第14卷 滴定分析的计算 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【滴定分析法概述】： （二）滴定分析法概述 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第14卷 滴定分析的计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 2．对于高含量组分的测定，为保证准确度，优先选择的分析方法是（   ） A．分光光度法 B．原子发射光谱法 C．滴定分析法 D．荧光分析法 3．0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH（摩尔质量为60.05g/mol）的滴定度（   ） A．0.03002g/mL B．0.003002g/mL C．0.06005g/mL D．0.006005g/mL 4．欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mol-1）多少（   ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 5．对于反应的基本单元为（   ） A． B． C．PbO2 D． 6．若.2000mol，则为（   ） A．0.04000mol B．0.2000mol C．0.5000mol D．1.000mol 7．若c，则为（   ） A．0. B． C． D．0.5000mol·L-1 8．溶液对的滴定度为（   ） A． B． C． D． 9．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是（   ） A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 10．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 11．根据等物质的量反应规则，对于反应，下列关系正确的是（   ） A． B． C． D． 12．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（   ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5ml 13．胆矾中CuSO4含量测定的计算公式中，通常涉及哪些因素（   ） A．滴定消耗的 Na2S2O3体积 B．Na2S2O3溶液的浓度 C．胆矾的质量 D．以上都是 14．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01mol/L，SO物质的量浓度为0.03mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 15．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分（   ） A．的物质的量相同 B．的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 16．配制 c (AgNO₃)=0.02mol 的 AgNO₃溶液 500ml，需要称取硝酸银的质量为 。（AgNO₃ 的摩尔质量为 169.87g/mol）（   ） A．1.7g B．1.6987g C．1.69g D．1.70g 17．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 18．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 19．已知，则100该溶液中含有硫酸的质量为［已知］（   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 20．配制c(1/5KMnO₄)=0.1mol/L的KMnO₄标准溶液500ml时，应称取KMnO₄的质量约为（假设KMnO₄摩尔质量为158g/mol）（   ） A．7.9g B．15.8g C．31.6g D．79g 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．物质的量浓度与滴定度的换算方法 22．在返滴定法测定某样品中某成分含量的实验中，简述加入过量标准溶液的作用以及对其过量程度的要求。 三、计算题（本大题10分） 23．用0.3000g基准物质草酸钠（Na2C2O4）标定盐酸溶液，消耗盐酸溶液体积为30.00mL。计算盐酸溶液的浓度（草酸钠的摩尔质量为134.0g/mol，反应方程式为Na2C2O4+ 2HCl → 2NaCl + H2C2O4 + H2O）。 四、综合分析题（本大题10分） 24．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。（填序号） (2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。 (3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。 A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_______，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【滴定分析法概述】： （二）滴定分析法概述 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第14卷 滴定分析的计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 2．对于高含量组分的测定，为保证准确度，优先选择的分析方法是（   ） A．分光光度法 B．原子发射光谱法 C．滴定分析法 D．荧光分析法 【答案】C 3．0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH（摩尔质量为60.05g/mol）的滴定度（   ） A．0.03002g/mL B．0.003002g/mL C．0.06005g/mL D．0.006005g/mL 【答案】D 【详解】对于A（标准溶液）与B(被测物质）的反应，滴定度TB/A)的计算公式为TB/A=cA• MB•1/1000。 在NaOH与CH3COOH的反应中，NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O，二者反应的物质的量之比n(NaOH):n(CH3COOH)=1:1，将c(NaOH)=0.1000mol/L，M(CH3COOH)=60.05g/mol。代入公式可得： TCH3COOH/NaOH=0.1000mol/L×60.05g/mol×1/1000 = 0.006005g/mL。 所以0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH的滴定度是0.006005g/mL，答案选D。 4．欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mol-1）多少（   ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 【答案】C 【详解】已知c = 0.1mol/L，V = 1L，根据公式n = cV，可计算出NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×1L = 0.1mol。 2.将n(NaOH)=0.1mol，M(NaOH)=40.01g/mol，代入m = nM，可得m(NaOH)=0.1mol×40.01g/mol=4g。 所以应称取NaOH的质量约为4g。 5．对于反应的基本单元为（   ） A． B． C．PbO2 D． 【答案】B 【详解】一般以反应中转移电子数与化学计量数之间的最简整数比来确定基本单元，铅元素从 +4 价变为 +2价，转移2个电子，化学计量数为1，即基本单元为1/2PbO2。 6．若.2000mol，则为（   ） A．0.04000mol B．0.2000mol C．0.5000mol D．1.000mol 【答案】D 【详解】1/5KMnO4是基本单元，1/5KMnO4的物质的量是KMnO4的物质的量的5倍。 7．若c，则为（   ） A．0. B． C． D．0.5000mol·L-1 【答案】A 【详解】1/2H2SO4作为基本单元，1/2H2SO4的浓度是H2SO4的浓度的 2 倍。 8．溶液对的滴定度为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 9．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是（   ） A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 【答案】D 10．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 11．根据等物质的量反应规则，对于反应，下列关系正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 12．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（   ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5ml 【答案】B 【详解】首先根据稀释定律 c1 V1 =c2 V2,计算稀释后溶液的体积V2： 已知c1 =12mol/L，V1=50mL，c2 =6mol/L。由c1 V1=c2 V2可得V2 = c1 V1/c2。把数值代入V2= 12mol/L×50mL/6mol/L=100mL。然后计算 50mL 12mol/L 盐酸的质量m1：已知 ρ1=1.19g/cm3， V1=50mL，根据m=ρV，则m1 =ρ1 V1=1.19g/cm3 ×50mL=59.5g。接着计算稀释后100mL 6mol/L 盐酸的质量m2：已知ρ2 =1.10g/cm3，V2 =100mL ，根据 m=ρV ，则m2 =ρ2 V2 =1.10g/cm3 ×100mL=110g 。 13．胆矾中CuSO4含量测定的计算公式中，通常涉及哪些因素（   ） A．滴定消耗的 Na2S2O3体积 B．Na2S2O3溶液的浓度 C．胆矾的质量 D．以上都是 【答案】D 【详解】计算公式需要综合考虑滴定消耗的硫代硫酸钠体积、其浓度以及胆矾的质量。 14．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01mol/L，SO物质的量浓度为0.03mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 【答案】C 15．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分（   ） A．的物质的量相同 B．的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 【答案】A 16．配制 c (AgNO₃)=0.02mol 的 AgNO₃溶液 500ml，需要称取硝酸银的质量为 。（AgNO₃ 的摩尔质量为 169.87g/mol）（   ） A．1.7g B．1.6987g C．1.69g D．1.70g 【答案】A 【详解】n = cV = 0.02mol/L×0.5L = 0.01mol，m = nM = 0.01mol×169.87g/mol ≈ 1.7g。 17．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 【答案】C 【详解】滴定管未润洗会导致标准溶液被稀释，消耗的体积偏大，但在此情况下是测定未知样品，因此会导致测定的镍含量偏低；样品中混有杂质如果与EDTA反应，则同样会消耗更多的EDTA，导致测定的镍含量偏高，但题目问的是“哪种情况会”，而非“可能”，因此更直接的原因是滴定终点判断过早，即实际消耗的EDTA体积少于应消耗的，从而计算出的镍含量偏高；标准溶液浓度标定偏低则会导致测定的镍含量偏低。 18．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 【答案】D 19．已知，则100该溶液中含有硫酸的质量为［已知］（   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 【答案】D 20．配制c(1/5KMnO₄)=0.1mol/L的KMnO₄标准溶液500ml时，应称取KMnO₄的质量约为（假设KMnO₄摩尔质量为158g/mol）（   ） A．7.9g B．15.8g C．31.6g D．79g 【答案】A 【详解】根据公式c = n/V 和 n = m/M，计算得m = cVM = 0.1mol/L * 0.5L * 158g/mol = 7.9g。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．物质的量浓度与滴定度的换算方法 【答案】（1）与间的换算 滴定度是指标准溶液所含溶质的克数，为标准溶液中所含溶质的克数，再除以溶质的摩尔质量，即为物质的量浓度。 或 （2）与间的换算 滴定度是指每毫升滴定液（A）相当于被测物质（B）的质量。 那么由得 22．在返滴定法测定某样品中某成分含量的实验中，简述加入过量标准溶液的作用以及对其过量程度的要求。 【答案】加入过量标准溶液的作用是确保待测成分完全反应。因为返滴定法是通过测定过量标准溶液的剩余量来间接计算待测成分含量，只有让待测成分全部参与反应，才能保证结果准确。对于其过量程度，一般要求过量 20% - 50% 较为合适。若过量太少，可能导致待测成分反应不完全；过量太多，会增加后续返滴定的工作量，且可能引入更多误差，如溶液体积变化对浓度的影响等。 三、计算题（本大题10分） 23．用0.3000g基准物质草酸钠（Na2C2O4）标定盐酸溶液，消耗盐酸溶液体积为30.00mL。计算盐酸溶液的浓度（草酸钠的摩尔质量为134.0g/mol，反应方程式为Na2C2O4+ 2HCl → 2NaCl + H2C2O4 + H2O）。 【答案】0.1493mol/L 【详解】草酸钠的质量为0.3000g，其M=0.3000g / 134.0g/mol = 0.002239mol 由于1mol Na2C2O4与2mol HCl反应，所以消耗的HCl摩尔数为：0.002239mol × 2 = 0.004478mol 盐酸溶液的浓度C = n / V = 0.004478mol / 0.030L ≈ 0.1493mol/L。 四、综合分析题（本大题10分） 24．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。（填序号） (2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。 (3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。 A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_______，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。 【答案】(1)①②⑤ (2) 20.0 27.2 (3)CD (4) + 6Fe2++14H+= 2Cr2++ 6Fe3++7H2O 1.680 【详解】（1）NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中称量，所以①错；NaOH应该放到小烧杯中溶解，②错；读数时应该平视刻度线，⑤错；故答案为①②⑤； （2）实验室只有500mL容量瓶，所以配制的NaOH溶液的体积为500mL，所以，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，所以，代入数值有； （3）A．仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸偏多，定容后，稀硫酸的浓度会偏高，不符合题意，A错误； B．没有冷却至室温，液体受热膨胀，导致定容时加入的水少，最终定容后溶液的浓度偏高，B错误； C．溅出少量溶液，溶质会减少，体积不变，所以浓度偏低，C正确； D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，直接导致溶质质量少，所以定容后，溶液的浓度偏低，D正确； E．量筒不需要洗涤，洗涤会导致溶质的物质的量偏高，定容后，溶液的浓度偏高，E错误； F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，定容后依然会加入蒸馏水，所以，对实验结果无影响，F错误； G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致定容时水加的少，所以浓度偏高，G错误； 故答案选：CD； （4）反应为为Fe2+和，生成物为Cr3+和Fe3+，根据电子守恒，可写出氧化剂还原剂和氧化产物、还原产物的系数，然后根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断出氢离子的系数，最后根据原子守恒得到水的系数，所以离子方程式为：+ 6Fe2++14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7H2O； ，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有，解得c=0.03000mol/L=1.680g/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $