D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供 【答案】B 【详解】 配合物的配离子为，中心离子为Fe3+，配体为CN-，配位原子为C。 A．由上述分析可知，的中心离子为，故A错误； B．的中心离子为，配体为CN-，故B正确； C．中与CN-之间存在配位键，K+与之间存在离子键， CN-中存在极性键，故C错误； D．配位键的本质是一个原子提供孤电子对，另外一个原子提供空轨道，接受孤电子，即形成配位键的电子对由某原子单方面提供，故D错误； 答案选B。 6．下列关于 EDTA 与金属离子配合物的水溶性，说法正确的是（   ） A．都难溶于水 B．都易溶于水 C．与金属离子的种类有关 D．与配合物的稳定性无关 【答案】C 7．EDTA标准溶液配制时，常用的稳定剂是（   ） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氨水 D．乙二胺四乙酸二钠盐 【答案】D 【详解】EDTA（乙二胺四乙酸）在配制过程中，为了防止其氧化或水解，常加入其钠盐（即乙二胺四乙酸二钠盐）作为稳定剂。 8．R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，说明1mol中能电离出1molCl-，此配合物最可能是，故选C。 9．下列哪项不是硫酸镍中镍含量测定的必要步骤（   ） A．准确称取样品 B．加入过量EDTA标准溶液 C．直接加热蒸干 D．滴定剩余EDTA 【答案】C 【详解】直接加热蒸干可能导致样品分解或引入误差，通常是通过滴定剩余EDTA来计算镍的含量。 10．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（   ） A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 【答案】A 【详解】 A．配合物的外界为，A正确； B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误； C．配合物的配体为，C错误； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误； 故选A。 11．EDTA标准溶液的标定依据是（   ） A．GB/T 601-2002 B．GB/T 601-2016 C．GB/T 602-2016 D．GB/T 603-2016 【答案】B 【详解】根据题目信息，EDTA标准溶液的标定依据是GB/T 601-2016。 12．是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该配位化合物的配体是和 B．该配位化合物的配位数为4 C．③中出现的沉淀与①中不同 D．中存在配位键、共价键和离子键 【答案】A 【详解】 硫酸铜溶液中加入氨水，首先生成沉淀；继续滴加氨水至过量，生成。 A．该配位化合物的配体是，在外界，不是配体，A项错误； B．该配位化合物的配体为，配位数为4，B项正确； C．加入乙醇后，溶于水的配位化合物溶解度变小析出，③的沉淀是，①的沉淀是，二者沉淀不同，C项正确； D．中存在配位键、共价键和离子键，内界与外界之间是离子键，与之间是配位键，D项正确； 答案选A。 13．下列哪项不是EDTA标准滴定溶液标定的常用基准物质（   ） A．碳酸钙 B．锌粒 C．氯化钠 D．纯铜 【答案】C 【详解】EDTA标定的基准物质通常选择能与EDTA形成稳定络合物的物质，如碳酸钙、锌粒、纯铜等，而氯化钠不与EDTA反应。 14．在配制0.02mol/L EDTA标准溶液时，若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，会导致什么结果（   ） A．标定结果偏低 B．标定结果偏高 C．溶液浓度不变 D．无法确定 【答案】A 【详解】若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，则配制的EDTA标准溶液浓度会偏低，导致标定结果偏低。 15．分析时常用的EDTA水溶液呈（   ） A．强碱性 B．弱碱性 C．弱酸性 D．强酸性 【答案】C 【详解】EDTA 是四元弱酸（H₄Y），在水溶液中分步解离，主要以 H₂Y²⁻等形式存在，水溶液呈弱酸性（pH 约4）。 16．配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的特点是（   ） A．稳定性差 B．配位比一般为 1:1 C．反应速度慢 D．有颜色变化 【答案】B 17．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 18．下列物质中，不是标定EDTA常用的基准物质是（   ） A． B． C． D．铜片 【答案】C 19．EDTA和金属指示剂EBT分别与、形成的配合物中，最稳定的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 20．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是（   ） A．是巨大的潜在能源 B．是一种配合物 C．属于分子晶体 D．其中存在氢键 【答案】B 【详解】可燃冰是甲烷水合物，甲烷是一种重要能源。 A. 可燃冰是甲烷水合物，是巨大的潜在能源，故A正确； B. 可燃冰是甲烷水合物不是配合物，故B错误； C. 可燃冰是甲烷水合物属于分子晶体，故C正确； D. 可燃冰是甲烷水合物，其化学式可以表示为nCH4mH2O，可燃冰存在氢键，故D正确。 综上所述，答案为B。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．EDTA 与金属离子形成的配合物为何稳定性较高？请从结构和配位原子角度分析。 【答案】从结构上看，EDTA 与金属离子形成具有多个五元环或六元环的螯合结构。这种环状结构减少了配位原子之间的空间位阻，使配合物更加稳定。从配位原子角度，EDTA 分子中有 2 个氨基氮原子和 4 个羧基氧原子，共 6 个配位原子。这些配位原子提供孤对电子与金属离子形成配位键，多个配位键的协同作用增强了配合物的稳定性，形成了稳定的螯合物。 22．简述 EDTA 在配位滴定中广泛应用的原因。 【答案】EDTA 在配位滴定中广泛应用，主要原因如下：一是 EDTA 能与大多数金属离子形成 1:1 的稳定配合物，且配合物的稳定性较高，这使得滴定反应能够定量进行；二是 EDTA 与金属离子形成的配合物大多易溶于水，便于在水溶液中进行滴定操作；三是 EDTA 含有多个配位原子，能与多种金属离子发生配位反应，适用范围广；四是可以通过控制溶液的 pH 值等条件，实现对不同金属离子的选择性滴定。 三、计算题（本大题20分） 23．测定试液中、的含量。吸取25.00mL试液，在时用浓度为0.01500mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗去15.40mL，再调至继续滴定，又耗用标准溶液14.10mL。计算试液中、的质量浓度（以mg/mL表示）。[已知g/mol] 【答案】滴定消耗EDTA标准溶液的体积mL，滴定消耗EDTA标准溶液的体积mL，则 mg/mL mg/mL 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23、第24卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【配位滴定法】： （四）配位滴定法 1.配位滴定法的概念 （1）了解配位滴定法的概念。理解配位滴定反应需具备的条件。了解 EDTA 的性质，掌握 EDTA 的配位特点。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第24卷 配位滴定法的概念 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列化合物属于配合物的是（   ） A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 2．下列物质不是配合物的是（   ） A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH 3．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（   ） A．用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀： B．用电子式表示水分子的形成过程： C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D．用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理： 4．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（   ） A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 5．下列关于配合物的说法中正确的是（   ） A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为 C．该物质中只存在配位键 D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供 6．下列关于 EDTA 与金属离子配合物的水溶性，说法正确的是（   ） A．都难溶于水 B．都易溶于水 C．与金属离子的种类有关 D．与配合物的稳定性无关 7．EDTA标准溶液配制时，常用的稳定剂是（   ） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氨水 D．乙二胺四乙酸二钠盐 8．R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是（   ） A． B． C． D． 9．下列哪项不是硫酸镍中镍含量测定的必要步骤（   ） A．准确称取样品 B．加入过量EDTA标准溶液 C．直接加热蒸干 D．滴定剩余EDTA 10．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（   ） A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 11．EDTA标准溶液的标定依据是（   ） A．GB/T 601-2002 B．GB/T 601-2016 C．GB/T 602-2016 D．GB/T 603-2016 12．是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该配位化合物的配体是和 B．该配位化合物的配位数为4 C．③中出现的沉淀与①中不同 D．中存在配位键、共价键和离子键 13．下列哪项不是EDTA标准滴定溶液标定的常用基准物质（   ） A．碳酸钙 B．锌粒 C．氯化钠 D．纯铜 14．在配制0.02mol/L EDTA标准溶液时，若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，会导致什么结果（   ） A．标定结果偏低 B．标定结果偏高 C．溶液浓度不变 D．无法确定 15．分析时常用的EDTA水溶液呈（   ） A．强碱性 B．弱碱性 C．弱酸性 D．强酸性 16．配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的特点是（   ） A．稳定性差 B．配位比一般为 1:1 C．反应速度慢 D．有颜色变化 17．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 18．下列物质中，不是标定EDTA常用的基准物质是（   ） A． B． C． D．铜片 19．EDTA和金属指示剂EBT分别与、形成的配合物中，最稳定的是（   ） A． B． C． D． 20．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是（   ） A．是巨大的潜在能源 B．是一种配合物 C．属于分子晶体 D．其中存在氢键 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．EDTA 与金属离子形成的配合物为何稳定性较高？请从结构和配位原子角度分析。 22．简述 EDTA 在配位滴定中广泛应用的原因。 三、计算题（本大题20分） 23．测定试液中、的含量。吸取25.00mL试液，在时用浓度为0.01500mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗去15.40mL，再调至继续滴定，又耗用标准溶液14.10mL。计算试液中、的质量浓度（以mg/mL表示）。[已知g/mol] 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $