第21卷 酸碱滴定法的应用 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第21卷 酸碱滴定法的应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在配制氢氧化钠标准溶液时，若使用的容量瓶未干燥，对结果有何影响（   ） A．溶液浓度偏高 B．溶液浓度偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 【详解】容量瓶是否干燥对溶液的最终浓度无影响，因为定容时会加入足够的水使液面达到刻度线。 2．氢氧化钠标准溶液在配制过程中需要特别注意哪项操作（   ） A．快速溶解氢氧化钠固体 B．在溶解过程中加入少量水 C．溶解后应立即转移到容量瓶中 D．溶解氢氧化钠固体时应在烧杯中进行 【答案】D 3．用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质，通常应满足哪些条件（   ） A．易溶于水 B．稳定性好 C．能与氢氧化钠完全反应 D．以上都是 【答案】D 4．在标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质应该具备哪些特性（   ） A．易溶于水 B．与盐酸反应不完全 C．稳定性差 D．摩尔质量大 【答案】A 【详解】标定盐酸标准溶液时，所选的基准物质应具备易溶于水、与盐酸反应完全、稳定性好、摩尔质量适中且易于测定等特性。易溶于水是基准物质的基本要求，以便能够准确称量和完全反应。 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】B 【详解】选项 A：不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，所以 A 错误 选项 B：HCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水可以除去 Cl₂中含有的少量 HCl，所以 B 正确。 选项 C：滴定管的 “0” 刻度在上方，图 3 中滴定终点读数应为 11.80 mL，而不是 12.20 mL，所以 C 错误。 选项 D：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，而图 4 中是向上排空气法，所以 D 错误。 6．氢氧化钠标准溶液的配制通常使用哪种方法（   ） A．直接法 B．间接法（标定法） C．稀释法 D．蒸发法 【答案】B 【详解】由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水，其纯度难以直接确定，因此通常采用间接法（标定法）来配制标准溶液。 7．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 【答案】B 8．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是（   ） A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 【答案】D 【详解】A.量取Na2CO3标准溶液应使用移液管，读数精确到小数点后两位，故A项正确； B.Na2CO3溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，故B项正确； C.Na2CO3能与空气中的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量Na2CO3固体，故C项正确； D.盐酸滴定Na2CO3标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，故D项错误。 故答案选：D。 9．下列哪种物质常用作标定氢氧化钠溶液的基准物（   ） A．氯化钠 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硫酸铜 D．碳酸氢钠 【答案】B 【详解】邻苯二甲酸氢钾因其纯度高、稳定性好且反应产物易于观察，常用作标定氢氧化钠溶液的基准物。 10．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 11．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，不宜选择哪种物质作为基准物质（   ） A．重铬酸钾 B．草酸 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 【答案】B 12．盐酸标准溶液标定的常用方法是什么（   ） A．酸碱滴定法 B．重量法 C．电导法 D．分光光度法 【答案】A 13．配制一定物质的量浓度的盐酸标准溶液，下列仪器中不需要的是（   ） A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．玻璃棒 【答案】A 14．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 15．盐酸标准溶液标定时，常用的基准物质是（   ） A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．碳酸氢钠 【答案】C 【详解】邻苯二甲酸氢钾因其稳定性好、纯度高，常被用作标定酸溶液（如盐酸）的基准物质。 16．配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（   ） A．8.4 mL B．84 mL C．100 mL D．840 mL 【答案】A 17．标定盐酸标准溶液时，如果指示剂变色过早或过晚，可能会导致什么结果（   ） A．盐酸浓度偏高 B．盐酸浓度偏低 C．盐酸浓度无影响 D．无法确定 【答案】A 【详解】如果指示剂变色过早，可能导致滴定终点提前，使得加入的盐酸量偏少，从而导致标定的盐酸浓度偏高。 18．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 【答案】B 【详解】HCl的物质的量为n= 0.0998 mol/L×0.0251 L=0.00250mol，NaOH与HCl的反应比为1:1，因此溶液中NaOH的物质的量为0.00250mol。NaOH的质量为0.00250mol×40g/mol = 0.1g，所以百分含量为0.1g÷0.24g=41.67%。 19．在酸碱滴定液的配制过程中，下列哪项操作会导致浓度偏高（   ） A．容量瓶未干燥 B．溶解时溶剂挥发 C．滴定管未洗净 D．试剂称量时少取了 【答案】B 【详解】溶解时溶剂挥发会导致溶质浓度偏高，因为溶剂减少而溶质质量不变。 20．邻苯二甲酸氢钾的吸湿性可能导致哪种后果（   ） A．称量结果偏大 B．称量结果偏小 C．对最终结果无影响 D．无法确定 【答案】A 【详解】邻苯二甲酸氢钾的吸湿性会导致其在空气中吸收水分，增加其质量，因此称量结果会偏大。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述强碱滴定强酸实验的主要操作步骤。 【答案】准备好所需的实验器材，包括滴定管、锥形瓶、量筒等。 使用量筒量取25.00 mL的盐酸溶液，倒入锥形瓶中。 在锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。 将0.1800 mol/L的NaOH溶液装入滴定管，并记录初始读数。 缓慢滴加NaOH溶液至盐酸溶液中，同时不断搅拌。 观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为粉红色时，停止滴加NaOH。 记录滴定管的最终读数，计算消耗的NaOH体积。 22．在标定盐酸标准溶液时，为什么要使用基准物质无水碳酸钠？ 【答案】无水碳酸钠性质稳定，在空气中不易吸水和变质，能保证其组成与化学式相符，从而保证标定结果的准确性。 它的纯度高，一般可达 99% 以上，杂质含量极少，对标定结果的干扰小。 无水碳酸钠与盐酸反应的化学计量关系明确，便于根据反应的物质的量之比计算盐酸溶液的浓度。 无水碳酸钠有较大的摩尔质量，称取时相对误差较小。 三、计算题（本大题10分） 23．现有一瓶500mL标签模糊的氢氧化钠溶液，需要用基准物质进行标定。若选择重铬酸钾（K2Cr2O7）作为基准物质，并且已知其摩尔质量为294.18 g/mol，消耗了0.3000 g的重铬酸钾。计算氢氧化钠溶液的浓度。 【答案】0.204mol/L 【详解】重铬酸钾的质量为0.3000g，其M=0.3000g /294.18g/mol = 0.001020mol， 由于1mol K2Cr2O7与1mol NaOH反应，所以消耗的 NaOH摩尔数为：0.001020mol， 氢氧化钠溶液的浓度C = n / V = 0.001020mol / 0.5L ≈ 0.204mol/L。 四、综合分析题（本大题10分） 24．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 I．配制0.50mol/LNaOH溶液 (1)若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体_______g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：___________。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为________，它的使用方法是_______。实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______。 【答案】(1)5.0 (2)abe (3) 玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) 上下移动 量筒 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第21卷 酸碱滴定法的应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在配制氢氧化钠标准溶液时，若使用的容量瓶未干燥，对结果有何影响（   ） A．溶液浓度偏高 B．溶液浓度偏低 C．无影响 D．无法确定 2．氢氧化钠标准溶液在配制过程中需要特别注意哪项操作（   ） A．快速溶解氢氧化钠固体 B．在溶解过程中加入少量水 C．溶解后应立即转移到容量瓶中 D．溶解氢氧化钠固体时应在烧杯中进行 3．用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质，通常应满足哪些条件（   ） A．易溶于水 B．稳定性好 C．能与氢氧化钠完全反应 D．以上都是 4．在标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质应该具备哪些特性（   ） A．易溶于水 B．与盐酸反应不完全 C．稳定性差 D．摩尔质量大 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 6．氢氧化钠标准溶液的配制通常使用哪种方法（   ） A．直接法 B．间接法（标定法） C．稀释法 D．蒸发法 7．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 8．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是（   ） A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 9．下列哪种物质常用作标定氢氧化钠溶液的基准物（   ） A．氯化钠 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硫酸铜 D．碳酸氢钠 10．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 11．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，不宜选择哪种物质作为基准物质（   ） A．重铬酸钾 B．草酸 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 12．盐酸标准溶液标定的常用方法是什么（   ） A．酸碱滴定法 B．重量法 C．电导法 D．分光光度法13．配制一定物质的量浓度的盐酸标准溶液，下列仪器中不需要的是（   ） A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．玻璃棒 14．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 15．盐酸标准溶液标定时，常用的基准物质是（   ） A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．碳酸氢钠 16．配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（   ） A．8.4 mL B．84 mL C．100 mL D．840 mL 17．标定盐酸标准溶液时，如果指示剂变色过早或过晚，可能会导致什么结果（   ） A．盐酸浓度偏高 B．盐酸浓度偏低 C．盐酸浓度无影响 D．无法确定 18．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 19．在酸碱滴定液的配制过程中，下列哪项操作会导致浓度偏高（   ） A．容量瓶未干燥 B．溶解时溶剂挥发 C．滴定管未洗净 D．试剂称量时少取了 20．邻苯二甲酸氢钾的吸湿性可能导致哪种后果（   ） A．称量结果偏大 B．称量结果偏小 C．对最终结果无影响 D．无法确定 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述强碱滴定强酸实验的主要操作步骤。 22．在标定盐酸标准溶液时，为什么要使用基准物质无水碳酸钠？ 三、计算题（本大题10分） 23．现有一瓶500mL标签模糊的氢氧化钠溶液，需要用基准物质进行标定。若选择重铬酸钾（K2Cr2O7）作为基准物质，并且已知其摩尔质量为294.18 g/mol，消耗了0.3000 g的重铬酸钾。计算氢氧化钠溶液的浓度。 四、综合分析题（本大题10分） 24．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 I．配制0.50mol/LNaOH溶液 (1)若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体_______g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：___________。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为________，它的使用方法是_______。实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $