第22卷 酸碱滴定法的应用 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第21卷 酸碱滴定法的应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．酸碱滴定液配制完成后，为什么要进行标定（   ） A．确定滴定液的准确浓度 B．检查滴定液是否变质 C．确定滴定液的体积 D．检查滴定管是否准确 2．酸标准溶液在使用前，需要（   ） A．直接使用 B．摇匀 C．重新标定 D．检查是否有沉淀 3．下列物质中，既可用来标定溶液，也可用来标定溶液的是（   ） A． B． C． D． 4．氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（   ） A．防止溶液体积因温度变化而变化 B．为了保证溶液的浓度 C．为了避免溶液溅出 D．为了加快溶液的转移速度 5．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，滴定速度过快可能导致什么结果（   ） A．滴定终点提前 B．滴定终点滞后 C．测定结果偏高 D．测定结果偏低 6．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.2mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.1g左右 D．0.45g左右 7．以硼砂为基准物质标定 HCl 溶液时，硼砂与 HCl 反应的化学计量比为（   ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 8．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 9．标定NaOH溶液常用的基准物质是（   ） A．无水碳酸钠 B．硼砂 C．邻苯二甲酸氢钾 D．碳酸钙 10．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（   ） A．标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B．规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C．最终读数时，终点颜色偏浅 D．锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 11．用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 12．在配制氢氧化钠标准溶液时，为何需要冷却至室温后再转移至容量瓶（   ） A．避免溶液体积的热膨胀 B．避免氢氧化钠固体的析出 C．提高溶液的浓度精度 D．使溶液更均匀 13．为了准确配制氢氧化钠标准溶液，下列哪种操作是必须的（   ） A．在天平上直接称取氢氧化钠固体 B．使用已经烘干至恒重的烧杯 C．容量瓶在使用前需要用氢氧化钠溶液润洗 D．配制好的溶液应立即用于标定 14．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 15．在配制0.1mol/L盐酸标准溶液时，若量取浓盐酸的体积偏小，则所配溶液的浓度会（   ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 16．盐酸标准溶液通常用于测定哪种类型的物质（   ） A．碱性物质 B．酸性物质 C．中性物质 D．氧化还原物质 17．配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，应选用的量筒规格是（考虑浓盐酸密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%）：（   ） A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL 18．在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（   ） A．标定前检查滴定管是否漏水 B．滴定过程中快速加入盐酸 C．在接近终点时，减慢滴定速度 D．终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 19．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是（   ） A． B． C． D． 20．在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1956g的基准物质Na₂CO₃，滴定消耗了24.68mL的HCl溶液。已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，求HCl溶液的浓度（单位：mol/L）（   ） A．0.1495 mol/L B．0.2990 mol/L C．0.1122 mol/L D．0.0748 mol/L 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在保存碱标准溶液时，需要注意哪些方面？ 22．盐酸标准溶液能否采用直接法配制?为什么? 三、计算题（本大题10分） 23．已知在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1800g的基准物质溴酸钾（KBrO3），滴定消耗的盐酸溶液体积为22.00mL。计算盐酸溶液的摩尔浓度（溴酸钾的摩尔质量为167.0g/mol，反应方程式为KBrO3+ 6HCl → KBr + 3Cl2+ 3H2O）。 四、综合分析题（本大题10分） 24．用盐酸标准溶液测定混合碱的组成和含量。 (1)用双指示剂法测定混合碱的组成和含量时，第一化学计量点所用的指示剂是______，滴定终点时溶液由______色变为______色。 (2)若第一化学计量点消耗盐酸体积为，第二化学计量点消耗盐酸体积为，则试样中含有______和______。 (3)盐酸标准溶液采用______配制法。 (4)标定盐酸时，用______法准确称取基准物无水碳酸钠，滴定接近终点时应将溶液煮沸，否则会致使终点______（填“提前”或“滞后”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第21卷 酸碱滴定法的应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．酸碱滴定液配制完成后，为什么要进行标定（   ） A．确定滴定液的准确浓度 B．检查滴定液是否变质 C．确定滴定液的体积 D．检查滴定管是否准确 【答案】A 【详解】酸碱滴定液配制完成后进行标定的目的是确定滴定液的准确浓度，以保证滴定分析的准确性。 2．酸标准溶液在使用前，需要（   ） A．直接使用 B．摇匀 C．重新标定 D．检查是否有沉淀 【答案】B 3．下列物质中，既可用来标定溶液，也可用来标定溶液的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 4．氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（   ） A．防止溶液体积因温度变化而变化 B．为了保证溶液的浓度 C．为了避免溶液溅出 D．为了加快溶液的转移速度 【答案】A 5．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，滴定速度过快可能导致什么结果（   ） A．滴定终点提前 B．滴定终点滞后 C．测定结果偏高 D．测定结果偏低 【答案】A 【详解】在进行氢氧化钠标准溶液标定时，滴定速度过快可能导致滴定终点提前，从而影响标定的准确性。因为滴定速度过快可能导致反应不完全或产生误差，所以正确的滴定速度应保持稳定，以确保准确判断滴定终点。 6．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.2mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.1g左右 D．0.45g左右 【答案】B 7．以硼砂为基准物质标定 HCl 溶液时，硼砂与 HCl 反应的化学计量比为（   ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 【答案】B 8．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 【答案】C 9．标定NaOH溶液常用的基准物质是（   ） A．无水碳酸钠 B．硼砂 C．邻苯二甲酸氢钾 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】邻苯二甲酸氢钾（KHP）是标定 NaOH 的常用基准物质，具有纯度高、稳定性好、摩尔质量大等优点。A. 无水碳酸钠：用于标定 HCl 等强酸。B. 硼砂：用于标定 HCl ，但需在水中重结晶以去除水分。D. 碳酸钙：不用于标定 NaOH 。 10．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（   ） A．标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B．规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C．最终读数时，终点颜色偏浅 D．锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 【答案】A 11．用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】B 12．在配制氢氧化钠标准溶液时，为何需要冷却至室温后再转移至容量瓶（   ） A．避免溶液体积的热膨胀 B．避免氢氧化钠固体的析出 C．提高溶液的浓度精度 D．使溶液更均匀 【答案】A 13．为了准确配制氢氧化钠标准溶液，下列哪种操作是必须的（   ） A．在天平上直接称取氢氧化钠固体 B．使用已经烘干至恒重的烧杯 C．容量瓶在使用前需要用氢氧化钠溶液润洗 D．配制好的溶液应立即用于标定 【答案】B 14．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 【答案】D 【详解】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×10-3 mol。HCl溶液的浓度为1.875×10-3 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 15．在配制0.1mol/L盐酸标准溶液时，若量取浓盐酸的体积偏小，则所配溶液的浓度会（   ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【详解】根据c = n/V，若量取浓盐酸的体积偏小，则溶质的物质的量n偏小，而溶液体积V不变，因此浓度c偏小。 16．盐酸标准溶液通常用于测定哪种类型的物质（   ） A．碱性物质 B．酸性物质 C．中性物质 D．氧化还原物质 【答案】A 17．配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，应选用的量筒规格是（考虑浓盐酸密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%）：（   ） A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL 【答案】C 【详解】首先计算浓盐酸的物质的量浓度，c = 1000ρω/M = 1000×1.19×36.5%/36.5 = 11.9mol/L。设需浓盐酸V mL，则0.1mol/L×0.5L = 11.9mol/L×V/1000，解得V = 4.2mL，故应选用稍大于此体积的量筒，即50mL。 18．在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（   ） A．标定前检查滴定管是否漏水 B．滴定过程中快速加入盐酸 C．在接近终点时，减慢滴定速度 D．终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 【答案】B 【详解】在滴定过程中，盐酸的加入速度应适中，以避免过快加入导致的局部浓度过高或反应不完全。 19．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】测定醋酸的浓度，涉及的主要操作取待测液转移至锥形瓶，以及用碱液滴定。量取一定量的醋酸，需要用到酸式滴定管；用氢氧化钠溶液滴定醋酸，需要用到碱式滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒，故A项符合题意。 20．在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1956g的基准物质Na₂CO₃，滴定消耗了24.68mL的HCl溶液。已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，求HCl溶液的浓度（单位：mol/L）（   ） A．0.1495 mol/L B．0.2990 mol/L C．0.1122 mol/L D．0.0748 mol/L 【答案】A 【详解】根据反应Na₂CO₃ + 2HCl→ 2NaCl + H₂O + CO₂↑，可以计算HCl的物质的量。0.1956g Na₂CO₃的物质的量为0.1956g / 105.99g/mol = 1.845×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为2×1.845×10-3mol = 3.690×10-3 mol。HCl溶液的浓度为3.690×10-3 mol / 0.02468L = 0.1495mol/L。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在保存碱标准溶液时，需要注意哪些方面？ 【答案】密封保存：碱溶液容易吸收空气中的二氧化碳，发生反应使浓度改变，密封可防止二氧化碳进入。 选择合适容器：一般用玻璃瓶，但不能用玻璃塞，因为碱会与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有粘性的硅酸钠，使瓶塞和瓶口粘连，所以要用橡胶塞或软木塞。对于特殊的碱溶液，如氢氧化钾溶液对玻璃的腐蚀作用较强，可考虑用塑料瓶保存。 避免光照：虽然大部分碱标准溶液见光不分解，但放在暗处可避免温度变化等因光照带来的间接影响，确保溶液稳定性。 定期标定：碱标准溶液在保存过程中，其浓度可能因吸收二氧化碳等原因发生变化，所以要定期重新标定，保证浓度准确。 22．盐酸标准溶液能否采用直接法配制?为什么? 【答案】盐酸标准溶液通常不采用直接法配制，而是采用间接法（也称为标定法）进行配制。这是因为盐酸的纯度难以直接通过其化学组成来确定，且易挥发和吸湿，导致其浓度容易发生变化。 ①纯度问题：市售的盐酸通常是浓盐酸，其浓度约为36%-38%（质量百分比），并且含有一定量的杂质，如水、铁、氯等。这些杂质的存在使得直接根据市售盐酸的浓度来配制标准溶液变得不准确。 ②挥发性：盐酸是一种挥发性酸，在配制和储存过程中容易挥发，导致浓度降低。因此，即使开始时按照某一浓度配制了盐酸溶液，随着时间的推移，其浓度也会发生变化。 ③吸湿性：盐酸还具有一定的吸湿性，能够吸收空气中的水分，这同样会导致其浓度发生变化。 三、计算题（本大题10分） 23．已知在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1800g的基准物质溴酸钾（KBrO3），滴定消耗的盐酸溶液体积为22.00mL。计算盐酸溶液的摩尔浓度（溴酸钾的摩尔质量为167.0g/mol，反应方程式为KBrO3+ 6HCl → KBr + 3Cl2+ 3H2O）。 【答案】0.2940mol/L 【详解】溴酸钾的质量为0.1800g，其M=0.1800g / 167.0g/mol ≈ 0.001078mol 由于1mol KBrO₃与6mol HCl反应，所以消耗的HCl摩尔数为：0.001078mol × 6 = 0.006468mol 盐酸溶液的浓度C = n / V = 0.006468mol / 0.022L ≈ 0.2940mol/L。 四、综合分析题（本大题10分） 24．用盐酸标准溶液测定混合碱的组成和含量。 (1)用双指示剂法测定混合碱的组成和含量时，第一化学计量点所用的指示剂是______，滴定终点时溶液由______色变为______色。 (2)若第一化学计量点消耗盐酸体积为，第二化学计量点消耗盐酸体积为，则试样中含有______和______。 (3)盐酸标准溶液采用______配制法。 (4)标定盐酸时，用______法准确称取基准物无水碳酸钠，滴定接近终点时应将溶液煮沸，否则会致使终点______（填“提前”或“滞后”）。 【答案】(1) 酚酞 红 无 (2) (3)间接 (4) 减量 提前 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $