第15卷 pH和缓冲溶液 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.pH和缓冲溶液 （1）掌握溶液酸度的表示方法及有关 pH 的计算。 理解缓冲溶液的缓冲原理，理解缓冲溶液的选择。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第15卷 pH和缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于缓冲容量的说法正确的是（   ） A．缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B．缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关 C．缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D．缓冲容量与温度无关 【答案】B 2．已知某缓冲溶液中 c(HA)=0.1mol/L，c(A−)=0.01mol/L，HA 的 Ka​=1×10-5，则该缓冲溶液的 pH 为（   ） A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】A 3．下列各组溶液等体积混合后，不能得到缓冲溶液的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】选项 C：HCl 过量，NH3・H2O 被完全反应，最终溶液含强酸（HCl）和 NH4Cl，无弱碱剩余，不满足缓冲溶液的组成要求，不能形成缓冲溶液。 其他选项均存在弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的组合，能形成缓冲溶液。 4．已知，则为（   ） A．0.250 B．0.500 C．1.000 D．0.125 【答案】A 5．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】C 6．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 【答案】A 7．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（   ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液+c(NaAc)=0.溶液 【答案】D 【详解】缓冲溶液（如 HAc+NaAc ）具有抵抗外加少量酸碱或稀释的能力，稀释时 pH 变化最小。 强酸/强碱溶液：稀释后 H+ 或 OH−浓度直接变化， pH 变化较大。 弱酸/弱碱溶液：稀释会促进电离，但pH 变化仍较缓冲溶液显著。 8．下列关于缓冲作用原理的说法错误的是（   ） A．是利用了弱酸及其盐或弱碱及其盐的电离平衡移动 B．当加入少量酸时，平衡向生成弱酸的方向移动 C．当加入少量碱时，平衡向生成弱碱的方向移动 D．缓冲作用是无限的，无论加入多少酸碱都能保持 pH 不变 【答案】D 9．在和组成的缓冲溶液中，其抗酸成分为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 10．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是（   ） A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量 【答案】C 11．邻二氮菲测定铁的含量，PH需控制在4—6，通常选择的缓冲溶液是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．氨基乙酸 C． D． 【答案】D 12．缓冲溶液中，当弱酸和其盐的浓度比为 1:1 时，缓冲溶液的 pH 值（   ） A．等于 pKa B．大于 pKa C．小于 pKa D．无法确定 【答案】A 13．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 【答案】B 14．下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（   ） A．H+的数目是1mol B．NO3-的物质的量是1摩尔 C．NO3-的数目约是6.02×1023 D．NO3-的物质的量浓度是1mol/L 【答案】A 15．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 【答案】C 【详解】A：碳酸是二元弱酸，需分步电离，不能一步生成2H+和，错误。 B：HS−的水解是结合水电离的H+生成H2S和OH−，选项写的是HS−的电离，并非水解，错误。 C：BaSO4是难溶电解质，该式正确表示了其溶解平衡，正确。 D：NaHCO3先完全电离为Na+和，再部分电离，不能一步电离出H+和，错误。 16．以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（   ） A．0.1 mol·L-¹NH₄Ac溶液 B．0.1mol·L-¹NaAc溶液 C．0.1mol·L-¹HAc溶液 D．0.1mol·L-¹HCl溶液 【答案】A 【详解】对于选项 A，NH₄Ac溶液中NH₄+和Ac-都能水解，且水解程度相近，溶液接近中性。当溶液稀释 10 倍时，水解平衡正向移动，能在一定程度上缓冲 pH 的变化，所以 pH 改变较小。 对于选项 B，NaAc溶液中Ac-水解使溶液显碱性，稀释时水解平衡正向移动，但c(OH-)仍减小， pH 会降低且改变幅度相对较大。 对于选项 C，HAc是弱酸，在溶液中部分电离，稀释时电离平衡正向移动，但还是减小， pH 升高且改变程度比NH₄Ac溶液大。 对于选项 D，HCl是强酸，完全电离，稀释 10 倍时变为原来的1/10， pH明显升高，改变程度最大。 17．在100浓度为0.0800的溶液中，欲将其浓度调整为0.200，需加入0.500的溶液的体积为（假设溶液体积具有加和性）（   ） A．4.00 B．40.00 C．93.33 D．9.33 【答案】B 18．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 【答案】D 19．溶液的酸度是指溶液中（   ） A．酸的浓度 B．氢离子的浓度 C．酸的分析浓度 D．酸的物质的量浓度 【答案】B 20．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 【答案】D 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在控制酸度分别滴定实验中，如何选择合适的缓冲溶液？ 【答案】首先要考虑缓冲溶液的 pH 范围是否能满足滴定所需酸度条件。其次，缓冲溶液不能与金属离子发生络合等副反应，影响滴定结果。还要保证缓冲溶液有足够的缓冲容量，维持滴定过程中溶液 pH 值稳定。 22．简述缓冲容量与缓冲范围的区别。 【答案】缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示使 1L 缓冲溶液的 pH 改变 1 个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量，缓冲容量越大，缓冲溶液抵抗酸碱的能力越强；而缓冲范围是指缓冲溶液能够有效发挥缓冲作用的 pH 区间。 三、计算题（本大题10分） 23．某缓冲溶液由 HPO42−​ 和 H2​PO4−​ 组成，已知 H3​PO4​ 的 Ka2​=6.2×10−8，溶液中 [HPO42−​]=0.05mol/L，[H2​PO4−​]=0.05mol/L，求该缓冲溶液的 pH。 【答案】pH=pKa2​+log( [HPO42−​]/[H2​PO4−​]​)=−log(6.2×10−8)+log(0.05/0.05​)≈7.21+0=7.21 四、综合分析题（本大题10分） 24．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】 测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。 用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 消耗NaOH 溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95 【实验二】 探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。 用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 浓度/（mol·L-1） 0.2000 0.1000 0.0100 pH 2.83 2.88 3.38 (1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____（填字母） a b c d (2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____ (3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质（填“强”或“弱”） 得出此结论的依据是_____ (4)写出CH3COOH的电离方程式_____ 【答案】(1)c (2)0.2000mol/L (3) 弱 c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH＞1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)。 (4)CH3COOHCH3COOˉ+H+ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.pH和缓冲溶液 （1）掌握溶液酸度的表示方法及有关 pH 的计算。 理解缓冲溶液的缓冲原理，理解缓冲溶液的选择。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第15卷 pH和缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于缓冲容量的说法正确的是（   ） A．缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B．缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关 C．缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D．缓冲容量与温度无关 2．已知某缓冲溶液中 c(HA)=0.1mol/L，c(A−)=0.01mol/L，HA 的 Ka​=1×10-5，则该缓冲溶液的 pH 为（   ） A．4 B．5 C．6 D．7 3．下列各组溶液等体积混合后，不能得到缓冲溶液的是（   ） A． B． C． D． 4．已知，则为（   ） A．0.250 B．0.500 C．1.000 D．0.125 5．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 6．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 7．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（   ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液+c(NaAc)=0.溶液 8．下列关于缓冲作用原理的说法错误的是（   ） A．是利用了弱酸及其盐或弱碱及其盐的电离平衡移动 B．当加入少量酸时，平衡向生成弱酸的方向移动 C．当加入少量碱时，平衡向生成弱碱的方向移动 D．缓冲作用是无限的，无论加入多少酸碱都能保持 pH 不变 9．在和组成的缓冲溶液中，其抗酸成分为（   ） A． B． C． D． 10．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是（   ） A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量 11．邻二氮菲测定铁的含量，PH需控制在4—6，通常选择的缓冲溶液是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．氨基乙酸 C． D． 12．缓冲溶液中，当弱酸和其盐的浓度比为 1:1 时，缓冲溶液的 pH 值（   ） A．等于 pKa B．大于 pKa C．小于 pKa D．无法确定 13．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 14．下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（   ） A．H+的数目是1mol B．NO3-的物质的量是1摩尔 C．NO3-的数目约是6.02×1023 D．NO3-的物质的量浓度是1mol/L 15．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 16．以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（   ） A．0.1 mol·L-¹NH₄Ac溶液 B．0.1mol·L-¹NaAc溶液 C．0.1mol·L-¹HAc溶液 D．0.1mol·L-¹HCl溶液 17．在100浓度为0.0800的溶液中，欲将其浓度调整为0.200，需加入0.500的溶液的体积为（假设溶液体积具有加和性）（   ） A．4.00 B．40.00 C．93.33 D．9.33 18．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 19．溶液的酸度是指溶液中（   ） A．酸的浓度 B．氢离子的浓度 C．酸的分析浓度 D．酸的物质的量浓度 20．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．在控制酸度分别滴定实验中，如何选择合适的缓冲溶液？ 22．简述缓冲容量与缓冲范围的区别。 三、计算题（本大题10分） 23．某缓冲溶液由 HPO42−​ 和 H2​PO4−​ 组成，已知 H3​PO4​ 的 Ka2​=6.2×10−8，溶液中 [HPO42−​]=0.05mol/L，[H2​PO4−​]=0.05mol/L，求该缓冲溶液的 pH。 四、综合分析题（本大题10分） 24．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】 测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。 用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 消耗NaOH 溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95 【实验二】 探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。 用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 浓度/（mol·L-1） 0.2000 0.1000 0.0100 pH 2.83 2.88 3.38 (1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____（填字母） a b c d (2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____ (3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质（填“强”或“弱”） 得出此结论的依据是_____ (4)写出CH3COOH的电离方程式_____ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $