第13卷 滴定分析的计算 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【滴定分析法概述】： （二）滴定分析法概述 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第13卷 滴定分析的计算 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于溶液稀释的说法正确的是：（   ） A．稀释前后溶质质量不变 B．稀释前后溶质物质的量不变 C．稀释前后溶液体积不变 D．稀释前后溶质质量分数不变 2．物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = （   ） A．ρV/M B．1000ρω/M C．ρω/M D．100ρω/MV 3．溶质的质量和溶液的体积之间的关系是（   ） A．直接成正比 B．间接成正比，需通过浓度联系 C．成反比 D．无直接关系 4．标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质K₂Cr₂O₇。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（   ） A．0.3042 mol/L B．0.0913 mol/L C．0.0304 mol/L D．0.1825 mol/L 5．用莫尔法测定 NaCl 样品中 Cl⁻含量，称取样品 0.2500g，溶解后用 0.1000mol/L 的 AgNO₃标准溶液滴定，消耗 22.50mL，样品中 Cl⁻的质量分数为（Cl 的相对原子质量为 35.5）（   ） A．31.93% B．3.193% C．63.86% D．6.386% 6．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ） A．175mL 2mol·L-1的FeCl3溶液 B．10mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50mL 3mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 2mol·L-1的NaCl溶液 7．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（   ） A．1.667 mol/L B．0.332 mol/L C．0.167 mol/L D．0.083 mol/L 8．配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（   ） A．4.2mL B．8.4mL C．16.8mL D．42mL 9．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（   ） A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2 10．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为（   ） A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 11．下列各物质中，物质的量最多的是（   ） A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 12．下列实验能达到预期目的的是（   ） 选项 实验内容 预期目的 A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质 B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱 C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体 D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中 A．A B．B C．C D．D 13．配制500mL浓度为0.05mol/L的硝酸银溶液，需要称取多少克硝酸银（AgNO₃的摩尔质量为170g/mol）（   ） A．4.25g B．8.5g C．17g D．34g 14．用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液标定某氢氧化钠溶液，消耗盐酸溶液 20.00mL，若氢氧化钠溶液体积为 25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（   ） A．0.0800mol/L B．0.1250mol/L C．0.2000mol/L D．0.1000mol/L 15．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 16．下列说法正确的是（   ） A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的物质的量为0.2mol B．NA个NH3分子溶于1L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液 D．将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变 17．下列判断正确的是（   ） A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1L1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 18．的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（   ） A． B． C． D． 19．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 20．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述滴定分析中，滴定度的概念及其计算方法。 22． 对比直接滴定法和返滴定法，简述两者在操作和计算上的主要区别 三、计算题（本大题10分） 23．用 0.1800mol/L 的 NaOH 溶液滴定 25.00mL 某盐酸溶液，滴定过程中消耗 NaOH 溶液 23.00mL，计算该盐酸的物质的量浓度。 四、综合分析题（本大题10分） 24．滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1) ①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4； ③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。 (2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________。 (3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________mL。 (4)滴定终点的现象为___________。 (5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。（精确度保留到0.1） (6)误差分析： ①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________（偏大、偏小或无影响，下同）； ②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________； ③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________； ④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【滴定分析法概述】： （二）滴定分析法概述 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第13卷 滴定分析的计算 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于溶液稀释的说法正确的是：（   ） A．稀释前后溶质质量不变 B．稀释前后溶质物质的量不变 C．稀释前后溶液体积不变 D．稀释前后溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】溶液稀释过程中，溶质的质量和物质的量均不变，但溶液体积和溶质质量分数均发生变化。 2．物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = （   ） A．ρV/M B．1000ρω/M C．ρω/M D．100ρω/MV 【答案】B 【详解】c = n/V = (m/M)/V = (ρVω/M)/V = 1000ρω/M，注意单位换算，V用L表示，ρ用g/mL表示，需乘以1000。 3．溶质的质量和溶液的体积之间的关系是（   ） A．直接成正比 B．间接成正比，需通过浓度联系 C．成反比 D．无直接关系 【答案】B 【详解】溶质的质量和溶液的体积之间的关系需要通过物质的量浓度来联系，即 m=cVM（M为溶质的摩尔质量）。 4．标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质K₂Cr₂O₇。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（   ） A．0.3042 mol/L B．0.0913 mol/L C．0.0304 mol/L D．0.1825 mol/L 【答案】D 【详解】K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，因此0.2000g K₂Cr₂O₇消耗的HCl的物质的量为0.2000g / 294.18g/mol × 6 = 0.004079mol。HCl溶液的浓度为0.004079mol / 0.02235L = 0.1825mol/L。 5．用莫尔法测定 NaCl 样品中 Cl⁻含量，称取样品 0.2500g，溶解后用 0.1000mol/L 的 AgNO₃标准溶液滴定，消耗 22.50mL，样品中 Cl⁻的质量分数为（Cl 的相对原子质量为 35.5）（   ） A．31.93% B．3.193% C．63.86% D．6.386% 【答案】A 6．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ） A．175mL 2mol·L-1的FeCl3溶液 B．10mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50mL 3mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 2mol·L-1的NaCl溶液 【答案】A 7．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（   ） A．1.667 mol/L B．0.332 mol/L C．0.167 mol/L D．0.083 mol/L 【答案】C 【详解】CaCO₃与HCl的反应比为1:2，因此0.2500g CaCO₃消耗的HCl的物质的量为0.2500g / 100.09g/mol × 2 = 0.005mol。HCl溶液的浓度为0.005mol / 0.03L = 0.167mol/L。 8．配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（   ） A．4.2mL B．8.4mL C．16.8mL D．42mL 【答案】A 【详解】通过稀释定律计算，所需浓盐酸体积为4.2mL。 9．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（   ） A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2 【答案】B 10．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为（   ） A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 【答案】A 11．下列各物质中，物质的量最多的是（   ） A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 【答案】C 12．下列实验能达到预期目的的是（   ） 选项 实验内容 预期目的 A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质 B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱 C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体 D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 13．配制500mL浓度为0.05mol/L的硝酸银溶液，需要称取多少克硝酸银（AgNO₃的摩尔质量为170g/mol）（   ） A．4.25g B．8.5g C．17g D．34g 【答案】B 【详解】m=cVM=0.05mol/L×0.5L×170g/mol=8.5g 14．用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液标定某氢氧化钠溶液，消耗盐酸溶液 20.00mL，若氢氧化钠溶液体积为 25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（   ） A．0.0800mol/L B．0.1250mol/L C．0.2000mol/L D．0.1000mol/L 【答案】A 15．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 【答案】A 16．下列说法正确的是（   ） A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的物质的量为0.2mol B．NA个NH3分子溶于1L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液 D．将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变 【答案】D 17．下列判断正确的是（   ） A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1L1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】D 18．的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 19．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 【答案】B 【详解】HCl的物质的量为n= 0.0998 mol/L×0.0251 L=0.00250mol，NaOH与HCl的反应比为1:1，因此溶液中NaOH的物质的量为0.00250mol。NaOH的质量为0.00250mol×40g/mol = 0.1g，所以百分含量为0.1g÷0.24g=41.67%。 20．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 【答案】D 【详解】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×10-3 mol。HCl溶液的浓度为1.875×10-3 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．简述滴定分析中，滴定度的概念及其计算方法。 【答案】滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。计算方法为：滴定度=标准溶液的浓度×被测物质的摩尔质量。 22．对比直接滴定法和返滴定法，简述两者在操作和计算上的主要区别 【答案】操作区别：直接滴定法是直接用标准溶液滴定待测物质，直到指示剂变色指示终点。而返滴定法先加入过量标准溶液与待测物质反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的过量标准溶液。 计算区别：直接滴定法根据标准溶液浓度和消耗体积，按照化学反应计量关系直接计算待测物质含量。返滴定法需先计算加入过量标准溶液的物质的量，再减去返滴定消耗标准溶液对应的物质的量，得到与待测物质反应的标准溶液物质的量，进而计算待测物质含量。 三、计算题（本大题10分） 23．用 0.1800mol/L 的 NaOH 溶液滴定 25.00mL 某盐酸溶液，滴定过程中消耗 NaOH 溶液 23.00mL，计算该盐酸的物质的量浓度。 【答案】0.1656 mol/L。 四、综合分析题（本大题10分） 24．滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1) ①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4； ③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。 (2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________。 (3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________mL。 (4)滴定终点的现象为___________。 (5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。（精确度保留到0.1） (6)误差分析： ①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________（偏大、偏小或无影响，下同）； ②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________； ③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________； ④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。 【答案】(1) (2)酸式滴定管 (3)20.00 (4)加入最后半滴标准液后，混合液由无色变成浅紫色，且30s内不褪色 (5)71.4% (6) 偏大 偏小 偏大 偏小 【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，草酸为二元弱酸，具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：； （2）高锰酸钾具有强氧化性，且常常为了增强其氧化性，需要加入硫酸，因此高锰酸钾溶液滴定时用酸式滴定管盛放； （3）滴定前读数为0.90mL，滴定后读数为20.90mL，消耗高锰酸钾溶液体积为20.00mL； （4）高锰酸钾溶液显紫红色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不恢复原来颜色； （5）根据离子方程式，样品中草酸的纯度为：； （6）①未用标准液高锰酸钾溶液润洗滴定管，使标准液高锰酸钾溶液浓度降低，消耗标准液体积增大，即引起实验结果偏大； ②滴定管未用待测液润洗，则在装入待测溶液后，待测溶液将被稀释，导致放出的待测液中溶质的物质的量减小，滴定时消耗的标准溶液偏少，使测定结果偏小； ③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增大，引起实验结果偏大； ④滴定前正确读数，滴定后俯视，计算出消耗标准液体积偏小，引起实验结果偏小。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 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