第12卷 标准溶液的配制 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【滴定分析法概述】： （二）滴定分析法概述 2.标准溶液的配制 （1）掌握标准溶液的配制方法。掌握物质的量浓度、滴定度及其相关计算。理解基准物质应具备的条件及其应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 标准溶液的配制 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．滴定分析中，配制标准溶液采用的水应是（   ） A．自来水 B．消毒水 C．井水 D．蒸馏水 2．基准物质必须具备的性质不包括（   ） A．具有足够高的纯度 B．组成与化学式相符 C．无毒性 D．性质稳定 3．下列试剂中，适合用于精确滴定分析的是（   ） A．化学纯（CP） B．分析纯（AR） C．实验纯（LR） D．工业级 4．优级纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 5．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（   ） A．固体NaOH（G.R.） B．浓盐酸（G.R.） C．硫酸铜晶体（A．R.） D．固体    (G.R.) 6．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.2mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.1g左右 D．0.45g左右 7．下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（   ） A．重铬酸钾 B．高锰酸钾 C．碘 D．硫代硫酸钠 8．为了滴定分析结果的准确性，下列说法正确的是（   ） A．必须做空白试验 B．必须平行测定2份 C．与称取的试样质量多少无关 D．测定化工产品的主成分含量，消耗标准溶液体积一般设计为35mL左右 9．下列物质不能作为基准物质的是（   ） A．Na₂C₂O₄ B．H₂C₂O₄・2H₂O C．NaOH D．K₂Cr₂O₇ 10．分析纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 11．配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液500mL，需要称取多少克Na2S2O3··5H2O（摩尔质量约为248g/mol）（   ） A．12.4g B．24.8g C．37.2g D．49.6g 12．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（   ） A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 13．用于配制标准溶液的化学试剂，其级别的最低要求为（   ） A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．生化试剂 14．标定盐酸标准溶液时，如果发现滴定管有泄漏，应如何处理（   ） A．继续使用，忽略泄漏 B．立即停止标定，更换滴定管 C．调整滴定速度以补偿泄漏 D．记录泄漏量并在计算时扣除 15．在使用盐酸标准溶液进行滴定分析时，以下哪项操作是不正确的（   ） A．滴定管应先用盐酸标准溶液润洗 B．滴定过程中应避免剧烈摇动锥形瓶 C．滴定终点确定后，应等待一段时间再进行读数 D．滴定管读数时，视线应与液面凹面最低点保持水平 16．配制氢氧化钡标准溶液时，下列仪器中不需要的是（   ） A．托盘天平 B．烧杯 C．分液漏斗 D．玻璃棒 17．下列实验中操作规范且能达到目的的是（   ） A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 18．可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是（   ） A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管 19．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 20．实验室配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是（   ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 B．定容时，俯视溶液的凹液面 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶中 D．在转移溶解后的溶液时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．间接法配制标准溶液时，如何选择合适的基准物质进行标定？ 22．简述化学试剂等级划分的主要依据是什么？ 三、计算题（本大题10分） 23．配制c溶液700mL，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定，应称取多少克？ 四、综合分析题（本大题10分） 24．称取基准试剂，溶解后加入标准溶液。过量的用溶液滴定至终点。已知溶液与溶液完全作用。 计算： (1) (2) (3)。 [已知：] 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【滴定分析法概述】： （二）滴定分析法概述 2.标准溶液的配制 （1）掌握标准溶液的配制方法。掌握物质的量浓度、滴定度及其相关计算。理解基准物质应具备的条件及其应用。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 标准溶液的配制 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．滴定分析中，配制标准溶液采用的水应是（   ） A．自来水 B．消毒水 C．井水 D．蒸馏水 【答案】D 2．基准物质必须具备的性质不包括（   ） A．具有足够高的纯度 B．组成与化学式相符 C．无毒性 D．性质稳定 【答案】C 3．下列试剂中，适合用于精确滴定分析的是（   ） A．化学纯（CP） B．分析纯（AR） C．实验纯（LR） D．工业级 【答案】B 【详解】分析纯（AR）纯度较高（杂质少），可满足滴定分析等精确实验的要求；化学纯纯度较低，用于一般性实验。 4．优级纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 【答案】A 5．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（   ） A．固体NaOH（G.R.） B．浓盐酸（G.R.） C．硫酸铜晶体（A．R.） D．固体    (G.R.) 【答案】D 【详解】用于直接配制标准溶液的物质需要满足以下条件：①组成与化学式完全相符。②纯度足够高。③性质稳定。选项 A：固体 NaOH（G.R.，优级纯），NaOH 易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的反应生成，导致其组成发生变化，不能准确确定其物质的量，所以不能直接配制标准溶液，需要先配成近似浓度溶液，再进行标定。选项 B：浓盐酸（G.R.，优级纯），浓盐酸具有挥发性，易挥发，导致其浓度不稳定，无法准确确定其物质的量，不能直接用于配制标准溶液，通常也是先配制成近似浓度溶液，然后用基准物质进行标定。选项 C：硫酸铜晶体（A.R.，分析纯），硫酸铜晶体易风化，在空气中会逐渐失去结晶水，其组成难以保持固定，不能满足直接配制标准溶液的条件，不能直接用于配制标准溶液。选项 D：虽然未明确写出物质，但从选项分析来看，应该是某基准物质（优级纯） ，基准物质满足上述直接配制标准溶液的条件，可以直接用来配制标准溶液。 6．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.2mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.1g左右 D．0.45g左右 【答案】B 7．下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（   ） A．重铬酸钾 B．高锰酸钾 C．碘 D．硫代硫酸钠 【答案】A 8．为了滴定分析结果的准确性，下列说法正确的是（   ） A．必须做空白试验 B．必须平行测定2份 C．与称取的试样质量多少无关 D．测定化工产品的主成分含量，消耗标准溶液体积一般设计为35mL左右 【答案】A 【详解】A. 空白试验可消除试剂、器皿等带来的系统误差，是提高准确性的必要操作，正确。B. 平行测定通常需 3-4 次，而非固定 2 份，错误。C. 试样质量需适当，过少会增大误差，错误。D. 滴定剂体积一般控制在 20-30mL（如 25mL 滴定管），35mL 超出常见滴定管量程，错误。 9．下列物质不能作为基准物质的是（   ） A．Na₂C₂O₄ B．H₂C₂O₄・2H₂O C．NaOH D．K₂Cr₂O₇ 【答案】C 10．分析纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 【答案】B 11．配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液500mL，需要称取多少克Na2S2O3··5H2O（摩尔质量约为248g/mol）（   ） A．12.4g B．24.8g C．37.2g D．49.6g 【答案】A 【详解】根据公式n = cV 和 m = nM，计算得m = 0.1mol/L * 0.5L * 248g/mol = 12.4g。 12．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（   ） A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【详解】选项A：配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，溶质物质的量n=cV=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，质量m=0.1 mol×106 g/mol=10.600 g，需称量10.600 g Na2CO3，正确。 选项B：溶解时可能放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶（温度变化影响容量瓶容积），正确。 选项C：定容时，先加水至液面离刻度线1−2 cm，再滴加水至凹液面最低点与刻度线平齐，操作正确。 选项D：定容摇匀后液面低于刻度线，是因为溶液附着在瓶壁/瓶塞处，若继续加水，会使溶液体积偏大、浓度偏小，因此不能再加水，错误。 13．用于配制标准溶液的化学试剂，其级别的最低要求为（   ） A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．生化试剂 【答案】B 14．标定盐酸标准溶液时，如果发现滴定管有泄漏，应如何处理（   ） A．继续使用，忽略泄漏 B．立即停止标定，更换滴定管 C．调整滴定速度以补偿泄漏 D．记录泄漏量并在计算时扣除 【答案】B 【详解】如果发现滴定管有泄漏，应立即停止标定，并更换滴定管。泄漏会导致滴定结果不准确，因此不能继续使用或调整滴定速度来补偿泄漏。记录泄漏量并在计算时扣除也是不可取的，因为泄漏量通常难以精确测定。 15．在使用盐酸标准溶液进行滴定分析时，以下哪项操作是不正确的（   ） A．滴定管应先用盐酸标准溶液润洗 B．滴定过程中应避免剧烈摇动锥形瓶 C．滴定终点确定后，应等待一段时间再进行读数 D．滴定管读数时，视线应与液面凹面最低点保持水平 【答案】B 【详解】在滴定过程中，为了加速反应和提高滴定精度，通常需要适当摇动锥形瓶。但剧烈摇动可能导致误差，因此应适当控制摇动的力度和频率。 16．配制氢氧化钡标准溶液时，下列仪器中不需要的是（   ） A．托盘天平 B．烧杯 C．分液漏斗 D．玻璃棒 【答案】C 17．下列实验中操作规范且能达到目的的是（   ） A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 【答案】A 18．可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是（   ） A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管 【答案】D 19．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 【答案】C 20．实验室配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是（   ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 B．定容时，俯视溶液的凹液面 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶中 D．在转移溶解后的溶液时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】D 【详解】容量瓶用蒸馏水洗净后，容量瓶内残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故A错误； B.定容时，俯视刻度线观察溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误； C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误； D.在转移溶解后的溶液时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．间接法配制标准溶液时，如何选择合适的基准物质进行标定？ 【答案】选择的基准物质应纯度高，一般要求在 99.9% 以上；组成与化学式完全相符，含结晶水时，结晶水含量也需与化学式一致；性质稳定，在保存和使用过程中不发生变化，如不吸收空气中的水分、二氧化碳，不被空气氧化等；与被标定溶液反应时，应按化学计量关系定量进行，且反应速度快、终点明显；摩尔质量较大，以减少称量误差。例如，标定酸溶液常用无水碳酸钠、硼砂等；标定碱溶液常用邻苯二甲酸氢钾等。 22．简述化学试剂等级划分的主要依据是什么？ 【答案】化学试剂等级划分主要依据试剂的纯度、杂质含量以及适用范围。纯度越高，杂质含量越低，等级越高。例如优级纯试剂纯度极高，杂质极少，适用于精密分析和科研；而化学纯试剂纯度相对较低，杂质较多，常用于一般化学实验。 三、计算题（本大题10分） 23．配制c溶液700mL，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定，应称取多少克？ 【答案】(1)计算 KMnO4的质量： 根据 n=cV ， c(1/5KMnO4)=0.10mol⋅L −1 , 则n(KMnO4)=1/5n(1/5KMnO4)，溶液体积 V=0.7L。 n(1/5KMnO4)=0.10mol/L×0.7L=0.07mol ， 所以n(KMnO4)=0.014mol,M(KMnO4)=158.03g/mol,m(KMnO4)=nM=0.014mol×158.03g/mol≈2.21g (2)计算H2C2O4•2H2O的质量： 反应式： 2MnO4−+5C2O42−+16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O， n(1/5KMnO4)=n(1/2H2C2O4⋅2H2O) ,n(1/5KMnO4)=0.10mol/L×0.7L=0.07mol ， 则 n(H2C2O4⋅2H2O)=0.035mol.M(H2C2O4⋅2H2O)=126.07g/mol ， m(H2C2O4⋅2H2O)=0.035mol×126.07g/mol≈4.41g. 即应称取 KMnO4约 2.21g ；应称取H2C2O4⋅2H2O约 4.41g 。 四、综合分析题（本大题10分） 24．称取基准试剂，溶解后加入标准溶液。过量的用溶液滴定至终点。已知溶液与溶液完全作用。 计算： (1) (2) (3)。 [已知：] 【答案】(1)溶液相当于溶液的体积： 与作用的溶液体积： (2) (3) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $