第16卷 pH和缓冲溶液 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.pH和缓冲溶液 （1）掌握溶液酸度的表示方法及有关 pH 的计算。 理解缓冲溶液的缓冲原理，理解缓冲溶液的选择。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第16卷 pH和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（   ） A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 2．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 3．测定铜盐时，为了防止铜盐水解，可向试液中加入（   ） A．HCI B．H2SO4 C．H3PO4 D．HAc 4．由 H2​CO3​ 和 NaHCO3​ 组成的缓冲溶液，在人体血液中发挥重要作用。已知 H2​CO3​ 的 Ka1​=4.3×10−7，Ka2​=5.6×10−11，则该缓冲溶液主要缓冲范围的 pH 约为（   ） A．6.37 - 8.37 B．5.37 - 7.37 C．9.25 - 11.25 D．7.37 - 9.37 5．浓度为0.1的下列弱酸不能被准确滴定的是（   ） A．甲酸（） B．氢氰酸（） C．醋酸（） D．苯甲酸（） 6．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（   ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 7．当缓冲溶液的缓冲比为 1:1 时，下列说法正确的是（   ） A．缓冲容量最小 B．缓冲范围最大 C．缓冲容量最大 D．缓冲范围最小 8．已知某缓冲溶液中弱酸的浓度为 0.1mol/L，其盐的浓度为 0.2mol/L，弱酸的 pKa = 5.0，则该缓冲溶液的 pH 值为（   ） A．4.7 B．5.3 C．5.0 D．4.4 9．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 10．以下溶液用纯水稀释10倍后，变化最大的是（   ） A． B． C． D． 11．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 12．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（   ） A．0.1000mol/L B．0.1001mol/L C．0.0999mol/L D．0.1002mol/L 13．下列溶液中，不属于缓冲溶液的是（   ） A．0.1mol/L NH4Cl 与 0.05mol/L NaOH 等体积混合液 B．0.1mol/L Na2HPO4 与 0.1mol/L NaH2PO4 等体积混合液 C．0.2mol/L NaHCO3 与 0.1mol/L NaOH 等体积混合液 D．0.1mol/L HCl 与 0.2mol/L NH3⋅H2O 等体积混合液 14．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 15．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是（   ） A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液 C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液 16．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（   ） A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③ 17．某标准滴定溶液，其，若用表示，其浓度应是（   ） A． B． C． D． 18．下列有关化学用语表达正确的是（   ） A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 19．下列组合哪个不是缓冲溶液（   ） A． B． C． D． 20．(1+3)HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为（   ） A． B． C． D． 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．缓冲容量的大小与哪些因素有关？ 22．在血液中，H2​CO3​-NaHCO3​ 缓冲对是如何维持血液 pH 相对稳定的？请结合反应方程式说明。 三、计算题（本大题10分） 23．某缓冲溶液由 NH3​ 和 NH4​Cl 组成，已知 NH3​ 的 Kb​=1.8×10−5，溶液中 [NH3​]=0.05mol/L，[NH4+​]=0.1mol/L，求该缓冲溶液的 pH。 四、综合分析题（本大题10分） 24．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 2.40 22.40 3 1.54 21.56 已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236 (1)该市售醋酸的含量为______g/100mL (2)该市售醋酸c（H+）约等于______（保留小数点后一位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.pH和缓冲溶液 （1）掌握溶液酸度的表示方法及有关 pH 的计算。 理解缓冲溶液的缓冲原理，理解缓冲溶液的选择。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第16卷 pH和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（   ） A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 【答案】C 【详解】设它们的浓度均为xmol/L，则n(NaOH)=0.08xmol，n(HCl)=0.12xmol，当两溶液混合后，盐酸过量，过量的物质的量为n(HCl)=0.12x-0.08x=0.04xmol；此时溶液中，得，故答案为C。 2．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 【答案】B 3．测定铜盐时，为了防止铜盐水解，可向试液中加入（   ） A．HCI B．H2SO4 C．H3PO4 D．HAc 【答案】A 【详解】为防止铜盐水解，最合适的试剂是 HCl。盐酸既能通过强酸性抑制水解，又不会与 Cu²⁺形成稳定配合物，对测定干扰最小。 4．由 H2​CO3​ 和 NaHCO3​ 组成的缓冲溶液，在人体血液中发挥重要作用。已知 H2​CO3​ 的 Ka1​=4.3×10−7，Ka2​=5.6×10−11，则该缓冲溶液主要缓冲范围的 pH 约为（   ） A．6.37 - 8.37 B．5.37 - 7.37 C．9.25 - 11.25 D．7.37 - 9.37 【答案】A 5．浓度为0.1的下列弱酸不能被准确滴定的是（   ） A．甲酸（） B．氢氰酸（） C．醋酸（） D．苯甲酸（） 【答案】B 6．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（   ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 【答案】B 【详解】加入缓冲溶液的目的是为了控制溶液的pH值，确保EDTA与金属离子的配位反应在适宜的酸度条件下进行。 7．当缓冲溶液的缓冲比为 1:1 时，下列说法正确的是（   ） A．缓冲容量最小 B．缓冲范围最大 C．缓冲容量最大 D．缓冲范围最小 【答案】C 8．已知某缓冲溶液中弱酸的浓度为 0.1mol/L，其盐的浓度为 0.2mol/L，弱酸的 pKa = 5.0，则该缓冲溶液的 pH 值为（   ） A．4.7 B．5.3 C．5.0 D．4.4 【答案】B 9．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 【答案】D 10．以下溶液用纯水稀释10倍后，变化最大的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 11．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 【答案】A 【详解】缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，其大小与缓冲溶液的总浓度以及缓冲组分的浓度比有关。当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲组分的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大。这是因为在这种情况下，缓冲溶液对酸和碱都具有较强的缓冲能力，能够更有效地抵抗外来酸碱的影响，保持溶液 pH 的相对稳定。而当浓度比偏离 1:1 时，缓冲容量会逐渐减小。所以本题选 A。 12．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（   ） A．0.1000mol/L B．0.1001mol/L C．0.0999mol/L D．0.1002mol/L 【答案】B 13．下列溶液中，不属于缓冲溶液的是（   ） A．0.1mol/L NH4Cl 与 0.05mol/L NaOH 等体积混合液 B．0.1mol/L Na2HPO4 与 0.1mol/L NaH2PO4 等体积混合液 C．0.2mol/L NaHCO3 与 0.1mol/L NaOH 等体积混合液 D．0.1mol/L HCl 与 0.2mol/L NH3⋅H2O 等体积混合液 【答案】C 14．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 15．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是（   ） A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液 C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液 【答案】D 16．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（   ） A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③ 【答案】D 17．某标准滴定溶液，其，若用表示，其浓度应是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 18．下列有关化学用语表达正确的是（   ） A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 【答案】B 19．下列组合哪个不是缓冲溶液（   ） A． B． C． D． 【答案】D 20．(1+3)HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】(1 + 3) HCl溶液表示1体积的浓盐酸与3体积的水混合得到的盐酸溶液。 设取用的浓盐酸体积(V1 = 1L)，水的体积(V2 = 3L)，由于混合后溶液体积近似等于浓盐酸体积与水的体积之和，则混合后溶液体积(V = V1 + V2 = 1L + 3L = 4L)。市售浓盐酸的质量分数约为 36.5% ，密度约为 1.19g/cm 3 ，根据物质的量浓度 c=  1000ρw/M（其中 ρ 为溶液密度， w 为溶质质量分数， M 为溶质的摩尔质量）计算浓盐酸的物质的量浓度。 HCl 的摩尔质量 M=36.5g/mol ，将 ρ=1.19g/cm 3 =1190g/L ， w=36.5% ， M=36.5g/mol 代入公式可得： 根据 n=cV ,则 1L 浓盐酸中 HCl 的物质的量n = c浓V1 =11.9mol/L x 1L =11.9mol。根据物质的量浓度公式 c= n/V，将 n=11.9mol ，V=4L 代入可得： c=11.9mol/4L ≈3.0mol/L 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．缓冲容量的大小与哪些因素有关？ 【答案】缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和组分比例有关。总浓度越大，缓冲容量越大；在总浓度一定时，缓冲组分的浓度比越接近 1:1，缓冲容量越大。 22．在血液中，H2​CO3​-NaHCO3​ 缓冲对是如何维持血液 pH 相对稳定的？请结合反应方程式说明。 【答案】当酸性物质进入血液时，例如乳酸（HL），会发生以下反应： HL+NaHCO3​→NaL+H2​CO3​ 生成的 H2​CO3​ 进一步分解为 CO2​ 和 H2​O： H2​CO3​→CO2​+H2​O 其中，CO2​ 通过呼吸排出体外，从而减少 H+ 的积累，维持 H+ 浓度基本不变。 当碱性物质进入血液时，例如 NaOH，会发生以下反应： NaOH+H2​CO3​→NaHCO3​+H2​O 生成的 NaHCO3​ 是缓冲对的一部分，多余的 OH− 被消耗，从而减少碱性物质对血液 pH 的影响，使得血液 pH 保持相对稳定。 三、计算题（本大题10分） 23．某缓冲溶液由 NH3​ 和 NH4​Cl 组成，已知 NH3​ 的 Kb​=1.8×10−5，溶液中 [NH3​]=0.05mol/L，[NH4+​]=0.1mol/L，求该缓冲溶液的 pH。 【答案】pOH=pKb​+log([NH4+​]​/[NH3​])=−log(1.8×10−5)+log(0.1/0.05​)≈4.75+0.30=5.05 pH=14−pOH=14−5.05=8.95 四、综合分析题（本大题10分） 24．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 2.40 22.40 3 1.54 21.56 已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236 (1)该市售醋酸的含量为______g/100mL (2)该市售醋酸c（H+）约等于______（保留小数点后一位） 【答案】(1)9.6 (2)5.4×10−3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $