第5卷 误差的来源 山东省春季高考 化工与环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【分析工作程序和分析数据处理】： （一）分析工作程序和分析数据处理 3.误差的来源 （1）理解分析误差的来源和提高分析结果准确度的方法。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第5卷 误差的来源 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（   ） （1）试剂中含有待测物；（2）移液管未校正；（3）称量过程中天平零点稍有变动；（4）滴定管读数最后一位估计不准。 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（4） 2．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （   ） A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值 B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 3．滴定管的读数误差每次为。欲使读数的相对误差不大于，使用的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（   ） A． B．大于 C． D． 4．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 5．在滴定分析过程中出现下列情况，导致偶然误差的为（被滴定溶液由同一移液管正确量取时）（   ） A．滴定管未经校准 B．读取滴定管读数时，最后一位略有不同 C．读错滴定管的读数 D．读取消耗滴定剂的体积，总是略有偏低 6．在化学分析中，提高精密度的方法有（   ） A．增加测量次数 B．使用高精度的测量仪器 C．选择合适的实验方法 D．以上都是 7．以下关于系统误差的说法，正确的是（   ） A．系统误差是不可避免的 B．系统误差大小和方向不固定 C．系统误差可以通过增加测定次数消除 D．系统误差可通过校正仪器、改进方法等措施消除或减小 8．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 9．在进行滴定实验前，为什么需要对滴定仪器进行校准（   ） A．避免实验失败 B．节省实验时间 C．提高实验效率 D．确保实验结果的准确性 10．若标准溶液的浓度不准确，会导致（   ） A．偶然误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．试剂误差 11．为了提高分析结果的准确度，必须（   ） A．多人重复操作 B．增加取样量 C．减少取样量 D．增加测定次数 12．以下属于系统误差的是（   ） A．实验室温度变化导致溶液体积变化 B．读取量筒刻度时的随机偏差 C．容量瓶未校准引起的体积误差 D．滴定过程中突然停电 13．下列情况中，使分析结果产生负误差的是（   ） A．以盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂 B．用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 C．测定 H₂C₂O₄・2H₂O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水 D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 14．如果要求分析结果达到的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少要称取（   ） A． B． C． D． 15．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（   ） A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL 16．用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数，其他操作没有错误，则测定结果（   ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．以上情况都有可能 17．下列叙述不正确的是（   ） A．误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓“误差”质上仍是偏差 B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的 C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D．某测定的精密度越高，则该测定的准确度越高 18．在滴定分析中，以下哪项是减小偶然误差的有效方法（   ） A．校准仪器 B．增加平行测定次数 C．使用更高纯度的试剂 D．改进实验方法 19．用移液管移取标准溶液时，若未用待取溶液润洗移液管，会导致（   ） A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．结果混乱 20．空白实验的目的是（   ） A．节省试剂 B．检验仪器 C．消除系统误差 D．提高实验速度 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．请简述增加平行测定次数对减小随机误差的原理。 22．测定烧碱中 NaOH 和 Na2​CO3​ 含量的实验中，发现以下问题： 问题： (1)若在滴定过程中，向锥形瓶中加入了过量的蒸馏水，对测定结果有何影响？ (2)若用甲基橙作指示剂，一开始就加入甲基橙进行滴定，对测定结果有何影响？ (3)若烧碱样品在空气中放置时间过长，部分 NaOH 变质为 Na2​CO3​，对测定结果有何影响？ 三、综合分析题（本大题10分） 23．完成下列各题： (1)碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。黔江中学某实验小组欲配制0.1mol/L240mL的碳酸钠溶液，计算需要碳酸钠的质量为_______g；某同学用托盘天平称量时使用了游码且左码右物，对所配溶液的物质的量浓度的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)“洁厕灵”也可做家用洗涤剂，如家用马桶清洁等，其主要成分稀盐酸可用氯化氢气体配制。现用标准状况(下同)下22.4L氢气与氯气的混合气体刚好完全反应制氯化氢，制得氯化氢的体积为_______，分子数为_______；将其全部溶于水配成10L溶液，物质的量浓度为_______。 (3)上述两种家用洗涤剂可相互反应。准确配制上述两种溶液，取10mL盐酸溶液逐滴加入10mL碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为_______；另取10mL碳酸钠溶液一次性加入20mL盐酸溶液中，反应的化学方程式为________。 四、计算题（本大题10分） 24．测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸的目的是防止指示剂提前变色），使转化为； III．用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（已知被还原为）。 (1)产品中的质量分数表达式为______（用含m、c、V的代数式表示）。 (2)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_____（填标号）。 a．步骤I中未继续加热一段时间 b．步骤II用盐酸替代硫酸 c．步骤III中所用溶液已变质 d．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考化工与环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》（2026年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准》考纲，考试内容及范围【分析工作程序和分析数据处理】： （一）分析工作程序和分析数据处理 3.误差的来源 （1）理解分析误差的来源和提高分析结果准确度的方法。 山东省春季高考化工与环境类 《分析化学考点双析卷》 第5卷 误差的来源 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（   ） （1）试剂中含有待测物；（2）移液管未校正；（3）称量过程中天平零点稍有变动；（4）滴定管读数最后一位估计不准。 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（4） 【答案】B 【详解】随机误差由不可控因素引起（如天平零点变动、读数估计偏差），(3)(4)符合；(1)(2)为系统误差。 2．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （   ） A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值 B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 【答案】D 【详解】A项、观察滴定管液面时，开始俯视、终点平视，则溶液体积偏大，所测碱液浓度偏大，故A错误； B项、盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，则盐酸体积偏大，碱液浓度偏高，故B错误； C项、盐酸滴定氢氧化钠溶液用酚酞作指示剂所测碱液浓度无影响，故C错误； D项、测定中和热，大小烧杯间未垫碎泡沫塑料或纸条，则热量有损失，测得中和热数值偏低，故D正确； 故选D。 3．滴定管的读数误差每次为。欲使读数的相对误差不大于，使用的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（   ） A． B．大于 C． D． 【答案】C 【详解】相对误差=绝对误差/体积≤0.1%，即体积≥(0.01/0.1%)×2=20mL（两次读数累积误差±0.02mL），故选C（实际需≥20mL，但选项有20mL，选最接近的20ml）。 4．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 5．在滴定分析过程中出现下列情况，导致偶然误差的为（被滴定溶液由同一移液管正确量取时）（   ） A．滴定管未经校准 B．读取滴定管读数时，最后一位略有不同 C．读错滴定管的读数 D．读取消耗滴定剂的体积，总是略有偏低 【答案】B 6．在化学分析中，提高精密度的方法有（   ） A．增加测量次数 B．使用高精度的测量仪器 C．选择合适的实验方法 D．以上都是 【答案】D 7．以下关于系统误差的说法，正确的是（   ） A．系统误差是不可避免的 B．系统误差大小和方向不固定 C．系统误差可以通过增加测定次数消除 D．系统误差可通过校正仪器、改进方法等措施消除或减小 【答案】D 8．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 【答案】C 【详解】选项A：该实验应选用甲基橙作指示剂  食用白醋的主要成分是醋酸（弱酸），用标准NaOH（强碱）滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性（生成醋酸钠）。  甲基橙的变色范围是pH 3.1（红）~4.4（黄），适用于强酸强碱滴定或强碱滴定弱酸（终点pH>7）？实际上，强碱滴定弱酸宜选用酚酞（变色范围pH 8.2~10.0），因为终点在碱性范围。  用甲基橙会导致终点提前（变色时未完全中和），测定结果偏低。因此不应选用甲基橙，而应选用酚酞。 错误。   选项B：滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低  滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明部分气泡被液体填充，导致读出的NaOH体积偏大（实际消耗体积比读数大）。  计算白醋浓度时， c 醋 = c NaOH ⋅ V NaOH V 醋 c  醋 ​  =  V  醋 ​   c  NaOH ​  ⋅V  NaOH ​   ​  ， V NaOH V  NaOH ​  读数偏大，导致计算出的白醋浓度偏高。 错误（应为偏高，不是偏低）。   选项C：准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后再进行滴定  锥形瓶中加少量蒸馏水不影响滴定结果。因为滴定终点取决于酸碱的物质的量（ n 酸 = n 碱 n  酸 ​  =n  碱 ​  ），加水稀释不影响n酸，只是增大体积，但终点时pH突变范围依然明显（指示剂变色仍可靠）。 正确。   选项D：滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下  滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化（以判断终点），而不是一直盯着滴定管刻度。  防止液面下降到最大刻度以下不是关键（滴定管使用前已调零，下降后继续读数即可），且过度关注刻度可能错过终点。  错误。 9．在进行滴定实验前，为什么需要对滴定仪器进行校准（   ） A．避免实验失败 B．节省实验时间 C．提高实验效率 D．确保实验结果的准确性 【答案】D 【详解】在进行滴定实验前，对滴定仪器进行校准是为了确保实验结果的准确性。虽然避免实验失败、节省实验时间和提高实验效率都是重要的，但这些都是通过确保实验结果准确性来实现的。 10．若标准溶液的浓度不准确，会导致（   ） A．偶然误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．试剂误差 【答案】D 11．为了提高分析结果的准确度，必须（   ） A．多人重复操作 B．增加取样量 C．减少取样量 D．增加测定次数 【答案】B 【详解】增加测定次数可降低偶然误差，提高精密度（D对）。取样量需合理（B、C错），多人操作不直接提高准确度（A错）。 12．以下属于系统误差的是（   ） A．实验室温度变化导致溶液体积变化 B．读取量筒刻度时的随机偏差 C．容量瓶未校准引起的体积误差 D．滴定过程中突然停电 【答案】A 13．下列情况中，使分析结果产生负误差的是（   ） A．以盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂 B．用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 C．测定 H₂C₂O₄・2H₂O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水 D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 【答案】C 14．如果要求分析结果达到的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少要称取（   ） A． B． C． D． 【答案】B 15．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（   ） A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL 【答案】C 16．用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数，其他操作没有错误，则测定结果（   ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．以上情况都有可能 【答案】B 17．下列叙述不正确的是（   ） A．误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓“误差”质上仍是偏差 B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的 C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D．某测定的精密度越高，则该测定的准确度越高 【答案】D 【详解】精密度是指在相同条件下，多次重复测量时各测量值之间相互接近的程度，反映了测量结果的重复性和再现性，用偏差来衡量；准确度是指测量值与真实值之间的接近程度，反映了测量结果的正确性，用误差来衡量。精密度高只能说明测量值之间的离散程度小，但并不意味着测量值与真实值之间的偏差小，即精密度高不一定准确度高。故D选项错误。 18．在滴定分析中，以下哪项是减小偶然误差的有效方法（   ） A．校准仪器 B．增加平行测定次数 C．使用更高纯度的试剂 D．改进实验方法 【答案】B 【详解】偶然误差是由随机因素引起的，增加平行测定次数（即重复实验）可以有效减小偶然误差的影响，因为多次测量的平均值会更接近真实值。 19．用移液管移取标准溶液时，若未用待取溶液润洗移液管，会导致（   ） A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．结果混乱 【答案】A 20．空白实验的目的是（   ） A．节省试剂 B．检验仪器 C．消除系统误差 D．提高实验速度 【答案】C 【详解】空白实验可消除实验过程中由试剂、环境等因素带来的系统误差。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 21．请简述增加平行测定次数对减小随机误差的原理。 【答案】根据概率论中的大数定律，当测量次数足够多时，测量值的算术平均值会趋近于真实值。随机误差是由一些难以控制且无法避免的偶然因素造成的，其大小和方向都不固定，但从总体上具有抵偿性，即正负误差出现的概率相等。增加平行测定次数，多次测量结果中的随机误差会相互抵消，使得平均值受随机误差的影响减小，从而更接近真实值，有效减小了随机误差对测量结果的影响。 22．测定烧碱中 NaOH 和 Na2​CO3​ 含量的实验中，发现以下问题： 问题： (1)若在滴定过程中，向锥形瓶中加入了过量的蒸馏水，对测定结果有何影响？ (2)若用甲基橙作指示剂，一开始就加入甲基橙进行滴定，对测定结果有何影响？ (3)若烧碱样品在空气中放置时间过长，部分 NaOH 变质为 Na2​CO3​，对测定结果有何影响？ 【答案】(1)加入过量蒸馏水不会影响最终测定结果。滴定过程中，消耗的酸的体积只与溶液中待测物质的量有关，而与溶液体积无关。因此，加入过量蒸馏水不会改变滴定终点时消耗的酸的体积，对测定结果无影响。 (2)甲基橙的变色范围为pH 3.1-4.4，而NaOH和Na₂CO₃的滴定反应均在pH较高的范围内完成。一开始就加入甲基橙，可能会导致滴定终点提前，因为甲基橙在较低pH时变色，无法准确指示NaOH和Na₂CO₃的滴定终点，从而导致测定结果偏高。 (3)NaOH在空气中吸收CO₂生成Na₂CO₃。若样品中部分NaOH变质为Na₂CO₃，会导致NaOH的实际含量降低，而Na₂CO₃含量增加。在滴定时，消耗的酸量会增加，从而导致NaOH的测定结果偏低，Na₂CO₃的测定结果偏高。 三、综合分析题（本大题10分） 23．完成下列各题： (1)碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。黔江中学某实验小组欲配制0.1mol/L240mL的碳酸钠溶液，计算需要碳酸钠的质量为_______g；某同学用托盘天平称量时使用了游码且左码右物，对所配溶液的物质的量浓度的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)“洁厕灵”也可做家用洗涤剂，如家用马桶清洁等，其主要成分稀盐酸可用氯化氢气体配制。现用标准状况(下同)下22.4L氢气与氯气的混合气体刚好完全反应制氯化氢，制得氯化氢的体积为_______，分子数为_______；将其全部溶于水配成10L溶液，物质的量浓度为_______。 (3)上述两种家用洗涤剂可相互反应。准确配制上述两种溶液，取10mL盐酸溶液逐滴加入10mL碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为_______；另取10mL碳酸钠溶液一次性加入20mL盐酸溶液中，反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 2.65 偏小 (2) 22.4L NA 0.1mol/L (3) 四、计算题（本大题10分） 24．测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸的目的是防止指示剂提前变色），使转化为； III．用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（已知被还原为）。 (1)产品中的质量分数表达式为______（用含m、c、V的代数式表示）。 (2)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_____（填标号）。 a．步骤I中未继续加热一段时间 b．步骤II用盐酸替代硫酸 c．步骤III中所用溶液已变质 d．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 【答案】(1) (2)ab 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $