第20卷 滴定原理与滴定曲线 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定原理与滴定曲线 （1）理解强碱（强酸）滴定强酸（强碱）的滴定曲线、突跃范围，掌握酸碱指示剂的选择原则。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第20卷 滴定原理与滴定曲线 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=6:5，A选项错误。 B.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:6，B选项错误。 C.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:4，C选项正确。 D.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=4:5，D选项错误。 故答案选C。 2．如果用直接滴定法测定氨水含量，可能会导致结果（   ） A．偏低 B．偏高 C．不确定 D．无影响 【答案】A 3．在混合碱的滴定中，为何需要先滴定NaOH再滴定Na₂CO₃？（   ） A．NaOH的滴定终点更易判断 B．Na₂CO₃在NaOH存在下不稳定 C．NaOH与指示剂的反应更灵敏 D．Na₂CO₃的滴定需要排除NaOH的干扰 【答案】D 4．酸碱滴定曲线直接描述的内容是（   ） A．指示剂的变色范围 B．滴定过程中pH变化规律 C．滴定过程中酸碱浓度变化规律 D．滴定过程中酸碱体积变化规律 【答案】B 5．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是（   ） A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响 B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液 【答案】C 【详解】A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响标准液的用量，不影响测定结果，A正确； B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化，便于观察滴定终点，B正确； C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色时停止滴定，C错误； D．碳酸钠溶液显碱性，酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液，D正确； 故选C。 6．下列实例中，属于应用酸碱滴定中的返滴定的是（   ） A．混合碱分析 B．氨水的分析 C．铵盐测定 D．醛和酮的测定 【答案】B 7．用酸碱滴定法测定乙酸含量的分析实验中，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，则所测结果会（   ） A．偏大 B．偏小 C．不确定 D．无影响 【答案】B 8．现有一份混合碱样品，其中包含NaOH和Na2CO3。为测定其中NaOH和Na2CO3的含量，采用双指示剂法进行了实验。实验中消耗了24.21 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液在第一个终点，随后又消耗了16.20 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。请计算混合碱中NaOH消耗盐酸的体积。（   ） A．24.21 mL B．40.41mL C．16.20 mL D．8.01 mL 【答案】D 【详解】V1=24.21 mL，V2=24.21 mL+16.20 mL=40.41 mL;   V(NaOH消耗)=2V1-V2=2×24.21 mL-40.41 mL=8.01 mL。 9．关于溶液单组分含量的测定，下列滴定方式的选择恰当的是（   ） A．铵盐的测定：酸碱滴定法、返滴定 B．氨水的分析：酸碱滴定法、直接滴定 C．硫酸根离子的测定：配位滴定法、置换滴定 D．铝离子的测定：配位滴定法、返滴定 【答案】D 【详解】铵盐、氨水采用酸碱滴定法测定，但滴定方式中铵盐为间接滴定，氨水为返滴定。硫酸根离子、铝离子采用配位滴定法测定时，硫酸根离子用间接滴定法，铝离子用返滴定法。 10．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 【答案】A 11．在滴定混合碱时，记录数据的主要目的是什么？（   ） A．用于计算样品的纯度 B．用于绘制滴定曲线 C．用于验证滴定剂的准确性 D．用于计算反应速率 【答案】A 12．某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多。则该物质可能是（   ） A．、 B．、 C． D． 【答案】A 13．现有一份混合碱样品，其中包含NaOH和Na2CO3。为测定其中NaOH和Na2CO3的含量，采用双指示剂法进行了实验。实验中消耗了23.89 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液在第一个终点，随后又消耗了13.58 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。请计算混合碱中NaOH消耗盐酸的体积。（   ） A．23.89 mL B．11.95 mL C．13.58 mL D．10.31 mL 【答案】D 【详解】V1=23.89 mL，V2=23.89 mL+13.58 mL=37.47 mL;  V(NaOH消耗)=2V1-V2=2×23.89 mL-37.47 mL=10.31 mL。 14．用甲醛法测定铵盐中氮含量，甲醛与铵根离子反应的物质的量之比为（   ） A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．4:1 【答案】D 15．关于下列仪器、装置的说法错误的是（   ） A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 【答案】C 16．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（   ） A．除去中的：①② B．蒸发食盐水得到固体：④⑤ C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤ D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥ 【答案】D 17．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（   ） A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL 【答案】C 18．用HCl滴定达第二计量点时，为防止终点提前，可采用 的方法。（   ） A．采用混合指示剂 B．加入水溶性有机溶剂 C．在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D．在近终点时缓缓滴定 【答案】C 【详解】选项 A：采用混合指示剂 混合指示剂主要是利用颜色互补作用，使变色范围变窄，变色更敏锐，但并不能从根本上解决CO2导致终点提前的问题，所以该选项错误。 选项 B：加入水溶性有机溶剂 加入水溶性有机溶剂并不能消除溶液中CO2对终点的影响，无法防止终点提前，所以该选项错误。 选项 C：在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 在近终点时煮沸溶液，可使溶液中CO2溶解的逸出，减少CO2对溶液 pH 的影响，冷却后继续滴定能有效防止终点提前，所以该选项正确。 选项 D：在近终点时缓缓滴定 缓缓滴定只能在一定程度上减小滴定误差，但不能消除CO2对终点的影响，无法防止终点提前，所以该选项错误。 19．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（   ） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 【答案】B 【详解】A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；B.N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；C.N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7.pH不是最大，故错；D.根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。故选：B。 20．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（   ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 用NaOH标准液滴定盐酸（锥形瓶中） 除去CO2气体中混有的HCl杂质 由CuSO4溶液制取胆矾 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A错误：NaOH标准液为强碱，需用碱式滴定管盛装，图中是酸式滴定管（玻璃活塞），不符合。 B错误：除去CO2中的HCl，应选饱和NaHCO3溶液，饱和食盐水不适用。 C错误：由CuSO4溶液制取胆矾（CuSO4·5H2O），需蒸发浓缩、冷却结晶（直接蒸发结晶会失去结晶水），装置不符合。 D正确：关闭止水夹，向长颈漏斗加水，若漏斗内液面不下降，说明装置气密性良好。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．什么是滴定突跃？它的大小受哪些因素影响？ 【答案】滴定突跃是指在滴定过程中，当滴定剂加入量从化学计量点前的某一比例到化学计量点后的某一比例时，溶液中某种参数（如 pH、电极电位等）发生急剧变化的现象。对于酸碱滴定，滴定突跃大小受酸碱浓度和酸碱的强度（离解常数）影响。浓度越大，突跃范围越大；酸或碱的离解常数越大，突跃范围也越大。对于氧化还原滴定，突跃大小与两电对的条件电极电位差值及反应中转移的电子数有关，差值越大、转移电子数越多，突跃范围越大。 22．在强碱滴定弱酸实验中，锥形瓶中加入蒸馏水对实验结果有无影响？为什么？ 【答案】在强碱滴定弱酸的实验中，锥形瓶中加入蒸馏水对实验结果没有影响。因为稀释不会改变溶液中酸和碱的物质的量比例，滴定的终点仍然是相同的。然而，加入过多的水可能会使指示剂的颜色变化不明显，因此应适量添加。 三、计算题（本大题10分） 23．测定纯碱溶液中 Na2​CO3​ 和 NaHCO3​ 的物质的量浓度 实验数据： 用 0.1250mol/L 的盐酸标准溶液滴定某纯碱溶液，以酚酞为指示剂，消耗盐酸 10.00mL；再以甲基橙为指示剂，继续滴定，又消耗盐酸 15.00mL。若纯碱溶液体积为 20.00mL，计算该纯碱溶液中 Na2​CO3​ 和 NaHCO3​ 的物质的量浓度。 【答案】Na₂CO₃的浓度为0.0625 mol/L。 NaHCO₃的浓度为0.09375 mol/L。 四、综合分析题（本大题10分） 24．用硼砂（）作基准物质标定HCl溶液的浓度。 (1)写出滴定反应方程式。 (2)硼酸是一元弱酸（），试计算1.0mol/L硼酸在化学计量点时的pH。 (3)应选择何种指示剂？滴定终点时，溶液呈什么颜色？ (4)标定HCl溶液浓度的基准物常用哪种？用何指示剂？ 【答案】(1) (2)mol/L (3)选甲基红作指示剂，终点呈橙色 (4)无水碳酸钠，甲基橙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定原理与滴定曲线 （1）理解强碱（强酸）滴定强酸（强碱）的滴定曲线、突跃范围，掌握酸碱指示剂的选择原则。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第20卷 滴定原理与滴定曲线 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 2．如果用直接滴定法测定氨水含量，可能会导致结果（   ） A．偏低 B．偏高 C．不确定 D．无影响 3．在混合碱的滴定中，为何需要先滴定NaOH再滴定Na₂CO₃？（   ） A．NaOH的滴定终点更易判断 B．Na₂CO₃在NaOH存在下不稳定 C．NaOH与指示剂的反应更灵敏 D．Na₂CO₃的滴定需要排除NaOH的干扰 4．酸碱滴定曲线直接描述的内容是（   ） A．指示剂的变色范围 B．滴定过程中pH变化规律 C．滴定过程中酸碱浓度变化规律 D．滴定过程中酸碱体积变化规律 5．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是（   ） A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响 B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液 6．下列实例中，属于应用酸碱滴定中的返滴定的是（   ） A．混合碱分析 B．氨水的分析 C．铵盐测定 D．醛和酮的测定 7．用酸碱滴定法测定乙酸含量的分析实验中，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，则所测结果会（   ） A．偏大 B．偏小 C．不确定 D．无影响 8．现有一份混合碱样品，其中包含NaOH和Na2CO3。为测定其中NaOH和Na2CO3的含量，采用双指示剂法进行了实验。实验中消耗了24.21 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液在第一个终点，随后又消耗了16.20 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。请计算混合碱中NaOH消耗盐酸的体积。（   ） A．24.21 mL B．40.41mL C．16.20 mL D．8.01 mL 9．关于溶液单组分含量的测定，下列滴定方式的选择恰当的是（   ） A．铵盐的测定：酸碱滴定法、返滴定 B．氨水的分析：酸碱滴定法、直接滴定 C．硫酸根离子的测定：配位滴定法、置换滴定 D．铝离子的测定：配位滴定法、返滴定 10．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 11．在滴定混合碱时，记录数据的主要目的是什么？（   ） A．用于计算样品的纯度 B．用于绘制滴定曲线 C．用于验证滴定剂的准确性 D．用于计算反应速率 12．某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多。则该物质可能是（   ） A．、 B．、 C． D． 13．现有一份混合碱样品，其中包含NaOH和Na2CO3。为测定其中NaOH和Na2CO3的含量，采用双指示剂法进行了实验。实验中消耗了23.89 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液在第一个终点，随后又消耗了13.58 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。请计算混合碱中NaOH消耗盐酸的体积。（   ） A．23.89 mL B．11.95 mL C．13.58 mL D．10.31 mL 14．用甲醛法测定铵盐中氮含量，甲醛与铵根离子反应的物质的量之比为（   ） A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．4:1 15．关于下列仪器、装置的说法错误的是（   ） A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 16．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（   ） A．除去中的：①② B．蒸发食盐水得到固体：④⑤ C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤ D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥ 17．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（   ） A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL 18．用HCl滴定达第二计量点时，为防止终点提前，可采用 的方法。（   ） A．采用混合指示剂 B．加入水溶性有机溶剂 C．在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D．在近终点时缓缓滴定 19．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（   ） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 20．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（   ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 用NaOH标准液滴定盐酸（锥形瓶中） 除去CO2气体中混有的HCl杂质 由CuSO4溶液制取胆矾 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．什么是滴定突跃？它的大小受哪些因素影响？ 22．在强碱滴定弱酸实验中，锥形瓶中加入蒸馏水对实验结果有无影响？为什么？ 三、计算题（本大题10分） 23．测定纯碱溶液中 Na2​CO3​ 和 NaHCO3​ 的物质的量浓度 实验数据： 用 0.1250mol/L 的盐酸标准溶液滴定某纯碱溶液，以酚酞为指示剂，消耗盐酸 10.00mL；再以甲基橙为指示剂，继续滴定，又消耗盐酸 15.00mL。若纯碱溶液体积为 20.00mL，计算该纯碱溶液中 Na2​CO3​ 和 NaHCO3​ 的物质的量浓度。 四、综合分析题（本大题10分） 24．用硼砂（）作基准物质标定HCl溶液的浓度。 (1)写出滴定反应方程式。 (2)硼酸是一元弱酸（），试计算1.0mol/L硼酸在化学计量点时的pH。 (3)应选择何种指示剂？滴定终点时，溶液呈什么颜色？ (4)标定HCl溶液浓度的基准物常用哪种？用何指示剂？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $