第19卷 滴定原理与滴定曲线 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定原理与滴定曲线 （1）理解强碱（强酸）滴定强酸（强碱）的滴定曲线、突跃范围，掌握酸碱指示剂的选择原则。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 滴定原理与滴定曲线 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．测定时，溶液的pH为（   ） A．2.00~2.50 B．3.50~4.00 C．5.00~6.00 D．3.00~5.00 【答案】A 【详解】测定 Fe³⁺时，通常控制 pH 在 2.00 - 2.50，可避免 Fe³⁺水解，且能保证与 EDTA 有效配位。 2．某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定。用去HCI标准滴定溶液的体积为；继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标准滴定溶液的体积为，如，则该试液的组成为（   ） A． B．HCO3- C．OH- D． 【答案】D 【详解】选项 A：若试液仅含CO32- ，以酚酞为指示剂时，CO32-与 HCl 反应生成HCO3-，消耗HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，HCO3-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2，此时V1 =V2，不符合V1 >V2的条件，所以该选项错误。 选项 B： 若试液仅含HCO3- ，以酚酞为指示剂时，HCO3-不与 HCl 反应（酚酞变色范围呈弱碱性，HCO3-在此条件下基本不与 HCl 反应），即 V1 =0；以甲基橙为指示剂时，HCO3-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2，不符合V1 >V2的条件，所以该选项错误。 选项 C： 若试液仅含OH-，以酚酞为指示剂时，OH-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，因为没有可继续与 HCl 反应的物质（除水外），所以 V2 =0 ，不符合V1>V2（V2=0）的条件，所以该选项错误。 选项 D： 以酚酞为指示剂时， HCl 先与OH-反应，再与CO32-反应生成 ，消耗 HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，HCO3-（由CO32-反应生成）与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2。由于V1消耗的 HCl 用于中和OH-和CO32-将转化为HCO3-，V2消耗的 HCl 仅用于HCO3-将反应完全，所以V1>V2，符合条件，该选项正确。 3．在滴定混合碱时，滴定至第二终点时，溶液中主要的成分是什么？ （   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．CO₃2- 【答案】C 4．采用双指示剂法测定混合碱试样。若试样由NaOH和所组成，则在两计量点消耗的HCI体积和的关系为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】分析双指示剂法测定 NaOH 和Na2CO3 ​ 混合碱的反应过程 首先以酚酞为指示剂，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 。此时消耗 HCl 体积为V1，这里 V1消耗的 HCl 既用于中和 NaOH ，又用于将Na2CO3转化为 NaHCO3。 然后以甲基橙为指示剂，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ，此时消耗 HCl 体积为V2 ， V2消耗的 HCl 是将第一步反应生成的 NaHCO3进一步反应完全。 设 NaOH 物质的量为n1，Na2CO3物质的量为n2。 在酚酞变色阶段：n(HCl)1=n1 +n2（n(HCl)1为该阶段消耗 HCl 物质的量），对应的体积为V1。 在甲基橙变色阶段：n(HCl)2 =n 2（ n(HCl)2为该阶段消耗 HCl 物质的量），对应的体积为 V2。 因为 n(HCl)1=n1+n2，n(HCl)2 =n2，所以n(HCl)1 >n(HCl)2，又因为 HCl 浓度一定，根据 n=cV （c为 HCl 浓度，可得 V1 >V2。） 5．用强碱滴定一元弱酸时，能准确滴定的可行性判据是（   ） A．cKa​≥10−8 B．cKb​≥10−8 C．Ka​≥10−8 D．Kb​≥10−8 【答案】A 6．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定终点溶液的 pH 值比化学计量点低 0.5 个单位，会导致（   ） A．滴定结果偏高 B．滴定结果偏低 C．对滴定结果无影响 D．无法确定对滴定结果的影响 【答案】B 7．用氢氧化钠标准溶液滴定某酸溶液，若滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 8．下列叙述正确的是（   ） A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体 C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+ D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高 【答案】D 9．含和混合碱液，用的滴至酚酞变色，耗去，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去，则和关系为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 10．用同一瓶标准溶液，分别滴定体积相等的和溶液，消耗的标准溶液的体积相同，则（   ） A．和溶液中氢离子浓度等 B．的浓度为浓度的 C．和溶液的浓度相等 D．和溶液的电离度相等 【答案】B 【详解】 反应关系：H2SO4与NaOH反应时，1份H2SO4消耗2份NaOH； HAc（醋酸）与NaOH反应时，1份HAc消耗1份NaOH。 消耗NaOH体积相同→消耗NaOH的物质的量相同。 由此推得：H2SO4的物质的量是NaOH的1/2，HAc的物质的量与NaOH相等。 因为两种溶液体积相等，根据“浓度 = 物质的量/体积”，所以H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2。   其他错误选项： A：H2SO4是强酸（电离多），HAc是弱酸（电离少），溶液中氢离子浓度不相等。 C：两者浓度不相等（硫酸浓度是醋酸的1/2）。 D：H2SO4（强酸，电离度大）和HAc（弱酸，电离度小）电离度不同。 11．滴定终点如何判断（   ） A．溶液变为无色 B．溶液变为微红色且半分钟不褪色 C．溶液出现沉淀 D．碱式滴定管 【答案】B 【详解】KMnO₄滴定终点时，溶液应呈现微红色，并在半分钟内不褪色。 12．测定硼酸时，若在滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 13．在测定烧碱中Na₂CO₃含量时，若样品中含有少量Ca(OH)₂，会对测定结果产生怎样的影响（   ） A．对Na₂CO₃的测定结果无影响 B．使Na₂CO₃的测定结果偏高 C．使Na₂CO₃的测定结果偏低 D．无法确定 【答案】B 14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 15．在混合碱的滴定过程中，若使用酚酞作为指示剂，首先被滴定的是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．溶液中的H⁺ 【答案】A 【详解】酚酞的变色范围在碱性区域，当溶液中存在NaOH时，首先与加入的酸反应，使溶液pH降低，当pH降至酚酞的变色点以下时，溶液由红色变为无色，表示NaOH已被完全滴定。 16．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【详解】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A正确； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D错误； 故选D。 17．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（   ） A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ 【答案】C 18．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是（   ） A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【答案】C 19．若反应无明确终点指示方法，可采取的措施是（   ） A．更换反应物 B．使用仪器检测（如pH计） C．增加反应温度 D．减少滴定剂浓度 【答案】B 【详解】无合适指示剂时可用仪器法（如电位滴定）确定终点。 20．用甲醛法测定铵盐中氮含量，以下关于指示剂选择的说法正确的是（   ） A．可以用甲基橙作指示剂 B．只能用酚酞作指示剂 C．酚酞和甲基橙都可以使用 D．常用甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂 【答案】D 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．为什么弱酸的浓度和 Ka​ 值会影响滴定突跃范围？ 【答案】弱酸的浓度和Ka值对滴定突跃范围的影响主要体现在以下几个方面： 弱酸的浓度：浓度越大，滴定过程中溶液中氢离子（H⁺）的变化范围越大，滴定突跃范围也越大。反之，浓度越低，突跃范围越小，甚至可能无法准确判断滴定终点。 弱酸的Ka值：Ka值越大，弱酸的离解程度越高，滴定过程中溶液的pH值变化越明显，滴定突跃范围越大。反之，Ka值越小，弱酸的离解程度越低，滴定突跃范围越小，甚至可能无法形成明显的突跃。 因此，弱酸的浓度和Ka值是影响滴定突跃范围的关键因素，决定了滴定的可行性和准确性。 22．影响滴定突跃范围大小的因素有哪些？ 【答案】滴定突跃范围的大小主要受以下因素影响： 酸碱的强度：强酸强碱滴定的突跃范围最大，弱酸或弱碱的滴定突跃范围较小。 酸碱的浓度：浓度越高，滴定突跃范围越大；浓度越低，突跃范围越小。 弱酸或弱碱的离解常数（Ka或Kb）：对于弱酸或弱碱，Ka或Kb值越大，滴定突跃范围越大。 滴定体系的缓冲能力：缓冲能力越强，突跃范围越小；缓冲能力越弱，突跃范围越大。 三、计算题（本大题10分） 23．某混合碱试样可能含有NaOH、、中的一种或两种．称取该试样0.5768g，用酚酞作指示剂，滴定用去0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液21.20mL，再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液46.23mL．试判断混合碱试样的组成及各组成的含量。[已知g/mol，g/mol] 【答案】ml，ml，因为，所以混合碱为、， 。 四、综合分析题（本大题10分） 24．根据要求，回答问题。 (1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是amL B．是（50-a）mL C．一定大于amL D．一定大于（50-a）mL (3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。 【答案】(1)3.2 (2)D (3) 1mol/L 0.5mol/L 【详解】(1)量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1mL，则每刻度为0.2mL，则如果刻度A为4，则B为3，量筒中液体的体积是3.2mL； (2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50−a)mL，故答案为：D； (3)根据当pH=7时消耗的氢氧化钠溶液的体积可知，盐酸的物质的量浓度是氢氧化钠溶液的2倍，设氢氧化钠溶液的浓度为c，则盐酸的浓度为2c，根据滴加氢氧化钠溶液体积为30mL时pH=1可得关系式0.020L2c−0.030Lc=0.1 mol/L(0.020L+0.030L)，解得c=0.5mol/L，即氢氧化钠溶液浓度为0.5mol/L，盐酸浓度为1mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定原理与滴定曲线 （1）理解强碱（强酸）滴定强酸（强碱）的滴定曲线、突跃范围，掌握酸碱指示剂的选择原则。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 滴定原理与滴定曲线 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．测定时，溶液的pH为（   ） A．2.00~2.50 B．3.50~4.00 C．5.00~6.00 D．3.00~5.00 2．某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定。用去HCI标准滴定溶液的体积为；继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标准滴定溶液的体积为，如，则该试液的组成为（   ） A． B．HCO3- C．OH- D． 3．在滴定混合碱时，滴定至第二终点时，溶液中主要的成分是什么？ （   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．CO₃2- 4．采用双指示剂法测定混合碱试样。若试样由NaOH和所组成，则在两计量点消耗的HCI体积和的关系为（   ） A． B． C． D． 5．用强碱滴定一元弱酸时，能准确滴定的可行性判据是（   ） A．cKa​≥10−8 B．cKb​≥10−8 C．Ka​≥10−8 D．Kb​≥10−8 6．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定终点溶液的 pH 值比化学计量点低 0.5 个单位，会导致（   ） A．滴定结果偏高 B．滴定结果偏低 C．对滴定结果无影响 D．无法确定对滴定结果的影响 7．用氢氧化钠标准溶液滴定某酸溶液，若滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 8．下列叙述正确的是（   ） A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体 C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+ D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高 9．含和混合碱液，用的滴至酚酞变色，耗去，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去，则和关系为（   ） A． B． C． D． 10．用同一瓶标准溶液，分别滴定体积相等的和溶液，消耗的标准溶液的体积相同，则（   ） A．和溶液中氢离子浓度等 B．的浓度为浓度的 C．和溶液的浓度相等 D．和溶液的电离度相等 11．滴定终点如何判断（   ） A．溶液变为无色 B．溶液变为微红色且半分钟不褪色 C．溶液出现沉淀 D．碱式滴定管 12．测定硼酸时，若在滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 13．在测定烧碱中Na₂CO₃含量时，若样品中含有少量Ca(OH)₂，会对测定结果产生怎样的影响（   ） A．对Na₂CO₃的测定结果无影响 B．使Na₂CO₃的测定结果偏高 C．使Na₂CO₃的测定结果偏低 D．无法确定 14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 15．在混合碱的滴定过程中，若使用酚酞作为指示剂，首先被滴定的是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．溶液中的H⁺ 16．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 17．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（   ） A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ 18．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是（   ） A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 19．若反应无明确终点指示方法，可采取的措施是（   ） A．更换反应物 B．使用仪器检测（如pH计） C．增加反应温度 D．减少滴定剂浓度 20．用甲醛法测定铵盐中氮含量，以下关于指示剂选择的说法正确的是（   ） A．可以用甲基橙作指示剂 B．只能用酚酞作指示剂 C．酚酞和甲基橙都可以使用 D．常用甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．为什么弱酸的浓度和 Ka​ 值会影响滴定突跃范围？ 22．影响滴定突跃范围大小的因素有哪些？ 三、计算题（本大题10分） 23．某混合碱试样可能含有NaOH、、中的一种或两种．称取该试样0.5768g，用酚酞作指示剂，滴定用去0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液21.20mL，再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液46.23mL．试判断混合碱试样的组成及各组成的含量。[已知g/mol，g/mol] 四、综合分析题（本大题10分） 24．根据要求，回答问题。 (1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是amL B．是（50-a）mL C．一定大于amL D．一定大于（50-a）mL (3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $